第2課時(shí)鹽類的水解

1、第2課時(shí) 鹽類的水解 純堿（純堿（NaNa2 2COCO3 3）被譽(yù)為）被譽(yù)為“無(wú)機(jī)化工之母無(wú)機(jī)化工之母”，侯德榜發(fā)，侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法對(duì)世界制堿工業(yè)做出了貢獻(xiàn)。為什么明的侯氏制堿法對(duì)世界制堿工業(yè)做出了貢獻(xiàn)。為什么純堿叫堿而不是堿呢？純堿與堿性有何關(guān)系？純堿叫堿而不是堿呢？純堿與堿性有何關(guān)系？1.1.掌握鹽類水解的原理及規(guī)律，并能正確書寫水解掌握鹽類水解的原理及規(guī)律，并能正確書寫水解方程式。方程式。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）2.2.了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動(dòng)，了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動(dòng)，了解鹽類水解的利用。了解鹽類水解的利用。1.1.什么是鹽？什么是鹽？2.2.已知酸和堿

2、能發(fā)生中和反應(yīng)生成水和鹽，根據(jù)生成鹽的酸已知酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成水和鹽，根據(jù)生成鹽的酸和堿的酸堿性的強(qiáng)弱如何將鹽分類？和堿的酸堿性的強(qiáng)弱如何將鹽分類？把能在水中電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）與酸根陰離把能在水中電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）與酸根陰離子的化合物稱為鹽。子的化合物稱為鹽。【復(fù)習(xí)引入】【復(fù)習(xí)引入】堿性堿性酸性酸性中性中性生成該鹽的酸和堿生成該鹽的酸和堿酸酸堿堿CHCH3 3COOH NaOHCOOH NaOHH H2 2COCO3 3 NaOHNaOHHFHF KOH KOHHClHClNHNH3 3HH2 2O OH H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HCl

3、HClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHKOHHNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2鹽的類型鹽的類型強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na+ Na+ +OHOH- - HH+ + 溶液顯堿性溶液顯堿性CHCH3 3COOHCOOH+ +CHCH3 3COONaCOONa水溶液的酸堿性如何？有哪些平衡關(guān)系？水溶液的酸堿性如何？有哪些平衡關(guān)系？CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH這個(gè)過(guò)程稱為鹽的水

4、解。這個(gè)過(guò)程稱為鹽的水解。H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- -【思考與交流】【思考與交流】 H H2 2O OHO OH- - + H + H+ + NHNH4 4Cl =Cl = NHNH4 4+ + + Cl+ Cl- - +NHNH3 3HH2 2O OHH+ + OHOH- - 溶液顯酸性溶液顯酸性 NHNH4 4ClCl水溶液的酸堿性如何？有哪些平衡關(guān)系？水溶液的酸堿性如何？有哪些平衡關(guān)系？鹽類的水解反應(yīng)可以看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類的水解反應(yīng)可以看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解方程式：水解方程式：NHNH4 4Cl + HCl + H2 2O NHO NH3 3

5、HH2 2O + HClO + HCl + CH CH3 3COOHCOOHCHCH3 3COONHCOONH4 4 = = NHNH4 4+ + + + CHCH3 3COOCOO- -+ NH NH3 3HH2 2O OH H2 2O O OHOH- - + + H H+ + 水解離子方程式：水解離子方程式：水解相互促進(jìn)，水解相互促進(jìn)，兩離子相互促進(jìn)，兩離子相互促進(jìn)，HH+ +OHOH- - CHCH3 3COONHCOONH4 4水溶液的酸堿性如何？有哪些平衡關(guān)系？水溶液的酸堿性如何？有哪些平衡關(guān)系？NHNH4 4+ + +CH+CH3 3COOCOO- - + H+ H2 2O NHO

6、 NH3 3HH2 2O +CHO +CH3 3COOHCOOH鹽電離出的離子鹽電離出的離子跟水電離出的跟水電離出的H H+ +或或OHOH- -結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子。結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子。1.1.水解的條件：水解的條件： 鹽促進(jìn)了鹽促進(jìn)了 水的電離水的電離3.3.水解的實(shí)質(zhì)：水解的實(shí)質(zhì)：含有弱離子的鹽才能發(fā)生水解。含有弱離子的鹽才能發(fā)生水解。 2.2.水解的過(guò)程：水解的過(guò)程：酸、堿抑制酸、堿抑制水解的鹽促進(jìn)水解的鹽促進(jìn)（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）鹽類的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),一般程度很小。一般程度很小。一、鹽類的水解一、鹽類

