2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯題精選-鐵及其化合物練習(xí)題含答案

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯題精選-鐵及其化合物練習(xí)題含答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由AlCb (在180c升華)和一種鹽 A按物質(zhì)的量之比1 : 2組成。在密閉容器中加熱 X使之完全分解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：E片后冷地183體比耦曰|請回答下列問題:(1)X的化學(xué)式為_。(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過量稀NaOH溶液時發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。(3)高溫下，若在密閉容器中長時間煨燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_?！敬鸢浮緼1C3 2FeSO4 Al3+2H+6OH=AlO2-+4H2

2、O 將氣體通入足量 NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復(fù)燃，則說明是02【解析】 固體氧化物B溶于稀鹽酸后得到的溶液 C中滴加KSCN溶液，混合液變血紅色，說明 B中 含有Fe3+,則B為F&03, C為FeC3溶液，無色D氣體能使品紅褪色，則 D為S02,由元 素守恒可知A中含有Fe、& 0元素，A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽 A為FeSQ,氧化鐵的物質(zhì)的量為3.2g=0.02mol ,生成二氧化硫?yàn)?.4研 =0.02mol,160g/mol22.4L/mol由Fe、S原子為1： 1可知生成SC3為0.02mol, 4.27g混合晶體E為AlC

3、l3和SQ, AlCl3的物質(zhì)的量為4.27g-0.02mol 80g/mol=0.02mol , X的組成為 AlCbmFeSQ,以此解答該題。133.5g/mol(1)根據(jù)上述分析，X的化學(xué)式為AlClRFeSQ；(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等，逐滴加入過量稀 NaOH溶液，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為：Al3+2H+6OH=AlO2-+4H2O;(3)若在高溫下長時間煨燒 X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分 子式是。2,檢驗(yàn)氧氣的方法為：將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，

4、則說明是O2。2 .某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個平面魔方，如下圖所示:已知A、RC、D、G含有同種元素。純A(單質(zhì))B溶液D固體G溶液顏色銀白色原;色紅棕色淺綠色E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為 F, F是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成 E Go依據(jù)以上信息填空：(1)寫出D的化學(xué)式：。(2)G生成 C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。(3)寫出反應(yīng)A-B的化學(xué)方程式： 。(4)B-F的離子方程式為 ; G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為 O【答案】Fe2O3先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色2Fe+ 3Ca2F

5、eC32Fe3+ + SQ + 2H2O=2Fe2+ + SC42- + 4H+ H+2Fe2 + + HClO=2Fe3+ + Cl + H2O【解析】【分析】結(jié)合框圖，D固體呈紅棕色，則其為 F&O3； A、B、C、D、G含有同種元素，B與硝酸銀溶 液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B為FeC3, G中含有Fe2+, A為Fe。由“ B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F, F是含有三種元素的化合物，與 A反應(yīng)生成E、G"，則F為H2SC4, G為FeSC4; E是通常情況下密度最 小的氣體，則E為H2。由B-C- D的轉(zhuǎn)化可推知，C為F

6、e(OH)3?！驹斀狻?1)由以上分析可知，D為氧化鐵，其化學(xué)式：Fe2O3。答案為：Fe2O3；(2)FeSQ生成Fe(OH)3,可先加堿、后氧化，所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)?灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐 色；(3)反應(yīng)Fl FeC3需用C12將Fe氧化，反應(yīng)方程式為 2Fe+3C± 2FeC3。答案為：2Fe+ 3cI22FeC3;(4)FeC3一H2SQ,應(yīng)使用 SQ,離子方程式為 2Fe3+ + SQ +2H2O=2Fe2+SQ2- + 4H+;FeSQ與次氯酸反應(yīng)，生成 Fe3+、C和H+,離子方程式為 H+ +

7、2Fe2+ + HClO=2Fe3+ + Cl + H2Oo 答案為：2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2+ + SO42- + 4H+ ; H+ + 2Fe2+ + HClO=2Fe3+ + Cl +H2O?！军c(diǎn)睛】利用框圖進(jìn)行物質(zhì)推斷時，先確定信息充足的物質(zhì)，然后利用已知的少量信息、反應(yīng)條件 及未知物質(zhì)前后的已知物質(zhì)，推斷出未知物質(zhì)的組成。3 .圖中，固體 A是鐵銹的主要成分。同體川既義你朝If固體c|嗎叫置潛液川場口用”佰色沉淀臼他總311 TilI請回答：(1)固體C的化學(xué)式是，上述框圖中體現(xiàn)了 SQ的 (填 氧化性"、還原性”或 漂白 性”)。(2)寫出A-B的化學(xué)

