2016屆海南省師大附中高三第九次月考化學(xué)(解析版)

1、2016屆海南省師大附中高三第九次月考化學(xué)1化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A蒸餾“地溝油”可以獲得汽油B明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑C綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D高純度的二氧化硅廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”2下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是ACl的結(jié)構(gòu)示意圖： BCCl4的電子式：C丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2 D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO3設(shè)NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAB常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NAC室溫時(shí)，1L pH

2、2的NH4Cl溶液中由水電離出的H為10-12NAD一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA 4下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A將乙醛加入新制氫氧化銅中加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀B將乙醇滴入酸性重鉻酸鉀溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色C將二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去D新制氯水敞口久置，顏色褪去5下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O晶體6將0.05mol某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通

3、過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重13.2克，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)亞甲基，則該烴的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))最多有A3種 B4種 C5種 D6種7373K時(shí)，N2O4(g)2NO2(g)平衡體系的建立過(guò)程中各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)達(dá)到a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B反應(yīng)達(dá)到b時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡C反應(yīng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，NO2和 N2O4二者濃度相等D反應(yīng)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%8將溶液(或氣體)X 逐漸加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是9化工生

4、產(chǎn)中常用 FeS 作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq) ，下列有關(guān)敘述中正確的是AFeS的Ksp小于CuS的KspB達(dá)到平衡時(shí)c (Fe2)c (Cu2)C溶液中加入少量 Na2S固體后，溶液中c (Cu2)、 c (Fe2)都減小D該反應(yīng)平衡常數(shù) K 10下圖表示 25時(shí)，向 1L，0.1mol·L1的一元弱酸HA中加水稀釋過(guò)程的變化圖像，則圖中縱坐標(biāo) y 表示的是Ac(H+)或 c(OH-) BHA的電離平衡常數(shù)KaCc(H+)/c(HA) Dn(H+)或 n(OH-)11下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合

5、：SiO32+2H=H2SiO3BNaHCO3溶液中加入過(guò)量的 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH= BaCO3H2OC氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+ 4NH3H2OAlO2+ 4NH4+2H2OD用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S12某同學(xué)組裝了圖下所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A電流方向：電極IV電極I B鹽橋中的陽(yáng)離子流向裝 Al2(SO4)3池C電極 II 逐漸溶解 D電極 III 的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu13“8·12”天津港?；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(N

6、aCN)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是_。A水 B泡沫滅火器 C干粉滅火器 D細(xì)沙蓋滅（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強(qiáng)熱的條件下會(huì)發(fā)生爆炸。可以得到一種無(wú)色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式_；若標(biāo)況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。（3）硝酸銨和堿溶液反應(yīng)生成的氨氣，可以形成氨氣空氣燃料電池。其反應(yīng)原理為NH3+O2N2+H2O(未配平)，則電解質(zhì)溶液應(yīng)顯_性(填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負(fù)極的電極方程式為：_。（4）以TiO2為催化劑，可以用NaClO將CN離子氧化成CNO。在酸性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反

7、應(yīng)生成N2、CO2、NaCl等。 請(qǐng)寫(xiě)出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式_。14)某有機(jī)物 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )AX的分子式為 C12H16O3BX在核磁共振氫譜圖中共出現(xiàn)8組峰CX在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)D在Ni作催化劑的條件下，1 mol X 最多只能與5 molH2加成15短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。（1）W 在元素周期表中的位置是_。（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式_。（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金

8、屬性X強(qiáng)于W的是_。A相對(duì)原子質(zhì)量：X>W B最低化合價(jià)：X>WC最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W D最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)；B與 C也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。16硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制?。?SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H針對(duì)該反應(yīng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) H1=aKJ·mol1SO2C

9、l2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=bKJ·mol1則H= _ kJ·mol1(用含 a、b 的代數(shù)式表示，ab0)（2）若在催化劑作用下，將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T(mén)，壓強(qiáng)為P起始時(shí)氣體總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示則(SO2)=_ mol/min。此溫度下，該反應(yīng)的K=_ L/mol。相同條件下，若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量

