2020屆高三化學(xué)考前二個月物質(zhì)含量探究實驗選擇題型專攻

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根2020屆高三化學(xué)考前二個月物質(zhì)含量探究實驗選擇題型專攻1. 氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是( )A. 量氣管中的液體應(yīng)為水B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率C. 反應(yīng)結(jié)束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積D. 若其它操作均正確，實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高2. 如圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是()A. 若按順序連接

2、，可檢驗所有氣體產(chǎn)物B. 若裝置只保留a、b，同樣可以達到實驗?zāi)康腃. 若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25，溶液的pH5.6D. 實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置3. 某化學(xué)小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：已知質(zhì)量的銅鋁混合物足量鹽酸充分反應(yīng)測定生成氣體的體積已知質(zhì)量的銅鋁混合物足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量已知質(zhì)量的銅鋁混合物空氣加熱充分反應(yīng)測定所得固體的質(zhì)量已知質(zhì)量的鐵鋁混合物充分反應(yīng)測定生成氣體的體積以上方案可行的是()A. B. C. D. 4. 實驗室用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)測定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，下列說

3、法錯誤的是( )A. 裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，防止對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾B. 實驗時應(yīng)先通空氣一段時間后，再緩慢滴加鹽酸C. 為使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確，裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D. 依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測定的結(jié)果會偏高5. 某課外興趣小組同學(xué)利用如圖裝置測定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量，實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g，裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( ) A. 儀器B的名稱為球形干燥管，其中可裝入堿石灰B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣，目的是防止發(fā)生爆炸C. 若加熱直至恒重時，

4、A的質(zhì)量為m3g，則x=76(m2m3)9(m3m1)D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x偏低6. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗來測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，如圖所示，取一定質(zhì)量的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，再通入一會兒空氣，測定產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，由此計算混合物中w(Na2CO3)。裝置的連接順序是a_(填寫接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用)( )A. cbfgdecbB. gfcbdedeC. fgcbdecbD. cbgfdebc7. 某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設(shè)計如下裝置(含試劑)進行實驗。下列說法不正確的是( )A.

5、必須在間添加吸收HCl的裝置B. 的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C. 實驗后通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D. 稱取樣品和中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度8. 碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用裝置進行測定。一種測定碳元素含量的裝置如下圖。已知，對鋼樣處理后的氣體中含有SO2、CO2、O2。下列說法錯誤的是 A. 氣體a通過B和C的目的是排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾B. 計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量C. 干燥瓶中裝入的試劑為堿石灰D. 干燥瓶的目的是防止空氣中CO2和

6、H2O進入CO2吸收瓶中造成干擾9. 將mg銅粉和vmL18molL1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體產(chǎn)生為止，小李同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。為了定量或定性分析剩余硫酸，下列實驗設(shè)計可達到目的的是 已知：氫氧化銅開始沉淀的pH值約為5，酚酞的變色范圍8.210.0A. 鐵粉、氯化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液均能用來定性驗證反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中是否有硫酸剩余B. 為定量測定硫酸的剩余的量，可將生成的氣體直接通過預(yù)先通過盛有堿石灰的連續(xù)兩個干燥管中(分別為管1、管2)，稱量管1質(zhì)量的增加m1g，可根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算得剩余硫酸為(0.018vm1/64)molC. 為定量測定剩余硫酸濃度，

7、可將生成的氣體緩慢通過足量的硝酸酸化的的硝酸鋇溶液(已知硝酸具有強氧化性)，過濾洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為m2g，可計算得到剩余硫酸為(0.018v2m2/233)molD. 為定量測定剩余硫酸濃度，分離出反應(yīng)后的溶液(假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液體積不變)并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入23滴酚酞作為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定，可求出剩余酸的濃度10. 為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理的是 選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入

8、酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積A. AB. BC. CD. D11. 某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是( )A. 為了防止B中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶B. 反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔檬菍⒀b置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收C. A

9、裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C裝置而產(chǎn)生誤差D. 若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C中過濾的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為yM(CaCO3)xM(BaCO3)100%12. 為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，吸收后再滴定測量。實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A. a的作用是平衡氣壓B. 可以用鹽酸代替高氯酸C. 反應(yīng)生成的少量SiF4(易水解)氣體不影響實驗結(jié)果D. f中可以用滴有酚酞的NaOH溶液作吸收劑13. 已知(NH4)2Fe(SO4)2(摩爾鹽)在

