高三化學(xué)上期末綜合練習(xí)題

1、高三化學(xué)上期末綜合練習(xí)題1. “爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌吩?，其中的 屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是（）A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B. “屠蘇”中不含非電解質(zhì)C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)2 .阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。下列說法正確的是A. 1L0.1mol L 1NHC1 溶液中，NH4 的數(shù)量為 0.1NaB. 2.4gMg與H2SO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和Q的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NaD. 0.1mol

2、 H 2和0.1mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2 Na3 .下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2, 4-環(huán)戊二烯（J）的說法正確的是A.與川互為同系物B.二氯代物有3種C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D. 1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO4 . X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層 電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物， F是由Z元素形成的單質(zhì)。已知 A+B=D+F, A+C=E+F。常溫下，0.1mol/L D溶 液的pH為13。下列說法

3、正確的是（）A.原子半徑:W>Z>Y>XB. A、C中所含的化學(xué)鍵類型相同C. 1.0L0.1mol/L E溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為 0.1molD. lmol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子5.下列實驗方案不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤.證明Fe3+的催化效果強(qiáng)于Cu2+在兩支試管中各加2ml5%H2O2溶液，冉分別滴入 0.1mol/LFeCl3和 0.01mol/LCuSO4溶液各 1mlB.探究濃硫酸的吸水性向表面皿中加入少量膽磯，再加入約 3ml濃硫 酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象C.驗證SO2的還原性將SO2氣體通入濱水中，觀察澳水是否褪色D.檢

4、驗新制氯水的氧化性和酸性向少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水，邊 加邊振蕩，觀察溶液顏色變化A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡7 .常溫下，Mn+（指Cu2+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說 法正確的是（）8 .在 N點 Ksp（CuS尸Ksp（Ag2S）C. P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀D. M點和N點的c（S2一）之比為1X0 208 .以硫鐵礦（主要成分為Fe&,還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠研晶體（FeSC4 7H2。）的工藝流程如下:小護(hù)液.一足應(yīng)性粉 酸浸”過程，礦渣中的F&O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式 ,

5、煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法 (4)FeSO4溶液制備綠磯晶體過程中要保持 H2SO4過量，理由。(結(jié)合化 學(xué)用語說明原因)(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T. f)對硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。具過程如圖所示：SO?-+H*已知總反應(yīng)為：FeS+14F3+8H2O=2SO42-+15Fe2+16H+將過程I離子方程式補(bǔ)充完整 FeS+Fe3+=7F3+S2O32+過程II反應(yīng)的離子方程式(6)綠帆晶體在空氣中易被氧化。取 X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點

6、，消耗 K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理： 6Fe2+Cr2O72-+14H+ =6Fe3+2C產(chǎn)+7H2O。則綠研晶體純度的計算式為o (FeSO4 7H2O 摩爾質(zhì)量為 278 g/mol)9 .某高中科研小組模擬工業(yè)尿素法生產(chǎn)肌(N2H4),具體方法：先將尿素、次氯 酸鈉和氫氧化鈉溶液混合，然后在催化劑存在的條件下反應(yīng)制得肌，利用氮氣吹出混合物中的肌，并用硫酸吸收制備硫酸肥。具體實驗原理圖如下：已知：肌極易溶于水，長期暴露在空氣中或短時間受高溫作用會爆炸分解。硫酸肌(N2H4 H2SO4)是類似于NH4HSO4的鹽類，白色固體，微溶于冷水，易 溶于熱水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有機(jī)溶劑

7、。密度:P硫酸腓 P二氯乙烷P稀硫酸(1)盛裝尿素溶液的裝置名稱為多種陽離子，其中陽離子 N2H5+的電子式為(2)反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時間氮氣，其目的為(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)制備肌的離子方程式為裝置B中二氯乙烷的作用為- 使用冰水浴的作用(5)裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肌，洗滌過程中 最好選擇下列那種洗滌劑 旗字母)。A,冷水 B.熱水 C.無水乙醇 D.飽和食鹽水(6)若實驗中所用的NaClO和NaOH混合液中兩溶質(zhì)的濃度均為 0.1mol L-1 ,則 此溶液中離子濃度的大小順序為 10. CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，

