第九單元復(fù)習(xí)課件

1、基本框架：基本框架：一、基本概念和理論一、基本概念和理論二、物質(zhì)知識(shí)二、物質(zhì)知識(shí)三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)四、計(jì)算四、計(jì)算（一）溶液（一）溶液 1溶液的概念溶液的概念 （1）懸濁液）懸濁液 (2)乳濁液乳濁液（3）溶液）溶液 -溶劑，溶質(zhì)溶劑，溶質(zhì) 當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液知識(shí)回顧知識(shí)回顧一、基本概念與基礎(chǔ)理論一、基本概念與基礎(chǔ)理論2溶液的基本特征溶液的基本特征 均一性，穩(wěn)定性，混合物均一性，穩(wěn)定性，混合物溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明

2、不一定無(wú)色透明不一定無(wú)色。例如硫酸銅溶。例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色。液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色。溶液是由溶液是由溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑溶劑組成的組成的 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。 但溶液體積不等，因?yàn)榉肿娱g有間隙。但溶液體積不等，因?yàn)榉肿娱g有間隙。知識(shí)回顧知識(shí)回顧3.特殊情況 物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化化學(xué)變化，在形成的溶液中，在形成的溶液中，溶質(zhì)是溶質(zhì)是反應(yīng)后的反應(yīng)后的生成物生成物。 如如:生石灰投入水中溶質(zhì)為生石灰投入水中溶質(zhì)為熟石灰熟石灰 。 結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物在水中溶解，如在水中溶解，如：藍(lán)礬藍(lán)礬

3、(膽礬膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是是硫酸銅硫酸銅，而不是膽礬。，而不是膽礬。 某些物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)有某些物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)有放熱或吸熱放熱或吸熱現(xiàn)象。現(xiàn)象。1有下列物質(zhì)：牛奶；無(wú)水酒精；澄清石灰水；泥水；有下列物質(zhì)：牛奶；無(wú)水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；鋅溶解在適量的稀向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是 ,溶液中的溶質(zhì)分別溶液中的溶質(zhì)分別是是 。 練練 習(xí)習(xí)3（2003.29）將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能將白醋、食用油、食鹽、酒

4、精分別放入水中，不能形成溶液的是形成溶液的是（ ） A白醋白醋 B食用油食用油 C食鹽食鹽 D酒精酒精4（2005.30)以下飲料和食品中，屬于溶液的（以下飲料和食品中，屬于溶液的（ ） A、豆?jié){、豆?jié){ B、牛奶、牛奶 C、礦泉水、礦泉水 D、果醬、果醬2（2002.42）醫(yī)院里用碘酒作消毒劑，它是用碘和酒精溶液）醫(yī)院里用碘酒作消毒劑，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是配制而成的，其中碘是_（填溶質(zhì)或溶劑），酒精屬于（填溶質(zhì)或溶劑），酒精屬于_ （填無(wú)機(jī)或有機(jī)）化合物。（填無(wú)機(jī)或有機(jī)）化合物。Ca(OH)2、ZnSO4溶質(zhì)溶質(zhì)有機(jī)有機(jī)B BC C（二）飽和溶液（二）飽和溶液 不飽和溶液不飽

5、和溶液 知識(shí)回顧知識(shí)回顧1概念概念(1)飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 在在一定溫度一定溫度下，在下，在一定一定量溶劑量溶劑里，不能再溶解里，不能再溶解某種溶質(zhì)某種溶質(zhì)的溶液，叫做的溶液，叫做這種溶這種溶質(zhì)質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 飽和溶液不一定是濃溶液。飽和溶液不一定是濃溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。(2)(2)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 知識(shí)回顧知識(shí)回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相

6、互轉(zhuǎn)化關(guān)系、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律：一般規(guī)律：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 降溫、加溶劑降溫、加溶劑 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、加溶劑1能證明能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) A在在20時(shí)，向該溶液中加入少量水，溶液變稀時(shí)，向該溶液中加入少量水，溶液變稀 B在在20時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體質(zhì)量不變時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體質(zhì)量不變 C取少量溶液降溫

7、至取少量溶液降溫至10有固體析出有固體析出 D取少量溶液至取少量溶液至50無(wú)固體析出無(wú)固體析出 練練 習(xí)習(xí)2有一課外活動(dòng)小組將含有一課外活動(dòng)小組將含CuSO4的飽和溶液中，加入少量白色的飽和溶液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對(duì)出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是硫酸銅粉末，下列對(duì)出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是( )有藍(lán)色晶體析出有藍(lán)色晶體析出 原飽和溶液的溶劑量減少原飽和溶液的溶劑量減少 原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少 飽和溶液總質(zhì)量增加飽和溶液總質(zhì)量增加A B C DBC1固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度(1)四個(gè)要素：四個(gè)要素： “在一定溫度下在一定溫度下” “在在100