7、的水解4.4.水解的結(jié)果水解的結(jié)果鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性；離子濃度發(fā)生變化。鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性；離子濃度發(fā)生變化。 CHCH3 3COOCOO- -:Na:Na+ + 1:11:1 2.2.（雙選）下列鹽的水溶液中（雙選）下列鹽的水溶液中, ,離子濃度比正確的是離子濃度比正確的是 （ ）A.NaClO NaA.NaClO Na+ +:ClO:ClO- -=1:1=1:1B.KB.K2 2SOSO4 4 K K+ +: =2:1: =2:1C.(NHC.(NH4 4) )2 2SOSO4 4 NH NH4 4+ +: 2:1: 2:1D.NaF NaD.NaF Na+ +:F:F- -1:1

8、1:1BCBC1.1.判斷下列溶液的酸堿性。判斷下列溶液的酸堿性。NHNH4 4ClCl FeFeClCl3 3 KNO KNO3 3 CH CH3 3COONa NaCOONa Na2 2COCO3 3酸性酸性堿性堿性酸性酸性 中性中性 堿性堿性【學(xué)與用】24SO24SO4.pH=54.pH=5的的NHNH4 4ClCl溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的HH+ +=_=_。5.pH=95.pH=9的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中由水電離溶液中由水電離出出的的OHOH- -=_=_。1010-5 -5 molLmolL-1-13 3常溫下，純水中存在電離平衡常溫下，純水中存在電離

9、平衡H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- -，如要，如要使水的電離程度增大，并使使水的電離程度增大，并使HH+ + 增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是 （ ）A ANaHSONaHSO4 4 B BNHNH4 4ClClC CNaHCONaHCO3 3 D DCHCH3 3COONaCOONaB B1010-5 -5 molLmolL-1-11.1.鹽類能發(fā)生水解需要什么條件？鹽水解后溶液的酸堿性鹽類能發(fā)生水解需要什么條件？鹽水解后溶液的酸堿性有什么規(guī)律？有什么規(guī)律？2.2.如何比較同濃度的如何比較同濃度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO溶液水解的

10、程度？水溶液水解的程度？水解后溶液的堿性強(qiáng)弱呢？解后溶液的堿性強(qiáng)弱呢？結(jié)合下列鹽：結(jié)合下列鹽：NHNH4 4ClCl、NaClONaClO、KFKF、CHCH3 3COONaCOONa、NaClNaCl有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性?！練w納小結(jié)】【歸納小結(jié)】1.1.下列哪些離子不能發(fā)生水解？下列哪些離子不能發(fā)生水解？ BaBa2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、 H H+ +、CuCu2+2+、 OHOH- -、 COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SOSO4 42-2-、S S2-2-、HSHS- -、

11、HCOHCO3 3- -、 ClOClO4 4- -、ClOClO- -、HPOHPO4 42-2-2.2.如果三種弱酸的酸性如果三種弱酸的酸性 HAHAHBHBHCHC，則這三種弱酸的等，則這三種弱酸的等濃度的鈉鹽顯濃度的鈉鹽顯 性，并且性，并且pHpH關(guān)系為關(guān)系為:_:_。堿堿NaA NaB NaC NaA NaB COCO3 32-2-OHOH- -HCOHCO3 3- -HH+ +不是，是電離不是，是電離方程式方程式。HCOHCO3 3- - + H+ H2 2O COO CO3 32- 2- + H+ H3 3O O+ +HCOHCO3 3- - CO CO3 32- 2- + H+

12、 H+ +1.1.組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越水解程度越 ，堿性越，堿性越 ， pHpH越越 。2.2.組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越水解程度越 ，酸性越，酸性越 ，pHpH越越 。大大強(qiáng)強(qiáng)大大小小強(qiáng)強(qiáng)大大不同的鹽水解時(shí)，水解程度和酸堿性的強(qiáng)弱情況如何？不同的鹽水解時(shí)，水解程度和酸堿性的強(qiáng)弱情況如何？【思考與交流】【思考與交流】 1.1.內(nèi)因：鹽的本性內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）（越弱越水解）酸越弱酸越弱酸越難電離酸越難電離水解后水解后OHOH- -濃度大濃度大pHpH大大酸根離子越易結(jié)合酸根離子越易結(jié)合H H+ +溶液堿性

