化學(xué)會(huì)考必背的化學(xué)方程式

1、化學(xué)會(huì)考必修一知識(shí)點(diǎn)整合必背方程式1. 鈉及其化合物1. 鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 2.鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 3.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 6.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3

2、0;+ 2HCl = 2NaCl +H2O + CO22. 氯及其化合物1. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) 高溫 MnCl2+Cl2+2H2O離子方程式：MnO2+4H2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 2. 鈉在氯氣中燃燒：_2Na+Cl2=（點(diǎn)燃） 2NaCl    3. 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 = （點(diǎn)燃）2FeCl34. 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 =（點(diǎn)燃） CuCl2 5.  氫氣在氯氣中燃燒：H2

3、 + Cl2（點(diǎn)燃） =2HCl 6. 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2   離子方程式：  2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 7. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2H2O = HClHClO       離子方程式： Cl2H2O = HClHClO    8.  次氯酸在光照下分解 &

4、#160;2HClO =（光照分解）2HClO2   離子方程式  2HClO= 2H2Cl9. Cl22NaOH = NaClNaClOH2O  10. 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O 離子方程式 Cl22OH= ClClO 11. Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO （漂白粉的漂白原理）  離子方程式Ca22ClOH2O

5、CO2= CaCO32HClO12. 向漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO 離子方程式   ClOH2OCO2 = HCO3HClO3. 鐵及其化合物1. Fe3O44CO=（）3Fe4CO2   2. 3Fe4H2O(g)高溫Fe3O44H2 3.   Fe2HCl=FeCl2H2        

6、0;          4. 3Fe2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 （黑色固體）5.2FeCl2Cl2 = 2FeCl3              Fe2FeCl3 = 3FeCl2         

7、60;        離子方程式 Fe2Fe3= 3Fe25. FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl       6. Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O 7.4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3     白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色  8.Fe(OH)33H

8、Cl = FeCl33H2O         9.FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl （檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，溶液變紅，記住反應(yīng)現(xiàn)象即可，方程式可以不背）四.氮及其化合物1.N2O2=（放電）2NO 2. 2NOO2 = 2NO2 3. 3NO2+H2O=2HNO3+NO(這三個(gè)方程式為制硝酸）4.Cu4HNO3(濃) =（加熱） Cu(NO3)22NO22H2O  

9、   3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5.  合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要途徑6. NH3HCl = NH4Cl             7.NH4ClNaOH       NaClNH3H2O  離子方程式     NH4OH（）

10、NH3H2O   8. 所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應(yīng)鑒別銨離子。9.2NH4Cl2Ca(OH)2   CaCl22NH32H2O  9.4NH35O2 （催化劑  ）4NO6H2O10. 3Mg+N2(點(diǎn)燃）Mg3N24. 硫及其化合物1.硫在空氣中燃燒：S+O2=(點(diǎn)燃)SO2硫與氫氣加熱：S+H2=()H2S2.二氧化硫與水：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫與氧化鈣：SO2CaOCaSO3少量SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O離子方

11、程式：2OH+SO2= SO32+H2O過(guò)量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2NaHSO3離子方程式：OH+SO2= HSO33.SO2通入過(guò)量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O過(guò)量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)24.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S3S+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化劑、) 2SO36.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3+O22Na2SO48.三氧化硫和水反

12、應(yīng)：SO3+H2OH2SO49.三氧化硫與氧化鈣：SO3CaO= CaSO410.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O11.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃）=()CuSO4 + 2H2O+SO2 12.碳與濃硫酸反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃）=() 2H2O+CO2+2SO2五.硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：Si+O2=()SiO2硅與氟氣：Si+2F2=SiF42.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H23.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H24.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO

13、2SiF4+2H2O5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO=(高溫)CaSiO36.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O7.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2 + 2C =(高溫) Si + 2CO8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO32HClH2SiO3+2 NaCl離子方程式： SiO322HH2SiO39.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3+ Na2CO310.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3=(高溫)Na2SiO3+C

14、O211.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3=(高溫)CaSiO3+CO212.加熱硅酸：H2SiO3=()SiO2+H2O六.鋁及其化合物、1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 =(點(diǎn)燃) 2Al2O32.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3 =(高溫) 2Fe + Al2O33.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 離子方程式：2Al + 6H = 2Al3 + 3H24.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2

15、AlO2+3H25.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H2Al3+3H2O6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3 + 2OH2 AlO2+H2O7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H = Al3+3H2O8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH  NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3 

16、+OH AlO2+2H2O9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3 =() Al2O3 +3H2O _10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH411.（1）AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl（2）AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3NaHCO313.電解氧化鋁： 2Al2O3 =(電解) 4Al3O2七.鎂的提取和應(yīng)用1.與非金屬O2、Cl2、S、N2等反應(yīng)2Mg+O2 =(點(diǎn)燃) 2MgO Mg+Cl2=(點(diǎn)燃)MgCl2Mg+S=()MgS 3Mg+N2 =(點(diǎn)燃) Mg3N22.與熱水反應(yīng)：Mg+2H2O（熱水）=()M