(終結(jié)版)化學(xué)反應(yīng)的限度

1、、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫 正催化劑正催化劑; ; 有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫 負(fù)催化劑負(fù)催化劑; ;在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑都是指正催化劑; ; 催化劑中毒：催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。

2、催化劑催化劑只有在只有在一定的溫度下一定的溫度下才能最大限才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。溫度的要求不一樣。影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？和催化劑以外，還有哪些條件？1.1.請預(yù)計大理石（請預(yù)計大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分別與）分別與0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？規(guī)律：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反規(guī)律：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢（只適用于氣體和

3、溶液）。應(yīng)速率減慢（只適用于氣體和溶液）。濃度的影響濃度的影響思考與交流思考與交流注意注意：增加氣體或液體的濃度反應(yīng)速率增大；純固體或純液體濃度為常數(shù)，所以增減對速率無影響。 請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。注意：注意： 1 1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。參加的反應(yīng)。 2 2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，、由于固體、液

4、體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對只只有有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。應(yīng)速率的影響可以忽略不計。在一定條件下，化學(xué)在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大反應(yīng)所能進(jìn)行的最大程度程度 高爐增高后，尾氣中高爐增高后，尾氣中CO的含量為何沒有改變？的含量為何沒有改變？鋼鐵生產(chǎn)是鋼鐵生產(chǎn)是1717世紀(jì)從英國開始的第一世紀(jì)從英國開始的第一次產(chǎn)業(yè)革命的兩大產(chǎn)業(yè)之一。高爐煉次產(chǎn)業(yè)革命的兩大產(chǎn)業(yè)之一。高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：鐵的主要反應(yīng)是：人們發(fā)現(xiàn)從高爐爐頂出來的氣體中含人們發(fā)現(xiàn)從

5、高爐爐頂出來的氣體中含有相當(dāng)量的有相當(dāng)量的CO。有人認(rèn)為這是。有人認(rèn)為這是CO與與鐵礦石接觸時間不夠所造成的。于是鐵礦石接觸時間不夠所造成的。于是耗費大量資金建成了一個高大的煉鐵耗費大量資金建成了一個高大的煉鐵高爐。然而令人吃驚的是，高爐增高高爐。然而令人吃驚的是，高爐增高后，尾氣中后，尾氣中CO的含量竟然沒有改變。的含量竟然沒有改變。資料：資料：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫高溫一一. .可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：2SO2O2催化劑2SO31 1、定義：在相同條件下同時向正、定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)正反應(yīng)：從

6、左到右進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用“ ”表示表示常見的可逆反應(yīng)有常見的可逆反應(yīng)有 請你結(jié)合上圖思考：請你結(jié)合上圖思考：為什么可逆反應(yīng)中，為什么可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)等反應(yīng)物不可能被全部消耗？物不可能被全部消耗？圖中：圖中： 表示表示SO2分子分子; 表示表示O2分子；分子； 表示表示SO3分子分子2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑2SO2+O2 催化劑催化劑 2SO3催化劑催化劑 觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到什么時候進(jìn)行到什么時候“停止停止”了？說明你的理由。了？說明你的理由。 2SO2+O2 2SO3催化

7、劑催化劑 時間時間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.5 2.5 1.7510.5 0.5 0.5SO30356.58999請你結(jié)合微觀圖示分析：請你結(jié)合微觀圖示分析：1.可逆反應(yīng)真的停止了嗎？說明理由?？赡娣磻?yīng)真的停止了嗎？說明理由。2.如果反應(yīng)沒有停止，為什么實驗測得各組分濃度不變？你如如果反應(yīng)沒有停止，為什么實驗測得各組分濃度不變？你如何解釋？何解釋？反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時間（時間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)N2+3H2

8、2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓交流與討論交流與討論最大最大 最大最大 為零為零 為零為零 逐漸減小逐漸減小 逐漸減小逐漸減小 逐漸增長逐漸增長 逐漸增大逐漸增大 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立相等相等 不再變化不再變化 不再變化不再變化 4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1） ，反應(yīng)速率必須是一反應(yīng)速率必須是一正一逆，不能都是正一逆，不能都是 。（2）)中中“相等相等”指用同種指用同種物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等，或者物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等，或者用不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比符用不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比符合化學(xué)計量數(shù)之比。合化學(xué)計量數(shù)之比。（3）達(dá)平衡