8、克溶劑克溶劑” “飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)” “所溶解溶質(zhì)的克數(shù)所溶解溶質(zhì)的克數(shù)” 單位：克單位：克/100克水克水 (2）溶解性）溶解性粗略地、定性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力而溶地表示物質(zhì)的溶解能力而溶解度解度精確地、定量精確地、定量地衡量溶解性的大小地衡量溶解性的大小知識(shí)回顧知識(shí)回顧（三）溶解度（三）溶解度(3)影響溶解度的因素影響溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)；溶質(zhì)的性質(zhì)； 溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)(見(jiàn)溶解性部分見(jiàn)溶解性部分) 溫度等外界條件溫度等外界條件 (4)溶解度的表示方法溶解度的表示方法 溶解度隨溶解度隨 溫度變化有兩種表示方法：溫度變化有兩種表示方法： 列表法；溶解度曲線。列表法；溶解度曲

9、線。 (5) 溶解度曲線的意義溶解度曲線的意義 同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溶解度；不同物質(zhì)在；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度；同一溫度時(shí)的溶解度；交點(diǎn)交點(diǎn)溫度下兩種物質(zhì)的溶解溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離合物分離提純提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算；物質(zhì)；物質(zhì)溶溶解度隨溫度變化解度隨溫度變化規(guī)律。規(guī)律。4、氣體物質(zhì)的溶解度、氣體物質(zhì)的溶解度 氣體物質(zhì)溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為氣體物質(zhì)溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到

10、飽和狀態(tài)時(shí)的體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積氣體體積 氣體的溶解度與氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大 規(guī)律規(guī)律知識(shí)回顧知識(shí)回顧 5、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較一定溫度一定溫度 不受溫度不受溫度 影響影響 100克克 不一定不一定一定飽和一定飽和 不一定飽和不一定飽和 克克 無(wú)單位無(wú)單位,用用%表示表示M質(zhì)質(zhì)M劑劑=M質(zhì)質(zhì)M液液100%100gS二、物質(zhì)知識(shí)二、物質(zhì)知識(shí) * *一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。 * *溶解性的大小跟溶

11、解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。有關(guān)。 * *同一種物質(zhì)在同一種物質(zhì)在不同溶劑不同溶劑里的溶解性不相同。里的溶解性不相同。 * *不同種物質(zhì)不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同在同一種溶劑里的溶解性也不相同 。 *外界條件外界條件如溫度改變也影響物質(zhì)的溶解性。如溫度改變也影響物質(zhì)的溶解性。1物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性二、物質(zhì)知識(shí)二、物質(zhì)知識(shí)2.溶解性分類溶解性分類: 在在20時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見(jiàn)下表時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見(jiàn)下表（S克克/100克水）。克水）。溶解度溶解度S10g 10gS1g 1gS0.01g S0.01g溶解性溶解性 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難溶

12、（不溶）難溶（不溶）溶解是絕對(duì)的溶解是絕對(duì)的,不溶解是相對(duì)的。不溶解是相對(duì)的。(2007.11)氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體在氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。為比體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。為比較溫度對(duì)氣體溶解度的影響，查得較溫度對(duì)氣體溶解度的影響，查得101kPa時(shí)，時(shí)，M、N兩兩種 氣 體 在 不 同 溫 度 下 的 溶 解 度 值 ：種 氣 體 在 不 同 溫 度 下 的 溶 解 度 值 ： S( M , 2 0 ) =0.023L/LH2O，S (N,40) =0.023L/LH2O 。則在。則在101kPa、30

13、時(shí)，時(shí)，M、N兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是 （ ） ASM SN D無(wú)法比較無(wú)法比較練練 習(xí)習(xí)A（2001.46）右圖是）右圖是A，B兩種固體物質(zhì)的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度曲線。在在t1 oC時(shí)，時(shí)，A的溶解度比的溶解度比B_（填大或?。ㄌ畲蠡蛐。┰谠趖2oC時(shí)，時(shí)，_（填能或不能）（填能或不能）配制配制40%的的A溶液。溶液。 （2004.50）參考右圖，解釋生產(chǎn)流程中）參考右圖，解釋生產(chǎn)流程中用蒸發(fā)結(jié)晶得到用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，而用冷卻結(jié)晶得晶體，而用冷卻結(jié)晶得到到KNO3晶體的原因：晶體的原因：t()BAS(g或或g/100g水水)500t

14、2t1小小不能不能NaCl的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)過(guò)的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)過(guò)程中隨溶劑減少達(dá)飽和后易析出；程中隨溶劑減少達(dá)飽和后易析出；KNO3溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷卻過(guò)程中因溶解度減少達(dá)飽和后易析出。卻過(guò)程中因溶解度減少達(dá)飽和后易析出。（2006.37）右圖是）右圖是M、N兩種物質(zhì)的兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在溶解度曲線，在t2時(shí)往盛有時(shí)往盛有100g水水的燒杯中先后加入的燒杯中先后加入a g M和和a g N（兩（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到?/p>

