南中醫(yī)分析化學題庫2

1、氧化還原滴定法（一）判斷題（ ）1在氧化還原反應中，反應物濃度會影響反應的方向。 （ ）2氧化還原滴定的突躍大小不因用較稀的溶液而受到影響。 （ ）3用氧化還原指示劑確定滴定終點時，終點電位取決于指示劑變色時的電位，它可能與化學計量點電位不一致，也可能與電位滴定法的終點電位不一致。 （ ）4碘量法分析樣品時，為防止I2揮發(fā)，滴定過程中不必隨時振搖。 （ ）5用KMnO4標準溶液滴定C2O42時，溶液應保持中性。 （ ）6用基準Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，為避免發(fā)生副反應，應快速進行滴定。 （ ） 7用基準K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液濃度時，在加入過量KI及適量 HCl后，應

2、在暗處放置10分鐘。 （ ）8氧化還原滴定法只能用來測定具有氧化性或還原性的物質的含量。（ ）9每個電對的電極電位都可以用Nernst方程式表示。（ ）10K2Cr2O7標準溶液可以采用直接法配制。（ ）11標定Na2S2O3溶液常選用的基準物質是KMnO4。 （ ）12CuSO4的測定常采用KMnO4法。（ ）13氧化還原滴定中，被測物的濃度越大，滴定突躍范圍也越大。（ ）14Na2S2O3滴定I2液，其中兩者均系可逆反應。（ ）15KMnO4可用直接法配制成標準溶液。（ ）16石膏中CaSO4的測定常選用氧化還原滴定法。（二）單選題1用相關電對的電極電位可判斷氧化還原反應的一些情況，但用它

3、不能判斷（ ） A氧化還原反應的方向 B氧化還原反應的次序 C氧化還原反應的速度D氧化還原反應的程序 E氧化還原反應滴定突躍的大小2碘量法測定Cu2+ 時，需向試液中加入過量KI，下列作用與其無關的是（ ）A降低 值，提高I還原性 BI與I2生成I3，降低I2的揮發(fā)性C減小CuI的離解度 D提高ECu2+/Cu+值 E使CuI不吸附I23以基準K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度，淀粉作指示劑，到達終點5分鐘后又出現藍色，下列情況與此無關的是（ ） A向K2Cr2O7溶液中加入過量KI后，于暗處放置2分鐘 B滴定速度太慢 C酸度太高 D酸度較低 E向K2Cr2O7溶液中加入的KI未達過量

4、程度4以基準Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度，下列操作正確者（ ） A加熱至100并快速滴定 B不必加熱并慢慢滴定 C保持溶液H+0.1 mol/L D保持溶液H+1 mol/L E在中性溶液中滴定5以KMnO4法測Fe2+ 時，需在一定酸度下進行滴定，下列酸適用的為（ ） AH2SO4 BHCl CHNO3 DH2C2O4 EH3AsO36用KMnO4滴定C2O42時，開始時KMnO4的紅色消失很慢，以后紅色逐漸很快消失，其原因是（ ）A開始時溫度低，隨著反應的進行而產生反應熱，使反應逐漸加快B反應開始后產生Mn2+，Mn2+是MnO4與C2O42反應的催化劑，故以后反應加快C反應產生C

5、O2，使溶液得到充分攪拌，加快反應的進行D反應消耗H，H 濃度越來越低，則KMnO4與C2O42在較低酸度下加快進行EKMnO4氧化能力強，開始干擾多，影響反應速度，以后干擾逐漸減少，反應速度加快7. 膽礬中硫酸銅的測定法常選用 ( D )A酸堿滴定法 B配位滴定法 C沉淀滴定法 D氧化還原滴定法 E以上均非8已知E(F2/F)=2.87V，E(Cl2/Cl)=1.36V，E(Br2/Br)=1.07V，E(I2/I)=0.535V，E(Fe3+/Fe2+)= 0.77V，則下列敘述中正確的是（C）AFe3+可以氧化I2 BFe2+可以氧化Br CBr2可以氧化Fe2+DF2可以氧化Fe3+

6、ECl2可以氧化Fe3+9 對于反應：Ox1+2Red2Red1+2Ox2，其平衡常數K為何值時即可視為反應完全（E）A1.0×106 B5.0×108 C1.0×107 D1.0×108 E1.0×10910. 下列關于氧化還原滴定突躍范圍的敘述，正確的是( C )A氧化劑的電極電位越大，突躍范圍越小 B還原劑的電極電位越小，突躍范圍越小C突躍范圍不因用較稀的溶液進行而受到影響 D溶液溫度越低，突躍范圍越大E以上均非11. I2作滴定劑滴定Sn2+，屬于（ A ）A直接碘量法 B間接碘量法 C置換碘量法 D氧化碘量法 E以上均非12. 在配制