10、500時分解生成FexOy、SOx和NH3等。某小組稱取mg樣品進行如下實驗(尾氣處理裝置省略)，驗證它的分解產(chǎn)物。下列說法正確的是( )A. C中鹽酸的作用是增強酸性，可以用硝酸替代鹽酸B. 裝置按ADCE連接可以檢驗H2O(g)、SO3、NH3C. 若實驗中C、F都產(chǎn)生白色沉淀，則發(fā)生的反應(yīng)不同，沉淀成分相同D. 實驗完畢后，稱量A中硬質(zhì)玻璃管總質(zhì)量，可以確定FexOy中x、y的值14. 葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑。為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計算)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性；SO32ICl)。下列說法不正確的是( )A. 滴定時發(fā)生反應(yīng)

11、的離子方程式為OH+H+=H2OB. 通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C. 滴定時需要加入淀粉溶液作指示劑D. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性15. 為測定含鎂3%5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了2種實驗方案，說法不正確的是() 方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。 A. 方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng)，則V100mLB. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體

12、就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結(jié)果偏高16. pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL該溶液用0.1molL1鹽酸進行滴定，得到如圖所示的曲線。以下說法或操作錯誤的是() A. 第一個計量點對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl、HCO3B. 第二個計量點和第一個計量點間發(fā)生的反應(yīng)為HCO3+H+=H2O+CO2C. 用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到3個計

13、量點D. 此樣品中n(NaHCO3)=(28.1211.9)102mol17. 為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W0g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是() 選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重的質(zhì)量C重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積A. AB. BC. CD. D18. 為測定Na2SO3、Na2SO4

14、混合樣品ag中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，下列方案不合理的是A. AB. BC. CD. D19. 用“銀Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比下列說法正確的是()A. 反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2molB. 可用雙氧水檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8LCO2時反應(yīng)中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高20. 亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量)。 A. 亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是

15、防腐保鮮B. 反應(yīng)中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出C. 測定樣品質(zhì)量及中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量D. 若僅將中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響21. 某合金只含Al、Fe、Cu，為分析其組成，稱取ag樣品，設(shè)計下列實驗流程： 下列相關(guān)敘述不正確的是( )A. 氣體E呈紅棕色，不能直接排放B. 溶液S中所含溶質(zhì)、沉淀R都可用作藥物C. 合金樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為abca100%D. 合金樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為9c17a100%22. 13.水泥主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示。以下判斷不正

16、確的是 A. 沉淀A的主要成分是SiO2B. 沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C. 樣品中加入硝酸的目的是增強溶液酸性，硝酸可用稀硫酸代替D. 加氨水后需要加熱，是為了加快沉淀的聚沉，使沉淀與溶液易分離。23. 水泥主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示：以下判斷不正確的是()A. 沉淀A的主要成分是SiO2B. 沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C. KMnO4法測定的離子方程式為2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2OD. 草酸鈣沉淀生成后必須過濾、洗滌。附在沉淀上的草

17、酸銨溶液會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低24. 實驗室按如圖裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法錯誤的是()A. 實驗前，應(yīng)進行氣密性檢查，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B. 必須在裝置、間添加吸收HCl氣體的裝置C. 裝置的作用是防止空氣中的CO2進入裝置與Ba(OH)2溶液反應(yīng)D. 反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置中25. 現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是()A. 將樣品配制成V1L溶液，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積是V2mlB.

