總復習：溶液、溶解度和溶質的質量分數(基礎)知識講解

1、總復習：溶液、溶解度和溶質的質量分數（基礎）責編：熊亞軍定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物組成：溶質和溶劑鍛護加溶劑 升溫（一般）卜不愉和溶液亦溶質蒸發(fā)水降溫（一M）馳r定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在lOOg溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,如 KNONaCI,如 Ca（ OH） 2f固體溶解度/變化規(guī)律 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如 溶解度大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大I極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小 常用溶解度曲線表示L氣體溶解度：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大【考綱要求】1. 掌握溶液、溶質、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶

2、解度、溶質的質量分數等概念。2. 掌握溶解度曲線的意義及應用；了解溶解過程中的放熱和吸熱現象。3. 掌握溶質質量分數的有關計算；初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。【知識網絡】溶液溶質的質量分數配制溶質的質量分數一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解定義：固體溶質從飽和溶液中析出的過程 方（蒸發(fā)溶劑，適于溶解度受溫度的影響不大的物質 結晶*法（冷卻熱的飽和溶液，適于溶解度受溫度的影響變化大的物質（放熱,如:NaOH 濃HSQI溶解現象4吸熱,如NHNOI變化不明顯，如NaCI'乳化現象：洗潔精洗衣物和餐具上油污是發(fā)生了乳化現象【考點梳理】考點一、溶液、溶解現象、飽和溶液和不飽和溶液1. 溶

3、液（高清課堂溶液（一）一）（1 ）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。（2）組成：溶質和溶劑。（3）特征：溶液具有均一性和穩(wěn)定性。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質都相同。 穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現沉淀，不分層。2. 溶解現象（1）影響溶解快慢的因素3溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。固體溶質的顆粒大?。侯w粒越小，溶解越快。3攪拌加速溶解。（2）溶解時的吸熱和放熱現象物質溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個變化：3溶質的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量；溶質的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子過程，要放出熱量。 當吸熱大于放熱

4、時，溶液溫度降低，反之升高。（3）溶于水溫度升高的物質：氫氧化鈉、濃硫酸等，溶于水溫度降低的物質：硝酸銨等。3. 正確區(qū)分乳化現象和溶解現象（1）乳化是使用乳化劑將植物油（的油珠）分散成無數細小的液滴存在于水中而不能聚集。（2 ）溶解則是溶質的分子或離子在溶劑的作用下，以分子或離子的形式分散到溶劑中。乳化作用得到 的是乳濁液，溶解后得到的是溶液。4. 飽和溶液與不飽和溶液（1）定義飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶 液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化飽和 加溶劑 升溫一般）不愴.和溶亦溶質

5、蒸岌親囲瞬（3）理解飽和溶液與不飽和溶液須注意以下兩點： 飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度”、“一定量溶劑”這兩個條件下才有意義，脫離了這兩個條件，無法判斷是否飽和。 溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質，同一溶劑對一種溶質已經飽和，但對另一種溶質卻 不一定飽和。5. 判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下，看該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在，如果有且溶質的量不再減少，溶 質與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質的飽和溶液，否則是該溶質的不飽和溶液?；蛘呦蚱渲屑尤胪?種溶質的固體粉末，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和?！疽c詮釋】1. 溶質與溶劑的質量具有加和性，體積不具有加和性，

6、即溶質質量+溶劑質量=溶液質量，溶質體積劑體積工溶液體積。2. 溶液一般是透明的，但不一定是無色的。溶液“透明”包括無色透明和有色透明，如硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。“透明”不是溶液的基本特征，如水、酒精雖然透明，但不是溶液。3. 如果加入水中的物質與水發(fā)生化學反應，那么溶質就是與水反應后生成的物質。如：把生石灰放入一 定量的水中，溶質是氫氧化鈣，而不是氧化鈣CaO+HO=Ca（OH）;三氧化硫通入水中與水反應生成硫酸, 溶質是硫酸SO3+H2O=HSO?？键c二、溶解度、溶解度曲線1. 溶解度（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)

7、時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（2 ）四要素：一定溫度； 100g溶劑；飽和狀態(tài)；單位：g。（3）影響固體物質溶解度的因素：溶質和溶劑的性質，溫度。2. 溶解度曲線（高清課堂溶液（一）三、 4）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，女口 NaCI。 極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。3. 溶解度曲線圖中的點表示的意義（1）溶解度曲線上的點，表示該物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。（2）溶解度曲線的交點，表示在該點所示溫度下物質的溶解度相等。（3）溶解度曲線下方的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。（

