202X年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.1水溶液第1課時(shí)課件1魯科版選修4

1、第第3 3章章 物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為 第第1 1節(jié)節(jié) 水溶液水溶液 知識(shí)回憶：你還知道知識(shí)回憶：你還知道NaClNaCl溶液能導(dǎo)電的原因嗎？溶液能導(dǎo)電的原因嗎？ 在石英皿中經(jīng)過(guò)在石英皿中經(jīng)過(guò)28次蒸餾的水的電導(dǎo)率為次蒸餾的水的電導(dǎo)率為10-8 -1cm-1電導(dǎo)率可以表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能，電導(dǎo)率可以表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能，電導(dǎo)率越大那么導(dǎo)電性能越強(qiáng)電導(dǎo)率越大那么導(dǎo)電性能越強(qiáng),反之越小反之越小想一想：純水能導(dǎo)電嗎？想一想：純水能導(dǎo)電嗎？一、水的電離一、水的電離1 1、水的電離水的電離 H2O + H2O H3O+ + OH- 簡(jiǎn)寫為：簡(jiǎn)寫為：H2O H+ + OH 水合氫離子水合氫離

2、子化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 水電離出的水電離出的H+H+和和OH-OH-的物質(zhì)的量相等，那的物質(zhì)的量相等，那么么 H+=OH- H+=OH- 。1 ： 1 ： 1水的電離平衡常數(shù)為：水的電離平衡常數(shù)為：K = H+OH-H2O變形為：變形為：K H2O= H+ OH- 水的電離是一個(gè)可逆過(guò)程，在一定溫度下可以到達(dá)電離平水的電離是一個(gè)可逆過(guò)程，在一定溫度下可以到達(dá)電離平衡，其過(guò)程遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。衡，其過(guò)程遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。 H2O H+OH 在在一定溫度一定溫度下，下，K是常數(shù)是常數(shù), ,H2O是常數(shù)是常數(shù)（如（如2525時(shí)時(shí), ,H2O= = 55.6 moL/L ），）， 即即K H2O是常

3、數(shù)，則是常數(shù)，則H+OH-也為常數(shù)也為常數(shù)。LL1mo6 .55OHHKW令：令：K H2O= KWKW叫叫水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱水的離子積水的離子積2 2、水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)遷移應(yīng)用：遷移應(yīng)用： 根據(jù)水的離子積關(guān)系根據(jù)水的離子積關(guān)系KW= H+OH-，求純水中的，求純水中的H+和和OH-計(jì)算方法：H+=OH-=WK溫度/H+/moLL-1OH-/moLL-1KW251.010-14805.010-71007.410-71.010-71.010-75.010-77.410-72.510-135.510-13水的電離是一個(gè)水的電離是一個(gè)吸熱吸熱過(guò)程過(guò)程物質(zhì)通入HCl氣

4、體加入NaOH固體加入NaCl固體離子成分討論分析：討論分析： 向水中分別參加以下物質(zhì)，請(qǐng)分析其中的離子成分，向水中分別參加以下物質(zhì)，請(qǐng)分析其中的離子成分，你會(huì)有何發(fā)現(xiàn)？你會(huì)有何發(fā)現(xiàn)？H+ Cl- OH-Na+ OH- H+ Na+ Cl- H+ OH- 由于水的電離，在由于水的電離，在任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH-總是同時(shí)存在的總是同時(shí)存在的。K KW W只與溫度有關(guān)，而與只與溫度有關(guān)，而與HH+ + 、OHOH- - 變化無(wú)關(guān)，因變化無(wú)關(guān)，因此此在在任何稀的水溶液中同樣存在任何稀的水溶液中同樣存在K KW W=H=H+ + 液液OHOH- - 液液，且在且在2525時(shí)時(shí)K KW W

5、= =110-14mol2L-2。討論分析：討論分析： 水的離子積關(guān)系水的離子積關(guān)系KW= H+OH-只適用于純水嗎？其他水只適用于純水嗎？其他水溶液可以使用嗎？溶液可以使用嗎？遷移應(yīng)用：遷移應(yīng)用：利用利用K KWW的定量計(jì)算的定量計(jì)算求水溶液中的求水溶液中的HH+ + 或或OHOH- - 1.試計(jì)算試計(jì)算25 時(shí)，時(shí)，0.01molL-1 HCl溶液中溶液中 H+、OH-分別為多少？分別為多少？H+水水=10-12 molL-1 H+液 = H+HCl + H+水水 即即OH-水水=10-12 molL-1 OH-液液= = 10-12 molL-1 HKWHCl=H+ +Cl- H2O H

6、+OH 解析：molL-1molL-1由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的H+為多少？為多少？ H+HCl molL-1次次主主KW=110-14mol2L-225時(shí)，時(shí)， 0.1molL-1 NaOH溶液中溶液中 H+、OH-分別為多少？分別為多少？遷移應(yīng)用：遷移應(yīng)用：利用利用K KWW的定量計(jì)的定量計(jì)求水溶液中的求水溶液中的HH+ + 或或OHOH- - OH-液 = OH-NaOH + OH-水水 OH-水水=10-13 molL-1 即即H+水水=10-13 molL-1 H+液液= = 10-13 molL-1 OHKW解析：NaOH=Na+ +OH- H2O H+OH molL-1molL

7、-1 OH-NaOH molL-1由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的OH-為多少？為多少？主主次次 根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析改變以下條件對(duì)水的電離平根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析改變以下條件對(duì)水的電離平衡有什么影響？衡有什么影響？討論分析：討論分析：條件條件KW變化變化平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向水的電水的電離程度離程度H+ OH-H+和和OH-大小大小加熱加熱通入通入HCl加加NaOH固體固體不變不變不變不變= = H2O H+OH 條件改變對(duì)水的電離平衡及條件改變對(duì)水的電離平衡及K Kw w的影響的影響1.1.升高溫度，升高溫度，K Kw w變大，變大，水的電離平衡正向移動(dòng)。水的電離平衡正向移動(dòng)。2.2.溫度不變，溫度不變，KwKw不變不變 當(dāng)參加能使當(dāng)參加能使H+H+或或OH-OH-的濃度增大的物質(zhì)如酸的濃度增大的物質(zhì)如酸或堿，那么水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電或堿，那么水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離。離。小結(jié)：小結(jié)： 當(dāng)參加能使當(dāng)參加能使H+H+或或OH-OH-的濃度減小的