高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱點(diǎn)問(wèn)題專題訓(xùn)練(共10頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱點(diǎn)問(wèn)題專題訓(xùn)練離子大量共存問(wèn)題有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問(wèn)題的難度上分析，這類問(wèn)題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說(shuō)，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。造成之種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，沒(méi)有將眾多的元素及其化合物知識(shí)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲(chǔ)，因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時(shí)，或出現(xiàn)錯(cuò)誤，或發(fā)生障礙，或不完整。也有知識(shí)掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰，在解決問(wèn)題時(shí)缺乏信心等因素造成。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

2、 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。 、有難溶物生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。 、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于O

3、H-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。 、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。 如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 (二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化

4、性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。 、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。 (三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。 (四)、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水

5、溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等。 解題指導(dǎo) 1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。 2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 有色離子

6、MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）。 MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32HSSO2H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： （1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH)、強(qiáng)酸(H)共存。如： HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電

7、離) HCO3HCO2H2O 例題分析: 例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH 解析：A組中：AgClAgCl B組中，Ba2CO32BaCO3 C組中，Mg22OHMg(OH)2 D組中，2HCO32CO2H2O E組中，各種離子能在溶液中大量共存。 F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，甚至有氣體逸出。 NH4OH NH3H2O 或 NH4OHNH3H2O 答案：E 例2在pH1的無(wú)色透

8、明溶液中，不能大量共存的離子組是： AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO42 解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH1(即酸性)和無(wú)色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag與Cl不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都為無(wú)色，符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無(wú)色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存,且為無(wú)色，但S2與H不能大量共存，所以C也符合題意。 答案：A、C 例3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是： AK、Na、HSO3、Cl BNa、

9、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S2 解析：A中HSO3OHSO32H2O C中NH4OHNH3H2O D中ClO具有強(qiáng)氧化性，S2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案：B 例4下列各組離子： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32 在水溶液中能大量共存的是： A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4) 解析：通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選

10、出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法,先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，所以ClO與H不能大量共存，發(fā)生的反應(yīng)：H+ClOHClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能與I(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不符合題意，凡是(1)的選項(xiàng)A和D都不正確,可以排除。 (2)中因發(fā)生反應(yīng)：NH4OH NH3H2O，HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存,由此排除C,正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因?yàn)橛校篐AlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O反應(yīng)而不能大量共存。組合(6)中

11、因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B 例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是： ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4 CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42 EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3 GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3 解析：解本題的關(guān)鍵在熟悉離子反應(yīng)，鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存A組：Al33AlO26H2O4Al(OH)3 B組：HCO3HSO4H2

12、OCO2SO42 C組：Cu22OHCu(OH)2 D組：S2O322HSO2SH2O E組：Fe3SCNFe(SCN)2 G組：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O H組：Al33HCO3Al(OH)33CO2 F組：能大量共存 答案：F 強(qiáng)化訓(xùn)練： 一選擇題 1與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+ 2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HS

13、O3-、OH-、K+ C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I- 3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是 A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42- C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3- 4.某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時(shí)測(cè)知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的 A CO32- B SO42- C NO3- D S2- 5 下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、

14、K+、 MnO4- B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 6下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是： A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+ C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3- 7某無(wú)色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是： A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.N

15、O3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl- 8下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是 A.Ag+、Ca2+、Br-、S2- B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+ C.Na+、Cl-、SO42-、SO32- D.H+、Na+、Cu2+、S2- 9下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是： A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I- C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3- 10下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是 A K+、MnO4、Cl、SO42

16、B Na+、AlO2、NO3、CO32 C Na+、H+、NO3、SO42 D Na+、Ag+、NO3、I 11下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3 C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na 12下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 A Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B Mg2+、NH4+、OH、CO32 C H+、Na+、AlO2、Cl D Al3+、Mg2+、PO43、SO42 13.下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃

17、度降低的是 A.Al3+ B.AlO2¯ C.HCO3- D.Mg2+ 14.無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是： A . 3、 B .、4、 C. 、4、3- D 、2、4 15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A. Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+ C. K+ 、CO32-、Br- 、AlO- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32+ 16下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH- （3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42