10、是_（3）該反應(yīng)的產(chǎn)物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出其化學(xué)方程式_。17某活動(dòng)小組進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl（1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式_。乙裝置中的試劑是_，丁裝置中稀硫酸的作用是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_(填分離操作的名稱(chēng))，該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和_。（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水

11、充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥。質(zhì)量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。18有機(jī)物 G(分子式為 C13H18O2)是一種香料，其合成路線如下圖所示。已知：（1） （2） 有機(jī)物A屬于烴類(lèi)，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜有2組峰（3） E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2可以發(fā)生反應(yīng)生成F（4）有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈回答下面的問(wèn)題：（1）有機(jī)物B：_，反應(yīng)EF的反應(yīng)類(lèi)型為：_；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)：（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)；（4）D+FG 的化學(xué)方程式：_；（5）已知有機(jī)化合物甲符合下列條件：芳香族化合物與F

12、互為同分異構(gòu)體能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出符合條件的其中一種即可)_ 。19某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行處理利用：試回答：（1）A的名稱(chēng)是_；（2）寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）D到E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，D到E的反應(yīng)試劑可以為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)室制備H后，提純H的分離方法為_(kāi)。參考答案1D【解析】試題分析：A“地溝油”的主要成分是油脂，而汽油是烴的混合物，所含元素的種類(lèi)不同，所以不能通過(guò)蒸餾“地溝油”可

13、以獲得汽油，故D錯(cuò)誤；B明礬水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒而具有吸水性，不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理，故C錯(cuò)誤；D二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故D正確；答案為D。考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)，涉及明礬的凈水、“地溝油”的回收及二氧化硅的應(yīng)用等。2A【解析】試題分析：A氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故B錯(cuò)誤；C丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3

14、CH=CH2，故C錯(cuò)誤；D次氯酸為共價(jià)化合物，次氯酸的電子式為：，將電子式中的共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；答案為A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式及烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。3B【解析】試題分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B氧氣和臭氧均是氧元素的單質(zhì)，構(gòu)成分子的微粒均為氧原子，6.4 g氧氣和臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；CNH4+的水解促進(jìn)水的電離，室溫時(shí)，1L pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的H為10-2NA，故C錯(cuò)誤；D

15、SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于為0.2 NA，故D錯(cuò)誤； 答案為B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量基本計(jì)算4C【解析】試題分析：ACH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.2NaOH+

16、SO2=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，平衡正向移動(dòng)，顏色褪去，故D不選；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的判斷【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)分析為高頻考點(diǎn)，可結(jié)合反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷，當(dāng)所含元素化合價(jià)升高此反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，此反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，注意有機(jī)物中元素化合價(jià)的判斷，取平均化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)，據(jù)此分析解答。5C【解析】試題分析：A二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無(wú)加熱儀器，故A錯(cuò)誤；B飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3

17、和HCl反應(yīng)能生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，丙裝置為過(guò)濾裝置，故C正確；D錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl24H2O，應(yīng)該在HCl的氣氛中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤； 故選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)。6B【解析】試題分析：燃燒生成的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重13.2克，可知生成的水為0.3mol，CO2為0.3mol，此有機(jī)烴的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)原子守恒可知此烴為C6H1

18、2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可知分子組成里含有碳碳雙鍵，另外其結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)亞甲基，此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH2CH=C(CH3)2、CH2=CHCH2CH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)=CHCH3、CH2=CHCH2C(CH3)2，共4種，故答案為B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的計(jì)算及同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。7AC【解析】試題分析：A反應(yīng)達(dá)到a點(diǎn)時(shí)，尚未達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)物減小，生成物增多，反應(yīng)正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B反應(yīng)達(dá)到b時(shí)，反應(yīng)仍未達(dá)到相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，即沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C由圖象可知反應(yīng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，NO2和 N2O4二者濃度相等，故C正確；D反應(yīng)達(dá)到d點(diǎn)