8、方程式 。(3)寫出 AE的離子方程式 。(4)若通入的SQ是足量的，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液D”中的金屬陽離子 。 高溫“。,一,一【答案】FeC3還原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CC2 Ba2+SQ2-=BaSO4 取少量溶液D于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水(或雙氧水)，溶液變成血紅色，則含有Fe2+【解析】【分析】固體A是鐵銹的主要成分，則 A為F02O3,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A與CO反應(yīng)生成B為Fe,B與氯氣反應(yīng)生成 C為FeC3, C與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液 D中Fe2+、SO42-等， 溶液D與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀E為BaSQ?！驹斀狻?1)由上

9、述分析可知，固體 C的化學(xué)式是：FeC3,上述框圖中SQ失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸根離 子，作還原劑；(2)A -B的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CQ；(3)D E的離子方程式為： Ba2+SC42-=BaSQ J ;(4)若通入的SO2是足量的，溶液 D中金屬陽離子為Fe2+,檢驗(yàn)該陽離子的方法為：取少量 溶液D于試管中，滴加 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水(或雙氧水)，溶液變成血紅色，則含有Fe2+。4 .下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：島一叵紅色溶液I已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, B, D,甲,乙

10、,丙。(2)寫出 hC反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮縁e2O3 FeC3 FeC2 C2 NaOH KSCN 4R(OH)2 + 02 + 2H2。= 4Fe( OH) 3【解析】【分析】E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則 E為Fe (OH)2, C為Fe (OH) 3, A為紅棕色粉末，則 A為F&03, B為FeC3, D為FeC2,乙為NaOH, 由D-B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為 KSCN據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是F&O3；FeC3;FeC2;CI2；NaOH;KSCN(2

11、) EC反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe( OH)3。5 .某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SQ)3、較多的Cu2+和少量的Na+O從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為,加入試劑X發(fā)生的離子方程式是 試劑Z為(2)操作為(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。(4)寫出操作的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為 (填化學(xué)式)?！敬鸢浮夸X2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水過濾 Al2(SQ)3、H2SO1 Ab(SQ)3、H2SO1 S

12、?！窘馕觥俊痉治觥磕彻S的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入 X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液 1含有Al2(SO4)3、Na2S。，不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑丫用于溶解Al,反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SC4)3,而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4,由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與 過量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3,電解熔融的Al2O3可生成Al,以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析

13、可知操作是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作是過濾，試劑丫是H2SQ,溶液1含有Al2(SQ)3、NazSQ,溶液2含有Al2(SQ)3、過量H2SQ,試劑Z是氨水，操作是過濾，操作加熱分解Al(OH)3,操作是電解。(1)由以上分析可知 X為Al,可用于除去溶液中的 Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；試劑 Z 為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過濾操作；溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO)3、H2SO1；(4)操作是加熱 Al(OH)3, Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)33-2AI2O3+3H2O;(5)金屬C

14、u與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生 CuSQ、SQ、H2O,反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SQ(濃)CuSQ+SOd +2H2O,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SQ?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分 離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí) 驗(yàn)?zāi)芰Α? .某 pH =1 的溶液 x,其中可能含有 Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、CO2-、2. 2-SO4、SiO3、NO3中的一種或幾種，取 200 mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.已知：反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色.請回答下列問題：(1)僅由

15、強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液 X中一定不存在的離子有 (2)溶液X中，關(guān)于NO3的判斷一定正確的是 (填字母).a. 一定有 b. 一定沒有c.可能有(3)中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為(4)中生成沉淀 K的離子方程式為(5)溶液X中不能確定的離子是 用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在的化學(xué)方法為(6)若實(shí)驗(yàn)測定 A. F. K均為0.01 mol ,試確定沉淀 C及其物質(zhì)的量范圍： 22【答案】CO3、SiO3b 3Fe2+4H +NO3-3Fe3+NO +2H2OAlO 2+CO2+2H 2O=AlOH Q+HCO3Fe3取少量溶液X于試管中，加入幾滴22233KSCN§液，溶液不變紅色，說明無

