課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件

1、 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與金屬化合金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)物溶液反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng) 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)一、金屬于氧氣的反應(yīng)一、金屬于氧氣的反應(yīng)問題問題1：請寫出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的方程式：請寫出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au鎂條和鋁片在鎂條和鋁片在常溫常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。4Al + 3O2 = 2Al2O32Mg + O2 = 2MgO鐵絲和銅片在鐵絲和銅片在高溫高溫時能與氧氣反應(yīng)時能與氧氣反應(yīng)3F

2、e + 2O2 = Fe3O4點燃點燃2Cu + O2 = 2CuO 加熱加熱金金不能不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）討論：從以上化學(xué)方程式你能得到哪些信息？討論：從以上化學(xué)方程式你能得到哪些信息？結(jié)論結(jié)論：1、大多數(shù)金屬都能與、大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）氧氣氧氣不相同不相同金屬金屬 + 氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)2、金屬的活動性：說明、金屬的活動性：說明_ 較活潑較活潑,_次之次之, _很不活潑很不活潑Mg AlFe CuAu3、判斷、判斷金屬活動性金屬活動性的方

3、法之一：的方法之一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程劇烈程度度判斷判斷討論：討論：1、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 鋁鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性討論：討論：2、為何不

4、宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。保護(hù)作用。（金屬活動性：（金屬活動性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金）金） 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)二、金屬活動性順序二、金屬活動性順序（金屬的活潑程度金屬的活潑程度）活動與探究活動與探究1 金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)（問題（問題2：如何判斷：如何判斷Mg Zn Fe Cu的活動性）的活動性）金金屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸 稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸HCl稀硫酸稀硫酸H2SO4鎂鎂鋅鋅鐵鐵

5、銅銅反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，有，有大量大量氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生反應(yīng)反應(yīng)較劇烈較劇烈，有，有較多較多氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較慢，有反應(yīng)較慢，有少量少量氣泡氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生無變化無變化Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)根據(jù)上述根據(jù)上述實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象以及以及化學(xué)方程式化學(xué)方程式討論討論： P101 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬能

6、與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。鎂鎂Mg 鋅鋅Zn 鐵鐵Fe反應(yīng)的劇烈程度如何反應(yīng)的劇烈程度如何？鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵反應(yīng)后生成了什么氣體？反應(yīng)后生成了什么氣體？ 氫氣氫氣 H2哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 銅銅Cu分為分為活潑金屬活潑金屬和和不活潑金屬不活潑金屬結(jié)論：結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬金屬 + 酸酸 金屬化合物金屬化合物 + H22、判斷金屬活動性的方法之二：、判斷金屬活動

7、性的方法之二： 可根據(jù)金屬可根據(jù)金屬是否是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；由此推出由此推出 ，金屬活動性順序，金屬活動性順序_Mg、 Zn、Fe、Cu 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)根據(jù)上述根據(jù)上述化學(xué)方程式化學(xué)方程式討論討論： P112 對于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度對于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點？并請歸納已學(xué)過的化去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點？并請歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型學(xué)反應(yīng)基本類型Mg + 2HCl = MgCl2 +

8、 H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)+ = +置換反應(yīng)置換反應(yīng)判斷判斷 1 1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)方法方法 2 2、反應(yīng)前后均為一種單、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)質(zhì)和一種化合物和一種化合物 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)置換反應(yīng)置換反應(yīng) A + BC = B + AC化合反應(yīng)化合反應(yīng) A + B + = AB（多變一）（多變

9、一） 分解反應(yīng)分解反應(yīng) AB = A + B +（一變多）一變多）練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO3 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O24 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2點燃點燃加熱高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)可否用其它方法證明金屬的活動性強(qiáng)弱呢可否用其它方法證明金屬的活動性強(qiáng)弱呢? ?回憶鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：回憶鐵和

10、硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，這也是比較金屬活動性的依據(jù)。這也是比較金屬活動性的依據(jù)。問題問題3： 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱如何證明？鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬 金屬化合物溶液金屬化合物溶液 金屬化合物溶液金屬化合物溶液 金屬金屬1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中，、鋁絲浸入硫酸銅溶液中， 2、銅線浸入硝酸銀溶液中，、銅線浸入硝酸銀溶液中， 3、

