高考化學(xué)筆記總結(jié)

1、高考化學(xué)中的優(yōu)先小結(jié) 1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)化學(xué) 上把在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì),凡是在此條件下都不能導(dǎo)電的化合物都稱為非電解質(zhì)。在這里應(yīng)注意兩個“狀態(tài)”是指水溶液和熔融態(tài),熔融態(tài)是指物質(zhì)高溫時的純液態(tài);“或”是指電解質(zhì)在兩個狀態(tài)中只要有一個狀態(tài)下導(dǎo)電即可,不一定兩個狀態(tài)都必須能導(dǎo)電。若兩個狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物則為非電解質(zhì),如:酸只能在水溶液中導(dǎo)電,不能在液態(tài)時導(dǎo)電,但其仍屬電解質(zhì);“能導(dǎo)電”是指電解質(zhì)在定義中的狀態(tài)下可以導(dǎo)電,而非它本身可以導(dǎo)電,如:屬于電解質(zhì)的酸在固態(tài)和液態(tài)時不能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)的堿和鹽在固態(tài)時也不能導(dǎo)電;“化合物”是指電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須一定是純凈

2、物,不能是混合物(如:溶液)或單質(zhì)(如金屬單質(zhì))。同時還應(yīng)注意電解質(zhì)必須是由其本身電離出離子來導(dǎo)電才行,否則就不屬于電解質(zhì),如:許多酸性氧化物、氨氣溶于水時所得的水溶液能導(dǎo)電,但它們不是電解質(zhì),因為它們?nèi)苡谒笈c水反應(yīng)生成的酸(H2SO3、H2SO4、H2CO3)、NH3·H2O電離出陰、陽離子,并非是來自酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)、氨氣,因此它們不是電解質(zhì),而只能是非電解質(zhì)。常見的電解質(zhì)有水、酸、堿、鹽及金屬氧化物等,非電解質(zhì)有非金屬氧化物及大多數(shù)有機物。 2. 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫電離。我們把在水溶液里能完全電離

3、的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì),不能完全電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。因而強電解質(zhì)所形成的溶液中含有陰、陽離子,沒有溶質(zhì)分子;弱電解質(zhì)形成的溶液中除含有陰、陽離子外,還含有溶質(zhì)分子。 常見的強電解質(zhì) 有強酸、強堿及大多數(shù)的鹽等,弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水及少數(shù)的鹽等。注意強弱電解質(zhì)的劃分與電解質(zhì)的溶解能力無關(guān),只與其溶于水的部分是否完全電離有關(guān)。如CaCO3、BaSO4等不溶性電解質(zhì),由于它們?nèi)苡谒哪且稽c點能徹底電離,因而它們就是強電解質(zhì),其電離方程式分別為: 、;再如CH3COOH盡管易溶于水,但由于CH3COOH僅有部分電離出H+、CH3COO-,因而CH3COOH屬于弱電解質(zhì),其電離方程式則為:CH3

4、COOH H+ + CH3COO-。再就是溶液的導(dǎo)電能力強弱與電解質(zhì)的強弱無必然關(guān)系,而是與溶液中的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子濃度越大、離子所帶的電荷數(shù)越多,則溶液的導(dǎo)電能力越強。 3. 典例解析 例1. 下列敘述正確的是( ) A. 液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì) B. NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、SO3是電解質(zhì) C. 銅絲、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì) D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì) 答案 解析1)電解質(zhì)不是在所有狀態(tài)下都能(電離成自由移動的離子)導(dǎo)電,只要在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物都是電

5、解質(zhì);在上述情況下都不能電離的化合物即為非電解質(zhì),故A錯誤、D正確;(2)電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動離子的化合物。B選項錯誤,原因如前面所述。(3)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)不屬于該問題范疇,故C錯。 例2. 僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( ) A. NaOH B. SO3 C. NaHCO3 D. H2SO4 答案:CD 解析:酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。堿、鹽大多數(shù)為離子化合物,在溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電;而酸為共價化合物,液態(tài)時(純物質(zhì))不存在離子,因此僅在溶于水狀態(tài)下導(dǎo)電。在氧化物中:酸酐溶于水生成酸而能導(dǎo)電,酸是電解質(zhì),但酸酐不是電解質(zhì)。如SO3溶于水生成硫酸能導(dǎo)電,

6、硫酸是電解質(zhì)而SO3不是電解質(zhì);若堿性氧化物為離子化合物,溶于水則生成的堿能導(dǎo)電,其熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,因而堿性氧化物和其對應(yīng)的堿均為電解質(zhì)。如氧化鈉為離子化合物,其溶于水生成的氫氧化鈉能導(dǎo)電,其在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電;若堿性氧化物為離子化合物,即使不溶于水,其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,該堿性氧化物也是電解質(zhì)。如氧化鋁為離子化合物,是電解質(zhì),其熔融狀態(tài)下就能導(dǎo)電。本題討論的是僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì),除了酸類物質(zhì)外,還存在僅能在水溶液中存在的物質(zhì)(如NH3·H2O、H2CO3)和熔融狀態(tài)下分解的物質(zhì)(如碳酸氫鈉、碳酸氫銨等)。 例3. 下列化合物中都是弱電解質(zhì)的一組是( ) A. CuSO