8、產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)： 反應(yīng) I： CO2(g) + 3H2(g) CH30H(g) + H2O(g) AHi = -49.8kJ mol 1 反應(yīng) II： CH3OCH3(g)+H2O(g) N2CH30H(g) H2=+23.4kJmol 1 反應(yīng) III : 2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) AH3(1) H3=kJ mol 1(2)恒溫包容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的 CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)I。 下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡X態(tài)的是 (填序號)。A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變 B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)

9、保持不變C. CH30H和CO2的濃度之比保持不變 D.斷裂3Na個H-O鍵同時斷裂2Na個 C=O鍵(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì) 的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH30H(g)濃度/mol L 11.61.60.8此時也 把(填“乂 ”戢”可，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH30H 體積分?jǐn)?shù) V(CH30H)%=%。(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，C02的平衡轉(zhuǎn)化率如圖 所示。溫度下，將6 mol C02和12 mol H2充入3 L的密

10、閉容器中，10 min后反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 V(CH3OCH3)=。C -/co 4T1商H J(t.1率e 3D1TV* ft H IE(5)恒壓下將C02和氏按體積比1 : 3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時間段內(nèi)CH30H的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。一上CH30H的物質(zhì)的量其中：CH30H的選擇性=反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量M00%4 IhOIlLl H 1 一一 (VT催生花CH.OH產(chǎn)率上】修優(yōu)劑- CZGtr 催化刺溫度高于230C , CH30H產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是 在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是 。A.

11、230C B. 210C C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T11 .氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。(2)基態(tài)N原子的價電子占據(jù)的能量最高的能級是 ,價電子在該能級上 的排布遵循的原則是?l mol NH4BF4 含有(3)NH4BF4(氟硼酸俊)是合成氮化硼納米管的原料之一mol配位鍵。化肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2,該物質(zhì)在水中電離出 SO42-和N4H44+, N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸點 ,原因為(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常

12、用的化肥，其分子中原子的雜化軌道類型有,6鍵和冗鍵數(shù)目之比為(6)Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。Cu+半徑為a pm, N3-半徑為b pm, Cu+和N3-都是緊密接觸的剛性小球，則 N3-的配位數(shù)為,Cu3N的密度為 gcm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用Na表示)12 . SPLA是一種星形聚合物，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件未注明)。淀粉CsHicOj已知：SPLA的結(jié)構(gòu)簡式為其中(1) A是葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡式是CH20H(CHOH)4CHO,用系統(tǒng)命名法命名葡萄糖的名稱是(2) B中官能團(tuán)名稱是。(3) D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團(tuán)，且1molD能與2molAg(NH3)

13、2OH反應(yīng)，則D 的結(jié)構(gòu)簡式是,D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4) D-E的化學(xué)反應(yīng)類型是；乙醛和甲醛生成D的反應(yīng)類型是。(5) B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng)， 又不能與新制Cu(0H)2反應(yīng)，且1mol G與足量Na反應(yīng)生成1molH2,則G的結(jié) 構(gòu)簡式為 oCH3 (6)設(shè)計由2-氯丙醛合成 卜 一"十： 的合成路線(無機(jī)試劑任選)高三化學(xué)上期末綜合練習(xí)題參考答案1. B 2. D 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D取濾液少證明濾液8. Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2OSO2+2NH3?H2O=2NH4+SO32-

14、+H2O許于試管中，滴加K3Fe(CN)6(鐵氟化鉀)溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生, 中含有 Fe2+ Fe2+2H2O?Fe( OH)2 +2H +, H+過量抑制 Fe2+ 的水解3H2O16 H+8Fe3+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2+10H+36ab 10278100%X【詳解】:(1)礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2。;故答案為：Fe2O3 +6H +=2Fe3+3H2O ；(2)煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，反應(yīng)為：SO2+2NH3?H2O=2NH4+SO32-+H2O ；故答案為：SO2+2NH3?H2