15、降低到t1，下列說(shuō)法正確的是（，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、t2時(shí)，得到時(shí)，得到M的飽和溶液的飽和溶液B、t2時(shí)，得到時(shí)，得到N的不飽和溶液的不飽和溶液C、溫度降低到、溫度降低到t1時(shí)，時(shí)，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液的不飽和溶液D、溫度降低到、溫度降低到t1時(shí)，時(shí)，M、N的溶解度相等，得到的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液的飽和溶液0t1t2t（）NMaS（g/10 0g水）C C（2002.36）室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出，這）室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出，這是因?yàn)椋ǎ┦且驗(yàn)椋ǎ〢氯化鈉溶解

16、度變小氯化鈉溶解度變小B溶液質(zhì)量百分比濃度變小溶液質(zhì)量百分比濃度變小C溶劑質(zhì)量減小溶劑質(zhì)量減小D溶液變成不飽和溶液溶液變成不飽和溶液（2003.40）在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷）在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是（卻到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是（ ） A溶劑質(zhì)量不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變B溶質(zhì)質(zhì)量增加溶質(zhì)質(zhì)量增加 C溶液濃度不變?nèi)芤簼舛炔蛔僁溶解度增大溶解度增大 只要溫度不變，則溶解度不變，只要溫度不變，則溶解度不變，飽和溶液飽和溶液的的溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變（2004.33）要使接近飽和的）要使接近

17、飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，下列措施錯(cuò)誤的是（溶液變成飽和溶液，下列措施錯(cuò)誤的是（ ） A、降低溫度、降低溫度 B、蒸發(fā)水，再恢復(fù)到室溫、蒸發(fā)水，再恢復(fù)到室溫 C、KNO3固體固體 D、加水、加水CCD*在在20時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36克克/100克水在克水在20時(shí)，把時(shí)，把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有關(guān)分溶解后，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是說(shuō)法中，不正確的是( )A制成了制成了70克飽和溶液克飽和溶液 B制成了制成了68克飽和溶液克飽和溶液C.有有18克克NaCl發(fā)生溶解發(fā)生溶解 D還剩余還剩余2克固體克固體NaCl未溶解未溶解*生活中

18、的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是減小的是( ) A燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒 出出 B喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔 C揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水夏季黃昏，池塘里的魚常游出水AC *如圖所示，向試管中的水加入下列某如圖所示，向試管中的水加入下列某 物后，物后，U形管中原來(lái)水平的紅墨水液形管中原來(lái)水平的紅墨水液 面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物 質(zhì)極可能是質(zhì)極可能是( ) A苛性鈉苛性鈉 B

19、生石灰生石灰 C硝酸銨硝酸銨 D濃硫酸濃硫酸C知識(shí)回顧知識(shí)回顧 三實(shí)驗(yàn)操作三實(shí)驗(yàn)操作 （一）（一）配制一定量溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的溶液 計(jì)算、稱量、溶解 （二）（二）混合物的分離 過(guò)濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法過(guò)濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法 。1.過(guò)濾過(guò)濾 是分離是分離固體和液體固體和液體，或說(shuō)除去液體中混有的固體物質(zhì)。，或說(shuō)除去液體中混有的固體物質(zhì)。 儀器和用品：鐵架臺(tái)儀器和用品：鐵架臺(tái)(附鐵圈附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、漏斗、燒杯、玻璃棒、 濾紙。濾紙。過(guò)濾必須做到過(guò)濾必須做到“一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠” 2.結(jié)晶結(jié)晶 是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過(guò)程。是溶液中的溶質(zhì)形成晶體

20、的過(guò)程。從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：(1)蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶較小的固體溶質(zhì)質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體.(2)冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受適用于溶解度受溫度影響較大的溫度影響較大的固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體注意注意：固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過(guò)濾過(guò)濾來(lái)得到這些晶體來(lái)得到這些晶體 采用采用結(jié)晶結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如：的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如：分分離離N

21、aCl和和KNO3的固體混合物的固體混合物 .知識(shí)回知識(shí)回顧顧知識(shí)回顧知識(shí)回顧（三）粗鹽提純的步驟（三）粗鹽提純的步驟 (1)溶解；溶解；(2)過(guò)濾；過(guò)濾；(3)蒸發(fā)；蒸發(fā)；(4)結(jié)晶結(jié)晶 練練 習(xí)習(xí)2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，可采用的方法是欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，可采用的方法是( ) A.冷卻飽和硝酸鉀溶液冷卻飽和硝酸鉀溶液 B.在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份 C. .升高飽和溶液的溫度升高飽和溶液的溫度 D. .先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 A1在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是(