18、 向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cgD. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為dg26. 為了測定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)置如下的實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后的C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。下列說法錯誤的是( )A. A、C、D依次盛裝堿石灰、無水氯化鈣、堿石灰B. 硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ?/p>

19、空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清的石灰水變渾濁為止C. 若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將偏高D. 實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣27. 某課外興趣小組利用下圖裝置測定FeSO4xH2O中結(jié)晶水的含量，實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端的開關(guān))的質(zhì)量為m1g，裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g。下列說法錯誤的是( ) A. 儀器B的名稱是球形干燥管，其中可以裝入堿石灰B. 加熱前先通一段時間氮氣以排出裝置中的空氣，目的是防止爆炸C. 若加熱直至恒重時，A的質(zhì)量為m3g，則x=76(m2m3)9(m3m1)D. 若先加熱一段時間后再通入氮氣或撤

20、去B裝置都會使x值偏低28. 通過測定混合氣中O2的含量可計算出已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3雜質(zhì))的純度，實驗裝置如圖所示(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是( )A. 氣囊Q中產(chǎn)生氣體的主要成分為O2、CO2B. 可向干燥管b中裝入堿石灰C. 讀完總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1，即可測量O2的體積D. 支管a能使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下，同時使測量氣體體積更加準(zhǔn)確答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，掌握實驗原理是解題關(guān)鍵，難度中等。【解答】A.該實驗的目的是通過測定生成氣體的體積從而計算AlN的含量，氨氣極易溶于水，量氣管中的液體不能為水，故

21、A錯誤；B.用長頸漏斗代替分液漏斗，不能控制反應(yīng)速率，故 B錯誤；C.反應(yīng)結(jié)束時，反應(yīng)前后右側(cè)量氣管中液面的差值才是產(chǎn)生氣體的體積，故 C錯誤；D.若其它操作均正確，實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，即俯視讀數(shù)，讀取的氨氣體積偏大，測得AlN含量偏高，故 D正確。故選D。2.【答案】B【解析】【分析】本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，明確檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的方法及先后順序?！窘獯稹磕咎糠叟c濃硫酸反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應(yīng)生成SO2和CO2，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O，裝置用于檢

22、驗水蒸氣，無色硫酸銅遇水反應(yīng)變藍；裝置中第一個試劑瓶中品紅溶液用于證明二氧化硫存在，高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，第二個試劑瓶中品紅溶液用于檢驗二氧化硫是否除盡，裝置中澄清石灰水用于檢驗二氧化碳氣體，A.若裝置連接順序變成，二氧化碳和二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，無法檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，故A錯誤；B.裝置中第一個試劑瓶中品紅溶液用于證明二氧化硫存在，第二個試劑瓶中品紅溶液用于檢驗二氧化硫是否除盡，若裝置只保留a、b，需要b中高錳酸鉀溶液過量，溶液顏色變淺但不完全褪去判斷二氧化硫全部除凈，同樣可以達到實驗?zāi)康?，故B正確；C.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，隨反應(yīng)進行最后變化為稀硫酸不與碳反應(yīng)，溶液pH小于5.6

23、，故C錯誤；D.實驗結(jié)束后，應(yīng)按從上往下、從右往左的順序拆卸裝置，故D錯誤；故選：B。3.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，把握計算的思路，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力?！窘獯稹裤~鋁混合物中只有鋁能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體體積計算鋁的質(zhì)量，從而計算鋁的質(zhì)量分數(shù)，故正確；銅鋁混合物中只有鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，剩余的固體是銅，溶解的固體為鋁，從而計算鋁的質(zhì)量分數(shù)，故正確；銅鋁混合物在加熱條件下都可以和氧氣反應(yīng)生成氧化物，根據(jù)混合物的質(zhì)量、反應(yīng)后固體的質(zhì)量可以列

24、方程組計算出鋁的質(zhì)量，從而計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，故正確；鐵鋁混合物都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)混合物的質(zhì)量及生成氫氣的體積列方程組計算出鋁的質(zhì)量，從而計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，故正確；故選：A。4.【答案】C【解析】【分析】本題考查物質(zhì)含量的測定實驗，掌握實驗原理和實驗裝置的作用是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹緼.本實驗是通過測定反應(yīng)生成的二氧化碳的量計算碳酸鈣的量，故需先用裝置A吸收空氣中的二氧化碳，防止對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，故A正確；B.實驗時應(yīng)先通空氣一段時間去除原裝置中空氣中的二氧化碳，避免對實驗測定產(chǎn)生影響，再緩慢滴加鹽酸，故B正確；C.在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，B中