8、4）溶解度曲線上方的點，表示溶液所處的狀態(tài)是過飽和狀態(tài)（或溶質未完全溶解）。4. 影響氣體物質溶解度的因素 壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小?！疽c詮釋】1. 理解溶解度需抓住以下四要素：（1）條件：在一定溫度下。因為物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，故不指明溫度時，溶解度沒有 意義。（2 ）標準：在100 g溶劑中。物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小， 必須用等量的溶劑。此處 100 g是指溶劑質量，不能誤認為是溶液質量。（3） 狀態(tài)：達到飽和時。只有在一定量溶劑中（100 g ）達到飽和時（溶解最大限度），溶質的量才是 一個確定的值，否則溶解度就

9、不是一個確定的值。（4）單位：以g為單位。2. 可從生活中的某些現象認識氣體的溶解度。女口：夏天打開汽水瓶蓋時， 壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣體涌出；喝汽水后會打嗝，是因為汽水到胃中后，溫度升高，氣體的溶解度減小?？键c三、溶質質量分數、配制一定溶質質量分數的溶液1. 溶質的質量分數：（高清課堂溶液（二）四）溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。（1）溶質的質量分數=溶質質量 /溶液質量 X 100%（2） 飽和溶液中溶質的質量分數=溶解度+（100g+溶解度）X 100%2. 配制溶液的主要步驟： 計算、稱量（量?。⑷芙??！疽c詮釋】1. 公式中溶質的質量必須是已溶解的物質

10、的質量，未溶解的物質不是溶液的組成部分，當然也不是溶質。2. 溶質可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以形成溶液的質量是所有溶質的質量之和加上溶劑的 質量，該溶液中某種溶質的質量分數即為該溶質的質量除以溶液的總質量。3. CaO, NatO, SO等易與水反應的物質溶于水時，與水反應生成Ca（OH）2, NaOH HzSQ,溶質是反應后的生成物Ca（OH）2, NaOH HbSQ,而不是原物質 CaO N0, SO,所以溶質的質量是溶液中 Ca（OH）2, NaOH H2SQ的質量。4. CuSO4 5HO, NazCO 10HO等結晶水合物溶于水時，溶質是CuSQ, NaCO,而結晶水會“

11、進入”溶劑。5. 在一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數可以由溶解度直接求得。飽和溶液的溶質質量分數二一溶解度100%100g+溶解度考點四、溶液稀釋的計算、結晶1.關于溶液稀釋的計算：（1）溶液稀釋前后，溶質的質量不變。（2） 若設濃溶液質量為 Ag，溶質的質量分數為 a%,加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B g , 則 A g X a%= BgX b% （其中 B= A+ m水）2.結晶：固體溶質從飽和溶液中析出的過程。（1）蒸發(fā)結晶：一般適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質，即溶解度曲線“緩升型”的物質。 降溫結晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質，即溶解度曲線“陡升型”的物質。

12、【要點詮釋】1. 結晶法可用于分離幾種可溶性固體組成的混合物。在具體的操作中，要結合混合物中各成分的溶解度 和含量的多少。降溫結晶和蒸發(fā)結晶以及過濾等方法要交替使用。2. 分離混合物的操作過程：加熱溶解（或常溫溶解）、冷卻結晶（或蒸發(fā)結晶）、過濾分離、洗滌晶體、干燥晶體?！镜湫屠}】類型一、考查溶液、溶解現象、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及其應用仇.溶液可以是五顏六色為無色的是（）A.碘酒B.高錳酸鉀溶液C .蔗糖溶液D .硫酸銅溶液【思路點撥】解答本題的關鍵是要知道常見溶液的顏色，尤其是帶顏色的溶液?！敬鸢浮緾【解析】 碘酒是紫色，高錳酸鉀溶液是紫紅色，蔗糖溶液是無色，硫酸銅溶液是藍色

13、?！究偨Y升華】 初中常見帶顏色的溶液：含Cu2+的溶液是藍色，含 Fe3+的溶液是黃色，含 Fe2+的溶液是淺綠色，碘酒是紫色，高錳酸鉀溶液是紫紅色，其它大多是無色。下列混合物中的物質，不能稱為溶質的是（D.生理鹽水中的鹽A.碘酒中的碘 B.食醋中的醋C .泥水中的泥沙【思路點撥】 根據溶質的概念：被溶解的物質叫做溶質，據此及常見物質的組成進行分析判斷?！敬鸢浮緾【解析】碘酒是固體碘溶解在酒精中形成的溶液，碘為溶質，酒精為溶劑，故A選項不符合題意。食醋是醋酸的水溶液，醋酸是溶質，水是溶劑，故B選項不符合題意。泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能稱為溶質， 故C選項符合題意。生理鹽水是0.9

