物質(zhì)的量及其單位

1、物質(zhì)的量及其單位摩爾選擇題:1.（原創(chuàng)）摩爾是（）A 物質(zhì)的量的單位C物質(zhì)的質(zhì)量的單位B.七個基本物理量之D .物質(zhì)的數(shù)量單位2.（變式）下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A. 6.02 X 1023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)B. 12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)D. 1摩爾氯含有6.02 X 1023個氯分子3.（變式）下列敘述中正確的是（）A.摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有B . 1mol氧的原子數(shù)是 6.02x1023C. 0.5molHe 約含有 6.02x1023 個電子6.02x10

2、23個分子D . 2H既可表示2個氫原子又可表示 2mol氫原子4. （變式）下列說法中，正確的是（）A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量B. 1mol氯約含有 6.02x1023個微粒C. 1mol H2O 含有 2 molH 和 1molOD. 1mol H2O 含有 18mol 電子5. （變式）下列對“摩爾”的敘述不正確的是（）A. 摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B. 摩爾既能用來計算純凈物，又能用來計算混合物C. 1mol任何微粒所含的微粒數(shù)都相等D. 用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”思路都是擴大單位（1米=109納米）計量原子直徑，計算

3、6.（原創(chuàng)）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B. 1mol O2所含的分子數(shù)C. 1molO3所含的原子數(shù)D. 1molH2SO4所含的氫原子數(shù)7.（原創(chuàng)）2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的物質(zhì)的量是（8.（原創(chuàng)）同物質(zhì)的量的下列分子所含原子的數(shù)目按由大到小順序排列的是（O3 N2O5 HNO3 HClO4A.B.C.D.9. （選用）在0.5molAI2（SO4）3中，所含離子總個數(shù)約為（）A.3.01X1023?個B.0.5molC.1.505x1024 個10. （選用）1.5moIH2SO4中含有 個H2SO4分子， 個氫原子,個氧原子（阿

4、伏加德羅常數(shù)用NA表示）11在0.5moICH4中含有 CH4分子數(shù)為 ，電子的物質(zhì)的量為 ，原子數(shù)目是，與moINH3中所含原子數(shù)相等。思維升華12. （變式）等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（） 它們所含的分子數(shù)目之比是1:1 它們所含的氧原子數(shù)目之比是1： 2 它們所含的原子數(shù)目之比是2: 3 它們所含的電子數(shù)目之比是7: 11A.和B.C.D.13. 有五種物質(zhì)： 3molH2 0.5molCO21.204x1024個氯化氫分子 1.5mol硫酸 1.204x1024個C2H5OH。它們的物質(zhì)的量最大的是 ；（填序號）所含分子數(shù)最多的是 ;（填序號）含原子個數(shù)最多

5、的是 .（填序號）氣體摩爾體積試題一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）1. （2010?南充高一檢測）在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的（）A .質(zhì)量為12 gB .物質(zhì)的量為 6 molC.體積為22.4 LD.物質(zhì)的量為12 mol2. （2011?廣東韶關(guān)市高一檢測）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同B . 17 g氨氣所含電子數(shù)目為 10NAC 在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD . 2 g氫氣所含原子數(shù)目為 NA3. （2011?徐州師大附中檢測）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

6、的值，下列敘述正確的是（）A .含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB . 25C, 1.01 X 105 Pa,64 g S02 中含有的原子數(shù)為 3NAC .在常溫常壓下，11.2 L CI2含有的分子數(shù)為 0.5 NAD .標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為 0.5 NA4. （2010?曲靖咼一檢測）標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（）A . 98 g H2SO4 B . 6.02X 1023 個 CO2 C. 44.8 L HCl D . 6 g H26. （2010?蕪湖高一檢測）兩瓶體積相等的氣體 關(guān)系一定正確的是（）A .所含原子數(shù)相等B .氣

7、體密度相等（由雙原子構(gòu)成分子C 氣體質(zhì)量相等）,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的D 摩爾質(zhì)量相等7.如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是（各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A . 22.4bc/（aNA）LB. 22.4ab/（cNA）LC. 22.4ac/（bNA）LD . 22.4/（acNA）L&同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g,若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g,則某氣體的相對分子質(zhì)量為（）A . 28B . 60C . 32D . 44二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）9 . （8分）2 mol O2和g CH4在標準狀況下

8、占有相同的體積，其體積為 .10 . （8分）100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應生成 100 mL氣體C（體積均在相同條件下測定）則C的化學式為 ，其推斷的理由是 .11 . （10分）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g.則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為 mol，其中CO2為mol，CO占總體積的 %.12 . （12分）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為 m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol.（2）該氣體在標準狀況下的體積為 L.（3）該氣體在標準狀況下的密度為 g/L.（4）該氣體所含原子