9、時各物質(zhì)的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、）達(dá)平衡時各物質(zhì)的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）及各物質(zhì)濃物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）及各物質(zhì)濃度、質(zhì)量、體積不再變化。度、質(zhì)量、體積不再變化。 對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，下列哪種情況下，說明，下列哪種情況下，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 。N2的正反應(yīng)速率是的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的的逆反應(yīng)速率的1/2H2的濃度不再變化的濃度不再變化 N2 、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1：3：2單位時間內(nèi)每生成單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有

10、的同時有2mol NH3生生成成混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變在恒壓條件下，混合氣體的體積保持不變在恒壓條件下，混合氣體的體積保持不變 NH3在混合氣體中的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變在混合氣體中的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含衡后，平衡混合物中含14C的粒子的粒子有有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)14CO2、14C、14CO1212練習(xí)活動2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 在一密閉容器中加入在一密閉容器中加入2molSO2和和1mol18O2，

11、（1）最終反應(yīng)容器中有哪些物質(zhì)？）最終反應(yīng)容器中有哪些物質(zhì)？（2）18O存在于哪些物質(zhì)中？存在于哪些物質(zhì)中？1.1.下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（ ）A A、SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr與與 2HBr+H2HBr+H2 2SOSO4 4（濃）（濃）=Br=Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O互為可逆反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C C、在同一條件下，同時向正、逆兩個

12、方向進(jìn)行的反應(yīng)、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)叫可逆反應(yīng) DD、在一定條件下、在一定條件下SOSO2 2被氧化成被氧化成SOSO3 3的反應(yīng)是可逆反的反應(yīng)是可逆反應(yīng)應(yīng)CD隨堂練習(xí)2.2.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)： N N2 2 +3H +3H2 2 2NH 2NH3 3 ，下列有關(guān)敘述正，下列有關(guān)敘述正確的是確的是A A反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化 B B反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等C CN N2 2和和NHNH3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D D正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行正反應(yīng)和逆反應(yīng)

13、不再進(jìn)行 A A3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣氣)+B2(氣氣) 2AB(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A) A2、B2、AB的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時間變化容器中的壓強(qiáng)不再隨時間變化 (C) 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol的的A2同時生成同時生成2n mol的的AB (D) A2、B2、AB的濃度之比為的濃度之比為1:1:2 C4.在一定溫度下，在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（是（ ）A.N2O4不再分解不再分解

14、 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1三、化學(xué)平衡移動三、化學(xué)平衡移動 1、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的移動 化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)在一定條件下化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度。進(jìn)行的最大限度。當(dāng)外界條件（溫度、當(dāng)外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）改變時，原來的化學(xué)濃度、壓強(qiáng)等）改變時，原來的化學(xué)衡將被破壞，并在新的條件下建立起衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡即化學(xué)平衡的移動。新的化學(xué)平衡即化學(xué)平衡的移動。 改變條件改變條件改變可逆反應(yīng)的限度改變可逆反應(yīng)的限度（1）濃度的影響

15、）濃度的影響當(dāng)向密閉容器中通入無色的當(dāng)向密閉容器中通入無色的N2O4時，隨著時，隨著時間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？時間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？你怎樣通過肉眼判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)你怎樣通過肉眼判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？說明理由。平衡狀態(tài)？說明理由。2、影響化學(xué)平衡移動的因素、影響化學(xué)平衡移動的因素 2NO2(g) N2O4(g)（紅棕色）（紅棕色） （無色）（無色） 其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，條件改變的瞬間使或減小生成物濃度，條件改變的瞬間使正正 逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃

16、度，條件改反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，條件改變的瞬間使變的瞬間使正正逆逆，平衡向逆反應(yīng)方向，平衡向逆反應(yīng)方向移動。移動。（2 2）溫度的影響）溫度的影響當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度）改變時，此平衡狀態(tài)當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度）改變時，此平衡狀態(tài)會被破壞嗎。你依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？會被破壞嗎。你依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？假設(shè)燒杯中水的溫度保持不變，一段時間后，假設(shè)燒杯中水的溫度保持不變，一段時間后，反應(yīng)會達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？你依據(jù)的實反應(yīng)會達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？你依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？驗現(xiàn)象是什么？（正反應(yīng)放熱）（正反應(yīng)放熱） 2NO2(g) N2O4(g)（紅棕色）（紅棕色） （無色）（無色）實驗：實驗：

17、溫度改變時，反應(yīng)溫度改變時，反應(yīng) 的化學(xué)平衡狀態(tài)的化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？會改變嗎？ 2NO2 N2O4常常溫溫?zé)崴疅崴渌渌畬嶒灧椒▽嶒灧椒ǎ海t棕色）（紅棕色）（無色）（無色）化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動冷水冷水常溫常溫?zé)崴疅崴?在這張圖片中，你看到了什么？你知在這張圖片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么結(jié)論？道了什么？你得到了什么結(jié)論？ 燒瓶中的氣體顏色熱水比常溫時深，在冷水中燒瓶中的氣體顏色熱水比常溫時深，在冷水中比常溫時淺。比常溫時淺。 升高溫度，升高溫度， 正正、逆逆同時增大，且同時增大，且正正逆逆, 平衡平衡向逆反應(yīng)方向即吸熱方向移動，向逆反應(yīng)方向即吸熱方向移動，NO2

18、的濃度變大，的濃度變大，顏色加深；降低溫度，顏色加深；降低溫度， 正正、逆逆同時減小，且同時減小，且正正逆逆,平衡向正方向即放熱方向移動，平衡向正方向即放熱方向移動， NO2的濃度的濃度變小，顏色變淺。變小，顏色變淺。（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 2NO2(g) N2O4(g)（紅棕色）（紅棕色） （無色）（無色）升高溫度，平衡向吸熱方向移動升高溫度，平衡向吸熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動（3）壓強(qiáng)的影響）壓強(qiáng)的影響 其他條件（溫度、氣體總物質(zhì)的量）不其他條件（溫度、氣體總物質(zhì)的量）不變時，加壓使變時，加壓使正正逆逆，平衡向體積縮小，平衡向體積縮

19、小的方向（正反應(yīng)方向）移動，的方向（正反應(yīng)方向）移動，N2O4的濃的濃度變大；度變大；減壓使減壓使正正逆逆，平衡向體積增，平衡向體積增大的方向（逆反應(yīng)方向）移動，大的方向（逆反應(yīng)方向）移動，NO2的濃的濃度變大度變大。對氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)。對氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變改變正正、逆逆改變的程度相同，平衡不改變的程度相同，平衡不移動。移動。 2NO2(g) N2O4(g)（紅棕色）（紅棕色） （無色）（無色）現(xiàn)象現(xiàn)象: : 先變深后變淺先變深后變淺解釋解釋: :先變深，是由于氣體體積縮小，先變深，是由于氣體體積縮小，濃度變大。濃度變大。后變淺，是由于平衡向后變淺，是由于平衡向正正反應(yīng)反應(yīng)方向移動了。方向移動了。增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)實驗研究實驗研究操作操作: :先迅速拉動活塞，先迅速拉動活塞， 然后保持靜止。然后保持靜止。 2NO2(g) N2O4(g)（紅棕色）（紅棕色） （無色）（無色）現(xiàn)象現(xiàn)象: : 先變淺后變深先變淺后變深解釋解釋: :先變淺是由于氣體體積增大，先變淺是由于氣體體積增大，濃度變小。濃度變小。后變深，是由于平衡向后變深，是由于平衡向逆逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動了。方向移動了。減小減小壓強(qiáng)壓強(qiáng)操作操作: :先迅速拉動活塞，先迅速拉動活塞， 然后保持靜止。然后保持靜止。 2NO2(g