天津市南開(kāi)中學(xué)2015屆高三化學(xué)模擬試卷(3)(含)

1、2015年天津市南開(kāi)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（3）一、選擇題（每小題有1個(gè)正確答案，每小題6分，共36分）1化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅AABBCCDD2下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是( )A該溶液中，K+、Fe2+、C

2、6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2IFe2+I2C和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D1L O.1molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe3從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )ABCD4一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1×105molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的

3、H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：5利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD62013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是(

4、 )Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移二、填空題（共4小題，每小題15分，滿分64分）7A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2具有相同的電子數(shù)A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問(wèn)題；（1）A在周期表中的位置是_，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)，在產(chǎn)物總加

5、入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯_色（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式_；b的化學(xué)式為_(kāi)；c的電子式為_(kāi)；d的晶體類型是_（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)一種化合物分子通過(guò)_鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)8Hagemann 酶（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反映條件略去）：（1）（AB）為

6、加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；BC的反應(yīng)類型是_（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是_，F(xiàn)的名稱（系統(tǒng)命名）是_（3）EF的化學(xué)方程式是_（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有一個(gè)吸收峰；存在甲氧基（CH3O）TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（5）下列說(shuō)法正確的是_aA能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 bD和F中均含有2個(gè)健c.1mol G完全燃燒生成7mol H2O dH能發(fā)生加成，取代反應(yīng)9（18分）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶

7、解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL NaOH溶液氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問(wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是_（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若

8、氣密性不好測(cè)定結(jié)果將_（填“偏高”或“偏低”）（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是_，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×105molL1，c（CrO42）為_(kāi)molL1（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×1012）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)，制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_10（16分）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式_；（2）已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3=+50.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的H=_kJmol1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是_；（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中：=1：1）列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓

10、15;物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；圖中壓強(qiáng)（P1，P2，P3，P4）大小順序?yàn)開(kāi)，理由是_；氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290，壓強(qiáng)6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_、_2015年天津市南開(kāi)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（3）一、選擇題（每小題有1個(gè)正確答案，每小題6分，共36分）1化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaC

11、O3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅AABBCCDD【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 【專題】鹽類的水解專題；元素及其化合物【分析】A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見(jiàn)光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；D、氯化鐵和銅

12、反應(yīng) 生成氯化亞鐵和氯化銅；【解答】解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3 不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見(jiàn)光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)

13、用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等2下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是( )A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2IFe2+I2C和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D1L O.1molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫(xiě) 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)；B根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；C該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋇的化學(xué)組成關(guān)系；D根據(jù)n=cV計(jì)算出

14、硫酸鐵及鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒及m=nM計(jì)算出鐵的質(zhì)量【解答】解：AFe2（SO4）3溶液中的Fe3+與C6H5OH發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+2I2Fe2+I2，題目方程式未配平，故B錯(cuò)誤；CFe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故C錯(cuò)誤；D.1L O.1molL1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.

15、2mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見(jiàn)的離子之間不能共存的情況及離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則3從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )ABCD【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該

16、有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，結(jié)合其分子式確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【解答】解：一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，A該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合題干確定有機(jī)物的官

17、能團(tuán)，題目難度不大4一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1×105molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】AH2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程

18、度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步；B加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；CH2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大【解答】解：AH2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（H+）c（HS），故A錯(cuò)誤；B加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來(lái)的，其pH=b，則ab+1，故B錯(cuò)誤；CH2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O4

19、2），故C錯(cuò)誤；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度 ，所以鹽濃度 ，鈉離子不水解，所以c（Na+）：，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)再結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度中等5利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成

20、白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgNO3與AgCl的濁液中，Qc（Ag2S）Ksp（Ag2S），則生成Ag2S；B濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色；C鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀【解答】解：A圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，對(duì)AgNO3與AgCl的濁液中，Qc（

21、Ag2S）Ksp（Ag2S），則生成Ag2S，可發(fā)生沉淀的生成，則不能比較溶度積，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故B正確；C鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀

22、的生成與轉(zhuǎn)化、濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大62013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是( )Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學(xué)專題【分析】鋰離子電池中，b電極為L(zhǎng)i，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，Li1xMn2O4得電子為正極；充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽(yáng)極失電子；據(jù)此分析【解答】解：A、鋰

23、離子電池中，b電極為L(zhǎng)i，放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極，Li1xMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽(yáng)極失電子，電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時(shí)，a為正極，正極上Li1xMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷正負(fù)極二、填空題（共4小題，每小題15分，滿

24、分64分）7A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2具有相同的電子數(shù)A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問(wèn)題；（1）A在周期表中的位置是第一周期A族，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿（或蘇打），其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色（3）由這

25、些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式NaH；b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2；c的電子式為；d的晶體類型是金屬晶體（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)一種化合物分子通過(guò)氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體【考點(diǎn)】金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素

26、A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl；（1）根據(jù)H在周期表中的位置分析；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制備氯氣；（2）C、O、Na組成的化合物為碳酸鈉；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物；根據(jù)常見(jiàn)的氧的化合物和碳的化合物分析；根據(jù)COCl2結(jié)構(gòu)式分析；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電

27、的單質(zhì)晶體為Na；（4）H、C、O能形成H2O和CH4【解答】解：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期A族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；故答案為：第一周期A族；2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（；（2）C、O、Na

28、組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色；故答案為：純堿（或蘇打）；2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH；含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2；已知COCl2結(jié)構(gòu)式為ClCl，則其電子式為；只存在一種類型作用力

