第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、科學(xué)史料科學(xué)史料1661年，他年，他提出了提出了的科學(xué)的科學(xué)定義。定義。 1811年，他年，他提出了提出了的概念。的概念。物質(zhì)的組成：物質(zhì)的組成：物質(zhì)物質(zhì)宏觀宏觀微觀微觀元素元素分子分子原子原子離子離子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子 實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，取用的化學(xué)藥品實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，取用的化學(xué)藥品無(wú)論是單質(zhì)還是化合物都是可以稱(chēng)量無(wú)論是單質(zhì)還是化合物都是可以稱(chēng)量質(zhì)量或量取體積的?？蓮奈⒂^上講，質(zhì)量或量取體積的?？蓮奈⒂^上講，宏觀物質(zhì)都是由分子、原子或離子等宏觀物質(zhì)都是由分子、原子或離子等基本粒子構(gòu)成的基本粒子構(gòu)成的例如：水是由例如：水是由H2O分子構(gòu)成的，分子構(gòu)成的，10mL蒸餾水含有多少蒸餾水含有多少H2O

2、分子？分子？我們能否取出我們能否取出10個(gè)個(gè)H2O分子？分子？ 如何構(gòu)建起宏觀的如何構(gòu)建起宏觀的可稱(chēng)量可稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀的的物質(zhì)與微觀的粒子數(shù)之間的粒子數(shù)之間的聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問(wèn)題。聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問(wèn)題。如何衡量物質(zhì)的多少：如何衡量物質(zhì)的多少：”衡量。衡量。提出問(wèn)題提出問(wèn)題 微微 觀觀(分子數(shù)分子數(shù)) 宏宏 觀觀（質(zhì)量）（質(zhì)量）Fe 2HCl FeCl2 + H2質(zhì)量：質(zhì)量： 56g 36.52g 127g 2g微粒數(shù)：微粒數(shù)： 1 1個(gè)個(gè) 2 2個(gè)個(gè) 1 1個(gè)個(gè) 1 1個(gè)個(gè) 化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)

3、的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的 一座橋梁。一座橋梁。（難見(jiàn)、難稱(chēng)量）（難見(jiàn)、難稱(chēng)量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見(jiàn)、可稱(chēng)量）（可見(jiàn)、可稱(chēng)量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量國(guó)際單位制（國(guó)際單位制（SISI）的）的7 7個(gè)基本單位個(gè)基本單位物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩摩爾爾mol 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為符號(hào)為n 。定義：定義：物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目是表示含有一定數(shù)目微觀粒子微觀粒子的集合體。的集合體。分子、原子、離子、分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等中子等1、物質(zhì)的物質(zhì)的量量使用范圍使用范圍:使用使用物質(zhì)的量物質(zhì)的量注意事

4、項(xiàng)：注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)這四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)專(zhuān)用名詞專(zhuān)用名詞,不得簡(jiǎn)化或增添任何字。不得簡(jiǎn)化或增添任何字。物質(zhì)的量物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。是單個(gè)粒子。物質(zhì)的量物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，所指粒子只適用于微觀粒子，所指粒子必須指明粒子的種類(lèi)，如原子、分子、離必須指明粒子的種類(lèi)，如原子、分子、離子等，且粒子的種類(lèi)一般都要用化學(xué)符號(hào)子等，且粒子的種類(lèi)一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。表示?！澳枴钡暮x：摩爾僅僅是一個(gè)摩爾計(jì)量對(duì)象表示符號(hào)：mol2、摩爾摩爾 2 2、使用摩爾表示粒子多少時(shí)的時(shí)候，一定使用摩爾表示粒子多少時(shí)的時(shí)候，