15、O=2NH4+SO32-+H2O;(3)濾液中金屬陽離子為Fe2+,用鐵氟化鉀檢驗，具體方法為：取濾液少許于 試管中，滴加K3Fe(CN)6(鐵氟化鉀)溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，證明濾液中含 有 Fe2+;故答案為：取濾液少許于試管中，滴加 K3Fe(CN)6(鐵氟化鉀)溶液，有藍(lán)色 沉淀產(chǎn)生，證明濾液中含有Fe2+;(4) FeSQ溶液制備綠磯晶體過程中要保持 H2SO4過量的原因是：Fe2+2H2O?Fe(OH)2+2H+, H+過量抑制 Fe2+的水解；故答案為：Fe2+2H2O?Fe(OH)2+2H+, H+過量抑制Fe2+的水解；(5)由圖可知，過程I為FeS和Fe3+生成Fe2+和S2

16、O32-,結(jié)合電荷守恒、原 子守恒可得：Fe&+6Fe3+3H2O=7Fe2+S2O32-+6H+;故答案為：1; 6； 3； H2O； 1； 6； H + ；過程n反應(yīng)為Fe3+與S2O32-反應(yīng)生成SO42-和氫離子、Fe2+,反應(yīng)為：8Fe3+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2+10H+;故答案為：8Fe3+S2O32-+5H2O=2SO2-+8Fe2+10H+;(6)原理：6F3+Cr2O72-+14H+=6F3+2Cr3+7H2O,貝U n (FeSd?7H2O) =6n (K2C2O7) =6ab M0-3mol,_ . , _ 3 _ . , _ 3 6ab

17、10 2786ab 10 278故綠研晶體純度為 100% 故答案為： 100%XX"II T9 .三頸燒瓶趕走裝置事的空氣，避免空氣與隊反應(yīng)L H III循化劑ClO-+2OH-+CO(NH2)2=N2H4+C1- + CO2 +H2O防倒吸，同時使產(chǎn)物硫酸肌脫離反應(yīng)混合液利于產(chǎn)物析出，同時降溫防爆炸 Cc(Na+)>c(OH- )>c(ClO- )>c(H+)【詳解】盛裝尿素溶液的裝置名稱為三頸燒瓶； N2H5+可以認(rèn)為由N2H4與H+通過配位 鍵結(jié)合，在N2H4中，每個N原子與兩個H原子形成共價鍵，則兩個N原子間還應(yīng)形成一對共用電子，電子式為“:中“。答案為：

18、三頸燒瓶；”,可:11 ；(2)反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時間氮氣，其目的為排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣與肌反應(yīng)。答案為：趕走裝置中的空氣，避免空氣與肌反應(yīng)；(3)裝置A中，堿性溶液，ClO-在催化劑作用下，將CO(NH2)2氧化為N2H4,自身被還原為Cl-,同時生成CO3和H2O,反應(yīng)方程式為2ClO-+2OH-+CO(NH2)2=N2H4+Cl- + CO3 +H2O。答案為：白滓口 I2-ClO-+2OH-+CO(NH2)2=N2H4+CI- + CO3 +H2O；裝置B中二氯乙烷的作用為防倒吸，同時使產(chǎn)物硫酸肥脫離反應(yīng)混合液；使 用冰水浴的作用是降低產(chǎn)物的溶解度，同時降溫防爆。答案為：防倒吸，

19、同時使 產(chǎn)物硫酸肌脫離反應(yīng)混合液；利于產(chǎn)物析出，同時降溫防爆炸;(5)裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肌，洗滌過程中盡 可能減少產(chǎn)品的溶解損失，所以最好選擇無水乙醇。答案為：C;(6)若實驗中所用的NaClO和NaOH混合液中兩溶質(zhì)的濃度均為0.1mol L-1 , c(Na+)=0.1mol L-1 ,因水解 c(ClO-)<0.1mol L-1 , c(OH-)>0.1mol L-1 ,由此可確定 溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)>c(OH-)>c(ClO-)>c(H +)。答案為：c(Na+)>c(OH- )>c(ClO-

20、)>c(H+)。10 .-123.0 BCD =200.06mol|L-1|min-1反應(yīng)【H<0,溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率下降A(chǔ)D【詳解】(1)由反應(yīng) I: CO2(g)+3H2(g) CH30H(g) + H2O(g) = 49.8kJm ol1;反應(yīng) II: CH3OCH3(g)+H2O(g) |2CH30H(g)H2=+23.4kJmol 1可知反應(yīng) m=I >2-II ,所以 H3= 49.8kJ mol 1 >2-23.4kJ mol 1=-123.0 kJ mol 1;故答案為：-123.0;(2) A.容器內(nèi)的氣體體積不變，質(zhì)量不變，故密