14、%的氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質，水是溶劑, 故D選項不符合題意?！究偨Y升華】 本題難度不大，掌握溶液的本質特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、常見溶液的組成是正 確解答本題的關鍵。物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變?，F將濃硫酸生石灰硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉五種物質分別溶解于水，會使溶液溫度升高的是（A. B.C.D .【思路點撥】 答。根據常見物質溶于水時吸熱與放熱現象、溶液溫度的變化情況和生石灰的化學性質進行解【答案】C【解析】物質在溶解時經常伴隨有吸熱或放熱現象，濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水時放出大量的熱,溫度升高；氧化鈣與水反應放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低；氯化

15、鈉溶于水，溫度幾乎不變。選項中物質溶于水或與水反應，會使溶液溫度升高。故選C?！究偨Y升華】本題難度不大，掌握常見物質溶于水的吸熱和放熱現象是正確解答本題的關鍵。要注意氫 氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣放入水中后都會放出大量的熱，但它們有本質不同，氫氧化鈉、濃硫酸是溶解 放熱，氧化鈣是反應放熱。4氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小.要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水.其中措施正確的是（A.B.C.D.【思路點撥】 根據題意，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據此由不飽和溶液與飽和溶液的轉化方 法進行分析判斷即可?！敬鸢浮緿【解析】向接近飽和的溶

16、液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石 灰水變成飽和，可以采?。杭尤霘溲趸}、蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減 小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取升高溫度 的方法。故符合題意?！究偨Y升華】 增加溶質、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽 和溶液時要具體分析溶解度與溫度的變化關系。舉一反三：【變式1】（2015?浙江中考）20C時，在兩只各盛有 50克水的燒杯中，分別加入 30克氯化鈉和蔗糖固 體，攪拌使其充分溶解，結果如圖所示下列說法正確的是（）A .兩燒杯中的溶液質量相

17、等B . 20C時兩者的溶解度相等C .氯化鈉溶液一定是飽和溶液D .蔗糖溶液一定是飽和溶液【答案】C【解析】因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質，而蔗糖沒有剩余的溶質，兩燒杯中的溶液質 量不相等，故A說法錯誤。因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質，而蔗糖沒有剩余的溶質， 則兩種物質的溶解度不同，故B說法錯誤。由圖可知，氯化鈉溶液中有固體剩余，則20C時，在50g水中溶質不能繼續(xù)溶解，溶質有剩余，則為飽和溶液，故C說法正確。因在20C時，在50g的水中蔗糖固體沒有剩余，則可能是恰好達到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質，則溶液可能為飽和溶 液，也可能為不飽和溶液，故D說法錯誤

18、?！咀兪?】學習溶液后，甲、乙、丙、丁四位同學討論對溶液的理解，其中正確的是（）A .甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液B .乙：1 g蔗糖完全溶解在10 g水中形成的溶液的質量為 11 gC .丙：鹽水是溶液，糖水是溶液，兩者混在一起，既有糖又有鹽，則不是溶液了D .?。阂槐雏}溶液下部分比上部分咸【答案】B【解析】 溶質的形成過程，從微觀粒子的運動來看，實質上是溶質與溶劑的粒子不停運動，擠占對方的 粒子空隙，在這個過程中粒子既沒增多，也沒減少，所以溶質和溶劑的質量具有加和性而體積沒有加和 性；溶液都具有均一性、穩(wěn)定性，所以一杯食鹽水上部與下部的咸度一樣。類型二、考

19、查溶解度曲線的應用、溶質質量分數的有關計算O5. （2015?福州中考）實驗室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質質量分數為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說 法正確的是（）A .用50mL量筒量水B .將固體放于托盤天平的右盤稱取C .將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞【思路點撥】 利用溶質質量=溶液質量 溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制 溶液所需要的溶質的質量；由所需水的體積判斷所需量筒的量程?！敬鸢浮緿【解析】配制100.0g溶質質量分數為3.0%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質量=100.0g X3.0%=3.0g ;溶劑質量=溶液

20、質量-溶質質量，所需水的質量=100.0g - 3.0g=97.0g （換算成體積是97.0mL）,應選用100mL的量筒，故A選項說法錯誤。托盤天平的使用要遵循左物右碼”的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱取，故B選項說法錯誤。應將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C選項說法錯誤。將配3.0%，故D選項說法好的溶液裝入貼有標簽的試劑瓶中，標簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質質量分數為 正確?！究偨Y升華】本題考查的是配制一定質量分數溶液的有關知識，解題關鍵是了解溶質和溶劑的計算方法 以及托盤天平的使用技巧等。F列敘述正確的是(B.C.D.40 C時，甲、乙兩種物質的溶解度相等采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液200g60C時，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質量為【思路點撥】知道固體溶解度曲線的意義、溶質質量分數的定義以及飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的 方法。【答案】B【解析】從20C向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20C時它們的溶解度大小順序是：甲V乙，故 A錯。曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以40C時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故 B正確。因為乙的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以降溫后不會析出晶體，不會變 為飽和溶液，故 C錯。60C甲的溶解度是 60g,所以在10