高中化學(xué)必修二-------第一至四章知識(shí)點(diǎn)和習(xí)題(共20頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上必修二 第一至四章知識(shí)點(diǎn)和習(xí)題(含答案) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)Z1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個(gè)）熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第

2、三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))二、元素周期表 1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周

3、期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個(gè)主族族 副族：BB、BB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于B和B之間（16個(gè)族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13

4、Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中

5、強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：Na

6、MgAl與酸或水反應(yīng)：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClB

7、rI酸性(無(wú)氧酸)：HFHClHBrHI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的

8、化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2） （方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。高一化學(xué)必修2第一章單元測(cè)試題一、選

9、擇題 1下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( )。AC BF CS DNe2已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）。A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價(jià)呈周期性變化 D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4下列粒子半徑之比小于1的是（ ）。 Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 5有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換

10、出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD6下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B穩(wěn)定性：HClHI C酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO37下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。 A原子半徑：FMgK B穩(wěn)定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH8運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。A鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 B砹（At）為有色固體，AgAt

11、難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)9X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）。AX的原子序數(shù)比Y小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價(jià)比Y大10已知下列反應(yīng)：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2為三種元素的單質(zhì)，在Cu2Y中，Y為-2價(jià)。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序正確的是（ ）。AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4 CHZO

12、4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 11A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（ ）。AA2BC3 BABC3 CABC4 DABC 12X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（ ）。AY的陰離子Y 2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng) CX的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng) DX、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià) 12某

13、元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是（ ）。A3n10 B123n C3n4 D3n12 13R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的1118號(hào)元素中的五種元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）。A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)m也為強(qiáng)堿 B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)是-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6 D若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素14已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）。A質(zhì)子數(shù)：cb B離子的還原性：Y2

14、-Z- C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW15已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）。A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D核電荷數(shù)16和的原子半徑，前者和后者的關(guān)系是（ ）。 A前者大 B后者大 C兩者相等 D不能確定17下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（ ）。 ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH18下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）。 A6和8 B11和9 C12和17 D13和819已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（ ）。 AHXO4 BH2YO4 CH

15、3ZO4 DH4WO420A元素原子的最外層上有3個(gè)電子，它能與元素B形成A2B3型化合物，則B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（ ）。 AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO421. 下列含有共價(jià)鍵的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl22. 下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） 23. 下列敘述正確的是（ ） AO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵 BCO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵CSO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物24含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（ ）A只有離子鍵的物質(zhì) B.既有離子鍵，又有非極性

16、鍵的物質(zhì) C既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) D.只有非極性鍵的物質(zhì)25下列不是離子化合物的是（ ） A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 2、 填空題 1原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 增加到 ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 ，核對(duì)外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。2元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的 程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的 強(qiáng)弱來(lái)判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的 強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的 及氫化物的 來(lái)

17、判斷。 3具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 。4已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反

18、應(yīng)類型中的 反應(yīng)。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。 。（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。 。（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。 。5已知具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑比Y元素的陽(yáng)離子半徑大。

19、Z和Y兩元素原子的電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 。6 A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出D的元素符號(hào) ，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式 。（2）畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（3）若

20、構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫(xiě)出其原子符號(hào) ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是 。（4）A與F、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為： 、 、 。 7元素的性質(zhì)隨著元素 的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的 的周期性變化的必然結(jié)果。8通過(guò)簡(jiǎn)單地推理或計(jì)算填空：（1）X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是 元素。（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是 。（3）6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總

21、和為74。則R是 元素，x= 。9根據(jù)元素周期律填空：（1）已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測(cè)PH3應(yīng) ；（2）已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，則H3PO4為 ；（3）已知?dú)溲趸X又稱為鋁酸（H3AlO3），當(dāng)其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，則H3PO4稱為 ，而HPO3稱為 。（4）已知NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Mg(OH)2為 。10下表給出1417號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO

22、4最強(qiáng)含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 。（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由。 11 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大兩個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)。1mol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1g H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B元素的化學(xué)名稱 ，畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）若構(gòu)成A元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是23，寫(xiě)出其原子符號(hào) 。（3）B元素的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化

23、物具有 性。 12某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2。請(qǐng)回答：（1）元素R的原子序數(shù)是 。（2）元素R的原子共有 個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有 個(gè)電子。（3）寫(xiě)出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。答案：見(jiàn)電子版 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決

24、定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、

25、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如CO2CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié) 化學(xué)能與

26、電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石

27、墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池

28、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，

29、可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 計(jì)算公式：v(B)單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速

30、率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素

31、的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不

32、變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xAyBzC，xyz ）第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量一選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是 ( ) A生石灰 B固體NaOH C濃硫酸 D固體NH4NO32已知 2S

33、O2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與COz反應(yīng) C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是 ( ) A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量空氣C固體燃料燃燒前要粉碎D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出5下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是 ( ) 6有A

34、、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) ADCABBDABCCDBACDBADC7下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 ( ) A 氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D 鉛蓄電池8對(duì)于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是( )。 鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和9過(guò)量的鋅粉與一

35、定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 ( ) A升高溫度 B加入適量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸10下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液11一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 （ ）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等

36、 D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:212決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( ) A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑 C溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D反應(yīng)物的濃度13下列敘述正確的是 ( ) A化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng) C放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生14把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由 右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是 ( ) AH的濃度 B鎂條的表面積 C溶液的溫度 DCl的濃度15將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是 ( ) A鋅片是正極 B電流從鋅

37、片流向銅片 C氫氣在鋅片上析出 D若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說(shuō)明鋅片不純16在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)二、填空題（15分，每空1分）17（5分）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 ?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 _，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 _反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 _反應(yīng)。18（6分

38、）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ；鋅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 。19（4分）指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：(1)學(xué)校燃燒煤煮飯 ，(2)給手機(jī)的電池充電 ，(3)用畜電池點(diǎn)亮燈泡 ，(4)電解水得到O2和H2 。543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol 三、簡(jiǎn)答題（12分,每空2分）20（12分）某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過(guò)程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 _ ，若不能，則其原因?yàn)?_ _ ；2分鐘后A、B、C各

39、物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 _ 狀態(tài)。四、實(shí)驗(yàn)題（7分）21（7分）根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫(xiě)出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖）五、計(jì)算題（12分）22、（6分）在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。23恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下

40、反應(yīng)：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，則a =_mol；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合氣體中，ab =_；（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。答案:12345678DBBABBAA91011121

41、3141516CBAAADDC17吸收能量；放出能量；反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?。环艧?；吸熱； 18正；還原 ； 2H+2e-H2；負(fù)；氧化反應(yīng)； Zn-2e-Zn2+ ； 19 (1)化學(xué)能變熱能，(2)電能變化學(xué)能，(3)化學(xué)能變電能 (4) 電能變化學(xué)能 20A；B，2A+B2C，不能 ，無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值21（圖略）Cu-C-AgNO3 22、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s) 23、（1）16 mol；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332；（）第三章 有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO

42、2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2CH2或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CC單鍵，鏈狀，飽和烴CC雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣

43、體，比空氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應(yīng)

44、（）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應(yīng) CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應(yīng) nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮

45、，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 Br2 HBr HNO3 H2O加成反應(yīng) 3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號(hào)表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙

46、，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號(hào)靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫(xiě)名稱先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并.名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)CH3CHCH2CH3 CH3CHCHCH32甲基丁烷 2，3二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點(diǎn):一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和