高中第四冊化學(xué)期末考試卷分析練習(xí)

1、高中第四冊化學(xué)期末考試卷分析練習(xí)【】高中第四冊化學(xué)期末考試卷分析練習(xí)是查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理的高考動態(tài) ,請您詳細閱讀!一、選擇題(此題包括20小題 ,每題2分 ,每題只有一個選項符合題意)1.化學(xué) ,我們的生活 ,我們的未來是2019年國際化學(xué)年的口號。以下說法與化學(xué)年口號相符的是( )A.低碳生活就是開發(fā)新能源 ,減小含碳化合物的使用 ,降低碳的排放B.關(guān)停CO2排放量大的企業(yè) ,切斷CO2的排放源頭C.日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應(yīng)用潛在的巨大危險 ,應(yīng)停建核電站D.毒饅頭與瘦肉精事件說明化學(xué)品對食品的危害 ,我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)品的使用2.以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法正確的選項是A

2、.對任何化學(xué)反響來說 ,反響速率越大 ,反響現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)平衡指化學(xué)反響的最大限度 ,改變條件也不能改變化學(xué)平衡C.可逆反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)時 ,正、逆反響的速率都為0D.升高溫度一定能增大反響速率3.關(guān)于以下圖示的說法中 ,正確的選項是A. 圖所示實驗可比擬硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B. 用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C. 圖表示可逆反響CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H大于0D. 圖裝置可以用來除去SO2中的HCl4.以下各組離子在溶液中能大量共存的是( )A.含稀硫酸的溶液：Na+、K+、S2O32-、Br-B.酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN

3、-、NO3-C.無色透明的溶液：Na+、K+、CrO42-、SO42-D.強堿性溶液：Ba2+、Na+、NO3- 、Cl-5. 以下反響中生成物總能量高于反響物總能量的是( )A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒 C. 鋁粉與氧化鐵粉末反響 D. 氧化鈣溶于水6. 以下離子方程式不正確的選項是：A.KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3B.K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+C.酸性高錳酸鉀與草酸的反響：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OD.向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+ OH

4、-=HCO3-7. 1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為500KJ ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量600KJ ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量400KJ ,二氧化硫中1molS=O鍵形成時放出熱量500kJ ,那么硫化氫中H-S鍵的鍵能為 ( )A. 350KJ B.700KJ C.200KJ D.250KJ8. 反響：Al+Fe2O3 Al2O3+Fe H=a kJ/mol101kPa時 ,2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221 kJ/mol稀溶液中 ,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3 kJ/mol紅磷的化學(xué)式為P ,白磷的化學(xué)

5、式為P4 ,：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2954.0 kJ/mol 以下結(jié)論正確的選項是A.鋁熱反響在高溫下才能發(fā)生 ,因此a0B.碳的燃燒熱等于110.5 kJ/molC.稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1 mol水 ,放出熱量小于57.3 kJD.由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反響 ,所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低9. ： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-568kJ/mol H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=248kJmol-1CO和H2的混合物1mol在氧氣中

6、充分燃燒放出的熱量272KJ ,那么該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為( )A.1：1 B.3：37 C.2:1 D.3:210. ：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJmol-1N2(g) + O2(g) =2NO(g) H=+180 kJmol-1那么2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H是A.-386kJmol-1 B.+386kJmol-1 C.-746kJmol-1 D.+746kJmol-111.一定溫度時于密封容器中發(fā)生反響：mA(g)+nB(g) pC(g) ,達平衡后 ,假設(shè)將氣體體積擴大到原來的2倍。再達平衡時

7、A的濃度是原來的0.8倍 ,那么以下表達正確的選項是( )A.平衡向正向移動 B.新平衡時 ,v正(A)= v逆(C)C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D.m+np12.X、Y、Z三種氣體 ,取X和Y按2:3的物質(zhì)的量之比混合 ,放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+3Y 2Z,到達平衡后 ,測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量是開始時混合氣體物質(zhì)的量的0.7倍 ,那么Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )A. 37.5% B. 35% C. 50% D. 75%13.對可逆反響2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)0 ,在一定條件下到達平衡 ,以下有關(guān)表達正確的選項是增加A ,平衡向正反響方向移動升高溫度 ,平衡向逆反響

8、方向移動 ,v(正)減小壓強增大一倍 ,平衡不移動 ,v (正)、v(逆)不變增大B的濃度 ,v(正)v(逆) 參加催化劑 ,B的轉(zhuǎn)化率提高A. B. C. D.14.在一定溫度下將1mol CO和9mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生以下反響：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)到達平衡后 ,該反響平衡常數(shù)為K=1.0 ,到達新的平衡后 ,CO2和H2的物質(zhì)的量之和為( )A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol15.某溫度下 ,對于反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)與體系總壓強(P

9、)的關(guān)系如以下圖所示。以下說法正確的選項是：A.將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣 ,置于1L密閉容器中發(fā)生反響 ,放出的熱量為92.4kJ。B.平衡狀態(tài)由A變到B時 ,平衡常數(shù)K(A) K(B)C.上述反響在到達平衡后 ,增大壓強 ,H2的轉(zhuǎn)化率提高。D.升高溫度 ,平衡向逆反響方向移動 ,說明逆反響速率增大 ,正反響速率減小。16. 一定條件下 ,以下反響中反響物的轉(zhuǎn)化率隨反響時間的變化趨勢符合以下圖的是：A.2NO2 N2O4 (正反響放熱)B.NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2 (正反響吸熱)C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反響放熱)D.3O2 2O3

