九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽總結(jié)

1、酸、堿、鹽一、重要的酸：1、鹽酸：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，酸性較弱。2、硫酸：無(wú)色油狀液體，不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大。3、硝酸：無(wú)色液體，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，有特殊刺激性氣味，酸性最強(qiáng)。二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊溶液變紅。2、酸能跟較活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，并生成鹽。3、酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成其他酸和鹽。（白色沉淀）4、酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。5、酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。三、基本反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸跟堿反應(yīng)，生成鹽和水，這種反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 通式：四、濃酸1、

2、濃硫酸：具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)腐蝕性，強(qiáng)脫水性，可作干燥劑。2、濃硫酸的稀釋：水的密度比濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸溶解時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險(xiǎn)。因此：稀釋濃硫酸時(shí)，一點(diǎn)要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里， 并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。五、常見(jiàn)的堿1、氫氧化鈣：俗名熟石灰，消石灰，微溶于水，它的溶液俗稱石灰水，具有腐蝕性。2、氫氧化鈉：俗名苛性堿，燒堿，極易溶于水，具有強(qiáng)腐蝕性。3、氫氧化鉀：六、堿的化學(xué)性質(zhì)：1、堿能使無(wú)色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍(lán)。2、堿跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。3、堿能跟多種非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。4、堿能跟某些鹽發(fā)生復(fù)分解

3、反應(yīng)，生成其他堿和鹽。（紅褐色沉淀） （藍(lán)色沉淀）七、溶液的酸堿性1、與溶液的酸堿性：溶液酸堿性的強(qiáng)弱，常以溶液的酸堿度衡量，表示為溶液的。溶液范圍一般在014之間。在常溫時(shí)有： 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)2、試紙的使用方法用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)試液滴（或涂）在試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的即為該溶液的。注意：（1）不能直接把試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)這種操作可能泡掉試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將試紙潤(rùn)濕

4、，再進(jìn)行測(cè)試，因?yàn)樗疂?rùn)濕后的pH試紙將測(cè)定的是稀釋后溶液的。（3）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的試紙是廣泛試紙，測(cè)出的值是1-14的整數(shù)（4）為了比較精確的測(cè)定溶液的，我們可以用精密試紙和酸度計(jì)（計(jì)）來(lái)測(cè)量。八、常用的鹽1、氯化鈉：易溶于水，白色固體；食鹽的主要成分。2、碳酸鈣：不溶于水，白色固體；存在與石灰石，大理石。3、碳酸鈉：俗名純堿或蘇打。4、碳酸氫鈉：俗名小蘇打。九、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽可能跟酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸。2、鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿。（紅褐色沉淀）3、兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另兩種新鹽。（白色沉淀）4、鹽與金屬發(fā)生置換反應(yīng)。十、總結(jié)：1、（1）凡是

5、能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色；（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅；（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。（4）如紫色石蕊試液及無(wú)色酚酞等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑2、補(bǔ)充知識(shí)：酸、堿、鹽的概念（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。（3）鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。鞏固練習(xí)：1、某無(wú)色溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則該溶液能使酚酞試液變（ ）A、藍(lán)色 B、紅色 C、

6、紫色 D、無(wú)色 2、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、能使酸堿指示劑變紅的溶液一定是酸性溶液B、在石灰水中加入紫色石蕊試液，石灰水變藍(lán)色C、將酚酞試液加到某無(wú)色溶液中，酚酞試液不變色，則該溶液為中性溶液D、人們通常把小于5.6的雨水稱為酸雨3、我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為“鹽堿地”，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民常用引進(jìn)內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤為縱坐標(biāo)，浸泡水次數(shù)（m）為橫坐標(biāo)，下列能正確表示土壤變化的圖像的是（ ）pH77pH77pH77pH77A B C D4、用試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的比較（ ）A、偏低 B、偏高 C、相等

7、D、無(wú)法比較5、用試紙測(cè)定溶液的酸堿度的正確操作是（ ）A、把試紙浸在待測(cè)溶液中 B、把待測(cè)液倒在試紙上C、用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上 D、把試紙放在待測(cè)液上方，讓待測(cè)液蒸氣熏試紙6、如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會(huì)（ ）A、變大 B、變小 C、不變 D、先變大后變小7、用試紙測(cè)定某氫氧化鈉溶液的酸堿度，如果先將蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與原氫氧化鈉溶液實(shí)際的比較（ ）A、偏低 B、偏高 C、相等 D、無(wú)法比較8、下列溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）A、的溶液 B、的溶液 C、的溶液 D、的溶液9、用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿

8、性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ）A、純堿 B、白酒 C、白糖 D、食醋10、某地農(nóng)業(yè)科學(xué)工作者在進(jìn)行“酸雨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響及其對(duì)策的研究”中得出酸雨的大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示：酸雨的3.584.594.86小麥減產(chǎn)（g）1053根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、酸雨的越大，小麥減產(chǎn)幅度越大 B、酸雨的越小，小麥減產(chǎn)幅度越大C、酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越小 D、酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥減產(chǎn)幅度越小11、苯甲酸可用作于食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理的是（ ） A、苯甲酸溶液的小于7 B、苯甲酸的大于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D、苯

9、甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變紅12、酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻校?）A、氫離子 B、氫分子 C、酸根離子 D、酸分子13、人們?cè)谌粘Ｉ钪薪?jīng)常飲用雪碧，下列有關(guān)雪碧的敘述正確的是（ ）A、在飲用雪碧后一段時(shí)內(nèi)，人體內(nèi)的血液的將上升 B、夏天飲冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因?yàn)檠┍淌軣?，溶于其中的溶解度變小，放出大量氣體C、往雪碧中滴入酚酞指示劑，雪碧會(huì)變紅色D、喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過(guò)程14、溶液的酸堿度用 表示，測(cè)定溶液的酸堿度常用 ，鑒別溶液的酸堿性常用 。某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的 （填“大于”、“小于”、“等于”）7，該溶液是無(wú)色酚酞顯 色，要使該溶

10、液的值變大，我們可以采取的措施是 。15、亞硝酸鹽對(duì)人體健康的危害，正越來(lái)越受到科學(xué)界的重視。亞硝酸鈉具有咸味，外觀與食鹽非常相似，但亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，食鹽的水溶液呈中性。根據(jù)以上文字的敘述，鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液選用的試劑為 。16、現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液（A）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液（B）和10%的紫色石蕊試液（C），設(shè)計(jì)“雨落葉出紅花開(kāi)”的趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒蘸取（填序號(hào)，下同） 畫(huà)上花，再蘸取 畫(huà)上葉。將白紙掛起來(lái)，用 向紙上噴灑即可。實(shí)驗(yàn)的原理是 。20%的溶液呈 性，因?yàn)?。10%的呈 性，因?yàn)?。17、維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力。（1）取3片維生素C藥片，壓碎后溶于10mL水中過(guò)濾，取少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明維生素C水溶液呈 性；（2）維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫下容易被破壞，請(qǐng)想一想，如何才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C？ 。18、劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了乳酸，使人感到肌肉酸脹，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的放松后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成了二氧化碳和水，酸脹的感覺(jué)逐漸消失，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。19、焊