29、且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體；故答案為：NaH；Na2O2和Na2C2；金屬晶體；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：氫；正四面體【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表、化學(xué)式的推斷、電子式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、晶體類型、氫鍵等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)綜合應(yīng)用能力，題目難度中等8Hagemann 酶（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反映條件略去）：（1）（AB）為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCCH；BC的反應(yīng)類型是加成

30、反應(yīng)（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羰基、酯基，F(xiàn)的名稱（系統(tǒng)命名）是2丁炔酸乙酯（3）EF的化學(xué)方程式是CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有一個(gè)吸收峰；存在甲氧基（CH3O）TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（5）下列說(shuō)法正確的是a、daA能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 bD和F中均含有2個(gè)健c.1mol G完全燃燒生成7mol H2O dH能發(fā)生加成，取代反應(yīng)【考點(diǎn)】真題集萃；有機(jī)物的合成 【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】從流程圖可以看出，AB是兩個(gè)乙炔的加成反應(yīng)，生成B，然

31、后再甲醇（CH3OH）發(fā)生加成反應(yīng)生成C（），可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCCH；結(jié)合F（CH3CCCOOCH2CH3）是由E和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的到的，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCCOOH（1）AB是兩個(gè)乙炔的加成反應(yīng)，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCCH，BC是CH2=CHCCH和甲醇的加成反應(yīng)；（2）H含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，羰基，酯基；F命名為2丁炔酸乙酯；（3）EF的反應(yīng)是E（CH3CCCOOH）和CH3CH2OH發(fā)生的酯化反應(yīng)；（4）TMOB結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，存在甲氧基（CH3O），又因?yàn)槌江h(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰，所以應(yīng)該含有3個(gè)甲氧基（CH3O），且三個(gè)甲氧基等價(jià)；

32、（5）a、乙炔與HCl加成可生成氯乙烯；b、D中碳碳三鍵中含有2個(gè)鍵，F(xiàn)中碳碳三鍵中含有2個(gè)鍵、碳氧雙鍵中含有1個(gè)鍵；c、一個(gè)G分子含有16個(gè)H原子，根據(jù)H原子守恒計(jì)算；d、羰基可加成，酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；【解答】解：（1）AB是兩個(gè)乙炔的加成反應(yīng)，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCCH，BC是CH2=CHCCH和甲醇的加成反應(yīng)生成C（），故答案為：CH2=CHCCH；加成反應(yīng)；（2）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，羰基，酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCCOOCH2CH3，命名為2丁炔酸乙酯，故答案為：碳碳雙鍵，羰基，酯基；2丁炔酸乙酯；（3）EF的反應(yīng)是E（CH3C

33、CCOOH）和CH3CH2OH發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式為CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O；（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；存在甲氧基（CH3O），說(shuō)明TMOB結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，存在甲氧基（CH3O），又因?yàn)槌江h(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰，所以應(yīng)該含有3個(gè)甲氧基（CH3O），且三個(gè)甲氧基等價(jià)，所以TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：；（5）a、乙炔與HCl加成可生成氯乙烯，氯乙烯是生產(chǎn)聚氯乙烯的單體，故a正確；b、D中

34、碳碳三鍵中含有2個(gè)鍵，F(xiàn)中碳碳三鍵中含有2個(gè)鍵、碳氧雙鍵中含有1個(gè)鍵，共3個(gè)鍵，故b錯(cuò)誤；c、一個(gè)G分子含有16個(gè)H原子，1molG含有16molH，1mol G完全燃燒生成8molH2O，故c錯(cuò)誤； d、H中的羰基可加成，酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故d正確；故答案為：a、d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的合成，難度中等，為歷年高考選作試題，試題綜合性強(qiáng)，把握有機(jī)物合成中官能團(tuán)的變化是解題的關(guān)鍵9（18分）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖

35、所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL NaOH溶液氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問(wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基紅（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)

36、式為（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見(jiàn)光分解，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×105molL1，c（CrO42）為2.8×103molL1（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×1012）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出【考點(diǎn)】真

37、題集萃；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量 【專題】實(shí)驗(yàn)分析題【分析】（1）通過(guò)2中液面調(diào)節(jié)A中壓強(qiáng)；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；（3）根據(jù)氨氣與和氨氣反應(yīng)鹽酸之間的關(guān)系式計(jì)算氨氣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氨質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致氨氣的量偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，易分解；根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算c（CrO42）；（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為Co（NH3）6Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算Co元素化合價(jià)；該反應(yīng)中Co失

38、電子、雙氧水得電子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成Co（NH3）6Cl3和水；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低【解答】解：（1）通過(guò)2中液面調(diào)節(jié)A中壓強(qiáng)，如果A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A中壓力減小，從而穩(wěn)定壓力，故答案為：當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基紅為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可

39、以選取甲基紅或酚酞作指示劑，故答案為：堿；酚酞或甲基紅；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=103V1L×c1molL1c2molL1 ×103V2L=103（c1V1c2V2）mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=103（c1V1c2V2）mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色試劑瓶盛放硝酸銀溶液；c（CrO42）=mol/L=2.8×103 mol/L，故答案為：防止硝酸銀見(jiàn)光分解；2.8×103；（

40、6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為Co（NH3）6Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成Co（NH3）6Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；溫度越高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出【點(diǎn)評(píng)】本題考查

41、了物質(zhì)含量的沉淀，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道指示劑的選取方法，題目難度中等10（16分）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4；（2）已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）C2H4（g）+2

42、H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3=+50.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的H=45.5kJmol1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)副產(chǎn)品，原子利用率100%；（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中：=1：1）列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；圖中壓強(qiáng)（P1，P2，P3，P4）大小順序?yàn)閜1p2p3p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升