22、 ) A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌開始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 C 4能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離出的混合物是能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離出的混合物是( )A、石灰石和食鹽、石灰石和食鹽 B、水和酒精、水和酒精C、硝酸鉀和氯化鉀、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉、鐵粉和銅粉 5現(xiàn)有研細(xì)現(xiàn)有研細(xì)KNO3固體中混有少量固體中混有少量NaCl 固體，欲分離得到此固體，欲分離得到此2種比較種比較純

23、凈的固體，分離操作的主要步驟是純凈的固體，分離操作的主要步驟是 。按先后。按先后次序?qū)懗龇蛛x操作的主要儀器的名稱：次序?qū)懗龇蛛x操作的主要儀器的名稱： 。 A溶解、結(jié)晶、過(guò)濾、蒸發(fā)溶解、結(jié)晶、過(guò)濾、蒸發(fā)燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿知識(shí)回顧知識(shí)回顧四、有關(guān)溶液的計(jì)算四、有關(guān)溶液的計(jì)算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （R%）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計(jì)算依據(jù)：計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量M(溶液溶液)=溶液體

24、積溶液體積(V)溶液密度（溶液密度（）溶液體積（溶液體積（V） M（溶液質(zhì)量）（溶液質(zhì)量） （溶質(zhì)質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量）3、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算 (1) 溶液濃度增大常用兩種方法：一種是補(bǔ)充溶液濃度增大常用兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮濃縮” 。 (2)溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。 知識(shí)回顧知識(shí)回顧(3)計(jì)算關(guān)系式計(jì)算關(guān)系式m稀稀R稀稀%=m濃濃R濃濃%稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)

25、量抓住溶質(zhì)相等列等式抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法質(zhì)的表示方法M質(zhì)質(zhì)=M液液R%=VR%溶液的稀釋、配制、混合問(wèn)題溶液的稀釋、配制、混合問(wèn)題t 時(shí)飽和溶液中時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100%R%=S100+S100%(SR)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系（2003.47）、右圖是病人輸液）、右圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水溶液中含水_g，溶液的密度約為溶

26、液的密度約為_g/cm3。 練練 習(xí)習(xí)（2007.16）、）、 7 0 時(shí)，時(shí)，100克飽和氯化銨溶克飽和氯化銨溶液中含有氯化液中含有氯化 銨銨37.5克克,則該溫度下氯化銨的溶則該溫度下氯化銨的溶解度為解度為克克/100克水克水,若將此溶液稀釋到若將此溶液稀釋到25%,需加水需加水克?？?。237.51.06050（2004.45）現(xiàn)有）現(xiàn)有30的硝酸鈉溶液的硝酸鈉溶液200g，加熱蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)90g水，冷卻至原溫度，有水，冷卻至原溫度，有20g硝酸鈉晶體析出。則硝酸鈉晶體析出。則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為_g，該溫度下，硝酸鈉的，該溫度下，硝酸鈉的溶解度為溶解度為_g（g100g

27、水）。水）。（2005.38）30時(shí)時(shí)Ca(OH)2在水中的溶解度為在水中的溶解度為0.16g/100g水。在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的水。在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入生石灰，放入1000g水中，充水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30，過(guò)濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)，過(guò)濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量（ ） A、等于、等于5.6g B、大于、大于5.6g C、等于、等于1.6g D、小于、小于1.6g9080D（2005.42）酚酞溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的指示劑，通常）酚酞溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的指示劑，通常把酚酞固體溶解在把酚酞固體溶解在9

28、0%的酒精溶液中配制而成。的酒精溶液中配制而成。 （1）?。┤?g酚酞固體配制成酚酞固體配制成1000g酚酞溶液，所得溶酚酞溶液，所得溶液中溶質(zhì)酚酞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為液中溶質(zhì)酚酞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為 ，該溶液中純酒精的質(zhì)量為該溶液中純酒精的質(zhì)量為 克?？恕?（2）將）將23滴該酚酞溶液滴入滴該酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液的稀溶液中，溶液呈中，溶液呈 色。色。 （ 3 ） 在 上 述 有 色 溶 液 中 ， 滴 加 足 量） 在 上 述 有 色 溶 液 中 ， 滴 加 足 量 （填試劑名稱）（填試劑名稱） ，又可以得到無(wú)色溶液。，又可以得到無(wú)色溶液。 0.1%899.1紅紅鹽酸（或其它酸）鹽酸（或其它酸）（2002.46）按體積算，人體吸入的空氣中二氧化碳約占）按體積算，人體吸入的空氣中二氧化碳約占0.03%，呼出的氣體中二氧化碳約占，呼出的氣體中二氧化碳約占4，向滴有紫色石，向滴有紫色石蕊試液的水中連續(xù)吹氣，溶液呈蕊試液的水中連續(xù)吹氣，溶液呈_色