18、-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4） 17在水電離出來(lái)的H+=102.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是 A. Ag+ K+ Ba2+ I B. AlO2 S2 PO43 Na+ C. NH4+ Fe3+ Br SO2 D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3 18某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為 A Ag+ B SO32- C CO3

19、2- D SiO32- 19. 下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是： A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I- C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3- 20.某人欲配制下列不同陰陽(yáng)離子的四種溶液，其中能配成的是 ANa,OH,K,HPO BCa2+,K,NO,Cl CFe3+,Cl,H,I DCa,HCO,Cl,AlO 21下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 A.Fe3、CI、Na+、SO42 B.AI3+、Na+、CO32、NO3 C.Ag

20、+、Na+、SO42、NO3 D.AIO2、CO32、K、Na 22.下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無(wú)色的是 A.K+、Al3+、NO3-、AlO2- B.K+、H+、MnO4-、SO42- C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Cl-、Na+、OH- 23.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3- C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42- 24.在強(qiáng)堿溶液中，可以大量共存的是 A K+、HCO3-、Ca2+、Cl- B

21、AlO2-、CO32-、Na+、K+ C Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D Ca2+、Na+、SiO32- 、Al3+ 25.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42- C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、 26.下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是: A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+ C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+

22、、NO3- 27.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=10-2molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是 A. SO42- B. NO3- C.SCN- D.CO32+ 28.向某溶液中加入過(guò)量鹽酸生成白色沉淀;過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過(guò)濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+ 29某無(wú)色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是 A.Na+、NO3、Cu

23、2+、SO42 B.Br、SO42、K+、Na+ C.NO3、Al3+、Ca2+、Cl D.F、Ba2+、MnO4、K+ 30. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32- B. 在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- C. 25、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- D. H+<OH-的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2- 31在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是 Cl- NO3- SO42- S2- A B C D 32在給定的四種溶液中，

24、加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有 A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3 B pH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na C 水電離出來(lái)的H=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 D 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3 33下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+ B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42+ D.H+ Cl- CH3COO- NO3- 34.下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量

25、的NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 AFe3+，Cl，Na+，SO42 BAl3+，Na+，CO32，NO3 CAg3+，Na+，SO32，NO3 DAlO2，Al3+，K+，Na+ 35.現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽(yáng)離子是： A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+ 二、填空簡(jiǎn)答 1將KI、NaBr、NaCl的溶液及氯水和碘水溶液放入一燒杯中，若反應(yīng)完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是 (

26、) ，一定不存在的離子是 （ ） 。 2向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 。 3向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 。 4有一種澄清溶液，其中可能含有下列離子：NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-。現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 該溶液能使石蕊呈紅色。 取少量溶液稍加濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 取少量溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色

27、沉淀，將沉淀過(guò)濾除掉后，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，也產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀。 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液，至過(guò)量，先看到生成沉淀，隨后沉淀又減少，但并不消失。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：肯定不存在的離子有 。 5現(xiàn)有化合物Z，它的陽(yáng)離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3、SO42、Cl、CO32，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（填離子符號(hào)） 做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，肯定無(wú) 離子。 取少量固體Z放入水中，得到無(wú)色溶液肯定無(wú) 離子。 取少量固體Z加熱，無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生肯定無(wú) 離子。 向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無(wú)明顯變化，肯定無(wú) 離子。 另取Z溶液，加入酸化的Bacl2溶液，無(wú)明顯變化?？隙o(wú) 離子。 另取Z溶液，加入NaOH溶液共熱，無(wú)明顯變化?？隙o(wú) 離子。 由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷化合物Z是 。 6有一無(wú)色透明的溶液可能含有、 、 離子，該溶液與鋁反應(yīng)只有氫氣生成，該溶液有兩種組合情況， （）第一種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 離子。（水電離子出、忽略不計(jì)，下同。） （）第二種組合：其中一定