19、時(shí)，NO2的物質(zhì)的量為0.12mol，N2O4的變化量為0.06mol，則N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%，故D錯(cuò)誤，答案為AC。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的圖像分析，涉及反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等。8AC【解析】試題分析：A向NaOH溶液中加入AlCl3溶液溶液，先是氫氧根離子過(guò)量與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根，無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加，鋁離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以一開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，但消耗AlCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為3：1，圖像不滿足，故A錯(cuò)誤；BBaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一開(kāi)始就生成碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；CMg(HSO4)2溶液中加入KOH溶液，開(kāi)始發(fā)生酸堿

20、中和無(wú)沉淀生成，繼續(xù)滴加生成Mg(OH)2 沉淀，故C正確；D石灰水中通入二氧化碳一開(kāi)始就生成碳酸鈣，不符合圖象，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查圖象分析，涉及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化；【名師點(diǎn)晴】解答本題首先分析圖象的意義是隨著X的不斷加入，反應(yīng)開(kāi)始沒(méi)有沉淀或氣體生成，然后沉淀或氣體逐漸增加，并注意滴加過(guò)程中消耗的物質(zhì)的量關(guān)系，其次將四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析，沉淀或氣體的生成與X試劑的關(guān)系，最后和圖象對(duì)比可解答，難點(diǎn)為選項(xiàng)A易錯(cuò)答。9CD【解析】試題分析：A分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃

21、度保持不變，但不一定相等，故B錯(cuò)誤；C溶液中加入少量 Na2S固體后，增大溶液中c (S2-)，抑制溶解平衡，溶液中c (Cu2)、c (Fe2)都減小，故C正確；D反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故D正確；答案為CD?？键c(diǎn)：考查沉淀的平衡移動(dòng)以及轉(zhuǎn)化10CD【解析】試題分析：根據(jù)圖象可知，加入水稀釋HA的過(guò)程中，縱坐標(biāo)y會(huì)逐漸增大；A稀釋HA溶液的過(guò)程中，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度會(huì)逐漸減小，故A錯(cuò)誤；BHA的電離平衡常數(shù)Ka只受溫度影響，與加入水的量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C稀釋過(guò)程中HA分子的物質(zhì)的量逐漸減小，氫離子的物質(zhì)的量逐漸增大，在同一溶液中，則該比值會(huì)逐漸增大，與圖象變化一致，故C正確；D加水促進(jìn)

22、HA的電離，氫離子的物質(zhì)的量逐漸增大，同時(shí)H+濃度減小，水的離子積不變，則OH濃度增大，溶液體積增大，OH-的物質(zhì)的量也逐漸增大，故D正確；答案為CD?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素。11B【解析】試題分析：A硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3Ba2OH= BaCO3H2O，故B正確；C氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O3NH4+Al(OH)3，故不C錯(cuò)誤；D硝酸有強(qiáng)氧化性，用稀

23、HNO3溶液FeS固體要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，答案為B?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)12A【解析】試題分析：電極為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以是負(fù)極、是陰極，是陽(yáng)極、是正極，A電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電極A電極，故A正確；B原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子流向裝 CuSO4池，故B錯(cuò)誤；C電極是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu 2+2e-=Cu，所以電極質(zhì)量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu 2+，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查原電池原理【名師點(diǎn)晴】正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，電極為Al，其它均為Cu，Al易失電子

24、作負(fù)極，所以是負(fù)極、是陰極，是陽(yáng)極、是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。13（1）D（2）4NH4NO3= 3N2+2NO2+8H2O 31.2mol （3）堿性 4NH3 +12OH-12e - =2N2 +12H2O（4）2 CNO-+ 3ClO- +2H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl- + H2O【解析】試題分析：（1）Na、K均與水反應(yīng)，燃燒生成的過(guò)氧化氫均與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則鈉、鉀著火，可用細(xì)沙蓋滅來(lái)滅火，故答案為D；（2）硝酸銨在強(qiáng)熱的條件下會(huì)發(fā)生爆炸，得到一種無(wú)色氣體N2和另一種紅棕色的氣體NO2及水，該反應(yīng)