5、一定要用化學(xué)式指明粒子種類(lèi)。要用化學(xué)式指明粒子種類(lèi)。1 1、物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位 mol mol都只能用于描述都只能用于描述微觀粒子微觀粒子的多少，不能用于表示宏觀物質(zhì)。的多少，不能用于表示宏觀物質(zhì)。 如：如：1 mol H2、2 mol Fe、5 mol Na+、 3 mol SO42 等。等。如：如：1mol人、人、1 mol大米、大米、1 mol西瓜西瓜等表述是等表述是 不對(duì)的不對(duì)的。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 物質(zhì)的量的含義是什么？符號(hào)物質(zhì)的量的含義是什么？符號(hào)是什么？單位是什么？是什么？單位是什么？【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 1.判斷正誤，并說(shuō)明理由。判斷正誤，并說(shuō)明理由。A.1mo

6、l氫氫B. 1mol CO2（分子）（分子）C. 1mol大米大米錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正確。正確。錯(cuò)誤。大米不是微觀粒錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子子 必須指明粒子的種類(lèi)，如原子、分子、離子等。必須指明粒子的種類(lèi)，如原子、分子、離子等。注注意意1 1、1molH1molH2 2中含有中含有1mol1mol的的H H。 （ ）2、1molH2中含有1mol的氫分子。 （ ）3、1molH2中含有2mol的氫原子。 （ ）4、1molH2O中含有1mol的H2O分子。（ ）5、1molH2O中含有2mol的氫原子。 （ ）6、1molH2O中含有1mol的氫分子

7、。 （ ）7、1molH2O中含有3mol的原子。 （ ）錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確正確正確正確正確正確正確正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤12支鉛筆稱(chēng)一打支鉛筆稱(chēng)一打當(dāng)物質(zhì)所含粒子數(shù)與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同時(shí)，它的物質(zhì)的量就是1mol。 ( (近似值：近似值： 6.026.0210102323個(gè)粒子個(gè)粒子) )同同0.0120.012千克千克1212C C中所含的碳原子的中所含的碳原子的數(shù)目相同數(shù)目相同 1 1摩爾摩爾 1mol 1mol任何粒子的集合體都含任何粒子的集合體都含有約有約6.026.0210102323 個(gè)粒子。個(gè)粒子。國(guó)際上國(guó)際上規(guī)定規(guī)定，1mol任何粒子集體所含的任何粒子集體所含的粒

8、子數(shù)與粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)相同，相同，約為約為6.026.0210102323。3.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 把把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做任何粒子的粒子數(shù)叫做阿阿伏加德羅常數(shù)。伏加德羅常數(shù)。基準(zhǔn)數(shù)：基準(zhǔn)數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)；所含的碳原子數(shù)；近似值：近似值：NA = 6.021023 mol-1；單位：?jiǎn)挝唬簃ol-1表示符號(hào)：表示符號(hào)：NA阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)NA 6.021023 mol-1NA使用時(shí)的使用時(shí)的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)1、1mol任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目（6.021023）的粒子，任何物

9、質(zhì)對(duì)于氣體、）的粒子，任何物質(zhì)對(duì)于氣體、固體、液體都適合；固體、液體都適合；2、阿伏伽德羅常數(shù)不是純數(shù)值，它由數(shù)值、阿伏伽德羅常數(shù)不是純數(shù)值，它由數(shù)值和單位兩部分組成；和單位兩部分組成；3、NA數(shù)值巨大，應(yīng)用于宏觀物質(zhì)沒(méi)有數(shù)值巨大，應(yīng)用于宏觀物質(zhì)沒(méi)有實(shí)際意義，只適用于微觀粒子。實(shí)際意義，只適用于微觀粒子。阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)（約（約6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA n 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n)、粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)(N)(N)和和阿阿伏加德羅常數(shù)伏加德羅常數(shù)(N(NA A) )三者之間的關(guān)系：三者之間的關(guān)系：公式一：公式一