21、度一直不變，故 A錯誤；B.平衡正向移動時氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，所以壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡, 故B正確；C.平衡移動時CH30H和CO2的濃度變化不一致，所以當(dāng)比值不變時，說明反應(yīng) 平衡，故C正確；D.斷裂3Na個H-O鍵，有1molCH30H和1mol H2O參加反應(yīng)，同時斷裂 2Na個C=O鍵，有1mol CO2參加反應(yīng)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故 D正確； 故答案為：BCD。(3)濃度商Q=c2 CH30Hc H2 0 c CH3OCH30.8216r6=0.25=K,故此時達(dá)到平衡,體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，同一容器中可用濃度代替，故V(CH3OH)%=0.8+(0.8+1.6

22、+1.6)=20%,故答案為：=；20(4)根據(jù)圖表可知Ti溫度下投料比為2時，C02轉(zhuǎn)化率為60%,容器體積為3L, 初始濃度 c(CO2)=6mol -3L=2mol/L , c(H2)=12mol -3L=4 mol/L , CO2轉(zhuǎn)化率為 60%,即反應(yīng)了 1.2 mol/L,則生成0.6 mol/L CH30CH ,反應(yīng)速率 故答案為 0.06mol|L-min-1 ;c 0.6mol/L v=-=t 10min=0.06mol|L-1|min-1(5)生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移,故答案為：反應(yīng)【H<0,溫度升高，使C02轉(zhuǎn)化為甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率下降； 溫度不能太

23、低，溫度太低反應(yīng)速率慢，溫度也不能過高，過高產(chǎn)率降低，合適 溫度為230C ；從圖表分析催化劑 CZ(Zr-1)T的效果更好，故答案為AD11.原子光譜2P 洪特規(guī)則低N4和P4都為非極性分子,N4的相對分子質(zhì)量低于P4,分子間作用力比P4弱sp2、sp37:161.03 1023Na (a b)3【詳解】(1)根據(jù)原子光譜來鑒別物質(zhì)及確定它的化學(xué)組成和相對含量的方法叫光譜分 析，其優(yōu)點是靈敏迅速，歷史上曾通過光譜分析發(fā)現(xiàn)了許多新元素，如鋤，葩， 氮等，故答案為原子光譜；(2)基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,電子占據(jù)的最高能級符號為2p； 2P軌道是電子為半充滿，則價電子在該能

24、級上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，故答案為2p；洪特規(guī)則；(3) NHBE為離子化合物，NH+離子中含有1個NHH配位鍵，BFT離子中含有1 個F-B配位鍵，則ImolNH,BE含有2mol配位鍵，故答案為2;(4)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，溶沸點越高，N和P4都為正四面體結(jié)構(gòu)，都為非極性分子，M的相對分子質(zhì)量低于 R,分子問作用力比P4弱，N比P4的沸點低，故答案為低；都為非極性分子， N的相對分子質(zhì)量低于P4,分子間作用力比R弱；(5) HNCON分子中，嵌基C原子的雜化方式為sp2雜化，氨基中N原子的雜化 方式為sp3雜化；(T鍵的數(shù)目為7,九鍵的數(shù)目為1, (T

25、鍵和冗鍵數(shù)目之比為 7:1 ,故答案為 sp2、sp3; 7:1 ;(6)由CaN的晶胞結(jié)構(gòu)可知，大球表示 Cu原子、小球表示N原子，Cu原子個 數(shù)=12X 1/4=3, N原子個數(shù)=8X 1/8=1,中間面上N的周圍有4個Cu,上下面上 各有1個Cu,貝U N3-的配位數(shù)4+2=6;晶胞的體積=(2a+2b) x 10-10cm3, Cu3N的密度=mV1NA (64 3 14)(2a 2b) 1010cm31.03 1023 .故答案為Na (a b)31.03 1023Na (a b)3 012. 2, 3, 4, 5, 6-五羥基己醛竣基、羥基C(CH2OH)3CHOAC(CH2OH)3CHO+2Ag(NH 3)2OH . C(C