7、4、NaCl、HNO3、K2SO4 B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O C. K2S、BaSO4、AgCl、NaOH D. H2O、HCl、Na2CO3、SO2 答案:B 解析:本題主要考查強、弱電解質(zhì)的概念及常見強電解質(zhì)和常見弱電解質(zhì)的掌握情況。因而對常見的強酸、強堿、弱酸、弱堿等要熟記,尤其是常見的弱酸、弱堿,像H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O、H2S、HClO等弱電解質(zhì)要掌握。 例4. 將4.0g氫氧化鈉固體分別加入下列100mL溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( ) A. 自來水 B. 3.65g HCl C. 6.

8、0g醋酸 D. 5.35g NH4Cl 答案:BD 解析:溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,則溶液的導(dǎo)電能力越強。水是極弱的電解質(zhì),其電離出的離子很少,因而其離子濃度很低,導(dǎo)電能力極弱。HCl是弱酸,氯化銨是易溶于水的鹽,都屬于強電解質(zhì),全部電離,因而其溶液中離子濃度較高,導(dǎo)電能力很強。醋酸是弱酸,弱電解質(zhì),部分電離,因而其溶液中離子濃度不大,導(dǎo)電能力不強。當(dāng)4.0g氫氧化鈉固體分別加入下列100mL溶液中(液體的體積變化可忽略不計),4.0g氫氧化鈉與選項B、C、D中的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。溶液的性質(zhì)則發(fā)生如下變化:A項水中加入了氫氧化鈉后,由于氫氧化鈉是強堿,全部電離

9、后,離子濃度變化很大,故導(dǎo)電能力變化很大,與B項中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉與鹽酸相當(dāng),故其導(dǎo)電能力變化很小;選項C中的醋酸,原先只部分電離,當(dāng)氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉(強電解質(zhì)),溶于水全部電離,離子濃度變化很大,故導(dǎo)電能力變化很大;選項D中的氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氨,氯化鈉代替了原氯化銨,氨水是弱電解質(zhì),微弱電離(1%左右),所以溶液中離子濃度變化不大,導(dǎo)電能力變化不大。1.優(yōu)先揮發(fā)原理 當(dāng)蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。 2.優(yōu)先書寫原理 大多數(shù)有機反應(yīng)(亦有少數(shù)無機反應(yīng))，反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多個平行反應(yīng)。但寫方程式時，

10、要寫主要產(chǎn)物。 3.優(yōu)先溶解原理 若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質(zhì)先溶解。 4.優(yōu)先結(jié)晶原理 當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。 5.優(yōu)先操作原理 (1)裝置安裝:從下到上，從左到右。(2)加物質(zhì)，先固后液。 (3)制氣體:先驗氣密性，再裝藥品(一般)。 (4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。 (5)制氣結(jié)束:先撤導(dǎo)氣管，再撤燈。 (6)可燃性氣體:先驗純度，再點燃。 (7)H2還原CuO的實驗: 實驗開始先通氫，排凈空氣再點燈， 實驗結(jié)束先熄燈，試管冷卻再停氫。 6.優(yōu)先鑒別原理 鑒別多種物質(zhì)時：

11、先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性);再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。7.優(yōu)先吸引原理 極性分子與極性分子間作用力>極性分子和非極性分子間作用力>非極性分子和非極性分子間作用力 化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力 組成和結(jié)構(gòu)相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。 8.優(yōu)先考慮原理 中學(xué)化學(xué)中的許多問題是對立統(tǒng)一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時，不但要全面分析，而且要優(yōu)先考慮主要方面。 9.優(yōu)先放電原理 電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外)>S2-&g

12、t;I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根離子和F-。即位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。 10.優(yōu)先氧化原理（強者先） 若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。11.優(yōu)先還原原理 （強者先）

13、若某一溶液中同時含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時，優(yōu)先還原氧化性強的物質(zhì)。12.優(yōu)先沉淀原理 若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 13.優(yōu)先吸附原理 任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。 14.優(yōu)先吸收原理 用干燥劑干燥氣體或用液體化氣體時，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。 15.優(yōu)先中和原理 若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。 最新高中化學(xué)方程式匯編無機化學(xué)反應(yīng)方程式§

14、;1堿金屬元素4Na+O2=2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O22Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2.)Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO24L

15、i+ O2 2 Li2O 2K+2H2O=2KOH+H2NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）= NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O 2CO

16、2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO3=Na2SO4CaCO3CaO+CO2 MgCO3MgO+CO22Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl§2鹵族元素Cl2+CuCu Cl2 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na

17、 Cl Cl2 + H2 2HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= Ca CO3+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)= Ca(HCO3)2+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl = Ca Cl2+2 HClO（強酸制弱酸） 2HClO2HCl+O2 F2 + H2 = 2HF 2F2 +2H2O=4HF+O2B

