化學(xué)反應(yīng)與能量專題復(fù)習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量專題復(fù)習(xí)一、建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)化學(xué)知識零碎，要注意按照知識的內(nèi)在聯(lián)系站在全章的角度，重新審視、整合知識，借組圖表把零散的知識結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，如本章內(nèi)容，可以整合成如下框圖：二、整合重點(diǎn)知識1.常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)(1)常見吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)，C+H2OCO+H2，C+CO22CO。(2)常見放熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)，燃燒，中和反應(yīng)，活潑金屬與酸反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)。2.化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因(1)微觀角度化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的破裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量,形成化學(xué)鍵需要放出能量。若斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量，

2、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)宏觀角度一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后是吸收能量還是放出能量,取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小關(guān)系。若E(生成物)E(反應(yīng)物) ，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若E(生成物)E(反應(yīng)物)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3.熱化學(xué)方程式表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式要注意如下幾點(diǎn):(1)注意H的符號和單位：放熱反應(yīng)，H為“-”；吸熱反應(yīng)H為“+”；H的單位為kJmol-1。(2) 注明溫度和壓強(qiáng)：若條件為25、101kPa下，可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，H不

3、同。(4)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對應(yīng)。如：2H2(g)+02(g)=2H20(g)，H=-483.6kJmol-1，H2(g)+1/202(g)=H20(g)，H=-241.8kJmol-14.燃燒熱與中和熱燃燒熱中和熱概念25、101KPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H20，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol（02不限量）不確定生成物的量不確定H20為1mol相同點(diǎn)均為放熱反應(yīng)，H0：_。(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_。A a比b多 B a比b少 C a與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_。解析：(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，煤先氣化，生成CO和H2燃燒充分，能量利用率高，且運(yùn)輸方便；(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)需吸收熱量，H0；(3)根據(jù)蓋斯定律，三方程式的加和可得，理論上a、b兩條途徑產(chǎn)生的可利用的總能量是相同的；(4)根據(jù)能量守恒及(3)的分析，三方程式的加和可得，可知E1=E2+E