92金屬的化學性質(zhì)學案魯教版

1、第二節(jié) 金屬的化學性質(zhì) 一、【學習目標】1、認識常見金屬與鹽酸、硫酸及與鹽溶液的置換反應，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。2、 能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義?！局仉y點】金屬活動性順序及其應用。二、【自學感知】 1、金屬與氧氣的反應實 驗現(xiàn) 象化學方程式鐵絲在氧氣中燃燒  鎂在空氣中燃燒  銅在酒精燈上加熱  2、金屬與酸的反應實 驗現(xiàn) 象化學方程式鎂與稀鹽酸反應   鎂與稀硫酸反應 鐵與稀鹽酸反應  鐵與稀硫酸反應鋅與稀鹽酸反應鋅與稀硫酸反應三、【合作探

2、究】活動與探究（一） 金屬與氧氣反應 思 考1.對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е铝嗽谶@三個實驗中金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？2、（閱讀：“多識一點”） .想一想，鋁制品比鐵制品有哪些優(yōu)良的性能？為什么？3、分析“真金不怕火煉”蘊含的科學原理。4結(jié)論：大多數(shù)金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生反應。判斷金屬活動性的方法一： 。活動與探究（二）金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應1.比較常見金屬與酸反應的劇烈程度。2結(jié)論：上述金屬的活動性順序_。判斷金屬活動性的方法二： ?；顒优c探究（三） 金屬與鹽溶液的反應1實驗并填與下表CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn

3、FeCu能反應的寫出化學方程式：_；_；_；_；_。2討論交流實驗現(xiàn)象3結(jié)論：鋅、銅、鐵的活動性順序：_ _。 判斷金屬活動性的方法三： 。關于置換反應1、 定義： 。2、 特征： 。四、【達標檢測】1、下列化學方程式符合題意，且書寫正確的是（ ）A用鹽酸除去鐵銹 Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OB驗證銅的活動性比銀強 Cu+2AgCl=CuCl2+2AgC檢驗二氧化碳氣體 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OD制取少量硫酸鎂 MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl2、隨著社會的發(fā)展，廢舊家用電器越來越多。因廢舊家用電器里的電路板張含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（

4、金）等多種貴重金屬，使回收廢舊電路板中的貴重金屬成為一種新的行業(yè)。在回收貴重金屬的過程中，如把廢舊電路板放入足量的鹽酸中充分反應，然后過濾，剩余的固體不應該有的金屬是（ ）A.Al、Fe B.Fe、Au(金) C.Al、Cu D.Fe、Ag3下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應生成的是（） A、CuCl2  B、FeCl3  C、ZnCl2  D、AgCl4、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關（ ）A.鈉鹽 B. 鉀鹽 C. 鈣鹽 D. 鐵鹽5、不法分子用銅鋅合金制成假元寶行騙的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?） A.用火

5、燒 B.放入硫酸中 C.加硝酸銀溶液 D.觀察外觀6.下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸直接反應生成的是（ ） A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.ZnCl27.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn8.金屬鈦是航空、軍工、電子等方面的必須原料。 生產(chǎn)金屬鈦發(fā)生的化學反應為TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2,該反應屬于（ ） A.置換反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應9.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ） Z+YS

6、O4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應 A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y10.要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用的一種物質(zhì)是（ ）A、Fe、Cu 、MgCl2 B. Fe 、MgCl2、 CuCl2 C. Cu、 MgCl2 、 FeCl2 D. Mg、 CuCl2 、 FeCl211、置換反應是化學反應的基本類型之一。 金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的

7、化學方程式為_。 非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應： ， ，由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是_。下列化學方程式書寫錯誤的是_。A BC D【中考鏈接】1（2014北京）下列金屬活動性最強的是（）AMgBAgCCuDZn22014梅州）人們習慣上把金、銀、銅、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。其中金屬活動性最強的是（ ）A金 B銀 C銅 D錫3（2014廣州）用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是（ ）AAg、FeSO4、CuSO4BFe、C

8、u、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH4（2014黃岡）下列化學方程式書寫正確的是（ ）A2Fe + 6HCl 2 Fe Cl 3+3H2BC +2 CuO CO2+2CuCCu + Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 + AgDMg+O2 點燃 MgO25（2014佛山）下列反應中屬于置換反應的是（ ） A BCaO + H2O Ca(OH) 2CZnCuSO4 ZnSO4Cu DSO22NaOH Na2SO3H2O6. （2014福州）將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是（）A蒸餾水 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D氫氧化

9、鈉溶液7（2014泉州）硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是（ ）AMn > Cu BAl > Mn CMg > Al DMn > Mg8（2014蘭州）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）AZ、Y、XBX、Y、ZCY、X、ZDX、Z、Y9（2014綏化）為驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性