25、的方程式4NH4NO3= 3N2+2NO2+8H2O；若標(biāo)況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，可知參加反應(yīng)的NH4NO3為13mol×4/5=10.4mol，NH4+中的-3價(jià)氮全部氧化為0價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10.4mol×3=31.2mol；（3）因氨氣能和酸反應(yīng)生成銨鹽，則電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4NH3 +12OH-12e - =2N2 +12H2O；（4）根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl-，反應(yīng)離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+N2+2CO2+3Cl-+H2O?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及

26、含量測(cè)定等。14BC【解析】試題分析：A由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C12H14O3，故A錯(cuò)誤；BX分子結(jié)構(gòu)中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則核磁共振氫譜圖中共出現(xiàn)8組峰，故B正確；C分子結(jié)構(gòu)中含有C=C雙鍵，能發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，另外酯可以水解或苯環(huán)上也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol X最多只能與4mol H2加成，故D錯(cuò)誤；故答案為BC。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，此有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)

27、生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題。15（1）第二周期第IVA 族（2） （3）C D（4）NaAlO2 Al3+3AlO2- +6H2O=Al(OH) 3【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素；（1）W為碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第A族；（2）W、X、氫元素形成的三原子分子為HCN，分子中C、N之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，H原子與C原子之間形成1等于共用電子對(duì)；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物的水化物

28、酸性越強(qiáng)，與原子序數(shù)及化合價(jià)無(wú)關(guān)，故答案為CD；（4）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2，氯化鋁與一水和氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+?！究键c(diǎn)定位】考查元素化合物推斷【名師點(diǎn)晴】短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素；結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素化合物性質(zhì)，注意金屬性、非金

29、屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)即可解答。16（1）(ab) （2） 0.2nmol （3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】試題分析：（1）SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)H1=-aKJmol-1SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=-bKJmol-1 蓋斯定律計(jì)算-得到：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)H=-(a-b)KJ/mol；（2）若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T(mén)，壓強(qiáng)為P起始時(shí)氣體總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L，設(shè)反應(yīng)的二氧

30、化硫物質(zhì)的量為x， SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)起始量(mol) n n 0變化量(mol) x x x平衡量(mol)n-x n-x x保持溫度為T(mén)，壓強(qiáng)為P，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，2n：(2n-x)=10：8，x=0.4n，在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示則(SO2)=mol/min；依據(jù)結(jié)合平衡概念計(jì)算，K=L/mol；將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，得到SO2Cl2，0.4nmol，則恒壓容器中成正比例關(guān)系，相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)

31、時(shí)，消耗二氧化硫物質(zhì)的量為0.2n，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2nmol；（3）SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解，生成HCl和H2SO4，反應(yīng)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素、鹽類(lèi)水解分析、化學(xué)平衡計(jì)算等。17（1）Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+CaCl2+2H2O飽和碳酸氫鈉溶液；吸收未反應(yīng)完的 NH3過(guò)濾 漏斗、燒（2）氨氣； （3）86.3%【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和消石灰混合加熱制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+CaCl2+2H2O；利用鹽酸制

32、取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過(guò)碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從反應(yīng)混合物中分離出晶體NaHCO3的方法是過(guò)濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；（2）碳酸氫鈉受熱發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，與足量的石灰水充分反應(yīng)，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+H2O+NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；反應(yīng)生成的碳酸鈣物質(zhì)的量為：=0.12mo

33、l；設(shè)加熱后的固體12.28g中含碳酸鈉物質(zhì)的量x、碳酸氫鈉物質(zhì)的量為y，依據(jù)題意得到：x+y=0.12、106x+84y=12.28，根據(jù)解得：x=0.1mol、y=0.02mol，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=86.3%。考點(diǎn)：考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及混合物的成分分析計(jì)算。18（1）2-甲基-1-丙醇 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) （2）C6H5-CH=CHCHO（3）（4）(CH3)2CHCOOH +C6H5-CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2-C6H5 +H2O （5）13 種 【解析】試題分析：有機(jī)物A屬于烴類(lèi)，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，分子式為C4H8，核磁共振氫譜有2組峰，則A為CH3CH=CHCH3或(CH3)2C=CH2，A發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，A的核磁共振氫譜有2組峰，則A為（CH3）2C=CH2，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO，有