25、揮發(fā)出的氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)會生成二氧化碳氣體進入C中，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯誤；D.裝置C除了吸收二氧化碳以外還會吸收B揮發(fā)出的氯化氫氣體，因而導(dǎo)致裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測定的結(jié)果會偏高，故D正確；故選C。5.【答案】B【解析】【分析】bbbbbbhbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbb。 寶貝寶貝吧。 不。 寶貝寶貝寶貝寶貝寶貝寶貝吧吧吧吧吧。寶貝寶貝寶貝寶貝寶貝寶貝寶貝寶貝寶貝寶貝寶貝寶貝吧吧吧寶貝寶貝寶貝寶貝寶貝吧。 bb本題主要考查的是物質(zhì)組成的測定，意在考查學(xué)生的分析能力和計算能力，理解實驗的原理是解題的關(guān)鍵。解題時注意亞鐵鹽的性質(zhì)、通入氮氣的作用。【解答】A.儀器

26、B的名稱為球形干燥管，其中可裝入堿石灰，用于吸收水蒸氣，A正確；B.由于裝置中有空氣，加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣，目的是防止其氧化硫酸亞鐵，產(chǎn)生三價鐵離子，干擾實驗，B錯誤；C.由題意可得樣品的質(zhì)量為(m2m1)g，加熱后失去結(jié)晶水，剩余固體是FeSO4，其質(zhì)量為(m3m1)g，則生成水的質(zhì)量為(m2m3)g，F(xiàn)eSO4xH2OFeSO4+xH2O 152 18x(m3m1)g (m2m3)g則15218x=(m3m1)g(m2m1)g，解得x=76(m2m3)9(m3m1)，C正確；D.若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置，硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致m3增大，會使

27、x偏低，D正確。6.【答案】B【解析】【分析】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉含量測定的實驗方案設(shè)計與評價，題目難度中等，明確化學(xué)實驗基本操作方法及碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)為解答此題關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力?！窘獯稹坑肗aOH溶液吸收空氣中的二氧化碳氣體，并排盡裝置中的空氣，稀硫酸滴入混合物中，反應(yīng)生成的氣體通過濃硫酸干燥后，用堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后再接一個干燥裝置，防止空氣中的CO2、H2O等干擾實驗，所以裝置的連接順序為agfcbdede，故B正確。故選B。7.【答案】A【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的

28、分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，把握操作方法，難度不大?！窘獯稹緼.氫氧化鋇足量，可與氯化氫反應(yīng)，同時吸收二氧化碳，無需單獨添加吸收HCl的裝置，故A錯誤；B.堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，可防止空氣中的氣體影響實驗的精確度，故B正確；C.通入空氣，可將生成的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到中，以被充分吸收，減小實驗誤差，故C正確；D.中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計算樣品中的碳酸鈉，可計算樣品含量，故D正確。故選A。8.【答案】C【解析】【分析】本題考查鋼中碳元素含量測定的實驗問題，難度一般，解題的關(guān)鍵是對裝置的解讀和對基礎(chǔ)知識的靈活運用?！窘獯稹?A.測定二氧化碳的含量，需要將

29、二氧化硫除去防止造成干擾，B裝置可氧化二氧化硫，C裝置可以吸收二氧化硫，所以裝置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故A正確；B.計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，需要測定吸收二氧化碳的質(zhì)量，所以需要測定吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量，故B正確；C.若用堿石灰作干燥劑，則CO2也會被吸收，就無法測定CO2的含量了，故C錯誤；D.若無干燥瓶，則空氣中的CO2和H2O會進入CO2吸收瓶中造成干擾，故干燥瓶的目的是防止空氣中CO2和H2O進入CO2吸收瓶中造成干擾，故D正確。9.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，明確實驗?zāi)康摹嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見元素化合

30、物性質(zhì)，試題意在考查考生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰??！窘獯稹緼.反應(yīng)后的溶液中有硫酸銅，硫酸銅能夠與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，不能用氯化鋇溶液檢驗硫酸的存在，故A錯誤；B.二氧化硫中混有水蒸氣，被堿石灰吸收的氣體除了SO2外還有水蒸氣，管1增重m1g不是二氧化硫的質(zhì)量，故B錯誤；C.二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，可完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，根據(jù)S元素混合可知n(SO2)=n(BaSO4)=m2g233g/mol=m2233mol，剩余硫酸為0.018vmolm2233mol=(0.018vm2233)mol，故C正確；D.酚酞變色的范圍為pH=8.210.0，而pH=5左右時就能形成Cu(O