11、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。方法之一：把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中方法之一：把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)活動與探究活動與探究2 金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬與化合物溶液的反應(yīng)實驗實驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 說說 明明鋁絲在鋁絲在硫酸銅硫酸銅溶液中溶液中銅絲在銅絲在硝酸銀硝酸銀溶液中溶液中銅絲在銅絲在硫酸鋁硫酸鋁溶液中溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色（變淺）色變成無色（變淺）2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu銅絲表面覆蓋一層銀銅絲表

12、面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色無色逐漸變成藍(lán)色Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag無無說明說明_的活動性的活動性強(qiáng)于強(qiáng)于_ 說明說明_的活動性的活動性強(qiáng)于強(qiáng)于_ 說明說明_的活動性的活動性強(qiáng)于強(qiáng)于_ AlCuCuAgAlCu注：銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時間不變注：銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時間不變 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)討論討論: : 1 1、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？他們屬于那種反應(yīng)類型？他們屬于那種反應(yīng)類型？均為一種單

13、質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合均為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)。屬于置換反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2 2、通過上述實驗，你能得出、通過上述實驗，你能得出鋁鋁、銅銅、銀的金屬活銀的金屬活動性順序嗎？動性順序嗎？ Al Cu Ag結(jié)論：金屬活動性結(jié)論：金屬活動性 。由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱結(jié)論：結(jié)論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；金屬金屬 + 金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬 + 新化合物新化合物2、判斷金屬活動性的方法之三：、判斷金屬活動性的方法之三： 可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置可根據(jù)金屬能不能把另一

14、種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。換出來，判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)金屬活動順序性的應(yīng)用金屬活動順序性的應(yīng)用1 1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。性就越強(qiáng)。2 2在金屬活動性順序里，位于在金屬活動性順序里，位于氫前面氫前面的金屬能置換出鹽的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的酸、稀硫酸中的氫氫。 3 3在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的的金屬從它們化合物的溶液溶液（鹽）（鹽）里置換出來。里置換出來

15、。 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)化合反應(yīng)）金屬金屬 + 氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)置換反應(yīng)）部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)（部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)置換反應(yīng)）金屬金屬 + 酸酸 金屬化合物金屬化合物 + H2金屬金屬 + 金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬 + 新化合物新化合物2、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另

16、一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuC + CuO Cu + CO2高溫高溫 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)4、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法3、常見金屬的活動性順序如下：常見金屬的活動性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。反應(yīng)的一種判

17、斷依據(jù)。 金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度（金屬越活潑，反應(yīng)越容（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）易，越劇烈） 金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。氫前金屬氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）金金屬與酸不能反應(yīng)屬與酸不能反應(yīng)（排在氫后面）（排在氫后面） 金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。（位于前面的金位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來）金屬置氫與部分活動性口訣金屬置氫與部分活

18、動性口訣 氫后不置氫，銅汞銀鉑金；氫后不置氫，銅汞銀鉑金； 鉀鈣鈉忌水，鎂鋁鋅鐵行；鉀鈣鈉忌水，鎂鋁鋅鐵行； 鹽酸鹽酸稀硫酸，硝酸可不行。稀硫酸，硝酸可不行。 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)5、金屬活動性順序的實驗驗證方法、金屬活動性順序的實驗驗證方法（1）兩種金屬的驗證方法）兩種金屬的驗證方法A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，觀察、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，觀察是否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度是否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度（速度快慢）（速度快慢）B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質(zhì)反應(yīng)一種

19、金屬單質(zhì)反應(yīng)（2）三種金屬的驗證方法）三種金屬的驗證方法A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)B、先將三種金屬的活動順序排出來，然后、先將三種金屬的活動順序排出來，然后 “兩鹽夾一金兩鹽夾一金”或或“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”。 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液不能反應(yīng)不能反應(yīng)不能反應(yīng)不能反應(yīng)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuAl + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag2、填寫下列表格（、填寫下列表格（“混合物混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）。欄中括號內(nèi)為