物質(zhì)的量濃度專項(xiàng)訓(xùn)練

1、 物質(zhì)的量濃度專項(xiàng)訓(xùn)練【例題精選】：例1 在標(biāo)況下，700體積氨氣溶解于1體積水中，得到密度為3的氨水。求此氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。分析：（1）NH3溶于水后，一部分NH3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一水合氨（NH3H2O），但在計(jì)算時(shí)，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)，而不以一水合氨作為溶質(zhì)。（2）氣體溶于水后，溶液的密度發(fā)生改變，則溶液體積不再等于水的體積，也不等于水的體積加氣體體積，而應(yīng)根據(jù)溶液質(zhì)量和密度求出溶液體積。解：設(shè)1體積為1L，NH3的式量=17，NH3摩爾質(zhì)量=17g/mol答：略。例2 現(xiàn)有（密度為3）的稀H2SO45L，要配制成5mol/L（密度為3)的 H2SO4溶液10L

2、，需加入98（密度為3）的濃H2SO4和水各多少升？分析：（1）當(dāng)兩溶液混合時(shí)，若兩溶液很稀，混合后體積變化可以忽略不計(jì)，即可視混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和；若兩溶液濃度相差很大，混合后溶液密度與原溶液密度明顯不同，則體積變化不能忽略，必須根據(jù)密度求體積。（2）根據(jù)題意已知：H2SO4液=稀H2SO4、5L) + 濃H2SO4(98%) + 水混合后溶液中溶質(zhì)總物質(zhì)的量是稀、濃溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之和，依據(jù)此等式中已知量可求出濃H2SO4的體積。在此需注意：與溶液密度相乘的溶液體積單位是mL（或cm3），而與物質(zhì)的量濃度（C）相乘的溶液體積單位是L。計(jì)算時(shí)不要混淆。（3）加水的體積不能用

3、體積直接減所得，必須先求出需加水的質(zhì)量再通過(guò)密度求出體積。解：H2SO4的式量=98 H2SO4的摩爾質(zhì)量=98g/mol設(shè)需98%的濃H2SO4的體積為x5mol/L 5L +解得3答：略。例3 向25mL稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液里滴入、1mol/L的氫氧化鈉溶液后恰好中和。如果往這種溶液里加入過(guò)量的氯化鋇溶液，所生成的沉淀經(jīng)洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為。求此混合溶液里鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度。分析：根據(jù)BaCl2與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生沉淀BaSO4的質(zhì)量可以先求出H2SO4液的濃度，進(jìn)而由H2SO4物質(zhì)的量根據(jù)反應(yīng)方程式，求出HCl的物質(zhì)的量解：根據(jù)反應(yīng) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4

4、 +2HCl 1mol1molBaSO4的式量=233BaSO4摩爾質(zhì)量=233g/mol 1 mol 1mol答：略。【專項(xiàng)訓(xùn)練】：一、選擇題：1、1mol/L的Na2SO4溶液是A溶液中含有1mol Na2SO4B1升水中加入142g Na2SO4C1mol Na2SO4溶于1mol水中D將322g Na2SO410H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL2、將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)于的K2SO4溶液的說(shuō)法不正確的是

5、A2L溶液中含有A個(gè)SO42離子B2L溶液中K+離子的濃度為C1L溶液中含K+離子D1L溶液中含溶質(zhì)陰陽(yáng)離子的總數(shù)為A個(gè)4、下列溶液中Cl濃度最大的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液B溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 500mol/L KClO3溶液5、將溶液和硫酸鈉溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為A0.2mol/LB0.3mol/LC0.6mol/LD6、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，則溶液呈A紫色B紅色C藍(lán)色D無(wú)色7、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是A容量瓶中原

6、有少量的蒸餾水B移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外C容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌D定容時(shí)仰視刻度線和液面8、現(xiàn)有15mol/L（密度為3）和4mol/L（密度為3）的兩種氨水，欲配制6mol/L（密度為3）的氨水，需上述兩種氨水的體積比為A29B415C1160D17759、將19g F2通入81g水中，所得溶液密度為，則該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度是A19%B21.7%C9.7mol/LD10、將一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)掉15g水后，還剩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的溶液10mL，此時(shí)溶液的濃度為A1.49mol/LB1.52mol/LC2mol/LD11、體積為

7、V、密度為的溶液，含有式量為M的溶質(zhì)m，其物質(zhì)的量濃度為C，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%。下列關(guān)系式中正確的是ABCD12、實(shí)驗(yàn)室里需用的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A稱取硫酸銅，加入500mL水B稱取膽礬，配成500mL溶液C稱取硫酸銅，加入500mL水D稱取膽礬，配成500mL溶液二、填空題：13、某金屬R的氯化物溶液20mL，濃度為，它恰好能與20mL、3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為。14、某溫度下，50mL的NaCl飽和溶液的質(zhì)量為60g，將其蒸干后得到固體。則該溫度下NaCl的溶解度為 ，飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，其物質(zhì)的量濃度為 。15、將溶質(zhì)

8、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度為3）與水按體積15的比例混合，配制成硫酸溶液500mL（密度為3），應(yīng)取98%硫酸 mL，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 ，所配成的稀硫酸中含H2O g，配制稀硫酸時(shí)應(yīng)取水 mL。16、用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，兩次用到小燒杯，其作用分別是 和 ；兩次用到玻璃棒，其作用分別是 和 。三、計(jì)算題：17、在1L水中溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫，若所得溶液的密度為3，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度和HCl在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18、現(xiàn)有一瓶氯氣和氫的混合氣，點(diǎn)燃爆炸后氣體用水吸收，剩有體積的氣體，其質(zhì)量比同體積的混合氣小，如果原混合氣質(zhì)量為，求：（1）原混合氣中H2

9、和Cl2的體積分?jǐn)?shù)各為多少？（2）如用水吸收后稀釋成1L，其溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？【答案】：一、1、D2、B3、B4、A5、B6、B7、BD 提示：A中的情況不會(huì)影響濃度，B中損失溶液即損失溶質(zhì)使?jié)舛绕?，C容量瓶中含有過(guò)多的溶質(zhì)可導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，D中仰視時(shí)液面的最低點(diǎn)高于刻度線，即實(shí)際加水量多于應(yīng)加的水量，因此可導(dǎo)致濃度偏低（反之，俯視則可導(dǎo)致濃度偏高）。8、D 提示：設(shè)需上述氨水分別為V1和V29、BD 提示：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 所得溶液是氫氟酸10、A 提示：根據(jù)蒸發(fā)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式，先求出濃度為14%溶液的質(zhì)量再求物質(zhì)的量濃度。11、B

10、D 提示：A和C考查的是物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：C=12、D 提示：需配制500mL溶液，而加入500mL水是錯(cuò)誤的。需CuSO45H2O：250g/mol=12.5g二、13、RCl3 提示：設(shè)金屬元素R的化合價(jià)為x，RClx + xAgNO3 = xAgCl +(NO3)2,1molxmol根據(jù)已知可求出x14、36.05g 26.5% 15、87.7 441.84 16、稱量時(shí)用于盛裝腐蝕性藥品NaOH用于溶解NaOH溶解時(shí)攪拌加速溶解移液時(shí)引流用三、17、（1）C(HCl)=12.3mol/L（2）HCl%=36.87%18、（1）H2 60% Cl240% 提示：氣沒(méi)有反應(yīng)，且余氣比同體積混合氣質(zhì)量小，可推斷剩余的必是H2，且反應(yīng)掉的混