13、強(qiáng)溶液堿性強(qiáng)不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽的堿性不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽的堿性NaClONaClO NaHCONaHCO3 3NHNH4 4Cl Cl MgClMgCl2 2 AlClAlCl3 3不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽的酸性不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽的酸性 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HClOHClO H H2 2COCO3 3對(duì)應(yīng)的堿對(duì)應(yīng)的堿 NHNH3 3HH2 2O O Mg(OH) Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 二、影響鹽類水解的因素二、影響鹽類水解的因素2.2.外因：外因： 鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。溫度：升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解。溫度：升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解。CHCH3 3C

14、OONaCOONa的酚酞溶液加熱后顏色的酚酞溶液加熱后顏色_。加深加深濃度：濃度：加水稀釋，加水稀釋，促進(jìn)促進(jìn)水解水解, , 但是但是OHOH 減小。減小。加加CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡正向移動(dòng)，固體，平衡正向移動(dòng)，OHOH- - 增大。增大。壓強(qiáng)與催化劑對(duì)水解平衡無(wú)影響。壓強(qiáng)與催化劑對(duì)水解平衡無(wú)影響。CHCH3 3COOCOO+ H+ H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OHFeClFeCl3 3稀溶液中的水解平衡稀溶液中的水解平衡,Fe,Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ + 右移右移 增大增大 增大

15、增大 減小減小右移右移 增大增大 減小減小 減小減小左移左移 增大增大 增大增大 增大增大右移右移 減小減小 減小減小 減小減小H00越熱越水解，越稀越水解。越熱越水解，越稀越水解?！練w納小結(jié)】【歸納小結(jié)】思考：思考：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液與溶液與NaHCONaHCO3 3溶液混合能反應(yīng)嗎？溶液混合能反應(yīng)嗎？記憶：雙水解進(jìn)行到底的反應(yīng)記憶：雙水解進(jìn)行到底的反應(yīng)AlAl3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3、S S2-2-等等,Fe,Fe3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3等。等。 AlAl3+3+ + +3HCO3HCO3 3- -

16、= Al(OH) = Al(OH)3 3+ +3CO3CO2 2 HCOHCO3 3- - + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH- - AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H+ 3H+ +【拓展提高】【拓展提高】1.1.水解的定義和規(guī)律：水解的定義和規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。2.2.水解離子方程式的書寫水解離子方程式的書寫：一般用一般用“ ”“ ”，不用，不用“ “ 、”多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步。多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步。（

17、2 2）外因）外因 溫度：越熱越水解溫度：越熱越水解濃度：越稀越水解濃度：越稀越水解外加酸或堿：外加酸堿促進(jìn)或抑制鹽的水解。外加酸或堿：外加酸堿促進(jìn)或抑制鹽的水解。外加其他水解的鹽：外加其他水解的鹽：若鹽溶液因水解呈酸性，那么加酸會(huì)抑制水解，若鹽溶液因水解呈酸性，那么加酸會(huì)抑制水解，加堿會(huì)促進(jìn)水解；反之亦然。加堿會(huì)促進(jìn)水解；反之亦然。同類相互抑制，異類相互促進(jìn)。同類相互抑制，異類相互促進(jìn)。3.3.影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素（1 1）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）1.1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是( )( )A.NHA

18、.NH4 4+ + B.SO B.SO4 42 2_ _ C.Al C.Al3 3+ + D.F D.F_ _2.2.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是( ) ( ) A.NHA.NH4 4+ +、H H+ +、OHOH- -、ClCl_ _ B.ClB.Cl_ _、NHNH4 4+ +、H H+ +、OHOH_ _ C.HC.H+ +、ClCl_ _、NHNH4 4+ +、OHOH_ _ D.ClD.Cl_ _、NHNH4 4+ +、OHOH- -、H H+ +B BB B4.pH=24.pH=2的醋酸與的醋酸與pH=12pH=12的的NaOHN

19、aOH溶液等體積混合所得溶液呈溶液等體積混合所得溶液呈 性。性。完全中和后醋酸過(guò)量，混合溶液顯完全中和后醋酸過(guò)量，混合溶液顯酸性酸性。酸酸3.3.有三種一元酸有三種一元酸HAHA、HBHB、HCHC的鈉鹽分別為的鈉鹽分別為NaANaA、NaBNaB、NaCNaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pHpH依次為依次為9 9，1010，8 8。則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )( )A.HAA.HAHBHBHC B.HBHC B.HBHAHAHCHCC.HCC.HCHBHBHA D.HCHA D.HCHAHAHBHBD D5.