2018_ 楊鎮(zhèn)一中高一年級(jí)12月份月考（化學(xué)試題）（無答案）

1、楊鎮(zhèn)一中高一年級(jí)12月份月考化學(xué)試題原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32 N 14 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 K 39 C 12一：選擇題(單項(xiàng)選擇,每題只有一個(gè)參考答案,每題2分,共60分)1、以下物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生相應(yīng)的變化,其中發(fā)生氧化復(fù)原反響的是 A、濃硫酸的體積增大 B、鋁的外表生成致密的氧化膜、C、澄清的石灰水變混濁 D、氫氧化鈉的外表發(fā)生潮解2、自來水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水,可以用自來水配制某些急需的藥品,但有些藥品假設(shè)用自來水配制,那么明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。以下哪些藥品不能用自來水配制 A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 D

2、AlCl33、以下各組物質(zhì)相互反響后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是 A氯水和氯化亞鐵溶液 B鐵屑和氯化銅溶液C鐵屑和過量稀硫酸 D過量鐵屑和氯化鐵溶液4、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可以向溶液中參加 A、 NaOH 溶液 B、 鐵片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊試液5、以下變化不能通過一步反響直接完成的是 A、Al3+AlOH3 B、AlAlO2 C、AlOH3Al2O3 D、Al2O3AlOH36、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反響完全后,濾出沉淀并洗滌之,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是AFeBFeOCFeOH3DFe2O37、以下關(guān)于

3、“焰色反響的理解正確的選項(xiàng)是 A只有金屬單質(zhì)才有焰色反響 B只有金屬化合物才有焰色反響 C焰色反響是物理變化,是元素的性質(zhì) D只有金屬離子才有焰色反響8、把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)2·12H2O溶液中,使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)39、“84消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色、有漂白作用,它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO310、以下說法正確的選項(xiàng)是 A、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的升降B、失去電子數(shù)越多,物質(zhì)的復(fù)

4、原性越強(qiáng)C、單質(zhì)硅的重要用途為制備光導(dǎo)纖維D、枯燥的氯氣沒有漂白性,真正有漂白性的物質(zhì)是HClO11、關(guān)于氯氣的表達(dá)中,以下正確的選項(xiàng)是 A氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,它既有氧化性,又有復(fù)原性,但是以氧化性為主。 B氯在自然界中既可以以化合態(tài)存在,也可以以游離態(tài)存在C氯氣不能溶解于水,所以可用排水法收集氯氣D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純潔物12、以下有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中,正確的選項(xiàng)是 A熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反響產(chǎn)生CO2的

5、量：Na2CO3<NaHCO3D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反響,NaHCO3放出的CO2多13、隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是 A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽14、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是： A鐵與稀硫酸反響：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸與氫氧化鎂溶液：H+OHH2OC碳酸鈣與稀硝酸： CO32+2H+CO2+H2OD硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+B

6、aSO415、從海水里可以提取溴,主要反響為2Br + Cl2 = 2Cl + Br2,以下說法正確的選項(xiàng)是： A溴離子具有氧化性 B氯氣是復(fù)原劑C該反響屬于復(fù)分解反響 DBr2是氧化產(chǎn)物16、以下粒子中,既具有氧化性,又具有復(fù)原性的是： AMg BZn2+ CFe2+ DH+17、人體正常血紅蛋白中含有Fe2+,假設(shè)誤食亞硝酸鹽,會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒。對(duì)上述事實(shí)分析正確的選項(xiàng)是 A亞硝酸鹽是復(fù)原劑 B維生素C是氧化劑C亞硝酸鹽將Fe3+復(fù)原成Fe2+D維生素C被Fe3+氧化18、把鐵片放入以下溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但是沒有氣體放出的是 A、稀硫酸

7、銨 B、硫酸銅溶液 C、硫酸鐵溶液 D、硝酸銀溶液19、以下檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 參加NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B. 參加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀C. 參加硫氰化鉀溶液,顯示紅色 D. 參加氨水,生成紅褐色沉淀20、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最正確順序?yàn)?參加少量氯水參加少量KMnO4溶液 參加少量KSCN溶液 A B C D21、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是 A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁含有Cu2+ C.蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有Na+ 22、以下說法正確的

