專題21鹽類的水解

1、專題21 鹽類的水解生活中常用的 NaCI、谷氨酸鈉（味精）、Na>C（O、NaHCO等，都屬于鹽類。 NaCI和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味，而 Na2CO、NaHCO被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別 是NqCO，俗稱純堿。明明是鹽，為什么叫“堿”呢？一、鹽類的水解1、鹽溶液的酸堿性（鹽溶液并不都顯中性）:鹽溶液 (0.1moI/L)NaCINH4CIAl 2(SO4)3NaCOCHCOONa鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽pH=7< 7< 7> 7> 7溶液酸堿性中性酸性酸性堿性堿性鹽既不能電離出 H、也不能電離出 OH，某些鹽溶

2、液顯酸、堿性應(yīng)該與水的電離有關(guān)。2、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 錯(cuò)誤！未指定書簽。以CHCOON為例探究鹽類的水解CHsCOON溶于水之后，完全電離強(qiáng)電解質(zhì)CHsCOONa- CH3COO+ Na+（電離出的離子既沒有 H+,也沒有 OH）把CHCOON溶于水之后，溶液中還存在的電離平衡：H2OH+ + OH（純水中 c（H+）=c（OH-）=1.O X 10-7 moI/L，顯中性）CH3COOH1 一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CHCOO H+,根據(jù)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CHCOOHCHCOO+ H + CHCOOH（CH3COONa電離產(chǎn)生的 CHCO

3、（與水電離產(chǎn)生的出隨著CHCOON的加入，CHCOO結(jié)合水電離出的H+，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡右移。溶液中c（OH） > 1.0 X 10-7mol/L > c（H+） , CHCOONa水溶液顯堿性。3、鹽類水解定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的口或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)， 叫做鹽類的水解。（在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或 氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì) （弱酸或弱堿），破壞了水的電離平衡， 使其平衡向右移動(dòng)，引 起氫離子或氫氧根離子濃度的變化?！咀⒁狻恐挥腥跛岬年庪x子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 鹽

4、類水解使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，使水電離出的C(OH-)豐C(H+)并使溶液呈酸性或堿性。 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少。4、鹽的類型與鹽類的水解：(鹽的溶液顯酸、堿性或中性與鹽的類型有關(guān))錯(cuò)誤! 未指定書簽。(1) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(例：NaCI)錯(cuò)誤！未指定書簽。 由強(qiáng)酸(HCI)和強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)生成的鹽(NaCI)，稱為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽； 是否水解：不水解； 溶液酸堿性：中性； 實(shí)例分析：由于NaCI電離出的Na+和CI-都不能與水電離出來(lái)的 H+或0H-結(jié)合生成弱 電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。(2)

5、強(qiáng)堿弱酸鹽(例：CHCOONa)錯(cuò)誤！未指定書簽。 由強(qiáng)堿(NaOH)和弱酸(CHsCOOH反應(yīng)生成的鹽(CHsCOONa,)稱為強(qiáng)堿弱酸鹽; 是否水解：水解； 溶液酸堿性：堿性;實(shí)例分析：由于 CHCOO Na電離出的CHCOO能與水電離出來(lái)的 M結(jié)合生成弱電解質(zhì) CHCOOH 使溶液中 c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性。含有弱酸根(CfCOO CO2-、PQ3-、S、SO2-、 CIO-、F-等)的鹽，都會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性。例：NaCO的水解過程：(CQ2-結(jié)合水電離出的 H生成弱電解質(zhì)，使溶液中c(H+) < c( OH)第一步： 第二步：2- - - 、CO3 +H

6、OHCO+OH（王要）HCO3- +H2O : H2CO +OH（次要）注意：對(duì)于多元弱酸根的水解，要分步寫； 水解程度很小，該水解反應(yīng)不能放出CO; 第一步水解產(chǎn)生的 OH抑制了第二步水解，多元弱酸根的水解主要是第一步(3) 強(qiáng)酸弱堿鹽(例：NHCI)錯(cuò)誤！未指定書簽。 由強(qiáng)酸(HCI)和弱堿(NH3 H2O)反應(yīng)生成的鹽(NHCI)，稱為強(qiáng)酸弱堿鹽； 是否水解：水解； 溶液酸堿性：酸性； 實(shí)例分析：由于NHCI電離出的NH+能與水電離出來(lái)的 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì) NHHO, 使溶液中c(H+) > c( OH -)，溶液顯酸性。含有弱堿根 (AI 3+、Fe3+、Cu2+等)的鹽，都