7、I2標準溶液時，常要加入適量的KI,其目的是( C )A防止I2被空氣氧化 B使終點顏色變化更加敏銳 C增加I2的穩(wěn)定，防止揮發(fā) D防止待測組分分解 E以上均非13.可采用直接法配制成標準溶液的物質是（ E ）ANaOH BHCl CAgNO3 DNa2S2O3 ENa2C2O414.標定Na2S2O3的基準物質是（ B ）AKMnO4 BK2Cr2O7 CKI DK2CrO4 EKNO315.碘量法中常用的指示劑是（ E ）A酚酞 B鐵銨礬 C甲基紅 D熒光黃 E淀粉16.碘量法中常用的標準溶液是（ C ）AK2Cr2O7 BKMnO4 CNa2S2O3 DNaCl ENaOH（三）多選題1

8、下列有關氧化還原反應的敘述，正確的是（ ） A反應物之間有電子轉移 B反應物和生成物的反應系數一定相等C反應中原子的氧化數不變 D氧化劑得電子總數必等于還原劑失電子總數E反應中一定有氧參加2對于mOx1nRed2mRed1nOx2滴定反應，影響其滴定突躍大小的因素為（ ）A兩電對的值（或E0值） B反應物的濃度 C滴定速度D加入催化劑 Em和n3影響電對電極電位的主要因素是（ ）A環(huán)境濕度 B催化劑 C電對的性質 D誘導作用E電對氧化型和還原型的活度比（或濃度比）4碘量法測Cu2+ 時，常向溶液中加入KSCN，其作用是（ ）A消除Fe3+ 的干擾和影響 B起催化劑作用 C使CuI轉化為CuSC

9、N D減小CuI對I2的吸附作用 E防止I被空氣中O2氧化為I25用基準Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，下列操作中正確者為（ ）A將Na2C2O4溶液加熱至7090進行滴定 B滴定速度可適當加快C在室溫下進行滴定 D滴定速度不宜太快 E用二苯胺磺酸鈉作指示劑6在配制I2標準溶液時，常要加入適量的KI，其目的是（ ）A增溶 B抗氧 C使終點顏色變化更加敏銳 D增加I2的穩(wěn)定性，防止揮發(fā) E防止待測組分分解7影響氧化還原反應方向的可能因素有（ ）A相關電對的值（或E0值） B相關電對氧化型和還原型濃度的改變C體系酸度的改變 D環(huán)境濕度的改變 E改變催化劑種類8下述有關氧化還原反應的敘述正確

10、者為（ ）A幾種還原劑共存于一溶液中，加入一種氧化劑時，總是先與最強的還原劑反應B可根據相關電對的值（或E0值）定性地判斷氧化還原反應進行的次序C氧化劑得到電子，本身被氧化 D還原劑失去電子，本身被還原E同一體系內所有可能發(fā)生的氧化還原反應中，總是有關電對（或E0）相差最大的電位高的氧化型與電位低的還原型先反應9影響電對電極電位的因素有（ ）A電對的性質 B氧化還原半反應中得失電子數C電對氧化型或還原型發(fā)生配位、沉淀等副反應 D催化劑 E濕度10下列敘述正確者為（ ）A任一電對的氧化型能氧化另一電對的還原型B 大的氧化型能氧化 小的還原型C 大的氧化型有較強的氧化能力D 大的還原型具有較強的還

11、原性E 小的還原型具有較強的還原性11配制Na2S2O3標準溶液時，正確的操作方法是（ ）A使用新煮沸放冷的蒸餾水 B加入適量酸，以便殺死微生物C加少量Na2CO3，抑制微生物生長 D配制后立即標定，不可久放E配制后放置710天，然后予以標定12配制KMnO4標準溶液時，正確的操作方法是（ ）A一般稱取稍多于計算量的KMnO4B將新配好的KMnO4溶液加熱至沸，并保持微沸1小時C加入適量的HCl，以保持其穩(wěn)定 D將標定好的KMnO4溶液貯于棕色瓶中EKMnO4溶液可于配好后立即標定13下列滴定中，可用滴定劑本身作指示劑者為（ ）A直接碘量法測Vc含量 B鈰量法測Fe2+ 含量 CK2Cr2O7

