上海市部分重點中學2019學年高三年級第一次聯考化學

1、上海市部分重點中學 2019 學年高三年級第一次聯考考生注意：1.本試卷分為第1卷（1 22 題）和第卷（23 31 題）兩部分。滿分 150 分，考試 時間 120 分鐘。2本試卷采用答題卷，所有答案都寫在答題卷上。請考生在答題卷上準確填寫學校、姓名、班級、學號等信息。相對原子質里：H-1 C-12N-14 O-16Na-23Mg-24 AI-27Cl-35 . 5 Cu-64K-39 Si-28Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40Fe-56S-32P-31第 I 卷（選擇題，共 66 分）一、單選題（本題共 10 分，每小題 2 分，只有一個正確選項。） 1下列一些媒體中出現的說

2、法，你認為科學的是A 本飲料純屬天然，絕對不含化學物質B 新粉刷過石灰漿的房間釋放出CO2,嚴禁入內C 水是取之不盡用之不竭的D .易燃易爆的車間嚴禁穿化纖類衣服2.下列各項表達式正確的是A . F的結構示意圖：C .硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D .氮分子的結構式： ：N N :3.我國的嫦娥探月工程已正式啟動，據科學家預測月球的土壤中吸附著數百萬噸的2He,而在地球上氦元素主要以；He的形式存在，下列說法中正確的是（）A .2He和4He互為同位素B.2He比2He多一個質子C.2He原子核內有 4 個中子4 .D.4He最外層電子數為 2，所以4He有較強的金屬

3、性 下列含有共價鍵的離子化合物是( )A .氯化鎂B.溴化氫C.氧化鈣D.氯化銨5 . 有兩個反應： 100K 時的 A -B+C : 5000K 時的 D 一 E+F，他們的反應速率關亥曰系是( )A.vB .C .=D.無法確定_ 、單選題（本題36 分，每小題 3 分、只有一個正確選項。）B .乙炔的分子模型示意圖:6 .NA表示阿伏加德羅吊數，卜列說法中止確的是( )A . 3. 6 g 重水中所含質子數為 2NA7.B . 4. 48 L N2所含分子數為 0. 2 NAC. 1 L 0. 5 mol/L 的(NH4)2SO4溶液中含有 NA個 NH4+D . 1molMg 與足量

4、02反應生成 MgO 失去 2NA個電子在 AgN03、Cu (NO3)2和 Zn (NO3)2混合溶液中，加入一 濾，在濾渣中加入稀鹽酸， 有氣體產生。則下列結論正確的是A .濾液中一定有 Fe ( NO3)3B .濾渣只含 Ag 和 Cu，一定無 ZnC. 濾渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe, 定無 ZnD.濾渣中一定有 Ag、Cu、Fe 和 Zn下列敘述正確的是A .定量的鐵粉，充分反應后過(同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 稀有氣體原子序數越大沸點越高分子間作用力越弱分子晶體的熔點一定越低同周期元素的原子半徑越小越易失去電子D.最近日本科學家確認世界上還存在的另一種“分子足球” 列說法

5、正確的是A . N60是一種新型化合物C . N60和 N2是同素異形體10.下列離子方程式書寫正確的是A .硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：B .氯化鋁溶液中加入過量氨水：9.N60，它與 C60的結構相似。(B . N60和14N 都是氮的同位素D . Neo和 N2是同系物2-2+ |SO4+BaBaSO4J3+Al + 4NH3?H2O _ . AlO2-+ 4NH4+2出。C .哥酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳：I仁 一0+ CO2+ H2O于_ OH + HCO32+3+D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe + Cl2 Fe +2Cl11.在常溫下 10mL pH = 10 的 KOH 溶

6、液中，加人 pH = 4 的一元酸7 (假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述c(A-)=c(K+)c(H+)=c(OH-)vc(K+) V總20mL V總w20mL其中正確的是A .B .C.HA 溶液至 pH 剛好等于D.12腦白金主要成分的結構簡式如右圖所示下列對腦白金主要成分的推論正確的是(A .其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同B 其分子式為 C13H15N2OC 該物質不能與溴水反應D .該物質能發(fā)生水解反應并生成乙酸H3CCH2CH2-NH-C-CH313銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法中，不正確的是(A .正極電極反應式為：2H +2eH2TB 此過程中還

7、涉及到反應：C .此過程中銅并不被腐蝕D .此過程中電子從 Fe 移向 Cu4Fe(OH)2+2H2O+O2T4Fe(OH)14將等質量的兩份鋅粉 a、b 分別加入過量的稀硫酸中，同時向a 中加入少量硫酸銅溶液,ABCDS02,溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩支試管，一支加硝酸，另一支加 NaOH 溶液，然后再通入 S02,結果兩試管中都有白色沉淀生成由此得出的下列結論 中合理的是（A 氯化鋇有兩性B 兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4C. SO2具有還原性和酸性D 升高 pH,可使 S02水溶液中 SO32離子濃度減少16.在由水電離產生的 H*濃度為 1X1013mol L的溶液中，一定能

