軍考化學(xué)模擬試題

1、測試題1、當(dāng)光束通過下列分散系：塵埃的空氣 稀硫酸 蒸餾水 墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）ABCD2、實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（ ） 3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA4、在一定條件下，

2、 RO3n-與R2發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n +2 R2+6H+=3R+3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（ ）AR原子的最外層上有4個電子 BRO3n-中的R只能被還原CHnRO3一定是強(qiáng)酸 DR的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性 5、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ） A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食鹽水6、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（ ） A.用CO還原氧化鐵來煉鐵 B.用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣 C.用稀硫酸除鐵銹 D.CO2通入澄清石灰水變渾濁7、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是（ ）制鋁合金 制電線 制炊具

3、 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 易拉罐 包裝糖果和小食品A. B. C. D.8、下列敘述正確的是（ ） A.氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì) B.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C.在水中能電離出H+ 的化合物一定是酸 D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)9、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是：( ) A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+ C.Zn2+、Fe2+ D. Zn2+ 、H+ 10

4、、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫 同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 11、在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ） A.Mg2+、SO42、K +、Cl B. Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4C.K + 、Cu2+ 、Cl、Br D.Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO312、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析 該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為31，則 原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（ ） A11 B25 C41 D

5、3113、下列對SO2和SO3的敘述正確的是（ ）A通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D都能跟堿液反應(yīng)14、下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2 BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2O C鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OH-H2 D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 ： Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O15、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是 （ ） A只有NO2 B只有NO

6、C NO2和NO DNO2和H216、某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中， 得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液， 出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。 對于原無色氣體推斷一定正確的是（ ） A一定存在HClB一定存在SO2 C肯定沒有CO2D不能肯定是否含有HI17、 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是（ ）A. 僅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C. 僅有Cu2+ 和Fe2+ D. 僅有 Fe3+ 和Fe2

7、+18、 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 19、 取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當(dāng)水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能確定20、 盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（ ）A31 B13

8、C21 D12二、填空題。 21、下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。-分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。（1）請在上表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 （用氫化物的化學(xué)式表示）。（3）元素一般在化合物中顯 價，但在 與形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反。（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰， Y與Z也相鄰：X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。 X、Y、 Z三種元素有的是上表中編號-的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標(biāo)出不是-中元素的相應(yīng)位置。22、（6分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃

9、綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO34HCl(濃)2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合價為4價） （1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填寫編號） 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)）是Cl2的 倍。23、（6分）有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實驗： (1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后

10、固體全部溶解，得到無色透明溶液；(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是 ；一定不含有的離子是 ；并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是： 24、（6分）.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ,充分反應(yīng)，測得最后溶液的PH7。（1）此時溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是 或 ；如果是多種成分，可能是 或 （2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol

11、/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示。B點時，產(chǎn)生的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ _mLB點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_ _（溶液體積的變化忽略不計） 25、(6分)下列框圖中AG均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，除B、G外均含有同一種元素，D中該元素的化合價為5。其中A、F為酸，D、E為鹽，C、G為氣體，其它反應(yīng)產(chǎn)物略去。 (1)物質(zhì)A是 ，G是 (填化學(xué)式)；(2)寫出圖中由C生成D和E的離子反應(yīng)方程式： 。(3)a mol C無論按途徑()，還是按途徑() ，若每步反應(yīng)均完全，則最終生成的G的物質(zhì)的量均為 mol，其本質(zhì)原因是 。26、（6）已知A是

12、一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系： 氣體FAH2O氣體E溶液BCl2點燃固體C氣體D固體C(1)A的名稱是 ；F的化學(xué)式是 。 (2)BD反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是 。27、（14分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_（2）實驗室用裝置E制備CL2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCL（濃）=MnCL2+CL2 +2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_（3）反