專(zhuān)題1專(zhuān)題復(fù)習(xí)原電池電解池

1、專(zhuān)題復(fù)習(xí)：原電池 電解池考點(diǎn)一一座“鹽橋”連接“兩池”形成回路題組一明確原理，設(shè)計(jì)裝置12013·廣東理綜，33(2)(3)(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)上圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。甲乙兩種原電池可更有效地

2、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選_作陽(yáng)極。題組二“鹽橋”的作用與化學(xué)平衡的移動(dòng)2控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極3下圖、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO2I2HAsOI2H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向

3、圖B燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。下列敘述中正確的是()A甲組操作時(shí)，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) B甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺C乙組操作時(shí)，C2作正極 D乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I22e=2I考點(diǎn)二幾種重要的化學(xué)電池1判斷電極(1)“放電”時(shí)正、負(fù)極的判斷負(fù)極：元素化合價(jià)升高或發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)；正極：元素化合價(jià)降低或發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。(2)“充電”時(shí)陰、陽(yáng)極的判斷陰極：“放電”時(shí)的負(fù)極在“充電”時(shí)為陰極；陽(yáng)極：“放電”時(shí)的正極在“充電”時(shí)為陽(yáng)極。2微粒流向(1)電子流向 電解池：電源負(fù)極陰極，陽(yáng)極電源正極； 原電池：負(fù)極正極。提示：無(wú)論是電解池還是原電池電子均不能流經(jīng)電解質(zhì)

4、溶液。(2)離子流向電解池：陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；原電池：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。3書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式(1)“放電”時(shí)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)依據(jù)條件，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)的變化，判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；根據(jù)守恒書(shū)寫(xiě)負(fù)極(或正極)反應(yīng)式，特別應(yīng)注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存。(2)“充電”時(shí)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程。題組一“一池多變”的燃料電池1(2012·四川理綜，11)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4e

5、H2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為O24e2H2O=4OH2將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是()通入CH4的電極為正極正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH通入CH4的電極反應(yīng)式為CH42O24e=CO22H2O負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO7H2O放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)A B

6、C D題組二“久考不衰”的可逆電池3(2014·天津理綜，6)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixCLi1xCoO2CLiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為2LiSLi2S有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同 D下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 4(2014·浙江理綜，11)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2N

7、O 下列說(shuō)法正確的是()ANiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過(guò)程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液題組三“全新應(yīng)用”的高科技電池5氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是()待測(cè)氣體敏感電極部分產(chǎn)物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A.上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感

8、電極均作原電池正極B檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為Cl22e=2ClC檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同6(2014·大綱全國(guó)卷，9)下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOHH2Oe= Ni(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MHOH - e= H2OMDMH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高考點(diǎn)三電解池的“不尋常”應(yīng)用“六點(diǎn)”突

9、破電解池1分清陰、陽(yáng)極，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極的反應(yīng)為“陽(yáng)氧陰還”。2剖析離子移向，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。3注意放電順序。4書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意得失電子守恒。 5正確判斷產(chǎn)物。(1)陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽(yáng)極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽(yáng)極溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)镾2>I>Br>Cl>OH(水)。(2)陰極產(chǎn)物的判斷根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷：Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H>Pb2>Fe2

10、>Zn2>H(水)6恢復(fù)原態(tài)措施。電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問(wèn)題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。題組一電解原理在“治理環(huán)境”中的不尋常應(yīng)用1工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)A碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2OB電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃

11、度將不斷減少C為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pHD若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變2用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)_極，C口流出的物質(zhì)是_。(2)SO放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_。題組二電解原理在“制備物質(zhì)”中的不尋常應(yīng)用3(1)2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，27(4)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖1所示(

12、陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：圖1 圖2寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。(2)2014·北京理綜，26(4)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖2所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說(shuō)明理由：_。4根據(jù)2CrO2HCr2OH2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連

13、接電源的_極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)考點(diǎn)四金屬腐蝕與防護(hù)的“兩種比較”、“兩種方法”1兩種比較 (1)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較類(lèi)型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正極反應(yīng)2H2e=H2O22H2O4e=4OH負(fù)極反應(yīng)Fe2e=Fe2其他反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹(2)腐蝕快慢的比較一般來(lái)說(shuō)可用下列原則判斷：電解池原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕；對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中；活潑性不同的兩種金