16、Fe3 (其他答案合理也可)沉淀為BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【詳解】由反應(yīng)加入的Ba(NO3)2溶液及pH= 1,結(jié)合溶液中可能含有的離子等信息可判斷氣體A為NO,氣體D為NO2,溶液E為HNO3,因此溶液中含有還原性的離子，即含有Fe2+；由反應(yīng)加入過量 NaOH溶液及溶液中可能存在的離子判斷氣體F為N%,溶液I為NH4NO3,溶液中含有NH4+; pH= 1的溶液中不可能含有CC32-、SQ2-,故沉淀C為BaSQ;根據(jù)圖示關(guān)系及可能存在的離子可知沉淀G為Fe(OH)3,溶液J為FeC3;沉淀K為Al(OH)3。(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所

17、以不存在的離子有CO32-、SiO32-;(2)強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋼溶液時不能產(chǎn)生氣體，所以溶液X中一定沒有NO。答案選b;(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT +2H2O；(4)中生成沉淀 K為Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為 AlO2-+CQ+2H2O= Al(OH)3 J +HCQ-； (5)生成Fe(OH)的Fe3+可能來自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原來溶液中就存在Fe3+,故不能確定溶液X中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液X中是否

18、存在Fe3+；6 6) NO、NH3、Al(OH)3 各為 0.01 mol,則說明溶液 X 中有 0.03molFe2+、0.01 mol NH4+、0.01 mol Al3+。若溶液X中不存在Fe3+,由上述推斷可知溶液中一定存在 Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- ,由溶液中的電荷守恒可知 3n(Al3+) + n(NH4+)+ 2n(Fe2+)+ n(H+)= 2n(SO2-),故 n(SO42-)=1-(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol,若溶彼中含有 Fe3+,則 n(SO42- )>0.06mol。7 .已知

19、A是一種常見金屬，部分反應(yīng)物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下 列問題。鹽酸(1) B的俗名為。(2)保存C溶液時需加入少量 A的原因是, A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該 反應(yīng)類型屬于 (填基本反應(yīng)類型)(3) E生成F可觀察到的現(xiàn)象 ,化學(xué)方程式為 。(4)寫出B- C化學(xué)方程式為, 8 D的離子方程式為。【答案】磁性氧化鐵 防止Fe2+被。2氧化3Fe+4H2O高超F(xiàn)e3O4+4H2置換反應(yīng) 白色沉 淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH) + 2H2O+ O2 = 4Fe(OH> F&O4 + 8HCl=FeC2 +2FeC3 + 4H2O 2F# + C

20、2=2Fe3+ + 2Cl【解析】【分析】A是一種常見金屬，燃燒后生成的氧化物B與鹽酸反應(yīng)能夠生成兩種氯化物，符合條件的常見金屬是鐵，所以由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系得，A為Fe, B為Fe3O4, C為FeC2, D為FeC3, X為H2, E 為 Fe(OHL F 為 Fe(OH)3, G 為 Fe2O3。【詳解】(1)由分析可知B為FesO4,俗名為磁性氧化鐵，故答案為：磁性氧化鐵；(2)因?yàn)镕eT極易被O2氧化，所以保存FeC2溶液時需加入少量 Fe, Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故答案為：防止Fe2+被O2氧化；3Fe+4H2O>

21、溫Fe3O4+4H2；置換反應(yīng)；(3) Fe(OH)2沉淀在空氣中被氧化生成Fe(OH)3,可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+ 2H2O+O2= 4Fe(OH)3；故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+ 2H2。+。2= 4Fe(OH)3；(4) Fe3O4與鹽酸反應(yīng)得化學(xué)方程式為 Fe3O4 + 8HCl=FeC2+ 2FeC3 + 4H2O, FeC2與CI2反應(yīng) 得離子方程式為 2Fe2+Ci2=2Fe3+2Cr,故答案為：Fe3O4+ 8HCl=FeC2+ 2FeC3+ 4H2O； 2Fe2 + + C

22、l2=2Fe3+ + 2Cl。8.現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) C、D、E F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)黃'錄色產(chǎn)(*烏羅物瓦石I、 巴 J 、屬于電解質(zhì)的有。(填"A” “托T ZT丙” “ C” “ D” “ E” “ F”)(3)寫出轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)方程式： ，寫出轉(zhuǎn)化發(fā)生的離子方程式： O(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： ?！敬鸢浮縜) C HCl 甲、乙、丙 丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T C2+2Fe2+=2C+2Fe3 4+7/ /產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解析】【分

23、析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則 A為金屬Na,由反應(yīng)可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為 C12,與氫氣反應(yīng)生成丙 HCl , HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E,物質(zhì)E與C12反應(yīng)生成物質(zhì)F, F與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為 Fe(OH)3,故物質(zhì)F中含有Fe3+,分析可知金屬 B為Fe,物質(zhì)E為FeCL溶液，物質(zhì)F為 FeCl3溶液?！驹斀狻縆(1)金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則 A為金屬Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 頓力，黃綠色氣 rrrvq體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為 HCl；故答案為：磅打 、HCl; A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、D：鹽酸

