2019年內(nèi)蒙古包頭中考化學(xué)試卷有答案

1、內(nèi)蒙古省包頭市2019年初中升學(xué)考試化學(xué)左盤燒杯中加入10 g CaCO3恰好完全反應(yīng)。若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的下列物質(zhì)是（）A. 5.6 g鐵和鋅B. 10 g鎂和氧化鎂C. 10 g碳酸鎂D. 10 g碳酸鈉和碳酸鋅6.下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是-六-發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機(jī)B.為治理霧霾，禁止使用化石燃料C.為防止廢舊電池污染環(huán)境，把電池深埋地下D.在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可減少對(duì)環(huán)境的污染名二3.卜列敘述止確的是力生二二、填空題（本題共4小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共21分）7.（ 8 分）（1）用化學(xué)符號(hào)填空：2 個(gè)

2、氮分子： ; 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物： 。（2）根據(jù)圖1回答：） 殛）嘮）©）a B c De圖1圖1所示的結(jié)構(gòu)示意圖共表示 （填數(shù)字）種元素的粒子。寫出圖1中由三種元素組成的化合物的化學(xué)式： 。（3）圖2是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：化學(xué)試卷第2頁（共10頁）絕密啟用前本試卷滿分40分，考試時(shí)間35分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1C-12O 16 Na 23 Mg24 Al27此S32Cl 35.5K 39Ca40Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65Ag 108一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）二1.下列變化是化學(xué)

3、變化的是二 卷 （）生A.海水曬鹽B.鐵絲燃燒C.石墨導(dǎo)電D.干冰升華器二二2.下列做法合理的是二（）A .有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)二B. pH大于7的溶液一定是堿溶液二C.不同種元素組成的物質(zhì)都是化合物二 題D.電解水實(shí)驗(yàn)表明：水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的校4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是學(xué)I（）畢A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4,加入適量的BaCl2溶液，過濾B制備Cu （OH % ,可將Ba （OH 2溶液和適量CuSO4,溶液混合，過濾C.鑒另iJNaOH、NaCl、CuSO,和稀鹽酸四種溶液，不需添加任何試劑就可完成D.分離NaCl和MgCl 2的固體，先加水

4、溶解，再加入適量的NaOH溶液過濾，向?yàn)V渣滴 加適量稀鹽酸5.盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在效化學(xué)試卷第1頁（共10頁）圖213c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 。12c時(shí),若將70 g的甲物質(zhì)加入到盛有100 g水的燒杯中,充分溶解后,再繼續(xù)加熱該 燒杯，升溫至t3 ,溶液的變化情況是 （填字母）。A.溶液變?yōu)轱柡虰.溶解度增大可能是（寫出一種即可）。實(shí)驗(yàn)完畢后，若要從剩余固體中回收二氧化鎰 需用的玻璃儀器有燒杯和 。（2）已知由一氧化碳發(fā)生裝置制得的氣體中，混有二氧化碳和水蒸氣。現(xiàn)用如圖中的裝置凈化1氣體，并用凈化后的一氧化碳還原氧化

5、鐵，再檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。B裝置中應(yīng)盛放的試劑是。如果D、E裝置順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)導(dǎo)致C.溶質(zhì)質(zhì)量增加D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（4）某興趣小組為探究 Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性,進(jìn)行圖3中甲、乙、丙三9.（ 4分）A F是常見的六種不同物質(zhì)，A是鐵銹的主要成分，E的俗名燒堿。它們之間的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）,圖中“一一”表示相連的兩小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動(dòng)性順序,于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu>Ag ,則圖丁中的試劑 A、B分別為（寫出一組即可）。小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾后，向?yàn)V液中加入甲中剩余的

6、鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。寫出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。8.（ 5分）根據(jù)圖示回答問題:,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （填字母）。若 的木條放在瓶口始終沒有復(fù)燃，其原因種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng) 問題：“T ”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列（1）A的化學(xué)式：。（2）D的化學(xué)式：。（3）寫出Ft C的化學(xué)方程式： 10.（ 4分）有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。（1）取少量固體按圖甲實(shí)驗(yàn)甲根據(jù)步驟可知固體中一定不含有 。（2）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉

7、淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量 的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有 。（3）取無色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液C中一定含有的 離子是（ 填離子符號(hào) ）°化學(xué)試卷第3頁（共10頁）化學(xué)試卷第4頁（共10頁）固體質(zhì)（4）為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在,應(yīng)采用的操作步驟是 通過觀察現(xiàn)象即可確定。三、計(jì)算題（本題共1小題，共7分）11.取15 g某鐵樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng) ）放入燒 杯中，逐漸加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。過濾后向所得濾液中加入 143.2 g水，測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 10%。計(jì)

