鎂-鋁及其化合物知識點(diǎn)整理1

1、鎂、鋁及其化合物知識點(diǎn)整理一. Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)1與非金屬反應(yīng)（1）與O2反應(yīng)：常溫下與空氣中的O2反應(yīng)生成一層 的氧化物薄膜，所以鎂、鋁都有抗 的性能。鎂能在空氣中燃燒： ，鋁在純氧中燃燒： （2）與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)： 特別提醒：鎂在空氣中用酒精燈火焰點(diǎn)燃即可燃燒，而鋁在空氣中需要高溫點(diǎn)燃才能燃燒。鎂在空氣中燃燒時(shí)有三個(gè)反應(yīng)發(fā)生： , , 燃燒時(shí)都放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。利用鎂的這種性質(zhì)來制造照明彈。集氣瓶底部都要放一些細(xì)紗，以防止集氣瓶炸裂。2與H2O反應(yīng)Mg、A1和冷水都不反應(yīng)，但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣。3與酸反應(yīng)置換出H2Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸

2、等酸反應(yīng)置換出H2，其中鋁在冷濃H2SO4，冷濃硝酸中發(fā)生 現(xiàn)象。所以可用鋁制容器貯存冷的 或 。4與某些氧化物反應(yīng)（1）鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C特別提醒：“CO2不能助燃”的說法是不全面的，CO2對絕大多數(shù)可燃物是良好的滅火劑，而對K、Ca、Na、Mg等可燃物卻是助燃劑。（2）鋁熱反應(yīng)(與Fe2O3反應(yīng))： 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬，如：V、Cr、等。特別提醒：鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，金屬氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)放出大量的熱，使生成的金屬呈液態(tài)。KClO3作為引燃

3、劑，也可以用Na2O2代替。5與堿反應(yīng)鎂不與堿反應(yīng)，鋁與堿液反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2簡寫： 二、氧化鋁（Al2O3） 二.氫氧化鋁3、明礬（KAl(SO4)212H2O）知識拓展：明礬與氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式少量的氫氧化鋇（1.5:1）與明礬反應(yīng)， 少量的氫氧化鋇（2:1）與明礬反應(yīng)， 三鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2.鋁及其化合物的知識主線（重點(diǎn)）（創(chuàng)新設(shè)計(jì)P37 “鋁三角”相關(guān)圖像）上圖112的有關(guān)化學(xué)方程式如下：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12 2KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(OH

4、)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4四、Al3+、AlO2的 性質(zhì)（拓展）寫出相關(guān)的離子方程式（一）Al3+的性質(zhì)1、AlCl3中逐滴加入氨水： 用Al3+制取Al(OH)3用弱堿更合適n(NH3H2O)/molnAl(OH)3/mol2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過量？方程式： 現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失圖像：n(NaOH)/molnAl(OH)3/mol0 1 2 3 43、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液有關(guān)反應(yīng)： 現(xiàn)象：開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變圖像： nAl(OH)3/mol0 1/12 1/6 1/4 1/3n(Al3+)/mol（二）AlO2的性質(zhì)1、向含有AlO2的偏鋁酸鹽溶液中通入CO2直至過量 離子方程式： 圖像： n(CO2)/molnAl(OH)3/mol0 11/2 2、向含有AlO2的偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 離子方程式： 圖像： 0 1 2 3 4n(HCl)/molnAl(OH)3/mol（3）向含有