31、H)2沉淀，形成該沉淀也會消耗一部分OH，無法確定剩余硫酸的濃度，故D錯誤。故選C。10.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確元素化合物性質(zhì)及實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意二氧化碳的溶解性、堿石灰的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.用酚酞作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量，故A正確；B.CO2中含有水蒸氣，堿石灰吸收水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，故B錯誤；C.CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，溶液減少的質(zhì)量偏大，所以導(dǎo)致結(jié)果偏大，故C錯誤；D.CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集，故

32、D錯誤。故選A。11.【答案】A【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)純度的測定，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，理解測定原理是解答本題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹刻妓徕}純度的測定原理為：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計算產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量從而確定碳酸鈣的質(zhì)量。A.由于C中氫氧化鋇溶液足量，揮發(fā)的鹽酸對測定結(jié)果無影響，故A錯誤；B.鼓入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，故B正確；C.A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C裝置而產(chǎn)生誤差，故C正確；D.若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C中取出的沉淀洗凈干燥

33、后的質(zhì)量為y，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為yMBaCO3，根據(jù)C原子守恒可知，CaCO3的物質(zhì)的量與碳酸鋇的物質(zhì)的量相等，所有則CaCO3的純度為yMBaCO3MCaCO3x100=yM(CaCO3)xM(BaCO3)100，故D正確。故選A。12.【答案】B【解析】【分析】本題為物質(zhì)含量的探究實驗，側(cè)重考查學(xué)生對實驗方案理解及對元素化合物的知識的應(yīng)用能力，難度不大?！窘獯稹緼.a的作用是平衡氣壓，防止燒瓶中壓強過大，故A正確；B.由于鹽酸易揮發(fā)，不能用鹽酸代替高氯酸，故B錯誤；C.反應(yīng)生成的少量SiF4氣體，會水解生成HF，SiF4+3H2O=H2SiO3+4HF，故若有SiF4生成，不影響實驗結(jié)果

34、，故C正確；D.f的作用是充分吸收HF氣體，可以用滴有酚酞的NaOH溶液作吸收劑，故D正確。故選B。13.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的分解實驗以及分解產(chǎn)物的檢驗和定量計算，注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗方法進行分析解答，難度一般?！窘獯稹緼.C中鹽酸的作用是增強酸性，不可以用硝酸替代鹽酸，否則硝酸會將一部分二氧化硫氧化被BaCl2吸收，故A錯誤；B.裝置若按ADCE連接，NH3經(jīng)過C裝置會被HCl吸收，故B錯誤；C.若實驗中C、F都產(chǎn)生白色沉淀，則發(fā)生的反應(yīng)不同，C中發(fā)生的反應(yīng)是SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，F(xiàn)中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸

35、，硫酸與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀成分相同均為硫酸鋇沉淀，故C正確；D.實驗完畢后，稱量A中硬質(zhì)玻璃管總質(zhì)量，不可以確定FexOy中x、y的值，還需要知道其他生成物的質(zhì)量，故D錯誤。故選C。14.【答案】A【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)含量的測定的基礎(chǔ)知識，側(cè)重考查了學(xué)生理解運用能力，平時學(xué)習(xí)時要注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，提高解題的正答率?！窘獯稹緼.滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+，故A錯誤；B.溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，故B正確；C.滴定時有碘單質(zhì)參加反應(yīng)，所以需要加入淀粉溶液作指示劑，

36、故C正確；D.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，故D正確。故選A。15.【答案】A【解析】【分析】本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，題目側(cè)重考查對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設(shè)計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有知識的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力。【解答】A.含鎂為3%時，金屬鋁的含量最高，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為，5.4g(13%)=5.497%g，則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 54g 2mol5.4g97%V103L2.0mol/L所以54g：(5.4g97%)=2mol：(V