8、選項(xiàng)是 A硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B過氧化鈉是堿性氧化物C焰色反響是化學(xué)變化DAl、Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能與稀HCl、又能與NaOH溶液反響的物質(zhì)23、有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、CuCl2五種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是 A、鹽酸 B、 AgNO3溶液 C、硫酸 D、燒堿溶液 24、一塊外表已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g,投入50g水中,最多能產(chǎn)生0.10g氣體,那么原來被氧化的鈉是 A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 25、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液,發(fā)生的反響為2FeC

9、l3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)參加鐵粉和銅粉,反響結(jié)束后,以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無 26、以下對(duì)金屬及其化合物表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ANa與Na2O2都可投入水中,生成氫氣 BAl與Al2O3 都可溶于NaOH溶液,生成偏鋁酸鹽 CNa2O與Al2O3都可溶于水,形成對(duì)應(yīng)的堿NaOH和Al(OH)3 DAl(OH)3與Fe(OH)2都可以在空氣中加熱條件下,生成對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3和Fe2O327、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 B硅單

10、質(zhì)可用來制造太陽(yáng)能電池C石英SiO2可用來制作工藝品 D二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料28、把4.5g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加 A2.1gB3.6gC4.5gD無法確定29、有氧化鎂、氧化鋁粉末18.2g將它溶于500ml4mol/L的硫酸里,假設(shè)要使沉淀的質(zhì)量到達(dá)最大值,那么需參加4mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為 A1000ml B500ml C100ml D1500ml30、2 mol Na2O2與6 mol NaHCO3固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反響,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是 ANa2CO3 BN

11、a2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3二：非選擇31、9分1明礬的化學(xué)式為： 2光導(dǎo)纖維的主要成份是： 填化學(xué)式3向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象為： 4新制氯水應(yīng)該用： 試劑瓶保存。5工業(yè)上制備玻璃和工業(yè)上制水泥用到的相同原料為： 填化學(xué)式6溫度相同,濃度相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液,滴加酚酞試液,顏色深的為 。 7為了防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室存儲(chǔ)時(shí),往往加少量的稀硫酸,還需要加少量的： 填化學(xué)式8合金的熔點(diǎn)比成份金屬一般 填“低或“高,硬度比成份金屬： 填“低或“高32、4分洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效

12、方法之一。漂白粉是常用的消毒劑 1工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化學(xué)反響方程式為：2漂白粉的有效成分是填化學(xué)式 。3漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反響方程式為 。4氯水溶液是一種很常用的試劑,將少量的氯水滴入到混有硫氰化鉀的氯化亞溶液中,現(xiàn)象為：33、7分寫出以下反響的離子方程式：1氯氣和水 2金屬鋁和氫氧化鈉溶液 3過氧化鈉和水 4硫酸鋁溶液中參加過量的氨水 5硅酸鈉溶液中通入少量的CO2 6氯氣和氫氧化鈉溶液: (7)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液: 34、10分A為金屬單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反響局部產(chǎn)物未標(biāo)出(ag)ECNaOHHC

13、l(ag)反響O2Cl2反響AD(ag)NaOH紅褐色沉淀X/FB請(qǐng)根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：(1)寫出物質(zhì)F的化學(xué)式： 、D的化學(xué)式 (2)寫出以下反響的化學(xué)方程式：反響 反響 3寫出A和X加熱的反響方程式： 35、10分二氧錳和濃鹽酸加熱可以制備氯氣MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通入以下各瓶中,請(qǐng)根據(jù)圖示答復(fù)：1寫出燒瓶中反響的離子方程式是_；2瓶C中的現(xiàn)象是_ _3瓶D中的現(xiàn)象是_ _ 4瓶E中的方程式是_；5瓶F中的化學(xué)方程式是_ _。36、(2分)將Na2CO3、NaHCO3的混合物26.2g,強(qiáng)熱至無氣體出現(xiàn)為止,恢復(fù)至原來狀態(tài),稱量剩余物的質(zhì)量為20.0g,答復(fù)以下問題：(1)寫出加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為