高中化學(xué)必修一第二節(jié)離子反應(yīng)《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》

1、離子反應(yīng)第一課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)課的重點(diǎn)是電解質(zhì)的概念，常見酸、堿、鹽的電離以及電離方程式的書寫。為了讓學(xué)生真正成為課堂的主人，讓學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要。本節(jié)課設(shè)計(jì)突出了以下兩點(diǎn)：1.遵循由實(shí)踐到理論的認(rèn)知規(guī)律，在教學(xué)中注重實(shí)驗(yàn)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析形成概念理論，運(yùn)用理論知識(shí)去解決實(shí)際問題，從而進(jìn)一步理解概念。2.教學(xué)方法上采用多實(shí)驗(yàn)，多啟發(fā)，多比較，多討論，多延伸，講練結(jié)合。經(jīng)過各種形式的探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，提高科學(xué)探究的能力。多實(shí)驗(yàn)：通過實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的功能，提高學(xué)生觀察分析問題的能力，提高科學(xué)探究能力。多啟發(fā)：提出

2、富有啟發(fā)性的問題，以激發(fā)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。多比較：金屬導(dǎo)電原因與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因進(jìn)行對(duì)比或類比，以加深學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握。多討論：通過討論可以促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，使學(xué)習(xí)變被動(dòng)為主動(dòng)。多延伸：通過“身邊的化學(xué)”、“布置有特色、分層次、多樣化的作業(yè)”等讓課堂盡可能延伸到學(xué)生的生活，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無窮魅力, 讓學(xué)生嘗試多樣化的學(xué)習(xí)方式（如通過Internet網(wǎng)），培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。多訓(xùn)練：教學(xué)中及時(shí)安排針對(duì)性練習(xí)，以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)習(xí)效率。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1了解電離、電解質(zhì)的含義；理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同。2了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原

3、因，會(huì)書寫電離方程式。3培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。過程與方法1通過電解質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。2引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，逐步分析建立電離等概念。3引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義情感、態(tài)度和價(jià)值觀1通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2通過對(duì)電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究的過程中出現(xiàn)的一些情況，具體對(duì)待，分析情況，實(shí)事求是，養(yǎng)成科學(xué)的研究態(tài)度。3通過化學(xué)與生活的介紹，使學(xué)生更加關(guān)注化學(xué)與生活的聯(lián)系，更加熱愛化學(xué)。教材分析教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)及電離的概念。 酸、堿、鹽電離方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)判斷。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、討論、歸納的方

4、法教具準(zhǔn)備1、 NaCl晶體、 KNO3晶體、蔗糖晶體、NaOH晶體2、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、蔗糖溶液、氫氧化鈉溶液 3、磷酸、酒精、水教學(xué)活動(dòng)及設(shè)計(jì)意圖教學(xué)程序教學(xué)過程設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖新課引入在剛剛結(jié)束的臨港區(qū)運(yùn)動(dòng)會(huì)上，運(yùn)動(dòng)健兒們都補(bǔ)充了哪些運(yùn)動(dòng)型飲料？這些飲料往往都注明含有電解質(zhì)，什么是電解質(zhì)?電解質(zhì)在溶液中以哪種微粒形式存在？投影：學(xué)習(xí)目標(biāo) 板書：酸堿鹽在水溶液中的電離實(shí)驗(yàn)探究演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl晶體 KNO3晶體 蔗糖晶體 NaOH晶體燈泡不亮 NaCl晶體不能導(dǎo)電 KNO3晶體不能導(dǎo)電 蔗糖晶體不能導(dǎo)電 NaOH晶體不能導(dǎo)電氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、氫氧

5、化鈉溶液磷酸溶液 燈泡發(fā)亮酸、堿、鹽水溶液能導(dǎo)電酒精、水 燈泡不亮酒精、水不能導(dǎo)電熔融KNO3 燈泡發(fā)亮熔融KNO3能導(dǎo)電培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰昂献髂芰?。體驗(yàn)合作探究問題、解決問題的樂趣。電解質(zhì)【板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)（1）定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。（2）類別：酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)。（3）總結(jié)判斷方法：電解質(zhì)研究對(duì)象：化合物電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài) 想一想：電解質(zhì)本身能不能導(dǎo)電？什么情況下能導(dǎo)電？學(xué)生剖析電解質(zhì)的定義，加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。鞏固概念【思考與交流】你同意下列說法嗎？為什么？（1）石墨、Fe能導(dǎo)電，所