8、大量共存的離子組是17.將 Mg、 Cu 組成的 2. 64g 混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應，并收集還原產物氣 體 NO （還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使 金屬恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質量為4. 68g，則反應過程中收集到NO 氣體（標況下）體積為（）A.8. 96LB.4. 48LC.0. 896LD.0. 448L三、不定項選擇（共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選 項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2 分，選錯一個該小題不給分。）18.下列各實驗現象能用同一原理解釋的是（）A .苯酚、乙烯都

9、能使溴水褪色B .稀硫酸中加入銅粉不反應，再加硝酸鈉或硫酸鐵后，銅粉溶解C .將 SO2通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產生白色沉淀D .葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產生紅色沉淀19.為提純下列物質（括號內的物質是雜質） ，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是F 列各圖產生H2的體積 V （L ）與時間t（ min ）的關系中正確的是15.在氯化鋇溶液中通入 K：C、NO3、S2 Na*、C、NO3、SO42 K7Ba、C、NO3A .B . K十、Fe、SO42 Na*、Ca2+ C、HCO3C.D .( )被提純的物質除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（Nal

10、）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCb）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的 CuO 粉末D苯（苯酚）濃溴水過濾20.向含有 H2SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含 a mol 溶質的 NaOH 溶液，恰好使溶液的 pH=7 ,下列敘述正確的是（）A .溶液中 c（ Na+）=2c（ SO42）B. a/2 mol 沉淀的物質的量0C .沉淀的物質的量=a/2 molD.原溶液中 c （ H2SO4） = a/2 mol/L21. 工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO2等，用通式 NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應：NOx+N

11、H3N2+H2O （未配平）。有關此反應，下列說法中正確的是（）A .無論 x 何值，N2既是氧化產物又是還原產物B .當 x=1 時，每生成 2. 5 mol N2，被氧化的氣體有 4 molC.當 x=2 時，有 1 mol 氣體被還原，轉移的電子為 4 molD .當 x=2 時，反應通式配平后 H2O 的化學計量數為 822.在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL 同濃度鹽酸溶液，加入同一 種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：實驗序號甲乙丙合金質量/mg :510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是（）A .甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是

12、過量的B .鹽酸的物質的量濃度為1. 0 mol L1C.合金中鎂鋁的物質的量之比為1 : 1 D.丙組中鋁的物質的量為0. 009 mol第 II 卷（非選擇題，共 84 分）四、填空題23.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應：_Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 _ Na2SO4+_ K2SO4+2+ _H2O（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數（2） 其中氧化劑是,若反應中有 2. 5mol 電子轉移，則生成的碘是 _mol.;氧化產物為_ mol.（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下四步反應：1IO3+SO32 - IO2-+ SO42 -（反應速率慢）21。

13、2+ 2SO3 - I + 2SO4（反應速率快）35I-+6H+IO3-312+3H2O（反應速率快）4I2+SO32 -+H2O - * I-+ SO42 -+2H+（反應速率快）根據上述步驟推測該反應總的反應速率由 _(填反應編號)步反應決定。(4)_預先加入淀粉溶液， 由上述四步反應可以看出必須在 _ 離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現象產生。24.U、V、W、X、Y、Z 是原子序數依次增大的六種常見元素。Y 的單質在 W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。U 的單質在 W2中燃燒可生成UW和 UW2兩種氣體。X 的單質是一種金屬，該金屬在 U

14、W2中劇烈燃燒生成 黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)_ V 的單質分子的結構式為 _; XW 的電子式為 _；Z 元素在周期表中的位置是 _ 。(2)U 元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)_ 。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體(3)_U、V、W 形成的 10 電子氫化物中，U、V 的氫化物沸點較低的是(寫化學式)_ ; V、W 的氫化物分子結合 H 能力較強的是(寫化學式)_ ,用一個離子方程式加以證明 _。(4) YW2氣體通人 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體 VW，有關反 應的離子方程式為 _,由此可知 VW和 YW2還原性較強的是(寫化學式)

15、_ 。25. “碘鐘”實驗中，3+ S2O82= l3+ 2SO4的反應速率可以用 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間 t 來度量，t 越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20C進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c (I ) /mol L_0. 0400. 0800. 0800 . 1600 . 120c (S2O82)/mol L一0. 0400. 0400. 0800 . 0200 . 040t /s88. 044. 022. 044 . 0t2回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式_K=。(2 )顯色時間 t2=_。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40C下進行編號

16、對應濃度的實驗，顯色時間 t2的范圍為_ (填字母)A 44 . 0sD 數據不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是26.某化學興趣小組通過實驗對一種銅礦樣品的組成進行測定。銅礦的組成可表示為：x Cu (OH )2 y CUCO3 ZH2O (x、y、z 為最簡整數比值)；該小組通過加熱的方法，進行了定量的實驗分析，得出了銅礦的組成。F面是實驗中的一些問題，請你幫助解決有關的問題:(1)用圖中的儀器(有些儀器可重復使用，有些用品在圖中略去)組裝成實驗裝置，按氣體流動方向從左到右連接的順序為：ATTTT_;其中的 B、C 裝置能否顛倒 _(填：“能”或“不能”)原因是：(2)裝