18、r2 + H2 = 2H Br(500oC) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I =2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 Br2 +2 K I =2 K Br+I2 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr（淺黃色）+NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI(黃色)+ Na NO3 2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI類似) Na2SO3+ H2O +C

19、l2= Na2SO4 +2HCl HClO+ H2OSO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素H2 + SH2S 2Na + SNa2SFe + SFeS 2Cu + SCu2S S + O2SO2 3O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2H2S H2 + S2H2S+SO2=3S+2H2O 2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S H2S + CuSO4=CuS+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2OSO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O SO2

20、 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 類似)SO3 + H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl­ 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO22H2SO4(濃) + CCO2+ 2H2O + 2SO22Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2­+H2O FeS+2HCl=H2S+F

21、eCl2 FeS+ H2SO4=H2S+Fe SO4 Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O=NH4HSO3§4碳族元素C + O2 點燃 CO2 2C + O2 點燃 2CO2CO + O2 點燃 2CO2 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO23C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 CO+ CuO 加熱 Cu + CO23CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 = Na

22、2CO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2OCO2 + H2O = H2CO3 C+ H2O CO + H2 (生成水煤氣) C+CO2加熱2CO 2C+ SiO2 2CO + Si Si +O2 SiO2 2F2+ Si= SiF4 Si + 4HF= SiF4+2H2 Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF =SiF4+2

23、H2OCaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2 Na2SiO3 + 2HCl=2 NaCl+ H2SiO3Na2SiO3 +H2O +CO2= Na2CO3 + H2SiO3§5氮族元素NH3 + H2O NH3·H2ONHOH 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O2 2NO 2NO + O2= 2NO2 3NO2 + H2O =2HNO3 +

24、 NO 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 4HNO34NO2+ O2+ 2H2OCu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OC+4HNO3(濃) =CO2+4NO2+2H2O NH4ClNH3+HCl NH3 + HCl=NH4Cl (白煙)8HNO3(稀)+3Fe（過量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2ONH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 2NO2 N2O4 NaOH+ N

25、H4Cl NaCl+NH3+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4§6幾種常見的金屬4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 +

26、H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2類似）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaClAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Fe + SFeS 3Fe + 2O2Fe3O4 3Fe + 4H

27、2OFe3O4 + 4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)2FeCl3+H2S(少量)=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)

28、3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O22NaCl2Na +Cl2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+ 3NaCl§7其他章節(jié)CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)

29、3(膠體) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl22NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl= Ba Cl2+2 NH3+10H2O(吸熱反應(yīng))有機化學(xué)反應(yīng)方程式1. 甲烷與氯氣 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br4乙烯和HBr的反應(yīng) CH2=CH2 + HBr

30、CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH CH2CH2 n6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2 CHCH2 nn CH3CH=CH2 CH3HCCH 7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 8. 由乙炔制聚氯乙烯 CHCH2 nClHCCH 催化劑 + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl Br9. 苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑） Fe + Br2 +HBr10. 苯的硝化反應(yīng)濃H2SO455-60NO2 + HNO3 + H2O11. 苯與氫氣加成生成環(huán)己烷 + 3H2 12. 甲苯發(fā)生硝化反應(yīng) NO2 | NO

31、2O2N CH3|CH3+3HONO2 + 3H2O H2O13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反應(yīng) 醇CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2OCu15. 乙醇與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H216. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 17乙醇脫水（分子間、分子內(nèi)）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 濃H2SO41402CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3ONaOH18. 苯酚與氫氧化鈉溶液

32、反應(yīng)+ NaOH + H2OOH ONa19. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳+ CO2 + H2O + NaHCO3 OH|20. 苯酚的定性檢驗定量測定方法：Br |BrBr OH| + 3Br2 + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH22. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH23. 乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+ 3NH3 + CH3COONH4甲醛的銀鏡反應(yīng) HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag+6NH3 +（NH4）2CO324. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁

33、液 CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + 2H2O + CH3COOH25. 乙酸與氫氧化銅懸濁液2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O26. 乙酸乙酯制?。ㄓ蔑柡吞妓徕c溶液收集）CH3COOH + CH3CH2OH 濃硫酸CH3COOC2H5 + H2O27. 葡萄糖與銀氨溶液CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH428. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖29. 麥芽糖水解方程

34、式C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 麥芽糖 葡萄糖 30. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH231. 硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)CH2OH|CHOH|CH2OH +3NaOH 3 C17H35COONa + 高中化學(xué)所有知識點整理一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則

35、。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實

36、驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四

37、.常見物質(zhì)分離提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接

38、分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。10.紙上層析（不作要求）五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的

39、。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。六.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實驗，用剩的藥

40、品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

41、9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七.化學(xué)實驗中的先與后22例1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加

42、熱。2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸

43、中，再稀釋。11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮

44、膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相

45、應(yīng)酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收

46、集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須

47、與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，

48、所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。九.特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH