高一化學(xué)教案 氮和磷

1、.高一化學(xué)教案 氮和磷氮和磷第一課時教學(xué)目的 1.知識目的1掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。2掌握N2的分子構(gòu)造、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用處。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，理解氮的固定的重要意義。2.才能和方法目的1通過位、構(gòu)、性三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。2通過N2構(gòu)造、性質(zhì)、用處等的學(xué)習(xí)，理解利用構(gòu)造決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用處等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，進步分析和解決有關(guān)問題的才能。教學(xué)重點、難點氮氣的化學(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。教學(xué)過程 引入投影或掛出元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)

2、元素周期律讓學(xué)生通過論分析氮族元素在構(gòu)造、性質(zhì)上的相似性和遞變性。老師引導(dǎo)氮族元素的相似性：學(xué)生總結(jié)最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子到達穩(wěn)定構(gòu)造，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。氮族元素的遞變性：氮 磷 砷 銻 鉍非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強NH3 PH3 AsH3穩(wěn)定性減弱、復(fù)原性增強老師引導(dǎo)氮族元素的一些特殊性：學(xué)生總結(jié)+5價氮的化合物如硝酸等有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯

3、氧化性。氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。老師引導(dǎo)氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律?師生共同總結(jié)后投影課本中表1-1。引入第一節(jié)第一節(jié) 氮和磷氮氣布置學(xué)生閱讀教材第2-3頁的內(nèi)容，進展歸納總結(jié)。邊提問邊總結(jié)一氮的存在游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%?；蠎B(tài)：無機物中如硝酸鉀等，有機物中如蛋白質(zhì)、核酸等。引導(dǎo)請學(xué)生觀察周圍空氣并通過聯(lián)想分析氮氣的物理性質(zhì)。學(xué)生總結(jié)二氮氣的物理性質(zhì)無色無味，難溶于水1:0.02，比空氣稍輕。投影常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學(xué)生進展比較。難溶氣體：N21:0.0

4、2;H21:0.02;微溶氣體：O21:0.2可溶氣體：Cl21: 2、H2S1:2.6易溶氣體：SO21:40極易溶氣體：HCl1:500考慮實驗室制N2時應(yīng)該用什么方法來搜集?三氮氣的化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)構(gòu)造決定性質(zhì)，先研究N2的構(gòu)造。1.N2的構(gòu)造電子式： SPACE PREFIX =O /構(gòu)造式：NN。氮氮三鍵的鍵能很大946kJmol-1，所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。2.氮氣的化學(xué)性質(zhì)1與氫氣反響2跟鎂反響：3Mg+N2 Mg3N23與氧氣反響：N2+O2 2NO引導(dǎo)學(xué)生從氧化復(fù)原反響角度分析上述三個反響。進而得出氮氣既能表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)復(fù)原性的結(jié)論。引導(dǎo)中國有句農(nóng)諺，叫做

5、雷雨發(fā)莊稼，誰能解釋這句話的含義?請大家閱讀教材第3-4頁內(nèi)容，再來理解這句農(nóng)諺。學(xué)生總結(jié)補充演示實驗老師事先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮氣體，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。翻開瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。學(xué)生觀察結(jié)論一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。老師引導(dǎo)請用雙線橋法標(biāo)出以上三個反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。學(xué)生活動完成以上作業(yè) ，老師根據(jù)學(xué)生作業(yè) 情況加以說明。四氮氣的用處1.合成氨、制氮肥、制硝酸。2.用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。老師引導(dǎo)請學(xué)生分析以上用處中利用氮氣哪方面的性質(zhì)。五氮的固定將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程叫做氮的固定。

6、途徑：自然固氮雷雨固氮、生物固氮;人工固氮：合成氨工業(yè)。老師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵學(xué)生獻身科學(xué)研究為人類作出奉獻。課堂小結(jié)構(gòu)造、性質(zhì)和詳細反響之間的聯(lián)絡(luò)：非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：隨堂練習(xí)1.不屬于氮的固定的變化是 A根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨 B氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨C氮氣和氧氣在放電條件下合成NO D工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素答案：D。2.在汽車引擎中，N2和O2進展反響會生成污染大氣的NON2+O2 2NO+Q，據(jù)此，有人認為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是 A常溫常壓下NO的分解

7、速度很慢B在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解C空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左挪動D廢氣排出后，壓強減小，不利于平衡向左挪動答案：AB。3.利用以下方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是 A把空氣液化, 然后別離出氮氣B把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的銅網(wǎng)C把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的鎂粉D把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶答案：B。4.現(xiàn)有M、R兩種第A族元素，以下事實不能說明M的非金屬性比R強的是 。A酸性：H3MO4H3RO4B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MH3RH3C氣態(tài)氫化物復(fù)原性：MH3RH3D含氧酸鹽的穩(wěn)定性：Na3MO4Na3RO4答案：C、D。5.在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某

8、些方面區(qū)別于某它三種元素。假設(shè)從中選出氟元素，選擇的理由中正確的選項是 。A最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強B單質(zhì)與冷水反響最劇烈C單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低D在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定答案：BC。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為單位：molL-1 。A0.045 B0.036 C0.026 D0.018答案：B。7.1898年，曾有人創(chuàng)造了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反響是石灰石分解;第二步是使第一步反響產(chǎn)物和焦炭反響，在電爐中的高溫下制得第三步反響起始物;第三步反響中另一反響物是空氣，該反響也是在電爐中完成的，生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反響制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。1試寫出四步反響的化學(xué)方程式;2試簡評該固氮方法。答案：1CaCO3 CaO+CO2 CaO+3C CaC2+COCaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2Og=CaCO3+2NH3。2這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，消費本錢高。8.有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生以下變化A+D E+H2O， E+O2 D，C+D B+F， B+O2 C。且其中：C為紅棕色，D能使石灰水變