6、以它們是電解質(zhì)。（2）鹽酸能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。（3）液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)。 （4）BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，故它不是電解質(zhì)。 （5）NaCl晶體不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)【學(xué)以致用】1. 下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？ 哪些是能導(dǎo)電的電解質(zhì)？金屬銅 NaCl固體 O2 鹽酸  NaCl溶液 酒精溶液 熔融NaCl 蔗糖溶液 從不同的思維角度加深學(xué)生對(duì)新知識(shí)點(diǎn)電解質(zhì)的理解。鞏固知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)也鍛煉學(xué)生的歸納新知識(shí)的能力。問題探究【問題探究】1、NaCl晶體不能導(dǎo)電的原因是：晶體中離子不能自由移動(dòng)不導(dǎo)電2、NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑蚴牵核芤褐须x子能自由移動(dòng)

7、導(dǎo)電3、熔融NaCl能否導(dǎo)電呢?原因是：熔融NaCl存在能自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電4、酒精溶液不能導(dǎo)電的原因：酒精溶液中不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電師： 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子。熔融狀態(tài)NaCl由于受熱，打破了離子間的靜電作用，因此有自由移動(dòng)的離子。動(dòng)畫視頻從微觀角度幫助學(xué)

8、生理解電解質(zhì)的電離過程培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。電離2、電離： （1）定義：化合物溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程?！舅伎肌浚?）電離的條件是什么？（2）電離過程是否需要通電？（3）電離的結(jié)果是什么？（4）為什么蔗糖、酒精溶液不導(dǎo)電？【歸納】導(dǎo)電的本質(zhì)：能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。培養(yǎng)學(xué)生分析能力。體驗(yàn)解決問題的樂趣。深入理解電離，為電離方程式的書寫做鋪墊。電離方程式3、電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子。 NaCl = Na+ + Cl-思考與交流下列電離方程式書寫是否正確?若不正確請(qǐng)加以改正Na2SO4= Na2 + + SO42-MgCl2 =Mg +2+ C

9、l-FeSO4=Fe2+S2_+4O2_歸納整理書寫電離方程式應(yīng)注意：(1)質(zhì)量守恒和電荷守恒 (2)原子團(tuán)不能拆開寫。(3)離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在離子符號(hào)的前面?！緦W(xué)以致用】2、請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。 （1） HCl （2） NaOH （3）NaNO3 HNO3 KOH K2CO3 H2SO4 Ba(OH)2  (NH4)2SO4 4、電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。思考交流已知NaHSO

10、4 在水溶液中的電離方程式為NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，NaHSO4是酸嗎? Na2CO3俗名純堿，它是堿嗎？學(xué)以致用3. 下列敘述中正確的是（ ） A.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是氫離子的化合物叫做酸 B.電離時(shí)生成的陰離子是氫氧根離子的化合物叫做堿 C.鹽電離出的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子 D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)知識(shí)的能力。通過讓學(xué)生動(dòng)手書寫酸堿鹽的電離方程式，從而自主找出它們的共同點(diǎn)，并給酸、堿、鹽下定義。課堂達(dá)標(biāo)1下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ） ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2.下列電離方程式書寫正確的是（ ）

11、 AMgCl2 = Mg2+ + Cl2- BBa(NO3)2 = Ba2+ + 2(NO3)2- CH2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- DCa(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-【挑戰(zhàn)自我】3下列說法中正確的是（ ） 氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì) 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) （CO2溶于水和水反應(yīng)生成H2CO3) A B C D通過課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練，強(qiáng)化重點(diǎn)，突破難點(diǎn)課堂小結(jié)投影: 電解質(zhì)電離電離方程式酸堿鹽離子反應(yīng) 之間的關(guān)系培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)問題的能力化學(xué)與生活【學(xué)生閱讀資料】謹(jǐn)防電解質(zhì)流

12、失傷身體在天氣特別悶熱的條件下，不僅需要預(yù)防中暑，更重要的是要防止人體內(nèi)電解質(zhì)流失，損害心、肺、腎等重要器官的功能。 運(yùn)動(dòng)后大量出汗，如果單純補(bǔ)充水分，會(huì)事與愿違，越喝越渴，即達(dá)不到補(bǔ)水的目的，甚至?xí)?dǎo)致體溫升高，小腿肌肉痙攣，昏迷等“水中毒”癥狀的發(fā)生，因此除了需要補(bǔ)充水分，更需要補(bǔ)充適當(dāng)?shù)碾娊赓|(zhì)，以維持體內(nèi)電解質(zhì)的平衡。 運(yùn)動(dòng)后要喝電解質(zhì)飲料運(yùn)動(dòng)飲料，它不僅解口渴，更解體渴！激發(fā)學(xué)生興趣，體現(xiàn)化學(xué)與生活息息相關(guān)。課后拓展【課后提升】1下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl -的是（ ）A. KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液態(tài)HCl D. NaCl晶體2.（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4 = H+ + ClO4-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42-KHSO4 = K+ + H+ + SO42- 上述四種物質(zhì)中，屬于酸的物質(zhì)是 _（寫化學(xué)式）；屬于堿的物質(zhì)是_ _；屬于鹽的物質(zhì)是_。（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿” ，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。上述五種物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是_，依據(jù)