8、算：（1）該樣品中鐵的質(zhì)量。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。成的純凈物都是化合物，故 C錯(cuò)誤；電解水實(shí)驗(yàn)表明：水由氫元素和氧元素組成，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】置換反應(yīng)的特征，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，單質(zhì)和化合物的概念，電解水驗(yàn)4.【答案】C【解析】K2SO4能與適量BaCL溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故 A設(shè)計(jì)不合理；硫酸銅和氫氧化鋼反應(yīng)生 成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼沉淀，因此將CuSO4溶液和Ba（OH ）2溶液混合后過濾不能制備Cu（OH 2,故B設(shè)計(jì)不合理；CUSO4溶液是藍(lán)色的，能與 CUSO4溶液

9、反應(yīng)內(nèi)蒙古省包頭市2019年初中升學(xué)考試化學(xué)答案解析一、選擇題1 .【答案】B【解析】海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；鐵絲燃燒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；石墨導(dǎo)電過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故 C不符合題意；干冰升華過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意?！究键c(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別2 .【答案】D【解析】家中天然氣泄漏，若立即打開抽油煙機(jī)，可能引起爆炸，故 A錯(cuò)誤；為治理霧 霾，應(yīng)減少使用化石燃料，故 B錯(cuò)誤；廢舊電池深埋會(huì)污染土壤，故 C錯(cuò)誤；乙醇 燃燒生成二氧化碳和水，所以在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可減少汽車

10、尾 氣對(duì)環(huán)境的污染，故 D正確。【考點(diǎn)】化學(xué)與安全，環(huán)境保護(hù)3 .【答案】A【解析】置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，但是有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是 NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其他試劑可以鑒別，故C設(shè)計(jì)合理；MgCl2與適量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾后，濾渣中再加入適量稀鹽酸，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，沒有達(dá)到分離固體混合物的目的，故 D設(shè)計(jì)不合理?！究键c(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)5.【答案】C【解析】設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為CaCO3 2HClCaC2l

11、 H O+CO消耗HCl的質(zhì)量為y0x=， y =g燒務(wù)的.0質(zhì)量1曾4口量為0gg10g 4.4g = 5.6g ,則右邊燒杯的質(zhì)量也增加5.6 g天平才能保持平衡。由于鐵和鋅與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氣體，所以加入5.6 g鐵和鋅不會(huì)使右邊增重5.6 g ,天平不會(huì)平衡，故A錯(cuò)誤；根據(jù)MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2+CO 2 +HQ可知，10 g碳酸鎂參加反應(yīng)時(shí)鹽酸不足，所以根據(jù)消耗7.3 gHCI的質(zhì)量計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g,右邊燒杯的質(zhì)量增加量為 10g-4.4g = 5.6g ,所以加入10 g碳酸鎂可使天平平衡，故C正確；由于鎂與鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，而氧化鎂與鹽酸反

12、應(yīng)不生成氣體化學(xué)試卷第6頁（共10頁）應(yīng)，故A正確；某些鹽溶液如碳酸鈉的水溶液也呈堿性，故 B錯(cuò)誤；不同種元素組 化學(xué)試卷第5頁（共10頁）和沉淀，假設(shè)該金屬全部是鎂，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是z,由一 一 一一242Mg+2HCl-MgCl2+H2 可解得 =,z= 0.83g,故不管是鎂與氧化鎂以10g z何種比例混合，右盤的增重一定大于5.6 g,天平不能平衡，故 B錯(cuò)誤；由于碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100,所以要想在加入10 g碳酸鹽的混合物時(shí)生成的二氧化碳也 是4.4 g,必須是兩種碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量一個(gè)大于100另一個(gè)小于100,而碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是 106,碳酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量是 1

13、25,都大于100,故D錯(cuò)誤。. 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算6 .【答案】B【解析】向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵時(shí)，反應(yīng)前的溶液的質(zhì)量不會(huì)為0,故A錯(cuò)誤；一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以一開始加入稀 鹽酸，溶劑的質(zhì)量會(huì)迅速增加，但當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完以后，再加入稀鹽酸，溶劑質(zhì)量增加的幅度會(huì)減小，故 B正確；當(dāng)酸過量時(shí)，加入等量的Mg和Al, Al對(duì)應(yīng)產(chǎn)生的H2較多，故 C錯(cuò)誤；高鎰酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣， 反應(yīng)后氧氣逸出，固體中氧元素的質(zhì)量減小，但剩余固體中還有氧元素，故完全反應(yīng)后氧元素質(zhì)量不會(huì)為 0,故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與圖象分析二、填空