9、總數(shù)為 個.（5）該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g.物質(zhì)的量濃度練習題1從1 L物質(zhì)的量濃度為1 mol?L 1的氫氧化鈉溶液中取出100 mL ,下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是（）A .物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol ?L 1B .物質(zhì)的量濃度為1 mol ?L 1C .含氫氧化鈉4 gD .含氫氧化鈉0.1 mol2. 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L 1的是（）A .將40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液B .將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C .含K +的物質(zhì)的量為 2 mol的K2SO4溶液1 LD .將0.5 mol ?L 1的NaNO3溶液1

10、00 mL加熱蒸發(fā)掉 50 g水的溶液3. 1 mol?L 1 H2SO4 的含義是（）A . 1 L 水中含有 1 mol H2SO4B . 1 L溶液中含有1 mol H +C .將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D . 指 1 L H2SO4 溶液中含 98 g H2SO44. 在10 mL 2.4 mol?L 1的NaOH溶液中加入 50 mL水，下列說法正確的是 （）A .稀釋后溶液的濃度是 0.4 mol ?L 1B .稀釋后溶液的體積是 60 LC .稀釋后溶液的濃度為 0.33 mol?L 1D .以上答案均不正確5. 1.0 mol?L 1 的 Na2SO4 溶液是

11、（）溶液中含有 1 mol Na2SO4的溶液 1 L溶液中含有142 g Na2SO4的溶液 將1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液 將322 g Na2SO4?10H2O溶于水后再稀釋成 1 000 mL 的溶液A .B .C .D .6. 實驗中需要 2 mol?L 1的Na2CO3溶液950 mL ,配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是（）A . 1 000 mL,212 gB . 950 mL,201.4 gC . 500 mL,286 gD .任意規(guī)格，572 g7. 將5 mol ?L 1的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL ,稀釋

12、后溶液中 NO 3的物質(zhì)的量濃度為（）A.5ab mol ?L 1B.10ab mol?L 1C . b5a mol?L 1D.ab mol ?L 1&將 100 mL 0.30 mol?L 1 的 Na2SO4溶液和 50 mL 0.20 mol ?L 1 的 AI2（SO4）3 溶液混合后，所得溶液中SO2 4的物質(zhì)的量濃度為（）A . 0.20 moI?L 1B. 0.25 moI?L 1C. 0.40 moI?L 1D. 0.50 moI?L 19. 為了配制100 mL 1 moI ?L 1的NaOH溶液，有下列幾個操作步驟，其中不正確的是（）將NaOH放在紙片上進行稱量選用剛用蒸餾

13、水洗滌過的100mL容量瓶配制NaOH在燒杯中剛剛?cè)芙?，立即把溶液移入容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒兩次，洗滌液都移入容量瓶中使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低處與刻度線相切A .B .C .D .10. 在標準狀況下，將 a L HCI（氣）溶于1 000 g水中，得到的鹽酸的密度為b g?mL 1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.a22.4 mol ?L 1B.ab22 400 mol ?L 1C. ab22 400+ 36.5a mol ?L 1D.1 000ab22 400 + 36.5a mol ?L 111. 實驗室中需要配制 500 mL 0.10 mol ?L 1的N

14、aOH溶液，據(jù)此實驗回答下列問題。（1）用天平稱量NaOH固體 g。稱量NaOH固體需注意以下兩個問題：因為 NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇 盛裝NaOH固體；稱量必須迅速，原因是。（2）實驗所需要的儀器有容量瓶（規(guī)格是），還有下列操作對所配制的溶液的濃度沒有影響的是（）A .稱量時已觀察到 NaOH吸水B .將燒杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸餾水至刻度線C .搖勻定容時，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D .配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶12 .病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為 C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示，禾U用標簽所提供的信

15、息，回答下列問題。已知：M（C6H12O6） = 180 g?mol 15%葡萄糖注射液（500 mL）性狀：本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜。規(guī)格：500 mL,25 g貯藏：密閉保存。（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為 ;（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 （保留兩位有效數(shù)字）。物質(zhì)的量及其單位一一摩爾練習題答案：I. A 2. B 3. C 4.C 5.D 6. B 7.A 8.B 9. C 10.1.5NA 3NA 6NAII. 3.01x10235 mol 1.505x10240.625思維升華12.D13.A氣體摩爾體積試題I. B 2.AB 3.B4.D6.A7.A 8.

16、A9.3244.8 L10. A2B 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律II. (1)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22.4 L/mol，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為 39.2 L22.4 L/mol = 1.75 mol.(2)設(shè)混合氣體中 CO 為 x mol, CO2 為 y mol 則有：x+ y= 1.75 mol,28x + 44y = 61,解得：x = 1, y = 0.75.(3) CO的體積分數(shù)即為摩爾分數(shù)，即11.75 X 100% = 57.1%.答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.112. 解析：(1)由公式n= mM直接求解.由n= mM、n = V22.4 L/mol可求得標準狀況下的體積為mM X 22.4 L.根據(jù)p = mV，可求得該氣體在標準狀況下的密度為M22.4 g/L.由于為雙原子分子，所以原子總數(shù)為mM X 2 NA