10、：n=NNA粒粒 子個(gè)數(shù)子個(gè)數(shù)(N) NA NA物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 變換為變換為 N= n NA【規(guī)律】【規(guī)律】物質(zhì)的粒子數(shù)之比物質(zhì)的粒子數(shù)之比 = = 物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比例例1 1：在在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧分子數(shù)目中含有的氧分子數(shù)目是多少？是多少？解：解：O O2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = =0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1= 3.01 1023 答：答：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 1023個(gè)。個(gè)。例例2 2：在在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧原子數(shù)目是中含有

11、的氧原子數(shù)目是多少？多少？解解：O O2 2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為N = n 2 NA = =0.5 mol0.5 mol2 2 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 = = 6.02 6.02 10 102323 答答：O O2 2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為6.02 6.02 10 102323個(gè)。個(gè)。 1 、0.5molH2約含有氫分子數(shù)約含有氫分子數(shù) 個(gè)個(gè)2、 1molNaCl約含有氯離子數(shù)約含有氯離子數(shù)_ 個(gè)個(gè)3 、 1mol硫酸分子約含有氧原子數(shù)硫酸分子約含有氧原子數(shù)_個(gè)個(gè)4、 1. 2041024 個(gè)水分子物質(zhì)的量為個(gè)水分子物質(zhì)的量為_(kāi)mol3.01 10236

12、.02 10232.408 10242 5. 2molCO 5. 2molCO2 2中含有中含有 molCmolC和和 molOmolO， 含有含有 個(gè)個(gè)COCO2 2分子。分子。 6.6. mol Hmol H2 2O O中含有的氧原子數(shù)中含有的氧原子數(shù)1.5molCO1.5molCO2 2中含有的氧原子數(shù)相同中含有的氧原子數(shù)相同241.204 10243練習(xí)練習(xí)1.1.判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確 ，并說(shuō)明理由。，并說(shuō)明理由。（1 1）1mol1mol氧。（氧。（ ）（2 2）0.25molH0.25molH2 2O O 。（。（ ）（3 3）摩爾是）摩爾是7 7個(gè)基本物理量之

13、一個(gè)基本物理量之一 。（ ）（4 4）1mol1mol小麥約含有小麥約含有6.026.0210102323個(gè)麥粒個(gè)麥粒 。（。（ ） （5 5）0.5molH0.5molH2 2 含有含有3.013.0110102323 個(gè)氫原子。（個(gè)氫原子。（ ）（6 6）3molNH3molNH3 3 中含有中含有3molN3molN原子，原子，9molH9molH原子。原子。 （ ）2.2.選擇題選擇題 摩爾是（摩爾是（ ）A A物質(zhì)的數(shù)量單位物質(zhì)的數(shù)量單位B B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C C表示物質(zhì)的量的單位表示物質(zhì)的量的單位D D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是

14、物質(zhì)的質(zhì)量單位C（2 2）0.5molNa0.5molNa2 2SOSO4 4中所含的中所含的NaNa+ +離子數(shù)為（離子數(shù)為（ ） A A3.013.0110102323 B B6.026.02101023 23 C C0.5 D0.5 D1 1B3.3.填空題填空題 （4 4）1mol H1mol H2 2SOSO4 4中含中含_個(gè)個(gè)S S原子，原子，_個(gè)個(gè)O O原子，原子，_個(gè)個(gè)H H原原子，子，_ mol O _ mol O 。（1 1）1mol O1mol O中約含有中約含有_個(gè)個(gè)O O原子；原子；（2 2）4mol O4mol O2 2中約含有中約含有_molO_molO原子；原子

15、；（3 3）3mol H3mol H2 2SOSO4 4中約含中約含_ _ 個(gè)個(gè)H H2 2SOSO4 4 分子，可解離出分子，可解離出_molH_molH+ +；6.026.02101023238 83 36.026.02101023236 66.026.02101023234 46.026.02101023232 26.026.02101023234 4(5)1molNaOH(5)1molNaOH中約含有中約含有_molNa_molNa+ +、_molOH_molOH- -1 11 1（6）1個(gè)水分子中有個(gè)水分子中有 個(gè)電子，個(gè)電子， 1mol H2O中含有中含有 個(gè)電子。個(gè)電子。 106