24、、E： FeCL溶液、F： FeCl3溶液、甲：H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為： 甲、乙、丙；丙；金屬A 水金屬(拓色為黃色)| H 黃綠色 II I -i-十 點(diǎn)羊,? 3 物質(zhì)C t ；物, F下物質(zhì)E®l" T- 1 . 一一1I駕儂圖(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，丙的化學(xué)式為 。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有【點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔 融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。9 . A、B、C D是中學(xué)化學(xué)常見的單

25、質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無 味的液體，組成單質(zhì) A的元素有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此 推斷：巫呻1呷+ H1J +Z 加電ILH甲Ml IM 百(i)甲的化學(xué)式為 ,丙的化學(xué)式為 。(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有 (填字母)。A.稀硫酸 B.鹽酸C.硫氧化鉀溶液D.高鎰酸鉀溶液高溫【答案】Fe3O4 AI2O3 3Fe3O4+ 8Al9Fe+ 4AI2O3 ACD【解析】【分析】A、B、C D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的 液體，乙是H2O,組成單質(zhì)A的

26、元素有可變化合價，且高溫條件下與H2O反應(yīng)，則A是Fe,甲是Fe3O4, C是H2, B是O2, F-O4與D反應(yīng)生成Fe,此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則 D是 Al,丙是 A12O3。【詳解】(1)乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是H2O,組成單質(zhì)A的元素有可變化合價，且高溫條件下與H2O反應(yīng)，則A是Fe,甲是Fe3O4,Fe3O4與D反應(yīng)生成Fe,此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D是Al，丙是Al2O3,故甲的化學(xué)式為 Fe3O4,丙的化學(xué)式為 AI2O3 o高溫(2)甲是Fe304, D是Al,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe3O4+ 8Al= 9Fe+ 4A12O3(3)甲是Fe3O4,要檢驗(yàn)其中所含有的陽離子

27、，要先用稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+ 8H+= 2Fe3+ + Fe2+4H2O,然后再用高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn) Fe2+,用硫氧化鉀溶液檢驗(yàn) Fe3+,故使 用的物質(zhì)是A、C、Do10 .已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體(部分產(chǎn)物已略去)。(1)物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是(2) C-D的過程中第步反應(yīng)的離子方程式是(3)如何檢驗(yàn)D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(4) E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5) G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為 (填序號)。a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)d.

28、氧化還原反應(yīng)【答案】Na2O2 Fe(OH3 2Fe2+Cb=2Fe3+ +2Cl 取少量D溶液于試管中，滴加 KSCN溶 液，溶液顯血紅色(其它合理答案也得分2Al+ 2NaOH+ 2H2。= 2NaA0+ 3H2 T ad【解析】【分析】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2, C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4, E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH, B為O2, D為FeC3, F為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3,以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知 A為Na2O2 , F為Fe(OH)3,故答案為：Na2O2 ； Fe(OH)3 ；(2) CD的過程

29、中第步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+C2=2Fe3+2C；(3) D為FeC3,陽離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加 KSCN容液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加 KSCN溶液，溶液顯血紅色；(4)地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ;(5)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ado【點(diǎn)睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對 基礎(chǔ)知識的全面掌握。11.已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是

30、具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為 。(2) A和水反應(yīng)生成 B和C的離子方程式為 ,列出A的一種重要用 途 O(3) H在潮濕空氣中變成 M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮縁e3O4 2NmO2 + 2H2O = 4Na+OH + O2T 供氧劑(或漂白齊U )白色絮狀沉淀迅速變 為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知D是具有磁性的黑色晶體，則 D為Fe3O4； A為淡黃色固體，A與水反應(yīng)生成 B和 C,所以A為Na2O2, C是無色無味的氣體， C為O2, B為NaOH

31、, T為生活中使用最廣泛的 金屬單質(zhì)，T為Fe, H是白色沉淀，則 H為Fe(OH1【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知物質(zhì) D的化學(xué)式為Fe3O4；答案：FesO4o(2)根據(jù)上述分析可知物質(zhì) A為Na2O2, B為NaOH , C為O2, A和水反應(yīng)生成 B和C的 離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2 T ； A的一種重要用途為供氧劑 (或漂白齊1)； 答案：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2 T ;供氧劑(或漂白劑)。(3)H為Fe(OHR在空氣中很不穩(wěn)定，被氧氣氧化，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；答案：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色