17、置 A 的作用是_ ;(3)連接好裝置，必須先 .(4)若 36.4g 銅礦樣品完全分解后，B 裝置增重了 8.8g ,D 裝置的玻璃管減輕了 12.4g ,則該銅礦組成的化學式可表示為： _ ;(5)若取一定量的玻璃管中所得固體粉末和一定量的炭粉混合加熱，使之充分反應后，測得固體比原混合物的質量減少了Cg ,又測得剩余固體全部為銅。則混合粉末中炭粉質量的取值范圍是 _ 。27.在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學分別設計了如下 實驗方案：甲：把 CuO 溶于適量稀硫酸中；在的溶液中加入適量Zn,充分反應后過濾、烘干，即得純凈的 Cu。乙：鋅與稀 H2SO4反應制 H

18、2；將 H2通入 CuO 中并加熱，充分反應后即得純凈的Cu?；卮鹣铝袉栴}：(1)_ 若要制得相同質量的純 Cu,所消耗的鋅和稀硫酸的量是：甲 _ 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 _。(2)丙同學認為上述兩種方案所制得的Cu 都難以保證Cu 的純度，應對上述兩種方案加以完善。你 _(填“是”或“否”)贊同丙同學的看法。理由(對甲同學實驗而言) _,(對乙同學實驗而言)_。(3) 請你分別對甲、乙兩同學的實驗加以完善：_。六、有機化學28.酚是重要的化工原料， 通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知:請完成下列各題：CH3CCH3CH3COOH+D00IIIII足

19、量水楊釀ACHj-COC-C丄阿司匹林B(1) 寫出 C、G 的結構簡式 C_, G_(2) 寫出反應的化學方程式 一(3) 寫出反應的化學方程式 _(4)_ 寫出反應類型： _ _。A(C4H8溴水)-rtVOH一定條-(fr-COOHF(C9H8O4)OH+一定條件(1) 寫出反應類型：反應(2) 寫出結構簡式：A 一(3) 寫出反應條件：反應 _，反應_(4) 寫出反應的化學方程式：(5)E 屬于鏈狀酯類的同分異構體除了：CH2=CHCOOCH3、HCOOCH = CHCH3、CH3COOCH = CH2夕卜，還有 _, _ 。(6)_ 1mol I 與足量NaOH 溶液反應，消耗 Na

20、OH 的物質的量最多 _ mol。七、計算：(本題 16 分)30.(6 分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1 . 12 L 氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了 0. 27g,水槽和容器內溶液的總體積為2. 0 L,溶液中 NaOH 的濃度為 0. 050molL-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。該實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：2Na+2H2O 宀 2NaOH+H2? Na2O+H202NaOH 2AI+2NaOH+2H2O 宀2Na

21、AIO2+3H2?試計算：(1)_ 由鋁生成的氫氣的物質的量為。(2)_由金屬鈉生成的氫氣(標準狀況)的體積為_。(3)_ 該鈉塊中 n (Na) :n ( Na2O)為。31 . (10 分)將 KOH 和 Ca (OH )2混合物 1 . 86g 全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩 緩通入足量的 CO2氣體。 當生成沉淀的質量剛好最大時， 消耗 CO2的體積為 224mL (標 準狀況， 忽略 CO2溶于水情況。以下情況相同。(1)生成沉淀的質量剛好最大時，反應的方程式為：_ 。(2)_ 原混合物中 Ca (OH)2的質量為g。(3)_ 沉淀恰好溶解時，消耗 CO2的體積為 _mL(4)寫

22、出溶液中生成沉淀的質量 m (g)與通入 CO2的體積 V (mL )之間的函數表達式。(5)在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m(g)與通入 CO2的體積 V (mL)的關系 曲線。,反應_參考答案第I卷（共 66 分）、選擇題（本題共 10 分），每小題 2 分，只有一個正確選項。題號12345答案DAADD、選擇題（本題共 36 分），每小題 3 分，只有一個正確選項題號67891011121314151617答案DCBCCCDAACBC三、選擇題（本題共 20 分），每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選 項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2 分，選錯一

23、個該小題不給分。題號1819202122答案BDCABACBC第n卷（共 84 分）四、填空題（共24 分）23.(1) 5, 2,15, 1, 1, 1（2 分）(2)KIO30. 251 . 25（各 1 分，共 3 分）(3)（1 分）(4) SO3（1 分）24.N 三 N（1 分）（1 分）第 4 周期,第 VIII 族（1 分）(2 分)CH4NH3（各 1分,共 2 分）NH3+ H3ONH4+ H2O(1 分)2+ + 3SO2+ 2NO3-+ 3Ba + 2 出 0 3BaSO4J+ 2N0 + 4H（1 分）（1 分）（2）29. 3s （ 2 分）（3） A （1 分）（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）（2 分）五、實驗題（共 24 分）26.不能（1 分）；如顛倒則堿石灰在吸收二氧化碳的同時會（1 分）C02的空氣，防止干擾測定，并將銅礦分解生成的水蒸（2 分）（3）檢查裝置的氣密性；（2