14、題7 .【答案】(1) 2出H2O(2) 4 Mg OH 2(3)甲=乙 >丙(或丙 < 甲=乙)BC(4)鐵和硫酸銅溶液或銅和稀鹽酸(或稀硫酸)或銅和硫酸亞鐵溶液 Zn(NO3 2、Cu(NO3 1 AgNO 3【解析】(1) 2個(gè)氮分子就是在氮?dú)饣瘜W(xué)式的前面加上數(shù)字2,故填2N2;相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，其化學(xué)式為H2O?；瘜W(xué)試卷第7頁(共10頁)(2)由微粒的結(jié)構(gòu)可知， 微粒A、B、C、D、E中共有4種質(zhì)子數(shù)，共表示4種元素， D、E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素； A為氫元素，B為氧元素，C為速元素， D、E為鎂元素，所以由三種元素組成的化合物為氫氧化鎂，化學(xué)式為Mg(

15、OH)2。(3)由圖可知，在13c時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是甲=乙> 丙；由圖可知，12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 50 g,若將70 g的甲物質(zhì)加入盛有100 g水的 燒杯中，溶液達(dá)到飽和，而 13c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于 70 g,因此溶液由飽和變 為不飽和，故A錯(cuò)誤；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故B正確；加熱到13c后，溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故 C正確；13c時(shí)70 g甲全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)變大，故D錯(cuò)誤。(4)甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)已經(jīng)得出活動(dòng)性：鋅> 鐵，銅 > 銀，丁實(shí)驗(yàn)只要得出鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱就可以，故可用金屬和鹽溶液，即鐵和硫酸銅溶液或金屬與酸反

16、應(yīng)等。觀察圖戊可知析出固體質(zhì)量的速度先快后慢，可知先析出銀后析出銅，則濾液中 溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅，a點(diǎn)時(shí)硝酸銀未反應(yīng)完，則此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)為硝酸銀、 硝酸銅、硝酸鋅。【考點(diǎn)】化學(xué)用語，溶解度曲線的應(yīng)用，金屬活動(dòng)性的應(yīng)用8.【答案】(1) A裝置的氣密性不好或藥品量不足漏斗、玻璃棒(2)濃硫酸無法檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制取氧氣，該反應(yīng)屬于固體 加熱型，故發(fā)生裝置選 A;若用C.裝置收集氧氣時(shí)，帶火星的木條始終沒有復(fù)燃， 其原因可能是裝置的氣密性不好或藥品量不足?；厥誐nO 2的主要操作包括溶解、過濾、洗滌、干燥；其中需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏

17、斗。(2)B裝置作用是除去水蒸氣，其中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸；如果D、E裝置順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)導(dǎo)致無法檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CO2?！究键c(diǎn)】氣體的制取與檢驗(yàn)化學(xué)試卷第8頁(共10頁)9 .【答案】（1） Fe2O3 或 Fe2O3 |_xH2O（2） CO2或 FeCl （寫成 Fe2（SO4 ）或 Fe（NO3 1也可以）通電（3）若D為CO2,化學(xué)方程式為 2H2。=2七 +O2Fe+2HCl= FeCl2 H256731272若 D 為 FeC% ,化學(xué)方程式為 N a C3O + 2=HClZNaC+CO通電2H2O2H2 +O2【解析】根據(jù) A L F是常見的六種不同物質(zhì)，A是鐵銹的主要成分，則 A

18、是氧化鐵，E的俗名是燒堿，可知 E為氫氧化鈉，結(jié)合圖框，則推測 B可為鹽酸，C可為氫氣，D可為二氧化碳或氯化鐵，F(xiàn)可為水，代入檢驗(yàn)，符合題意?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的推斷10 .【答案】（1） FeCl3 （或氯化鐵）（2） Na2SO4、Na?CO3 （或硫酸鈉、碳酸鈉） 2 -_（3） Na、Ba、OH、NO3（4）取C溶液少許于試管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液【解析】（1）根據(jù)步驟加水后得到無色溶液A,因此固體中一定不含有氯化鐵。（2）取白色沉淀 B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨稀硝酸的滴加先減小后不變，所以白色沉淀B的成分為BaCO3和BaSO4,則可確定原固體中一定含有 Na?SO4和 Na2CO3。（3）取無色溶液 C,向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則無色溶液C中一定含有的離子是Na t Ba21 OH又NO 3"。（4）原固體中可能含有的物質(zhì)是氯化鉀，應(yīng)采用的操作步驟是取 C溶液少許于試管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！究键c(diǎn)】物質(zhì)組成的推斷三、計(jì)算題11 .【答案】解：（1）鐵的質(zhì)量：15.0g-3.8g =11.2g（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)所消耗的氯化氫的質(zhì)量為x,生成氯化亞鐵質(zhì)量為 y