專題2解決阿伏伽德羅常數(shù)判斷問題答案

1、 專題2.解決阿伏伽德羅常數(shù)判斷問題考試說明中：理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進行有關(guān)計算。理解摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標準狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)NA的含義，并能進行有關(guān)計算高考試卷中：有一道阿伏伽德羅常數(shù)NA正確與否判斷選擇題，多年高考試題中保持了相當強的連續(xù)性，涉及的范圍較大。其他如物質(zhì)的量濃度等分布在選擇題與非選擇題上考查。答題過程中：要注意氣體摩爾體積的適用條件、要注意物質(zhì)的狀態(tài)、要注意物質(zhì)的組成形式、要注意晶體的結(jié)構(gòu)、要注意微粒的種類、要注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與元素價態(tài)的變化、要注意可逆過程或化學(xué)平衡等等。一 能力展示1.設(shè)NA為阿

2、伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4 NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1 NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA2NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，的溶液中氮原

3、子數(shù)為0.2 NAB1mol羥基中電子數(shù)為10 NAC在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAD常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4 NA4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1 NA個OHC常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子D1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子過程分析：1.本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)

4、目為3NA。B.溶液體積未知，無法計算OH的數(shù)目。C.標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×20.4NA。答案：D2. 此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9 NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，

5、1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。答案：B3. 本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論NH4水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9 NA個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3molI2,轉(zhuǎn)移5 NA個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項. 答案：A4. A23 g NO2中氧原子的物質(zhì)的量為×21 mol，故A正確；1 L 0.1

6、mol·L1氨水中含有溶質(zhì)NH3·H2O的物質(zhì)的量為0.1 mol，但由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故含有的OH的個數(shù)少于0.1 NA，B錯誤；常溫常壓下，CCl4為液態(tài)，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量不是1 mol，C錯誤；1 mol Fe2被H2O2氧化生成1 mol Fe3，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯誤。精要點評：1.解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。2.這種題型所涉及的知識點非常豐富，在備考練習時應(yīng)多

7、加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的練習訓(xùn)練中注意知識的積累和總結(jié)。二能力培養(yǎng)1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B.盛有的密閉容器中含有NA個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為NA個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g分析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA個氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mo

8、l丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項錯誤。答案：B2.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA分析：Al3離子核外電子數(shù)為10個，1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為10 NA，故A錯；2Fe3Cl2=2FeCl3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子

9、，1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯；pH1時c(H)0.1 mol·L1，n(H)1 mol，故C錯；pH13時c(OH)0.1 mol·L1，n(OH)1 mol, 故D對。答案：D3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子分析：金剛石中一個碳原子形成4條共價鍵，而每條共價鍵被兩個碳原子擁有，因此一個碳原子對每條共價鍵的“擁有權(quán)”

10、為0.5，因此一個碳原子有兩條共價鍵，12 g金剛石為1 mol，因此含有共價鍵為2 mol。一個水分子中有10個質(zhì)子，18 g水是1 mol，所以A項正確。NO2和N2O4的最簡式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個數(shù)也相同，C項正確。鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成物是Na2O還是Na2O2，Na均為1價，因此1 mol Na參加反應(yīng)時失去的電子數(shù)為1NA，D項正確。答案：B4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A5.6 g鐵粉在2.24 L(標準狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NACCO和N2

11、為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等D100時，1 L pH6純水中，含OH數(shù)目為106NA分析：A項，注意判斷過量問題；B項，NO和O2會反應(yīng)；C項，要注意條件，CO氣體沒指明標準狀況。答案：D方法指導(dǎo)：1.必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進行輻射, 將相關(guān)知識總結(jié)歸納, 在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下, 著重關(guān)注易錯點, 并通過練習加強理解掌握, 這樣才能通過復(fù)習切實提高得分率。2.解題時注意：關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。二 能力測評1.下列說法中不正確的

12、是()A1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為132.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 NAB1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5 NAD室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA3.在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加

13、德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是( )相對原子質(zhì)量;摩爾質(zhì)量(g/mol);原子半徑;中和熱(kJ/mol);物質(zhì)的量;化學(xué)反應(yīng)速率mol/(L·s);氣體摩爾體積(L/mol);溶解度;燃燒熱(kJ/mol);溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A. B.C. D.4. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是()A7.1 g Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB1.0 L濃度為1.0 mol·L1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0NAC常溫下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NAD標準狀況下，22.4 L乙醛中含有的氧原子

14、數(shù)為1.0NA解題分析：1O2是雙原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在標準狀況下，1 mol任何氣體占有的體積均約為22.4 L，A項正確；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均為3 mol，原子數(shù)目相同，B項正確；H3PO4是三元酸，鹽酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全電離，因此物質(zhì)的量相同的H3PO4和鹽酸電離出的H數(shù)并不為31，C錯誤；1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D項正確。答案：C2.n(Na)1 mol,1 mol Na在氧氣中完全燃燒失去1 mol電

15、子，故A項錯誤；n(MgCl2)1 L×2 mol/L2 mol，由于Mg2能發(fā)生一定程度的水解，因此，溶液中Mg2的物質(zhì)的量小于2 mol，故B項錯誤；由于在標準狀況下SO3為固體，因此，11.2 L的SO3的物質(zhì)的量大于0.5 mol，故C項錯誤；n(CH4)0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol CH共價鍵，因此，0.5 mol甲烷中含有CH共價鍵為2 mol，故D項正確。3. 根據(jù)物理量的單位,可以判斷其與阿伏加德羅常數(shù)是否有關(guān),相對原子質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為具體數(shù)值,原子半徑的單位為nm,溶解度的單位為g,這些物理量與阿伏加德羅常數(shù)均無關(guān)答案:A4.選項B中的一元

16、酸沒有指出是強酸還是弱酸。選項C，雖然NH會發(fā)生部分水解，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液中氮原子數(shù)等于0.2NA。選項D，標準狀況下，乙醛是液體。答案：A防錯機制：1.進行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質(zhì)的組成；通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。2. 要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，避免粗枝大葉不求甚解, 做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。四能力提升1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所

17、含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA2.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16g 中含有4 NA個C-H鍵B.1mol·溶液含有NA個C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子D.常溫常壓下，22.4L 中含有NA個分子3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有NA個氧原子B標準狀況下，224L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAD含NA個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為4

18、.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是()A標準狀況下，2.24 L H2O含有的電子數(shù)等于NAB常溫下，100 mL 1 mol·L1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA5.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)的粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為

19、等電子體，22.4 L CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A足量的CO2與39 g Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4 NAC用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD18 g的D2O與NA個CH具有相同的電子數(shù)7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬B0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NAC

20、常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4 LD在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA8. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3 NA標準狀況下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2 NAABC D9 阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023 mol1，下列敘述中不正確的是(

21、)12.4 g白磷晶體中含有的PP鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10232 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10232.9 g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O的相對分子質(zhì)量為290)含0.2 mol H2S

22、O4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NAA B C D10 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NAB1 mol12C18O2中，所含的中子數(shù)為22 NAC標準狀況下，11.2 L CO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5 NAD常溫下，pH12的1 L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)是0.01 NA11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA12設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子C標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A224 L Cl2中含有NA個C12分子B1 L 01 mol·L-1 Na2SO4溶液中有01 NA個Na+C1 mol H2與1