14、屬，活潑性差別越大，腐蝕越快；對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕的速率越快。2兩種保護(hù)方法(1)加防護(hù)層如在金屬表面加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料；采用電鍍或表面鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬或生成一層致密的薄膜。(2)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原電池原理：正極為被保護(hù)的金屬，負(fù)極為比被保護(hù)的金屬活潑的金屬；外加電流的陰極保護(hù)法電解原理：陰極為被保護(hù)的金屬，陽(yáng)極為惰性電極。題組一兩種腐蝕的比較1利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是()Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B一段時(shí)間后，

15、a管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小Da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe22銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C銅極上的反應(yīng)是2H2e=H2，O24e4H=2H2OD在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕考點(diǎn)五利用“電子守恒”思想突破電化學(xué)的計(jì)算電化學(xué)計(jì)算的基本方法和技巧：原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。通常

16、有下列三種方法：1根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。3根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過(guò)4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：4e2Cl2(Br2、I2)O2 陽(yáng)極產(chǎn)物2H22Cu4AgM 陰極產(chǎn)物(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。題組一無(wú)明顯“外接電源”的電解

17、池“串聯(lián)”的判斷與計(jì)算1如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列說(shuō)法正確的是()A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O=CO8HC反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體題組二有明顯“外接電源”的電解池“串聯(lián)”的判斷與計(jì)算2在如圖所示的裝置中，若通直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答下列問(wèn)題。(1)電源中X電極為直流電源的_極。

18、(2)pH變化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的C（H+）為_(kāi)(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。電化學(xué)專(zhuān)題突破練習(xí)1下列敘述中正確的是()A圖中正極附近溶液pH降低B圖中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液C圖正極反應(yīng)是O22H2O4e=4OHD圖中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成2硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲(chǔ)電能力

19、最高的電池，電池示意圖如右，該電池工作時(shí)反應(yīng)為4VB211O2=4B2O32V2O5。下列說(shuō)法正確的是()A電極a為電池負(fù)極B圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過(guò)C電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極DVB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O3一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列說(shuō)法不正確的是()A在熔融電解質(zhì)中，O2向正極定向移動(dòng)B電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O24e=2O2D通入丁烷的一極是負(fù)

20、極，電極反應(yīng)為C4H1026e13O2=4CO25H2O4(2014·上海，12)如下圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e= H2BK1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體5近年來(lái)，金屬空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬空氣電池的說(shuō)法不正確的是()A鋁空氣電池(如上圖)中，鋁作負(fù)極，電子通

21、過(guò)外電路到正極B為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料C堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al(s)3OH(aq)=Al(OH)3(s)3e，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D金屬空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕6美國(guó)福特(Ford)公司于1967年首先發(fā)明公布的鈉硫電池由于具有高能的誘人特點(diǎn)，受到很多國(guó)家極大的重視和發(fā)展。右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，該電池的工作溫度為320 左右，電池反應(yīng)為2NaxS=Na2Sx，下列敘述正確的是()AM只是用來(lái)隔離Na

22、和S B正極的電極反應(yīng)式為xS2e=SC與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4倍DNa在電池工作過(guò)程中向負(fù)極移動(dòng)7液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲(chǔ)罐盛放的電解液分別是含有V3、V2的混合液和VO、VO2酸性混合液，且兩極電解液分開(kāi)，各自循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是()A充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是V3e=V2B放電時(shí)，VO作氧化劑，在正極被還原，V2作還原劑，在負(fù)極被氧化C若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時(shí)當(dāng)有1 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液的H的物質(zhì)的量增加了1 molD若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時(shí)陰離子由左罐

23、移向右罐8我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià))，電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H66NiO(OH)=LaNi56Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是()A放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極 B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H66e=LaNi56HC充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆(OH)減小 D充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極9電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A裝置A中碳棒為陰極B裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O22H2O4e=4OHC污

24、水中加入適量的硫酸鈉，既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2 L10圖的目的是精練銅，圖的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)。下列說(shuō)法不正確的是()A圖中a為純銅B圖中SO向b極移動(dòng)C圖中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極D圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅11(1)含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示：B是電池的_極(填“正”或“負(fù)”)；A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根離子)。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

25、_；簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：_；電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為68，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH可忽略不計(jì).400 mL 10 g·L1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g·L1(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi) L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g·mol1)12(2014·北京理綜，28)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH1的0.1 mol·L1FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：

