高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)梳理

1、1、元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（熟記）性 質(zhì) 同周期（從左右）同主族（從上下）電子層結(jié)構(gòu)原子半徑失電子的能力得電子的能力金屬性非金屬性主要化合價(jià)最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性酸性氣態(tài)氫化物形成難易程度穩(wěn)定性陰離子的還原性2、金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù) 金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出 的易難 與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物水化物 強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物 強(qiáng)弱 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) 陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強(qiáng)的其元素非金屬性弱，陰離子還原性弱的其元素非金屬性

2、強(qiáng)原電池中 為活潑金屬，正極較不活潑金屬 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性 ；非金屬性 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性 ；非金屬性 3認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 1預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)2尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。同周期：金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)劇烈程度降低，非金屬單質(zhì)越來越易與氫氣化合金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)

3、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng) 核對外層電子的吸引增強(qiáng)，r變小，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)遞增同主族：金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)越來越難與氫氣化合金屬單質(zhì)還原性增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)氧化性減弱 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱 失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱 核對外層電子的吸引減弱電子層數(shù)遞增， r變大X、Y、Z為三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Z位于同主族，X、Y位于同周期，由它們構(gòu)成的物質(zhì)可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：ZZY2 Y2 X（1）Z的元素符號是 ； X在周期表中的位置 Y

4、2的化學(xué)式是 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）XY2的電子式 ， （4） ZY2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑。B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素。請回答下列問題：（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：_、_、_。（2）E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式_（3）請寫出A的最高價(jià)氧化物的電子式_；（4）請寫出D的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子

5、方程式_三、化學(xué)鍵1、離子鍵： A.相關(guān)概念 B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C.離子化合物形成過程的電子式的表示（NaCl，Na2O，MgCl2，CaO，NaOH，Na2O2，NH4Cl）2、共價(jià)鍵： A.相關(guān)概念 B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C.共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（NH3，CH4，CO2，H2O2） D.極性鍵與非極性鍵3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)4、化學(xué)鍵（1）化學(xué)鍵是指： 。（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是指： 。（3）離子鍵與共價(jià)鍵比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵概念 成鍵微粒 成鍵元素一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子間得失電子能力差別較大（特例

6、銨鹽）同種或不同種的非金屬元素間原子未達(dá)到飽和狀態(tài)，不易得失電子存在范圍離子化合物（堿、鹽、活潑金屬氧化物）單質(zhì)，共價(jià)化合物、離子化合物（堿、含氧酸鹽、銨鹽等）與性質(zhì)的關(guān)系一般離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高，溶解度越小。共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定。 （4）非極性共價(jià)鍵與極性共價(jià)鍵比較項(xiàng)目非極性鍵極性鍵成鍵微粒 種原子 種原子存在范圍非金屬單質(zhì)，如H2共價(jià)化合物，如H2O2（特例）離子化合物，如Na2O2（特例）共價(jià)化合物，如CO2離子化合物，如NaOH、K2SO4、NH4Cl 陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 （想到10、18電子微粒） 原電池（想到氧化還原） 物質(zhì)推斷（特征的物質(zhì)如-1：1；1：

7、2；1：3的組成情況、特征的反應(yīng)如雙重的氧化產(chǎn)物氮的、硫的、鈉的、周期表中的特殊位置等）一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成.2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化、常見的放熱反應(yīng)： A.所有燃燒反應(yīng)； B.中和反應(yīng)； C.大多數(shù)化合反應(yīng)； D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E.物質(zhì)的緩慢氧化5、常見的吸熱反應(yīng)： A.大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇

8、的反應(yīng)。6、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。二、化學(xué)能與電能1、原電池：(1)概念(2)工作原理：a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)(3)原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。19如右圖，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 （ ） A、 Zn2e=Zn2+ BCu2e=Cu2+C2H+2e=H2 DCu2+2e=Cu 一、化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）(2)外因L控制變量）a

9、. 濃度 b. 溫度 c. 催化劑 d. 固體表面積 f. 其他 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑 有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)等三、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)2、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同3、化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 消耗A的速率生成A的速率例下面關(guān)于化學(xué)

10、反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 C可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 D當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止 在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) =2C(g) ，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A生成C的速率與C分解的速率相等 BA、B、C的濃度相等C單位時(shí)間生成 n mol A， 同時(shí)生成 3n mol BDA、B、C的分子數(shù)之比為 1 3 2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（ ）A當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到

11、平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且所吸收的熱能由外部熱源（如酒精燈）提供，提供的熱能主要起到_的作用?？赡娣磻?yīng)H2(g)I2(g)= 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是 （ ） A. 混合氣體的體積恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變 C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等5、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物官能團(tuán) 化 學(xué) 性 質(zhì)（寫出化學(xué)方程式）甲烷乙烯苯乙醇乙酸甲烷 一、甲烷

12、的元素組成與分子結(jié)構(gòu)：CH4 正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、甲烷的氧化反應(yīng)（燃燒）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成： 分子式： 2、分子結(jié)構(gòu)：官能團(tuán)碳碳雙鍵。 二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色 三、乙烯的加成反應(yīng)1、與溴的加成反應(yīng)（使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2 + BrBr CH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷 2、與水的加成反應(yīng)CH2CH2 + HOH CH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。 乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2CH2 一、苯的組成與

13、結(jié)構(gòu) 1、分子式 C6H6 2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì) 1、苯的氧化反應(yīng)點(diǎn)燃注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。 2、苯的取代反應(yīng)書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3、在特殊條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式： 一、乙醇的物理性質(zhì)： 二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式 官能團(tuán) 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)： 2、乙醇的氧化反應(yīng) (1)乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式： (2)乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式： (3)乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。 3、酯化反應(yīng)-與乙酸反應(yīng)一、乙酸的物理性質(zhì)： 二、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式 官能團(tuán) 反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： 1、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？2、為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？ 作用？ 3、為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？基本營養(yǎng)物質(zhì) 1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