大學(xué)無機(jī)化學(xué)第九章試題及答案

1、第九章 氧化還原反應(yīng)本章總目標(biāo)：1：牢固掌握氧化還原的基本概念，熟練掌握氧化還原反應(yīng)式配平的方法。2：理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義，能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)的方向和計算平衡常數(shù)3：會用能斯特方程式來討論離子濃度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應(yīng)的影響各小節(jié)目標(biāo)第一節(jié)：氧化還原反應(yīng)與原電池1：掌握化合價、氧化數(shù)的概念，以及原電池的符號表示方法。2：能判斷原電池的正、負(fù)極以及會表示電池的電動勢，可以配平電極反應(yīng)式，書寫電池反應(yīng)方程式。第二節(jié)：電池反應(yīng)的熱力學(xué)1：可以判斷原電池反應(yīng)的自發(fā)性：,E0反應(yīng)以原電池的方式進(jìn)行。2：掌握和電池反應(yīng)的的關(guān)系的計算; .3：掌握利用

2、能斯特方程來求算電極電勢：。第三節(jié)：影響電極電勢的因素學(xué)會運(yùn)用能斯特方程來從酸度、沉淀物生成和配位化合物生成三方面來討論這些因素對電池電動勢的影響。第四節(jié)：化學(xué)電源與電解1：認(rèn)識幾種常見的化學(xué)電源-鋅錳電池、銀鋅電池、鉛蓄電池、燃料電池、鎳氫電池、鋰電池和鋰離子電池。2：了解分解電壓和超電壓的概念。第五節(jié)：圖解法討論電極電勢1：會看元素電勢圖。2;可以根據(jù)元素電勢圖判斷酸性的強(qiáng)弱、計算電對的電極電勢、判斷某種氧化態(tài)的穩(wěn)定性學(xué)會繪制和利用自由能-氧化數(shù)圖。習(xí)題一 選擇題1.將反應(yīng)K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系數(shù)是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題

3、吉大版)A. 1l B.2 C.3 D.42.下列化合物中，氧呈現(xiàn)+2價氧化態(tài)的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. Cl2 O5 B.Br O7 C.H Cl O2 D.F2O3.將反應(yīng)KMnO4+ HCl Cl2+ Mn Cl2+ KCl+H2O配平后方程式中HCl的系數(shù)是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.8 B.16 C.18 D.324.某氧化劑YO(OH)2+中元素Y的價態(tài)為+5，如果還原7.1610-4mol YO(OH)2+溶液使Y至較低價態(tài)，則需要用0.066 mol/L的Na2SO3溶液26.98ml。還原產(chǎn)物中Y元素的氧化態(tài)為（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.

4、-2 B.-1 C.0 D.+15.已知電極反應(yīng)ClO3-+6H+6eCl-+3H2O的rG=-839.6 kJ/ mol,則E0 ClO3-/ Cl-值為（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. 1.45V B.0.73V C.2.90V D.-1.45V6.使下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減小一半，而E值增加的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. Cu2+ + 2e- Cu B. I2 + 2e- 2I- C.2H+ + 2e- H2 D.Fe3+ + e- Fe2+7.將有關(guān)離子濃度增大5倍，E值保持不變的電極反應(yīng)是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. Zn2+ + 2e- Zn B.

5、MnO4- + 8 H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O C. Cl2 + 2e- 2Cl- D. Cr3+ + e- Cr2+8.將下列反應(yīng)設(shè)計成原電池時，不用惰性電極的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. H2 + Cl2 2HCl B. 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ C. Ag+ + Cl- AgCl D.2Hg2+ + Sn2+ Hg22+ + Sn4+9.下列氧化還原電對中，E0值最小的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. Ag+/ Ag B. AgCl/ Ag C. AgBr/ Ag D. AgI/ Ag10.將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與另一氫電極組成原電池，若使電

6、池的電動勢最大，另一電極所采用的酸性溶液應(yīng)是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. 0.1 mol/L HCl B.0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAc C.0.1 mol/L HAc D.0.1 mol/L H2SO411.以惰性電極電解一段時間后，pH增大的溶液是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO412.某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)閞G，平衡常數(shù)為K0，標(biāo)準(zhǔn)電動勢為E0，則下列對rG，K0，E0的值判斷合理的一組是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. rG0, E00, K00, E01 C.

7、 rG0, E01 D. rG0, K0E(Cu2+/Cu) D. E( Fe 3+/Fe)E(Cu2+/Cu)17. H2O2既可做氧化劑又可做還原劑，下列敘述中錯誤的是（ ）（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）A. H2O2可被氧化生成O2 B. H2O2可被還原生成H2O C.pH變小，H2O2的氧化能力增強(qiáng) D.pH變小，H2O2的還原性也增強(qiáng)18.將氫電極（p（H2）=100kPa）插入純水中，與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成一個原電池，則EMF=（ ）V。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）A.0.414 B.-0.414 C.0 D.0.82819.已知E（Pb2+ /Pb）=-0.1266V，