16、.02 10241mol H2O中含有中含有 個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 1mol H2O中含有中含有 個(gè)中子個(gè)中子 1mol H2O中含有中含有 個(gè)分子個(gè)分子 1mol H2O中含有中含有 個(gè)原子個(gè)原子6.02 10244.816 10246.02 10231.806 10244）1個(gè)氨分子中有個(gè)氨分子中有 個(gè)電子，個(gè)電子， 1mol NH3中含有中含有 個(gè)電子。個(gè)電子。 106.02 10241mol NH3中含有中含有 個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 1mol NH3中含有中含有 個(gè)中子個(gè)中子 1mol NH3中含有中含有 個(gè)分子個(gè)分子 1mol NH3中含有中含有 個(gè)原子個(gè)原子6.02 10244.214 10246

17、.02 10242.408 1024定義：定義：的物質(zhì)所具的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量符號(hào)：符號(hào)：M單位：?jiǎn)挝唬篻 mol-1182712569818g27g12g56g98g結(jié)論結(jié)論： 1mol任何粒子或物質(zhì)的任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以質(zhì)量以g為單位時(shí)，其數(shù)值都與為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。分子質(zhì)量相等。摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 對(duì)具體的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，摩爾質(zhì)量是對(duì)具體的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，摩爾質(zhì)量是常數(shù)常數(shù)，不隨物質(zhì)的量的多少改變，不隨物質(zhì)的量的多少改變，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的改變而也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)

18、的改變而改變。改變。1、 M(H2O)= 。2、M( NaCl)= 。 3、M(SO42-)= 。 4 、M(OH-)=_18g/mol58.5g/mol96g/mol17g/mol摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量質(zhì)量質(zhì)量m = M n物質(zhì)的量物質(zhì)的量( n ) 、質(zhì)量質(zhì)量( m )和和摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量( M )三者之間的關(guān)系：三者之間的關(guān)系：公式二：公式二：n=mM質(zhì)量質(zhì)量(m) M M物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 變換為變換為 m= n M例題、例題、 71gNa2SO4中含有的中含有的Na+和和SO42-的物質(zhì)的量多少？的物質(zhì)的量多少？2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是等質(zhì)量的下列物質(zhì)

19、中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3 3、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是 （ ）A A、1molKClO1molKClO3 3 B B、0.5molH0.5molH3 3POPO4 4C C、32gO32gO2 2 D D、3.013.0110102323個(gè)個(gè)COCO2 2A4 4、0.01mol0.01mol的某物質(zhì)的某物質(zhì)A A，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為1.06g,1.06g,則則A A的的相對(duì)分子質(zhì)量為（相對(duì)分子質(zhì)量為（ ），摩爾質(zhì)量為），摩爾質(zhì)量為（ ）5、質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為（ ）

20、，硫原子個(gè)數(shù)之比為（ ），氧原子個(gè)數(shù)之比為（ ）。6、1g H2O中含有中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（羅常數(shù)為（ ）A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1B106106g/mol 5:45:45:6 【討論】你給摩爾體積摩爾體積下一個(gè)定義？ 單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)的物質(zhì)具有的體積叫做具有的體積叫做摩爾體積摩爾體積。1mol下列氣體在下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積下的體積22.422.422.422.41mol固體和液體物質(zhì)在固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積下的

21、體積由由體積體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)你得出什么結(jié)論你得出什么結(jié)論? 在相同條件下，在相同條件下，等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量（如（如1mol ） 固體或液體固體或液體的體積一般各不相同，的體積一般各不相同， 但但氣體氣體的體積卻幾乎完全相同的體積卻幾乎完全相同。 概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(1mol)氣體所占的體積氣體所占的體積 叫做氣體摩爾體積。叫做氣體摩爾體積。 符號(hào)符號(hào): Vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下，1mol 任何氣體的任何氣體的體積都體積都約約是是22.4L 。 單位單位: : L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。22.4L/mol （標(biāo)況下）（標(biāo)況下）