10、順序，把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無明顯變化，把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序由強到弱的是（）A甲乙丙B乙甲丙C甲丙乙D丙乙甲10（2014河北）等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖所示下列說法中不正確的是（）A. t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYBt2時，消耗金屬的質(zhì)量：XYCt3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=YDt3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y11 （2014南寧）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A反應結(jié)束后鎂一定

11、有剩余B反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C0t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D0t2時段，參加反應的鎂的質(zhì)量與鐵相等12（2014牡丹江）如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（）A右試管中溶液為淺綠色B兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等CU型管中液面左升右降DU型管中液面仍相平13（2014湖州）某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中

12、的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是（）A活性炭（C）B磁石（主要成分是Fe3O4）C鐵屑（Fe）D膽礬（CuSO45H2O）14（2014牡丹江）下列關于金屬的敘述與金屬活動性順序無關的是（）A不用鐵制容器配制波爾多液（含有硫酸銅）B真金不怕火煉C用稀硫酸識別黃銅（銅鋅合金）假冒的黃金指環(huán)D鋁制品比鐵制品更耐腐蝕15（2014鄂州）向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應后過濾，得濾渣和藍色濾液。下列說法正確的是（ ）A向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B濾渣中一定有Cu，可能有AlC濾液中只有Al2(SO4)3D濾液中只有CuSO416.（2014哈爾濱）哈爾濱的太陽島公園是

13、中外游客向往的旅游勝地,下列有關敘述錯誤的是（ ）A.歐式燈飾外框用的黃銅主要成分是銅和錫B.寬闊的柏油路面所用的瀝青是石油煉制的產(chǎn)品C.紫丁香樹的種植可以提高公園內(nèi)空氣質(zhì)量D.大理石圍欄主要成分是碳酸鈣17. （2014哈爾濱）下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）A.高溫條件下木炭還原氧化銅:黑色固體逐漸變成光亮的銅B.鐵絲在氧氣中燃燒:銀白色固體劇烈燃燒,火星四射，放出大量的熱,生成黑色固體C.電解水實驗:兩個電極附近產(chǎn)生氣泡，一段時間后，正、負極產(chǎn)生的氣體體積比約為2:1D.銅片放人硝酸銀溶液中:紫紅色固體表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色18、（2014荊州）如圖所示，彈簧秤下掛一

14、重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤的讀數(shù)為F1。再向燒杯中加入適量的銅粉，充分攪拌并靜置足夠的時間后，溶液的體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2。已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應，對于F1和F2的相對大小，下列說法正確的是（ ）A、無法判斷 B、F2 F1C、F2 F1 D、F2 F119（2014十堰）某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和C

15、u（NO3）2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2上述四種說法正確的個數(shù)為（）A1個B2個C3個D4個20(2014武漢)某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現(xiàn)象。關于該實驗，有如下說法：產(chǎn)生的氣體可能是氫氣；完全反應后溶液呈黃色；實驗中一定發(fā)生了置換反應；由實驗可以得出金屬活動性順序：Cu > Fe；硫酸銅溶液可能顯酸性；重做實驗沒有任何意義。其中正確說法的個數(shù)有（）A2個 B3個 C4個 D5個21. （2014汕尾）鋁、銅

16、、鐵是生活中常見的金屬。（1）用金屬銅制電線主要是利用銅具有良好的 。（2）鋁、銅、鐵三種金屬活動性由強到弱的順序是 。（3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 （用化學方程式表示）。22.(2014宜昌)探究金屬的活動性順序。分析下列三個實驗：Y + HCl 不反應 X + H2SO4 = XSO4 + H2 X + Z(NO3)2 不反應則X 、Y和Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為： （H） （H的位置已給出）。23（2014宜昌）關注化學中的“變”與“不變”，可以幫助我們建立正確的物質(zhì)觀、微粒觀和能量觀。下列情形中，一定改變的是 （填數(shù)字序號，下同），一定不變的是 ，可能改變的是 。原子得

17、失電子前后，質(zhì)子的數(shù)目 化學反應前后，分子的個數(shù)生石灰放入水中反應過程中，液體的溫度銅和硝酸銀溶液充分反應前后，溶液的質(zhì)量二氧化錳放入過氧化氫溶液中反應前后，二氧化錳的質(zhì)量24、（2014畢節(jié)）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是： （填 a 或 b）（2）對于曲線a表示的反應， （填化學式）有剩余。（3）若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是 （填化學式）25（2014武威）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關（1）在空氣中 制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕（

18、2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度 （填“大”或“小”）（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是 （填序號）A硫酸鋁溶液 B硫酸亞鐵溶液 C硫酸銅溶液（4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式 26（2014郴州）銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是 ，待反應完成后 （填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是 取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體推斷正確的是 A、溶液中一定有M的離子 B、固體中一定有Ag和Cu C、固體中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+27（2014北京）合金是重要的金屬材料（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是 （填字母序號，下同）A青花瓷瓶 B橡膠充氣艇