12、法測土壤中有機質DKMnO4法測Na2C2O4含量 E重氮化滴定法測芳伯胺類藥物14在氧化還原滴定中，一般都用哪些指示電極（ ）AC棒 BPt C鋅棒 DCu片 E汞15氧化還原滴定中對指示劑的要求是（ ）A在計量點附近有明顯的顏色變化 B性質應穩(wěn)定 C指示劑應可溶D應有較大的摩爾質量 E顏色變化應是可逆的（五）名詞解釋1自身指示劑：有些標準液本身有明顯顏色，反應后變?yōu)闊o色或顏色很淺的物質，那么當到達化學計量點后，稍微過量一點，這類標準溶液就會使滴定的溶液顯現標準溶液的顏色，指示終點到達，此類指示劑為自身指示劑。2氧化還原指示劑：氧化型與還原型具有不同的顏色，根據顏色的變化指示終點。3特殊指示

13、劑：本身不具有氧化還原性，但它能與氧化劑或還原劑發(fā)生顯色反應，從而指示滴定終點。4碘量法：以碘作氧化劑，或以碘化物作為還原劑進行氧化還原滴定的方法。（六）簡答題1用于氧化還原滴定的氧化還原反應應符合哪些條件？2碘量法的滴定方式一般有哪幾種？3簡述碘量法的酸度條件及其依據。4碘量法誤差的來源及應采取的措施。5全面比較碘量法（從基本反應、測定對象、滴定介質、標準溶液、指示劑加入時機、終點顏色、公式計算、共同點等方面）（七）計算題1一定量的KHC2O4基準品，用待標定的KMnO4標準溶液在酸性條件下滴定至終點，用去15.24mL，同樣量的該KHC2O4，正好被0.1200mol/L的NaOH標準溶液

14、15.95mL中和完全。求KMnO4標準溶液的濃度。 2含有H2O2樣品溶液在硫酸性溶液中，用濃度為0.5110mol/L的KMnO4溶液33.12mL滴定至終點，計算該樣品溶液中所含H2O2的質量。3若40.00mL的H2C2O4溶液需用30.00mL 0.4000mol/L的NaOH滴定至終點，而同樣體積的H2C2O4溶液需用65.00mL的KMnO4溶液滴定至終點。試根據這些數據計算出KMnO4溶液的濃度。440.00mL 0.03100mol/L的KMnO4溶液可與酸性溶液中多少毫克的H2O2反應？50.2018g純KBrO3在酸性溶液中與過量的KI反應后，需用36.15mL的Na2S

15、2O3溶液滴定，試計算Na2S2O3溶液的濃度。 提示：有關化學反應如下：KBrO36KI6H3I2KBr3H2O6K6取H2O2樣品20.00mL，稀釋至500mL，然后取此稀釋液25.00mL調節(jié)至適當的酸度，用0.5110mol/L的KMnO4滴定，用量為33.12mL。試計算每100mL樣品中含H2O2多少克？7一個含過氧化物的樣品重0.4112g，溶解后用過量的KI處理，并用0.0845mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定釋出的I2，用量為13.45mL。計算此樣品中O2的百分含量。80.3155g含鐵樣品溶解后，加適當的還原劑還原成Fe2+，需用42.15mL 4.250g/L的K2Cr2

16、O7溶液滴定，試計算樣品中Fe %。9今有膽礬試樣0.518g，用碘量法測定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液17.58mL。41.22mL該Na2S2O3溶液相當于0.2121g K2Cr2O7。求膽礬中CuSO4·5H2O的含量。 提示：化學反應式如下： 2Cu2+ 4I 2CuI I2 I2 2S2O32 2I S4O62 Cr2O72 6I 14H+ 2Cr3+ 3I2 7H2O10某H2C2O4溶液40.32mL，需0.4336mol/L的NaOH溶液37.92mL滴定完全；而同樣的H2C2O4溶液30.50mL可與47.89mL KMnO4溶液反應完全。求KMnO4

17、溶液的濃度。提示：有關化學反應如下：2MnO4 5C2O42 16H+ 2Mn2+ 10CO2 8H2O a1/t1 2/52NaOH H2C2O4 Na2C2O4 2H2O a2/t2 1/211某樣品只含Na2C2O4及KHC2O4。取樣0.2608g，在酸性條件下與50.00mL 0.01600mol/L KMnO4溶液作用完全，同樣量的該樣品，用0.1600mol/L溶液中和完全需多少毫升？ 提示：有關化學反應如下：2MnO45C2O4216H+ 2Mn2+10CO2 8H2O a1/t1 5/2NaOH HC2O4 C2O42 Na+ H2O a2/t2 1/112 有Na2C2O4