8、KSP（PbCl2）=1.710-5，則E（PbCl2/Pb）=（ ）V。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）A.0.268 B.-0.409 C.-0.268 D.0.01520. 25時，銅鋅原電池中Zn2+和Cu2+的濃度分別為0.10 mol/L和1.010-3 mol/L，此時電池電動勢比標(biāo)準(zhǔn)電動勢（ ）（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）A.減小0.1184V B.減小0.0592 V C.增大0.1184 V D.增大0.0592 V二、填空題1.電池（-）PtH2 (1.013105Pa)H+(1.010-3mol/L)H+(1.0mol/L)H2 (1.013105Pa)Pt

9、 (+)屬于 電池，該電池的電動勢為 V，電池反應(yīng)為 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)2.將KI，NH3H2O, Na2S2O3,和Na2S溶液分別與AgNO3的溶液混合（已知：K0SP AgI 8.510-17，K0SP AgS6.310-50，K0穩(wěn) Ag（NH3）2+ 1.1107；Ag（S3O3）23- 12.91013），則(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)當(dāng) 存在時，Ag+的氧化能力最強(qiáng)當(dāng) 存在時，Ag的還原能力最強(qiáng)3.向紅色的Fe(SCN)2+溶液中加入Sn2+后溶液變?yōu)闊o色，其原因是 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)4.已知，E0Fe3+Fe2+=0.77V，F(xiàn)e（CN）63-的穩(wěn)定常數(shù)

10、為1.01042，F(xiàn)e（CN）64-的穩(wěn)定常數(shù)為1.01035。則E0 Fe（CN）63-Fe（CN）64-值為 V。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)5.銅的鹵化物中，CuF2，CuCl2和CuBr2都是穩(wěn)定的化合物，但目前尚未制的CuI2，其原因是 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)6.對某一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若將反映方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)擴(kuò)大到原來的2倍，則此反應(yīng)的rG將 ，電池電動勢E 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)7. 在K2MnO4 中，錳的氧化值為 ；在Na2S2O4中，硫的氧化值為 。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）8. 在反應(yīng)P4 + 3OH- +3H2O 3H2PO2- + P

11、H3中，氧化劑是 ，其被還原的產(chǎn)物為 ；還原劑是 ，其被氧化的產(chǎn)物為 。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）9. 在原電池中，E值大的電對是 極，發(fā)生的是 反應(yīng)；E值小的電對是 極，發(fā)生的是 反應(yīng)。E值越大的電對的氧化型得電子能力 ，其 越 ；E值越小的電對的還原型失電子能力越 ，其 越 。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）10. 在電對Zn 2+/Zn，I2/I -，BrO3 -/Br - ，F(xiàn)e（OH）3/Fe（OH）2 中，其電極電勢隨溶液的 變小而改變的電對有 ， 。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）11. 對于反應(yīng) Cl2（g）+2Br-（aq）=Br2（l）+2Cl-（aq）

12、和反應(yīng) 1/2Cl2（g）+ Br -（aq）=1/2Br2（l）+Cl -（aq），則有 z1/z2 = ，EMF，1/ EMF，2 = ，rGm1/ rGm2 = ，lgK1/lgK2 = 。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）12. 已知E（Cu/Cu+）E（I2/I-） ，故反應(yīng)可以進(jìn)行。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）13. 已知Ksp（Co(OH）2）Ksp(Co(OH)3) ，E(Co(NH)3)63+/Co(NH3)62+) E0I2I, Cu2+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)6. 變大；不變7.+6，+3；8. P4，PH3，P4，H2PO2-9.正，還原，負(fù)，氧化，越強(qiáng)，氧化性

13、，強(qiáng)，強(qiáng)，還原性，強(qiáng)10. BrO3 -/Br - ，F(xiàn)e（OH）3/Fe（OH）211.2，1，2，212. CuI難溶于水，Cu2+/ CuI；大，Cu2+/ Cu，Cu2+/ CuI13.大，大14.氧化型，還原型，=015. 1.510.094pH三、計算題 1. 解（5）2CuS +9CN+2OH =2Cu(CN)+NCO+2S+H2O2. 解3. 解 4. 解 別 5. 解 6. 解 7. 解 8. 解9. 解 10. 解11. 解 12. 解 13. 解 14. 解 (a) MnO2 + 4H+ + 2eMn2+ + 2H2O =1.23V2Br2e Br2 =1.0652VE=

14、0.1648VrG= nEF= 31.806kJmol (b) Br2 + 2e2Br =1.065VHNO2 + H2O2e NO + 3H+ =0.94VE=0.125VrG= nEF= 24.125kJmol (c)I2 + 2e2 I =0.5355V Sn2+ 2e Sn4+ =0.15VE=0.3855VrG= nEF= 74.407kJmol (d) 2Fe2+ 2e2Fe3+ =0.771VHNO2 + H2O2e NO + 3H+ =0.94VE=0.169VrG= nEF= 32.617kJmol(e) Cl2 + 2e 2Cl =1.36V2Br2e Br2 =1.065VE=0.295VrG= nEF= 56.935kJmol15. 解 CrO：G= +31.8kJmol；K=2.710 Cu(NH3)+：G= +11.6kJmol；K=9.31016. 解