22、22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子分子 0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖理解要點(diǎn)理解要點(diǎn):：標(biāo)準(zhǔn)狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)(STP)0、 1.01105 Pa ：任何：任何氣體氣體：1mol結(jié)論結(jié)論體積體積約為約為22.4LAttention： 摩爾摩爾任何氣體任何氣體，可以是，可以是單一單一純凈純凈的氣體，也可以是的氣體，也可以是混合混合氣體。氣體。COCO2 2 的摩爾體積是的摩爾體積是22.4L/mol22.4L/mol解釋?zhuān)航忉專(zhuān)何凑f(shuō)是標(biāo)況下未說(shuō)是標(biāo)況下標(biāo)況下標(biāo)況下NONO2 2 的體積約是的體積約是22.4L22.4L解釋?zhuān)航忉?/p>

23、：未說(shuō)是未說(shuō)是1mol1mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)任何物質(zhì)的體積都約是的體積都約是22.4L解釋?zhuān)航忉專(zhuān)何镔|(zhì)應(yīng)是氣體物質(zhì)應(yīng)是氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是積都是22.4L。解釋?zhuān)航忉專(zhuān)簡(jiǎn)挝粦?yīng)為單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體體積氣體體積V =Vm n物質(zhì)的量物質(zhì)的量( n ) 、氣體體積氣體體積( V )和和氣體氣體摩爾體積摩爾體積( Vm )三者之間的關(guān)系：三者之間的關(guān)系：公式三：公式三：n=VVm氣體體積氣體體積(V) Vm Vm物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 變換為變換為 V= n Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112

24、 mL 某氣體的質(zhì)量某氣體的質(zhì)量為為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為則其摩爾質(zhì)量為 ，相對(duì)，相對(duì)分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為 。n =VVm解：解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol1.在標(biāo)況下在標(biāo)況下 1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是氣體占有的體積是多少？多少？ 2) 33.6LH2 的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ 練習(xí)練習(xí) 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 在在相同的溫度和壓強(qiáng)相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體下，相同體積的任何積的任何氣體氣體都含相同數(shù)目

25、的粒都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。子（相同物質(zhì)的量）。111222VnVnNN在 同 溫 同 壓 下 ：定義：定義：表示表示單位體積（單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，叫做，叫做B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。公式四：公式四：CB=單位：?jiǎn)挝唬簄B: molV: L CB: mol/L 1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度vBn溶液的體積溶液的體積練習(xí)練習(xí)1.判斷題判斷題（1）將）將1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，則，則c=1mol/L ; ( )（2）將）將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則c=1mol/L; ( )（3）若從）若

26、從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則取出的則取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同體積）同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；質(zhì)的物質(zhì)的量相等；( )xx 注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。例題課本例題課本P162. 2. 填空題填空題（1）0.2mol/L的的H2SO4的含義是的含義是_;（2）將）將1L NaOH溶液中含有溶液中含有40g NaOH，其物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量濃度為濃度為_(kāi); （3）200mL的的NaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH，其

27、物質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度為的量濃度為_(kāi); （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;（5）已知）已知c(Cl-)=1mol/L ,則則c(CaCl2)=_。mol/L0.40.450.60.5=2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟配制步驟八字方針八字方針：計(jì)計(jì)量量溶溶轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)洗洗定定搖搖(裝裝)計(jì)算計(jì)算稱(chēng)量稱(chēng)量(或量取或量取)溶解（冷卻）溶解（冷卻）轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻(8)裝瓶裝瓶5.9gNaCl配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒

28、杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）筒（液體溶質(zhì)使用） 線線3.容量瓶容量瓶簡(jiǎn)介簡(jiǎn)介:容量瓶容量瓶使用之前要檢查是否漏水使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏如何檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立倒立觀察觀察形狀形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造構(gòu)造:瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有容積，溫度容積，溫度，頸部標(biāo)有，頸部標(biāo)有刻度線刻度線；規(guī)格：規(guī)格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中溶解不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶

29、，不能將熱的溶液倒入，會(huì)影響體積的準(zhǔn)確性。液倒入，會(huì)影響體積的準(zhǔn)確性。讀數(shù)時(shí)讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期存放溶液，只能用作配制的量具。移作反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期存放溶液，只能用作配制的量具。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。 容量瓶需標(biāo)有容量瓶需標(biāo)有： （1）溫度）溫度 （2）濃度）濃度 （3）容積）容積 （4）壓強(qiáng)）壓強(qiáng) （5）刻度線）刻度線 （6）酸式或堿式）酸式或堿式 六項(xiàng)中的（六項(xiàng)中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1

30、）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6） 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) A容量瓶使用前應(yīng)查是否檢容量瓶使用前應(yīng)查是否檢4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析公式分析VncBB增大增大則減小減小則不變時(shí)，當(dāng)減小增大則增大減小則不變時(shí)，當(dāng)BBBBBBBcncnVcVcVn;自由交流自由交流 討論討論1藥品的量?。ü腆w的稱(chēng)量與液體的量取藥品的量?。ü腆w的稱(chēng)量與液體的量取)是是否準(zhǔn)確；否準(zhǔn)確； 如果藥品如果藥品(溶質(zhì)溶質(zhì))取量超過(guò)應(yīng)取量，則配制的取量超過(guò)應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)( ) 。 如果藥品如果藥品(溶質(zhì)溶質(zhì))取量小

31、于應(yīng)取量，則配制的溶取量小于應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度液的物質(zhì)的量濃度( )。偏大偏大偏小偏小l把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了,溶液溶液的濃度會(huì)的濃度會(huì)( ) 。 因?yàn)槿芤簽⒘?，溶質(zhì)有損失，故配制因?yàn)槿芤簽⒘?，溶質(zhì)有損失，故配制的溶液的濃度會(huì)偏小。的溶液的濃度會(huì)偏小。自由交流自由交流 討論討論2偏小偏小自由交流自由交流 討論討論3 3定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視俯視或或仰視仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線

32、(相當(dāng)于相當(dāng)于n不變，不變，V偏小偏小) ，使溶液，使溶液的物的物質(zhì)的量濃度質(zhì)的量濃度( )；仰視仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線(相當(dāng)于相當(dāng)于n不變，不變，V偏大偏大) ，使溶液的，使溶液的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度( )。 偏大偏大偏小偏小練習(xí)練習(xí)小結(jié)：容量瓶的使用六忌小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏?。┤杉铀^(guò)刻度線（濃度偏小）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小， 俯俯視濃度偏大

33、）視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏?。┪寮刹幌礈觳ＡО艉蜔舛绕。┝膳渲坪玫娜芤捍娣庞谌萘科恐校ㄈ萘苛膳渲坪玫娜芤捍娣庞谌萘科恐校ㄈ萘科渴橇科?，不是容器）瓶是量器，不是容器） 練習(xí)練習(xí)下列操作下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無(wú)影響偏高、偏低、無(wú)影響)? 1、稱(chēng)量時(shí)，、稱(chēng)量時(shí)，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖

34、勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，將超過(guò)部分吸走。、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，將超過(guò)部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無(wú)影響）（無(wú)影響）用濃溶液配制稀溶液. 5C(濃溶液濃溶液) V(濃溶液濃溶液) C(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)公式五：公式五：課本課本P P1717【思考與交流】【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量質(zhì)的量保持不變。保持不變。【練習(xí)】【練習(xí)】1. 1. 選擇題選擇題下列關(guān)于下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（錯(cuò)誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而水配