18、樣品0.2203g，用KMnO4溶液滴定至終點時用去29.30mL。已知1mL KMnO4溶液相當于0.006023g鐵。求Na2C2O4百分含量 提示：有關化學反應如下： 2MnO4 5C2O42 16H+ 2Mn2+ 10CO2 8H2O a1/t1 5/2 MnO4 5Fe2+ 8H+ Mn2+ 5Fe3+ 4H2O a2/t2 513計算0.1000mol/L的Na2S2O3溶液對下列物質的滴定度。（1）I （2） Cu （3）Fe （4）K2Cr2O7 （5）Cr2O3 （6）KMnO4（提示：Cu Cu2+，用碘量法測定；Fe Fe3+， 用碘量法測定；Cr2O3 Cr2O72，用

19、碘量法測定）三、參考答案（一）判斷題1. 2. 3. 4. × 5. × 6.× 7. 8. × 9. × 10. 11. × 12. × 13. × 14. × 15. ×（二）單選題1. C 2.E 3.B 4.D 5.A 6.B 7D 8C 9E 10C 11A 12C 13E 14B 15E 16C（三）多選題1. AD 2. AE 3. CE 4. CD 5. AD 6. AD 7. ABC 8. ABE 9. ABC 10. BCE 11. ACE 12. ABD 13. AD 14

20、BE 15ABCE （六）簡答題1答：用于氧化還原滴定的氧化還原反應應符合反應要完全 反應要迅速 有化學計量關系 有確定終點的方法2答：碘量法的滴定方式有直接碘量法和間接碘量法，其中間接滴定法又分為置換滴定法和返滴定法（剩余量滴定法）3答：碘量法一般控制酸度在中性或弱酸性條件下。因為若在堿性溶液中，I2與Na2S2O3將部分發(fā)生副反應：4I2S2O3210OH2SO428I5H2O使I2與Na2S2O3的反應摩爾比由1：2變成了4：1，從而使分析結果產生較大誤差，同時在堿性較強時，還會發(fā)生如下歧化反應：3 I26OHIO35I3H2OIO3不能使淀粉變色，使判斷終點困難。若在強酸性條件下，Na

21、2S2O3可能會發(fā)生如下副反應：S2O322HH2SO4SH2SO4 與I2反應的摩爾比為11，也會產生誤差。鑒于上述情況，碘量法適于中性及弱酸性條件下使用。4答：主要有兩個方面：一是I2易揮發(fā)，二是I在酸性條件下易被空氣中O2氧化。防止上述誤差的措施：防止I2揮發(fā)：（1）加入過量KI（一般為理論量的23倍），使I2以I3形式存在。（2）在室溫條件下操作。（3）使用碘量瓶，并且必要時加水封。（4）滴定時不要劇烈振搖。防止I被空氣中O2氧化：（1）滴定溶液酸度不宜太高。因酸度越高，空氣中O2越易氧化I。（2）I與氧化性物質反應時間（放置時間）不宜太長，且應置于暗處。（3）用Na2S2O3溶液滴定

22、I2時的速度可適當快些。（4）Cu2、NO2等對空氣中O2氧化I起催化作用，應予消除。5 三種滴定方式的比較比較項目直接碘量法剩余碘量法置換碘量法基本反應I22e2I I2還原劑 I2（剩余）I22S2O32IS4O62I氧化劑I2I22S2O32IS4O62標準溶液I2I2、Na2S2O3Na2S2O3測定對象強還原劑還原劑氧化劑滴定條件酸性、中性或弱堿性中性或弱酸性中性或弱酸性指示劑常用淀粉指示劑淀粉指示劑淀粉指示劑淀粉指示劑加入時機滴定前近終點近終點終點顏色藍色藍色消失藍色消失（七）計算題1解：滴定反應 2MnO45KHC2O416H2Mn210CO28H2O a1/t15/2KHC2O4NaOHNaKC2O4H2O a2/t21/1解：（1）根據 （2）從滴定反應可看出：2mol KMnO45mol NaOH根據 2 解： 滴定反應 2KMnO45H2O23H2SO42MnSO45O2K2SO48H2O2mol KMnO