37、103L2.0mol/L)，解得：V=97，故V(NaOH溶液)97mL，故A錯誤；B.過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則固體表面吸附溶質(zhì)，質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高，故B正確；C.Mg、Al均與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)量，故C正確；D.用空氣代替O2進行實驗，發(fā)生反應(yīng)：，測定生成固體的質(zhì)量變大，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高，故D正確。故選：A。A.鎂的質(zhì)量分數(shù)最小時，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值；B.過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則固體表面吸附溶質(zhì)，質(zhì)量偏大；C.Mg、Al都能夠與氧氣化學(xué)反應(yīng)生成氧化物；D.用空氣代替O2

38、進行實驗，發(fā)生反應(yīng)：，測定生成固體的質(zhì)量變大。16.【答案】D【解析】【分析】本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算及圖像分析能力，正確理解圖像中曲線變化趨勢與發(fā)生的反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個拐點溶液中溶質(zhì)成分，題目難度中等。【解答】A.向混合溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式先后順序是CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=H2O+CO2，根據(jù)圖知，011.9mL時發(fā)生的反應(yīng)為CO32+H+=HCO3、11.928.1mL時發(fā)生的反應(yīng)為HCO3+H+=H2O+CO2，所以第一個計量點對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl、HCO3，故A正確；B.第二個計量點和第一個計量

39、點之間是NaHCO3和稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為HCO3+H+=H2O+CO2，故B正確；C.Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)先后順序依次是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，所以應(yīng)該有3個計量點，故C正確；D.Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO32+H+=HCO3，此時消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，HCO3+H+=H2O+CO2，由于CO32+H+=HCO3過程和HCO3+H+=H2O+CO2過程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為211.9mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n(HC

40、l)=(28.1211.9)103L0.1molL1=(28.1211.9)104mol，所以此樣品n(NaHCO3)=(28.1211.9)104mol250.00mL25.00mL=(28.1211.9)103mol，故D錯誤；故選D。17.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確元素化合物性質(zhì)及實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意二氧化碳的溶解性、堿石灰的性質(zhì)，題目難度不大。A.用甲基橙作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量；B.CO2中含有水蒸氣；C.CO2揮發(fā)帶出水蒸氣；D.CO2能溶于水，不能

41、用排水法收集?！窘獯稹緼項，用甲基橙作指示劑，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根據(jù)消耗HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量，A正確；B項，CO2中含有水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，B錯誤；C項，CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，C錯誤；D項，CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集，D錯誤。故選A。18.【答案】A【解析】【分析】本題以實驗方案為載體，考查物質(zhì)組成的探究，注意理清實驗操作順序即可，難度中等?！窘獯稹緼.Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以通過KMnO4的量求出Na2SO3的量，但是只給出KMnO4的體積，未給

42、出濃度，故無法求得Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；B.H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4，加足量BaCl2溶液將硫酸根沉淀得到BaSO4沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求得氧化后Na2SO4總物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒，又因為混合物樣品質(zhì)量已知，可得Na2SO3、Na2SO4的物質(zhì)的量，可以求得Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，故B正確；C.鹽酸與Na2SO3反應(yīng)，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，求出Na2SO4的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量可求出Na2SO3的質(zhì)量，最后求出Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，故C正確；D.SO2氣體中會帶有HCl，用飽和NaHSO3吸收HCl，用濃硫酸干燥SO2氣體后，通入

43、NaOH測量增重質(zhì)量dg，進一步計算出Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，故D正確。故選A。19.【答案】D【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算、離子的檢驗，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意把握題干中的信息以及氧化還原反應(yīng)的分析方法?！窘獯稹緼.由流程可知Ag2O與HCHO反應(yīng)生成Ag、二氧化碳和水，則反應(yīng)的方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol4=4mol，故A錯誤；B.雙氧水將Fe2+氧化生成Fe3+，不能檢驗Fe3+，可用KSCN檢驗Fe3+，故B錯誤；C.非標(biāo)況下，44.8LCO2的物質(zhì)的

