浦東新區(qū)2010學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期終試卷和答案

1、浦東新區(qū)2010學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)高二化學(xué)試卷 （完卷時(shí)間：90分鐘 滿分：10020分） 2011.01.說(shuō)明：本試卷分為試題與答卷兩部分，請(qǐng)考生將學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)和答案寫在答卷上。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共40分）1下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A硬鋁 B青銅 C水銀 D不銹鋼2下列物質(zhì)中，含有金屬鍵的是 A干冰B金剛石C食鹽D白銀3下列變化屬于物理變化的是A鐵粉燃燒B鐵釘生銹C石堿風(fēng)化D碘的萃取4下列各組中的元素，屬于同一周期的是AMg、Al、PB

2、O、Na、SCN、O、ClD H、Li、Na5下列各元素中，化合價(jià)的最高正價(jià)數(shù)最大的是 AF BS CN DAl6聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)考核和研究，認(rèn)為我國(guó)使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是 A價(jià)格便宜，不易生銹 B鐵鍋含有碳元素C烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素 D傳熱慢，保溫性能好7下列敘述中，不屬于金屬通性的是A易導(dǎo)電、導(dǎo)熱B有良好的延展性C熔點(diǎn)低D有金屬光澤8下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是 A氧化鋁與鹽酸反應(yīng) B鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) C氧化鐵與鋁粉反應(yīng) D鐵與水蒸氣反應(yīng)9下列關(guān)于元素周期表的敘述中，不正確的是A有七個(gè)周期，十八個(gè)族 B是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

3、 C對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有一定的指導(dǎo)作用D是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具10隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是元素的A化合價(jià) B相對(duì)原子質(zhì)量 C原子的最外層電子排布 D原子半徑 11主族元素R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是AHR BRH3 CH2R DRH412有一支50毫升的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00毫升刻度處，現(xiàn)把滴定管內(nèi)的溶液全部排出，用量筒承接，則量筒內(nèi)溶液的體積A大于40. 00 mL B等于40. 00 mL C大于10. 00 mL D等于10. 00 mL13在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁4種溶

4、液，這種試劑是ANH3·H2O BNaOHCAgNO3DBaCl214下列離子方程式書寫正確的是A氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2SO42 BaSO4B銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg+ Cu2+AgC醋酸加入氫氧化鈉溶液中：HOH H2OD氯化鐵溶液中滴入氫氧化鉀溶液：Fe33OH Fe(OH)315下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是ACa2、NO3、K、CO32 BNH4、Cl、OH、Na CCO32、Na、K、OH DNa、Ag、H、I 16以下對(duì)未知溶液成分的檢驗(yàn)中，結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液中一定含有CO32- B加入KSCN溶液顯血紅色

5、溶液中一定含有Fe3C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42D取未知溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰顯黃色溶液中一定含有K17下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A向氯酸鉀溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，檢驗(yàn)氯酸鉀中的氯元素B銅可溶于濃硫酸卻不溶于稀硫酸，證明濃硫酸的氧化性更強(qiáng)C氫氧化鋁能分別跟強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鋁是兩性氫氧化物D通過(guò)測(cè)溶液的pH，鑒別NH4Cl、NaCl、K2CO3三種溶液18測(cè)定1mol氣體體積時(shí)，造成誤差的原因有很多，下列原因中，肯定不會(huì)造成誤差的是A未檢查裝置氣密性直接實(shí)驗(yàn)B鎂帶表面的氧化膜未除盡即稱量C鎂帶與稀硫酸反應(yīng)完畢后，立即測(cè)定體積D鎂帶裝入氣體發(fā)

6、生器后，先加少量水，再加稀硫酸19測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，下列情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是A加熱后在空氣中冷卻稱量固體 B晶體中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C實(shí)驗(yàn)所取晶體已有部分脫水 D晶體加熱時(shí)脫水不完全 20某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是00.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol2000.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol A B. 00.010.0230V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol4000.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol60 C D

7、 二、填空題（共30分）21鐵在氯氣、氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別是 、 ，鐵和硫粉混合加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，以上生成物中鐵元素化合價(jià)的不同，說(shuō)明氯氣、氧氣和硫粉的_性依次減弱。22用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。寫出產(chǎn)生“白毛”的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_，紅墨水柱右端上升說(shuō)明_。23測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水含量時(shí)，加熱前應(yīng)將晶體放在_中研細(xì)，然后放在_中加熱，加熱失水后，應(yīng)放在_中冷卻。判斷晶體是否完全失水的方法是_。24Na

8、、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_。往Na、Mg、Al組成的混合物中加入足量水，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體是_（用化學(xué)式填寫，下同）；得到的溶液中含有的鹽是_；留下的固體中一定含有_。25根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）短周期中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體）位于周期表的第 周期第 族，該元素與硫元素形成的化合物的電子式為_(kāi)。 （2）短周期中與氟元素同主族的元素是_，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，該元素的氫化物遇到氨氣會(huì)產(chǎn)生大量的白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）下列關(guān)于元素性質(zhì)的比較中正確的是_。a原子半徑： AlSiC b非金屬性： PSClc熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S

