2020屆高考化學(xué)二輪專題輔導(dǎo)與測(cè)試：化學(xué)常用計(jì)量【要點(diǎn)透析、提升訓(xùn)練】

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無(wú)數(shù)的人。-培根化學(xué)常用計(jì)量【典例】用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。 串知設(shè)計(jì)(1)所標(biāo)定的NH4SCN溶液中，含有NH的數(shù)目是(用NA表示，不考慮NH的水解)。(2)所配AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度是_。 (3)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除

2、燒杯和玻璃棒外還需_；若在配制過(guò)程中，燒杯中的溶液有少量濺出，則所配制溶液的濃度將_。(4)若NH4SCN溶液中的NH全部轉(zhuǎn)化為NH3，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3的體積是_L。答案：(1)0.01NA(2)0.1 mol·L1(3)250 mL容量瓶、膠頭滴管偏低(4)0.224【知識(shí)回顧】1涉及阿伏加德羅常數(shù)(NA)的相關(guān)計(jì)算物質(zhì)所含微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的計(jì)算公式為Nn·NA，因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量(n)，以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算關(guān)系如下：2阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“五注意”(1)注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外

3、界條件在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。(2)注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n2等。最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。(3)注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問(wèn)題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶

4、液等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。(4)注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 mol·L1的乙酸溶液和0.1 mol·L1的乙酸鈉溶液。(5)注意一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計(jì)算(1)7種儀器托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。(2)6個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟(3)5個(gè)公式c，n，w×100%，c。每個(gè)公式中均可“知二求一”。(4)3個(gè)守恒關(guān)系稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)

5、的量守恒”：c(濃溶液)·V(濃溶液)c(稀溶液)·V(稀溶液)。溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。質(zhì)量守恒?！咎嵘?xùn)練】1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A4NB.C2N D.解析：選C根據(jù)題意知，故NA2N mol1，C項(xiàng)正確。2下列溶液中，與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 mol·L1MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol·L1AlCl3溶液C50 mL 1 mol·L1NaCl溶液D25 mL

6、0.5 mol·L1HCl溶液解析：選D物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，100 mL 0.5 mol·L1NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol·L1，而A、B、C、D項(xiàng)中，c(Cl)分別為1 mol·L1、0.75 mol·L1、1 mol·L1、0.5 mol·L1，D正確。3下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取25.21 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線

7、會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析：選D定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；托盤天平的精確度是0.1 g，無(wú)法稱取25.21 g NaCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確。4NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為m g，則該混合物()A所含碳原子總數(shù)為NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC所含共用電子對(duì)數(shù)目為 NAD完全燃燒時(shí)消耗的O2一定是 L解析：選AC2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，mg混合物中“CH2”的

8、物質(zhì)的量為 mol，故m g混合物中含有NA個(gè)碳原子，A項(xiàng)正確；每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，m g混合物中共含有 mol氫原子，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)C2H4中共用電子對(duì)數(shù)為6,1個(gè)C3H6中共用電子對(duì)數(shù)為9，故m g混合物中共用電子對(duì)數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)未指明O2所處的條件，故無(wú)法計(jì)算m g混合物完全燃燒時(shí)消耗的O2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列說(shuō)法正確的是()A現(xiàn)需480 mL 0.1 mol·L1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸銅固體B配制1 mol·L1 NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶

9、中溶解C制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色D使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯解析：選C實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL的容量瓶，選擇大于480 mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 mol·L1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5 L×0.1 mol·L1×160 g·mol18.0 g，A錯(cuò)誤；NaOH固體應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，向沸水中

10、滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到Fe(OH)3膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)后生成0.5 mol氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中含有H的數(shù)目為0.1NAC電解精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì))，電路中有2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，陰極增重64 gD常溫常壓下，1.8 g甲基(CD3)中含有的電子數(shù)為0.9NA解析

11、：選B生成氫氣或二氧化硫或二者的混合物，1 mol氣體生成時(shí)均轉(zhuǎn)移2 mol電子，則生成0.5 mol氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；醋酸為弱酸，存在電離平衡，則1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中含有H的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；陰極上銅離子得到電子生成Cu，則電路中有2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，陰極析出1 mol Cu，陰極增重64 g，故C正確；n(CD3)0.1 mol,1個(gè)甲基含639個(gè)電子，則1.8 g甲基(CD3)中含有的電子數(shù)為0.9NA，故D正確。7室溫下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2 mol NaOH的燒堿溶液吸收：Cl22NaOH=NaC

12、lONaClH2O。反應(yīng)后溶液 pH11，下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()ACl2的體積為 2.24 LB混合溶液中含有 0.1NA個(gè)ClOC溶液中 c(OH)1011 mol·L1D該過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 0.1NA解析：選D沒(méi)有指明氣體壓強(qiáng)，無(wú)法確定Cl2的體積，故A錯(cuò)誤；NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解，故ClO應(yīng)小于0.1 mol，即數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；溶液pH11，則c(H)1011 mol·L1，室溫下，KW1014，則c(OH)103mol·L1，故C錯(cuò)誤；Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，每1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子，該過(guò)

13、程中有0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA，故D正確。8綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO4·xH2O。一定溫度時(shí)，將n g綠礬溶解于m g水中可配制V mL密度為的飽和溶液，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，該溫度下FeSO4的溶解度為S。下列關(guān)系式正確的是()A g·L1Bw%Cc mol·L1DS g/(100 g水) 解析：選D g·mL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；w%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c mol·L1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器

14、中氣體密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735D若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為910解析：選B同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質(zhì)的量相等(氣體分子數(shù)也相等)，兩種氣體質(zhì)量之比為3537，而，mMn，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為3537，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為(3517)(3717)910，A、D項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下，若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為3735，故甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735，C項(xiàng)正

15、確。10某試劑瓶標(biāo)簽如圖所示。(1)某同學(xué)取100 mL該試劑，稀釋100倍后使用，稀釋后的溶液中c(Na)_ mol·L1。(2)該同學(xué)參閱該試劑的配方，欲用Na2S2O3固體配制80 mL 試劑：大蘇打與所示試劑物質(zhì)的量濃度相同的溶液，需要稱量Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_。(3)稀硫酸是重要的化工試劑，某實(shí)驗(yàn)小組人員用98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸用于實(shí)驗(yàn)。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol·L1。需用濃硫酸的體積為_(kāi) mL。(4)

16、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_。A定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線C容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒(méi)有干燥就移入所配制溶液D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線E加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出解析：(1)根據(jù)c，c(Na2S2O3) mol·L12.5 mol·L1，稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，100×103×2.5×2c(Na)×10 000×103，c(Na)0.05 mol·L1。(2)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80 mL的容量瓶，應(yīng)選用100 mL容量瓶，m(Na2S2O3)100×103×2.5×158 g39.5 g，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液缺少的玻璃儀器是100 mL容量瓶和膠頭滴管。(3)稀硫酸中c(H)2.3×2 mol·L14.6 mol·L1。稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，V(H2SO4)×1.84 g·cm3×98%2 L×2.3 mol·L1