44、量未知，無法進行計算，故C錯誤；D.溶液吸光度越高Fe2+的濃度越大，則HCHO的含量越大，故D正確。故選D。20.【答案】D【解析】【分析】本題以工藝流程題的方式考查學(xué)生元素以及化合物的性質(zhì)，需注重原子守恒思想在解題中的應(yīng)用，難度不大，平時注意知識的積累?！窘獯稹繕悠分屑酉×蛩嵘啥趸颍ǖ獨鈱⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，得到氣體為氮氣和二氧化硫的混合氣體，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，A.亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中氧氣氧化，故A正確；B.根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出，故B正確；C.根據(jù)中耗堿量可

45、以計算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量，故C正確；D.H2O2溶液替換為碘水，如果碘過量，碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選D。21.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查合金的組成和含量，為工藝流程題，題目難度一般?！窘獯稹康谝徊郊尤霛釮NO3，生成的氣體E為NO2，溶液F中含F(xiàn)e3+、Cu2+、Al3+；第二步加入過量氨水，生成沉淀M含F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3，溶液N中含Cu(NH3)42+；第三步加入過量NaOH，沉淀P為Fe(OH)3，溶液Q中含NaAlO2；加入

46、過量CO2，生成沉淀R為Al(OH)3，溶液S溶質(zhì)為NaHCO3。A.氣體E為NO2，不能直接排放，故A正確；B.NaHCO3、Al(OH)3都可用作胃藥，故B正確；C.合金樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為a112160b54102ca100，故C錯誤；D.Al的質(zhì)量分數(shù)為54102ca100=9c17a100，故D正確。故選C。22.【答案】C【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。【解答】A.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物

47、，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉淀A主要成分為SiO2，故A正確；B.第一步操作得到的濾液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH45，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，則沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故B正確；C.鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，比避免引入新雜質(zhì)，但稀硫酸不具有強氧化性，所以不能用稀硫酸代替硝酸，故C錯誤；D.加氨水后溶液呈堿性，加熱的目的是為了加快沉淀的聚沉，防止生成膠體而難以分離，故D正確。故選C。23.【答案】D【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，

48、注意把握流程的分析，把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計算，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰?，難度中等?！窘獯稹克嗍炝系闹饕煞譃镃aO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與鹽酸和硝酸不反應(yīng)，則得到的沉淀A為SiO2，濾液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH為45，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液主要含有Ca2+，加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀，加入硫酸用高錳酸鉀測定，發(fā)生5Ca2+5H2C2O42KMnO4，根據(jù)高錳酸鉀的量可計算含量，以此解答該題。A.二氧化硅與鹽

49、酸和硝酸不反應(yīng)，沉淀A為SiO2，故A正確；B.由以上分析可知濾液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH45，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，故B正確；C.高錳酸鉀具有強氧化性，與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O，故C正確；D.如沉淀沒有洗滌干凈，沉淀上有草酸銨溶液，則消耗高錳酸鉀偏多，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故D錯誤。故選：D。24.【答案】B【解析】解：A.該反應(yīng)生成氣體，實驗前，應(yīng)進行氣密性檢查，滴加鹽酸前，需要先通入空氣，將裝置內(nèi)二氧化碳除去，否則影響測定結(jié)果，故A正確； B.中氫氧化鋇足量，不需

50、要在裝置、間添加吸收 HCl氣體的裝置，故 B錯誤； C.裝置的作用是防止空氣中的CO2進入裝置與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，干擾純度的測定，如無裝置，測定結(jié)果偏高，故C正確； D.反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置中，可將生成的二氧化碳全部排入中，否則測定結(jié)果偏低，故D正確； 故選：B。因鹽酸與純堿反應(yīng)生成二氧化碳氣體，實驗前先檢驗裝置的氣密性，且反應(yīng)前先通入空氣，中NaOH可除去二氧化碳，然后其它氣體排出裝置中的二氧化碳，防止對純堿含量的測定造成干擾，然后打開分液漏斗活塞使鹽酸與純堿反應(yīng)，中氫氧化鋇足量，不需要除去HCl，最后過濾稱量中沉淀的質(zhì)量可計算純堿的質(zhì)量分數(shù)，中堿石灰可防止空氣中二氧化碳進入中干擾純度的測定，以此來解答。本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灉y定的原理及嚴密性的判斷，題目難度不大。25.【答案】C【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的含量的測定實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不