32、，最終變?yōu)榧t褐色。(4)反應(yīng)是Fe3O4與鹽酸的反應(yīng)，生成氯化鐵和氯化亞鐵、水，其離子方程式為Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O;答案：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。12 .現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B C和氣體甲、丙以及物質(zhì) D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化 關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。金屬C的名稱氣體丙的分子式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ;反應(yīng) 。【答案】鐵HCl 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 T 3NaOH+ FeC3 = Fe(OH, J + 3NaCl【解析】【分析】金屬A的焰色為黃色，即金屬 A為

33、Na, Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為 H2,物質(zhì)D為NaOH,金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2,則金屬B為Al ,氣體甲與 C12反應(yīng)生成HCl,溶 于水后生成鹽酸，沉淀 H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質(zhì)G中含有Fe3+,則物質(zhì)F中含有 Fe2+,即金屬C為Fe,據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬 A為Na, Na與H2O反應(yīng)，2Na+2H 2O=2NaOH + H2 f ,氣 體甲為H2,物質(zhì)D為NaOH,金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2,則金屬B為Al ,氣體甲與 C12反應(yīng)生成HCl,溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質(zhì)G中含有Fe3+,氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將

34、 Fe2+氧化成Fe3+,則物質(zhì)F中含有Fe2+,即金屬C為Fe, 根據(jù)上述分析，金屬 C為Fe；答案為鐵；氣體丙為HCl ；答案為HCl；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2T ;反應(yīng)發(fā)生FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl ；答案為 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 f ； FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl。【點(diǎn)睛】無機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識大膽猜測，推出其余物質(zhì)，做題時應(yīng)注意問題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子 方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。13 .

35、某金屬X,為了確定其成分，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示:無色可慰性氣體白色沉淀匚毒置在空包由褐色沉淀D寫出金屬X的化學(xué)式 寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式寫出白色沉淀 C轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀D的化學(xué)方程式【答案】Fe FeCl2 4Fe(OH)2+Q+2Ho= 4Fe(OH)3【解析】金屬與鹽酸反應(yīng)生成無色可燃性氣體為氫氣，白色沉淀與氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則金屬為Fe;【詳解】(1)分析可知，金屬 X為Fe;(2)溶液B為氯化亞鐵；(3)白色沉淀為氫氧化亞鐵，在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+Q+2HO 4Fe(OH)3；14 .下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

36、(部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出 )。A、G E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應(yīng) 呈紫色。常溫下 A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)所得溶液中的唯一溶質(zhì)。A在元素周期表中的位置為 , H的電子式為 。 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式為。反應(yīng)的離子方程式為。反應(yīng)中每生成1 mol E,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ?！敬鸢浮康谒闹芷诿笞?1' 3F6O4+28H+NO3=9Fe3+NOt + 14H2O 2Al+ 2OH + 2H2。= 2AlO2 + 3H2 T 1 mol【解析】【分析】A、C、E G為單質(zhì)，其中 A、C、

37、G為金屬，L為紅褐色固體，L為Fe(OH)3, B為常見無色 液體，B為H2O,由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，D為Fe3O4, G為Al, A為Fe, E為H2, I的焰色反應(yīng)呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，C為K, F為KOH, I為KA1C2, K與氫氣化合生成KH,所以H為KH,常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)所得溶液中的唯一溶質(zhì)，J為硝酸，K為硝酸鐵，然后結(jié)合單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼、C、E G為單質(zhì)，其中 A、C、G為金屬，L為紅褐色固體，L為Fe(CH)3, B為常見無色 液體，B為H2C,由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，D為FesCH, G為Al, A為Fe,

38、 E為H2, I的焰色反應(yīng)呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，C為K F為KCH, I為KAIC2, K與氫氣化合生成KH,所以H為KH,常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)所得溶液中的唯一溶質(zhì)，J為硝酸，K為硝酸鐵，(1)由上述分析可知，A為Fe,位于元素周期表中第四周期皿族，H為KH,其電子式為K+ ： H'；(2)反應(yīng)的離子方程式為 3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NOT +14H2。，反應(yīng)的離子方程式為 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T ;(3)反應(yīng)為KH+H2O=KOH+H4 , H元素的化合價由-1升高為0,則每生成ImolE(KOH),轉(zhuǎn) 移電子的物質(zhì)的量為 1molx (1-0)=1mol。15 .下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為氣體單質(zhì)一種主要成分、D在常溫下是黃2色氣體、 E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生 成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式F, G, H。(2)指