9、d堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)226某無(wú)色透明溶液中可能大量存在H、Ag、Mg2、Cu2中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是_。（2）取少量溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。 （3）?。?）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_。該步實(shí)驗(yàn)?。?）的濾液而不是直接取原溶液的原因是_。（4）檢驗(yàn)溶液中是否存在大量H的方法是_。（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列ad中的_。（填序號(hào)）aCl bNO3 cCO32 dOH 三、實(shí)驗(yàn)題（共20

10、分）27現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取10.00 mL市售白醋放入_（填儀器名稱，下同）中，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到012100 mL_中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻即得待測(cè)白醋溶液。（2）取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為 mL。（4）滴定時(shí)一手 ，一手 ，雙眼注視 。當(dāng) 時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。實(shí)驗(yàn)記錄：次數(shù)數(shù)據(jù)（mL）123V(樣品)20.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）14.951

11、6.0515.95數(shù)據(jù)處理與討論：（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V = (14.9516.0515.95) /3 = 15.65（mL）乙同學(xué)認(rèn)為處理數(shù)據(jù)時(shí)第一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)應(yīng)該舍去，原因是_。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋) = mol/L。（6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 （填寫序號(hào)）。a滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出粗鋅、稀鹽酸28實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用粗鋅中多含有雜質(zhì)銅，某小組同學(xué)利用下圖裝置測(cè)定粗鋅中鋅的

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表：（已知粗鋅質(zhì)量為1.950 g、錐形瓶和稀鹽酸的質(zhì)量為190.720 g）讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量(g)錐形瓶稀鹽酸粗鋅第1次192.655第2次192.636第3次192.620第4次192.610第5次192.610（1）寫出鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）不必作第6次讀數(shù)的原因是_。計(jì)算粗鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需用到的數(shù)據(jù)有_、_、_。（3）數(shù)據(jù)處理結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)他們的測(cè)定結(jié)果明顯_（填偏大、偏小或不變）。他們?cè)阱F形瓶上增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管后，再次實(shí)驗(yàn)，得到了較正確的結(jié)果。干燥管的作用有_、_。四、計(jì)算題（共10分）29為測(cè)定常溫下1 mol氫氣

13、的體積，稱取0.110 g鎂帶跟10.0 mL稀硫酸（足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。抽氣調(diào)壓后，液體量瓶中液體體積為118.0 mL，抽出的氣體體積為6.0 mL，則生成的氫氣體積為_(kāi)mL，測(cè)得常溫下1 mol氫氣的體積為_(kāi)L（精確到0.001）。若已知實(shí)驗(yàn)溫度下1 mol氫氣體積理論值為24.5 L，則該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差為_(kāi)%。30有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，為了檢測(cè)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取此混合物0.400 g，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀0.197 g，然后將所得濾液用0.20 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸15.00 mL。根據(jù)以上

14、數(shù)據(jù)列式計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。附加題（共20分）31利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)裝置（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；硫化亞鐵處加水的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是_。若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117 g，量氣管中初讀數(shù)為1.00 mL，末讀數(shù)為45.80 mL，則合金中鐵的含量為_(kāi)%（保留2位小數(shù)，氣體體積已折算為標(biāo)況）。（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

15、的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是_、_（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)。32實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取25.00 mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。量取15.00 mL乙溶液，向其中緩緩滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（1）判斷：甲是_溶液，乙是_溶液。（2）實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，

16、乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（4）若取n mL甲溶液與等體積的乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍是_。浦東新區(qū)2010學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)高二化學(xué)試卷參考答案和評(píng)分意見(jiàn)一、選擇題（每小題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案CDDABCCAAB題號(hào)11121314151617181920答案DABDCBADBC二、填空題（每空1分，共30分）21FeCl3、Fe3O4，F(xiàn)eSFeS，氧化。12e224Al3O2Al2O3，這是一個(gè)放熱反應(yīng)（反應(yīng)放出了大量的熱）。23研缽，坩堝，干燥器。前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g。&

17、#183;S·····Na- · ·Na24NaMgAl。H2；NaAlO2；Mg。+1728825（1）三、IA， 。（2）Cl（氯） ， ，NH3HCl NH4Cl。（3）a。26（1）Cu2；（2）Ag；AgCl AgCl；（3）Mg2；排除Ag對(duì)Mg2鑒別的干擾。（4）取樣，滴加紫色石蕊試液，若溶液變成紅色，說(shuō)明有H存在（合理都得分）。（5）b。三、實(shí)驗(yàn)題（除標(biāo)明的以外，每空1分，共20分）27（1）燒杯、容量瓶。（2）酚酞。（3）1.00。（4）控制活塞，握住錐形瓶頸輕輕搖動(dòng)，錐形瓶中溶液的顏色變化，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（5）第1次數(shù)據(jù)誤差明顯過(guò)大，屬異常值，應(yīng)舍去。0.80。（6）ab（本空2分，一個(gè)選項(xiàng)1分）28（1）Zn2HCl ZnCl2H2。（2）第五次數(shù)據(jù)已達(dá)恒重，說(shuō)明反應(yīng)完全了。試樣質(zhì)量（或1.950 g）、錐形瓶加鹽酸的質(zhì)量（或190.720 g）、第4（或5）次讀數(shù)（或192.610 g） （3）偏大。吸收水蒸氣、吸收氯化氫氣體。四、計(jì)算題（共10分）29114.0（1分），24.873（2分），+1.5%（2分）。30Na2CO3：26.5%（2分，只算出物質(zhì)的量0.001 mol得1分），NaOH：30%（2分，只算出物