26、序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3、有Cl2a>xb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3、無(wú)Cl2b>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3、無(wú)Cl2(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3的現(xiàn)象是_。(2)中，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：_。(3)由推測(cè)，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Fe2在陽(yáng)極放電，原因是Fe2具有_性。(4)中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物a>xc無(wú)明顯變化有Cl2c>xb無(wú)明顯變

27、化無(wú)Cl2NaCl溶液的濃度是_ mol·L1。中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法： _。與對(duì)比，得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn))： _。13(2014·海淀一模)海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：成分NaKCa2Mg2ClSOHCO含量/mg·L19 360832001 10016 0001 200118(1)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫(xiě)出生成

28、CaCO3的離子方程式_；淡水的出口為a、b、c中的_出口。(2)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的_(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)。專(zhuān)題復(fù)習(xí)：原電池 電解池答案考點(diǎn)一：1. (2)(或其他合理答案) 電極逐漸溶解，表面有紅色固體析出甲在甲裝置中，負(fù)極不和Cu2接觸，避免了Cu2直接與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(3)鋅片 2.D 3.D 1.解析(2) 由于金屬活動(dòng)性ZnFeCu，鋅片或鐵片作負(fù)極，由于Zn或Fe直接與CuSO4溶

29、液接觸，工作一段時(shí)間后，負(fù)極逐漸溶解，表面有紅色固體析出。帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒(méi)有和CuSO4溶液直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與CuSO4溶液直接接觸，兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能。3.解析裝置中的反應(yīng)，AsO2I2HAsOI2H2O，當(dāng)加入適量濃鹽酸時(shí)，平衡向右移動(dòng)，有電子轉(zhuǎn)移，但電子不會(huì)沿導(dǎo)線通過(guò)，所以甲組操作，電流表(A)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但由于I2濃度增大，所以溶液顏色變深；向裝置B燒杯中加入NaOH溶液中，AsO2e2H2O=AsO2H，電子沿導(dǎo)線到C1棒，I22e=2I，

30、所以C2為負(fù)極，C1為正極?？键c(diǎn)二：1.C 2.B 3.B 4.A 5.B 6.C3.解析鋰離子電池放電時(shí)，為原電池，陽(yáng)離子Li移向正極，A錯(cuò)誤；鋰硫電池充電時(shí)，為電解池，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，B正確；電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，C錯(cuò)誤；由圖可知，鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2，應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物，而鋰硫電池的電極材料為L(zhǎng)i和S，應(yīng)為該電池充電完全所得產(chǎn)物，故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過(guò)程，D錯(cuò)誤。4.解析A項(xiàng)，放電過(guò)程中，NiOOH得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，充電過(guò)程中

31、發(fā)生電解池反應(yīng)，OH從陰極向陽(yáng)極遷移，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電過(guò)程中，陰極M得到電子，M被還原，H2O中的H化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NiMH在KOH溶液、氨水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.解析A項(xiàng)，NO2NO，得電子，作正極，Cl2HCl，得電子，作正極，COCO2，失電子，作負(fù)極，H2SH2SO4，失電子，作負(fù)極；B項(xiàng)，根據(jù)產(chǎn)物可以判斷Cl2得電子，生成Cl，正確；C項(xiàng)，應(yīng)為O24e4H=2H2O；D項(xiàng)，H2S生成H2SO4失去8e，而CO生成CO2失去2e，所以檢測(cè)體積分?jǐn)?shù)相同的兩氣體時(shí)傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相同。 6.解析A項(xiàng)，在原電池的負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，在原電池的正極發(fā)生的是

32、還原反應(yīng)，分析化合價(jià)的升降，正確；B項(xiàng)，因?yàn)樵撾姵貫榻饘贇浠镦囯姵?，又有Ni(OH)2等產(chǎn)生，因此可用堿性溶液作電解質(zhì)溶液，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫密度越大，單位體積內(nèi)放出的電量越多，電池的能量密度越高，正確?？键c(diǎn)三：1.B 2. (1)負(fù)硫酸 (2)SO2eH2O=SO2H(3)H2OHOH，在陰極H放電生成H2，c(H)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)3. (1)4OH4e=O22H2O陽(yáng)極室的H穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化(2)NH3根據(jù)反應(yīng)：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多4. 正極4OH4e=O22H2O考點(diǎn)四：1.C 2.B 考點(diǎn)五：1.D 2. (1)負(fù)(2)增大減小不變(3)0.025 mol·L1(4)13（即C(H+)=0.1 mol·L1）解析：1. C項(xiàng)，應(yīng)加入CuO或CuCO3；D項(xiàng)，