7、會(huì)發(fā)生水 解使溶液顯酸性。例：Al2(SO4)3水解過程：(AI 3+結(jié)合水電離產(chǎn)生 OH生成弱電解質(zhì)，使溶液中c(H+) > c( OH) AI3+ + 3H 2O : AI(OH) 3+ 3H +(4) 弱酸弱堿鹽(例：NHAc)錯(cuò)誤！未指定書簽。 由弱酸(HAc)和弱堿(NHb H2O)反應(yīng)生成的鹽(NHAc)，稱為弱酸弱堿鹽； 是否水解：水解； 溶液酸堿性：不一定(取決于對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱)； 實(shí)例分析：由于 NHAc電離產(chǎn)生的NH+和AC能分別結(jié)合水電離出來(lái)的 0H和H+生成弱 電解質(zhì)，由于一水合氨和醋酸的電離程度相近，因此銨離子、醋酸根離子水解程度相近，因此溶液NHAc

8、顯中性。常見的弱酸弱堿鹽： Al2(CC3)3、Al(HCOs) 3等。注：發(fā)生雙水解，水解程度較單一水解要大。弱酸的酸根離子與弱堿的金屬陽(yáng)離子(含NH+)在水溶液中相遇之后是否發(fā)生雙水解反應(yīng)的問題，比較復(fù)雜。只要求了解幾種常見的、典型的雙水解反應(yīng)的實(shí)例即可：Al 3+與 HCO、CO2-、HS、S2-、AIO2-的反應(yīng)，NH+與 CO2-、SiO32-的反應(yīng)，F(xiàn)e3+與 HCO、CO2-的反應(yīng)。這些離 子之間雙水解反應(yīng)的原理與泡沫滅火器中AI3+與HCO之間的雙水解反應(yīng)相似。對(duì)雙水解反應(yīng)通常寫離子方程式時(shí)，一般要根據(jù)水解特征、水解生成的酸和堿的特點(diǎn)確定反應(yīng)物和生成物， 以離子的電荷守恒和質(zhì)量

9、守恒相結(jié)合的方法進(jìn)行配平。例如：2AI3+ 3CQ2-+3HO=2AI(OH)3 J +3COfAl 3+3 HCQ-=AI(OH) 3 J +3COfCO +2NH4 =COf +2NH4 +H0(在濃溶液中反應(yīng))AI 3+3 AIO 2-+6H2O=4AI(OH)3 JCHCOO NH4+H>OCHCOOH+NH HO(可逆反應(yīng))小結(jié)：能發(fā)生雙水解反應(yīng)，首先是因?yàn)殛?、?yáng)離子本身單一水解程度相對(duì)較大，其次水 解一方產(chǎn)生較多，H另一方產(chǎn)生較多 O片，兩者相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底。(5) 酸式鹽 強(qiáng)酸酸式鹽：(例NaHSO)實(shí)例分析：在水溶液中NaHSO=Na+H+SO-注：NaHSO屬于

10、鹽類，但在溶液中相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，此鹽不水解，溶液顯酸性。 弱酸酸式鹽：(例NaHCO)實(shí)例分析：在水溶液中 NaHCO=Na+HCO NaHCO 強(qiáng)電解質(zhì)HCO-H+CO-電離，使溶液顯酸性HCO- +H2OHCO +OH-水解，使溶液顯堿性由于HCO的水解程度大于電離程度，c(H+) < c( OH-)，所以溶液最終顯堿性。注：弱酸酸式鹽水溶液酸堿性決定于弱酸根離子的電離、水解程度的相對(duì)大小。比如：NaHPQ水溶液顯酸性，而 Na2HPQ水溶液顯堿性。小結(jié)：鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解、無(wú)弱不水解、越弱越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性、雙弱具體定。具體為：1.正鹽溶液 強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿

11、性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性 弱酸堿鹽不一定女口 NH4CNCH3CQNTNH4F堿性中性酸性取決于弱酸弱堿相對(duì)強(qiáng)弱2 .酸式鹽 若只有電離而無(wú)水解，則呈酸性（如NaHSO 若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離程度水解程度，呈酸性電離程度v水解程度，呈堿性 常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO NaHS NazHPG NaHS.酸性：NaHSO NaHPQ、NaHS©5、影響鹽類水解的外界條件：（鹽類水解也是一種化學(xué)平衡，遵循平衡移動(dòng)原理）錯(cuò)誤！未指定書簽。錯(cuò)誤！未指定書簽。 溫度：鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。 濃度：溶液濃度越小，

12、實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。 溶液的酸堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此， 控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCb溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCb水解。例：CHCQC+fQCHCQQH+QHFe3+3H2Q Fe(QH)3+3H+移動(dòng)方向水解程度+c(H )pH升高溫度右移增大增大減小通HCI左移減小增大減小加H2Q右移增大減小增大加 NaQH(s)右移增大減小增大加 NaHCQs)右移增大減小增大移動(dòng)方向水解程度c(OH-)pH升高溫度右移增大增大增大加冰醋酸左移減小減小減小加H2O右移增大減小減小加醋酸鈉(s)右移減小

13、增大增大加 NaOH(s)左移減小增大增大通HCI右移增大減小減小6、鹽類水解的應(yīng)用：錯(cuò)誤！未指定書簽。(1 )某些物質(zhì)水溶液的配制 配制氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵先溶于稀鹽酸，然后加水稀釋抑制Fe3+的水解。Fe3+ + 3H 2OFe(0H)3 J +3 H + 配制硫酸銅溶液時(shí)，常將硫酸銅先溶于稀硫酸，然后加水稀釋抑制Cu2+的水解。 配制硫化鈉溶液時(shí)，常滴入幾滴氫氧化鈉溶液抑制S2-的水解。(2) 鋁鹽(明磯)、鐵鹽凈水的原理：錯(cuò)誤！未指定書簽。Al 3+3H2O : Al(OH) 3(膠體)+3H+鋁鹽、鐵鹽水解生成 AI(OH)3、Fe(OH)3膠體，具有吸附性，能夠吸附水溶液中懸濁

14、的 雜質(zhì)，用來(lái)凈水。(3) 化肥的使用例：長(zhǎng)期使用(NH)2SQ會(huì)使土壤酸化；草木灰不能與銨態(tài)氮肥一起使用(草木灰溶于水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥溶于水溶液顯酸性)。(4) 泡沫滅火器的原理利用Al2(SO4)3和NaHC(溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳來(lái)滅火的。 AI 3+易結(jié)合水電離出的 OH, HCO易結(jié)合水電離出的 H兩者在水溶液中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，反應(yīng)進(jìn)行得很徹底。Al 3+ 3HCQ- = AI(OH)3j +3COf (反應(yīng)前有水參加，反應(yīng)后又有水生成)類似此反應(yīng)原理還有： AI3+與HCO、AI 3+與 AIO2-、AI 3+與 S2-等。(5) 熱的純堿溶液去污能力較 錯(cuò)誤！未指定書簽。

15、溫度越高，Na2CO溶液水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)。二、鹽溶液加熱蒸發(fā)溶劑后物質(zhì)的析出：錯(cuò)誤！未指定書簽。易揮發(fā)性的強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽：FeCb、Fe(NQ)3、AICI 3、CuCb等，析出Fe(OH)3、AI(OH) 3、Cu(OH)2，再加熱時(shí)析出物又分解。如：AICI 3+3H2 _AI(OH) 3 J +3HCI f2AI(OH) 3_AI2Q+3HOCuSO、N&CO難揮發(fā)性的強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽、強(qiáng)堿與易揮發(fā)性的弱酸生成的鹽: 等，析出CuSO5fONaaCO IOH2O,再加熱時(shí)析出物又分解。如：CuSO4+5H2 _CuSO 5fOj (對(duì)藍(lán)磯溶液加熱蒸發(fā)溶劑 )CuSO_CuS