10、 (正反響為吸熱反響)二、選擇題(此題包括5小題。每題給出的四個選項中 ,有的只有一個或兩個選項正確 ,全部選對的得3分 ,選對但不全得1.5分 ,有選錯或不答得0分)17.相同溫度下 ,在體積相等的二個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達平衡時反響中的能量變化N2 H2 NH3 1 3 0 放出熱量a kJ 2 6 0 放出熱量bkJ以下表達正確的選項是( )A.放出熱量關(guān)系：b2a B.放出熱量關(guān)系：b =2aC.達平衡時氨氣的體積分數(shù)： D.N

11、2的轉(zhuǎn)化率：18.NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) 0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中 ,反響物濃度隨時間變化關(guān)系如以下圖所示。X與Y兩條曲線中 ,Y表示N2O4濃度隨時間的變化 ,那么以下說法不正確的選項是A.如混合氣體的壓強不變 ,說明反響已達化學(xué)平衡狀態(tài)B.a、b、c、d四個點中 ,表示化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)的點是b點C.2530 min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反響速率是0.08 molL-1min-1D.反響進行至25 min時 ,曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度19.如圖 ,是恒壓密閉容器 ,是恒容密閉容器。其它條

12、件相同時 ,在、中分別參加2mol X和2mol Y ,起始時容器體積均為V L ,發(fā)生如下反響并到達平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3X(g)+Y(g) 2 Z(g)。此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2 ,那么以下說法一定正確的選項是( )A.平衡時氣體的平均摩爾質(zhì)量：M()B.平衡時氣體的密度：()()C.平衡時和中Z的百分含量z%() z% ()D.平衡時氣體的壓強P()20.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中 ,在一定條件下發(fā)生如下反響并到達平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g);0。當改變某個條件并維持新條件直至到達新平衡 ,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比擬 ,正確的選

13、項是( )選擇 改變的條件 正、逆反響速率變化 新平衡和原平衡比擬A 升高溫度 逆反響速率增大量大于正反響速率增大量 X的體積分數(shù)變大B 增大壓強 正反響速率增大 ,逆反響速率減小 Z的濃度不變C 減小壓強 正、逆反響速率都減小 Y的體積分數(shù)變大D 充入一定量Z 逆反響速率增大 X的體積分數(shù)不變21.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物 ,發(fā)生的化學(xué)反響為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) 0 在恒容的密閉容器中 ,以下有關(guān)說法正確的選項是A.平衡時 ,其他條件不變 ,升高溫度可使該反響的平衡常數(shù)增大B.平衡時 ,其他條件不變 ,增加NH3的濃度 ,廢氣

14、中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡時 ,2v正(NO)=v逆(N2)D.其他條件不變 ,使用高效催化劑 ,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大卷(53分)22.(16分)50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置 中進行中和反響 ,通過測定反響過程中所放出的熱量可計算反響熱。(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ;(2)大燒杯上假設(shè)不蓋硬紙板 ,求得的中和熱數(shù)值 (填偏大、 偏小、無影響)(3)如右圖所示 ,儀器A的名稱是_;在實驗過程中 ,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度 ,那么測得的H -57.3KJ/mol(填、或=(4)實驗中

15、改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反響 ,與上述實驗相比 ,所放出的熱量 (填相等、不相等) ,所求中和熱 (填相等、不相等) 。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗 ,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(均填偏大、偏小、無影響)(6)理論上稀強酸、稀強堿反響生成1mol水時放出57.3kJ的熱量 ,寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反響的中和熱的熱化學(xué)方程式 ;23.(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反響生成PCl3和PCl5 ,反響過程和能量關(guān)系如下圖(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)) ,根據(jù)以下圖答復(fù)以下問題：(1)PCl

16、5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ;上述分解反響是一個可逆反響 ,溫度T1時 ,在密閉容器中參加0.8mol PCl5 ,反響到達平衡時還剩余0.6mol PCl5 ,其分解率1等于 ;假設(shè)反響溫度由T1升高到T2 ,平衡時PCl5分解率2 ,2 1 (填大于 ,小于或等于(2)寫出固體磷和氯氣生成PCl5的熱化學(xué)方程式： 。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行 ,先將P和Cl2反響生成中間產(chǎn)物PCl3 ,然后降溫 ,再和Cl2反響生成PCl5。原因是 ;24.(13分)在25時 ,將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中 ,發(fā)生以下反響：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g

17、) ;H0 ,經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L ,A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5 ,C的平均反響速率是0.1mol/(Lmin) ,求：(1)此時A的物質(zhì)的量濃度是 ;反響開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=(2)x的值為 ;5min內(nèi)B的平均反響速率 ;(3)以下措施能使正反響速率增大的是 (不定項選擇)A. 只增大A的濃度 B.增大反響的溫度C. 向容器中通入一定體積的He ,增大反響的壓強 D. 使用催化劑(4)假設(shè)改用3L的密閉容器 ,盛放與上述相同量的A、B氣體 ,那么到達平衡后 ,A和B的物質(zhì)的量濃度的比值 3:5(填=)。25.(14分)T時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反響生成Z(g)。反響過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示 ,3分鐘時到達平衡;假設(shè)保持其他條件不變 ,溫度分別為T1和T2時 ,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。(1)容器中發(fā)生的反響可表示為_ _ _