高一化學(xué)筆記

1、 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念概念從得失氧的角度從化合價(jià)升降的角度從電子的得失角度氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)氧化劑反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)反應(yīng)中有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物還原劑反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物反應(yīng)中失去電子的反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原劑得到氧后的生成物還原劑元素化合價(jià)升高后的生成物還原劑失去電子后的生成物還原產(chǎn)物氧化劑失去氧后的生成物氧化劑元素化合價(jià)降低后的生成物氧化劑得到電子后的生成物二、各組概念間的關(guān)系（反應(yīng)物

2、） （實(shí)質(zhì)） （表現(xiàn)） （反應(yīng)類型） （生成物） 氧化劑得到電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑失去電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示1雙線橋法【滿足得失電子守恒】表示方法：由氧化劑指向還原產(chǎn)物，標(biāo)明得xe 例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 由還原劑指向氧化產(chǎn)物，標(biāo)明失xe2單線橋法：由還原劑指向氧化劑，標(biāo)明得失電子總數(shù)xe 例：H2+CuO=Cu+H2O四、氧化性與還原性1基本概念：（1）氧化性：物質(zhì)得到電子的能力或性質(zhì)（2）還原性：物質(zhì)失去電子的能力或性質(zhì)2氧化性、還原性有無的判斷【通過化合價(jià)判斷】元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，如Fe3+、Na+、H+元素處

3、于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，如S2、I、Br、Cl元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性也有還原性，如Fe2+、SO2、Cl2、CO3氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較見“氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律”之強(qiáng)弱規(guī)律五、常見氧化劑和還原劑1常見氧化劑非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S 等含有較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、HNO3、MnO2、H2SO4（濃）某些金屬性較弱的高價(jià)態(tài)離子：Cu2+、Fe3+、Ag+ 等某些過氧化物：H2O2、Na2O2 等2常見還原劑所有金屬單質(zhì)：Fe、Cu、Ag、Al、Mg、Zn、Na等非金屬陰離子及低價(jià)化合物：Cl、I、Br、S2、CO、SO2、N

4、a2CO3等某些非金屬單質(zhì)及氫化物：H2、C、S、H2S、HI、HBr等六、氧化還原反應(yīng)的類型1不同物質(zhì)不同元素之間的氧化還原反應(yīng) 例：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O2不同物質(zhì)相同元素之間的氧化還原反應(yīng)（即歸中反應(yīng)） 例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O3相同物質(zhì)不同元素之間的氧化還原反應(yīng) 例：2KClO3=2KCl+3O24相同物質(zhì)相同元素的不同價(jià)態(tài) 例：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O5相同物質(zhì)相同元素同一價(jià)態(tài)（即歧化反應(yīng)） 例：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+H2O七、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律及應(yīng)用1物質(zhì)氧化性、還

5、原性強(qiáng)弱的判斷【強(qiáng)弱規(guī)律】根據(jù)同種元素的化合價(jià)判斷：一般來說，元素化合價(jià)越高，其物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。特例：氧化性HClOHClO3HClO4根據(jù)元素的活動(dòng)性判斷1）根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Si Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2）根據(jù)非金屬性判斷 F Cl Br I （非金屬性減弱）根據(jù)化學(xué)方程式判斷：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物【即強(qiáng)制弱規(guī)律】 氧化性比較：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性比較：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)反應(yīng)的條件判斷如下列三個(gè)反應(yīng)方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl=Mn

6、Cl2+Cl2+2H2OO2+4HCl=Cl2+H2O結(jié)論：氧化性 KMnO4MnO2O2歸納：（1）同一種氧化劑作用于不同的還原劑，反應(yīng)條件越高，氧化劑氧化性就越弱。（2）同一種還原劑作用于不同的氧化劑，反應(yīng)條件越高，還原劑還原性就越弱。根據(jù)氧化、還原的程度判斷如下列兩個(gè)反應(yīng)方程式：3Cl2+2Fe=2FeCl3 S+Fe=FeSFe：0價(jià)+3價(jià) 0價(jià)+2價(jià) 氧化性：Cl2S外界條件對(duì)氧化性、還原性的影響（1）濃度：濃度越大，氧化性或還原性就越強(qiáng)。如：濃H2SO4稀H2SO4（2）酸堿性：酸性越強(qiáng)，氧化性就越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性就越強(qiáng)。（3）溫度：溫度越高，氧化性或還原性就越強(qiáng)。2互不交叉規(guī)

7、律反應(yīng)前的高價(jià)反應(yīng)物只能對(duì)應(yīng)生成反應(yīng)后的高價(jià)生成物；反應(yīng)前的低價(jià)反應(yīng)物只能對(duì)應(yīng)生成反應(yīng)后的低價(jià)生成物。圖示： 反應(yīng)前 反應(yīng)后高價(jià) 高價(jià)（可以相等，但決不能相交）低價(jià) 低價(jià)（可以相等，但決不能相交）3先后規(guī)律一種還原劑作用于含有多種氧化劑的體系中，首先還原氧化性強(qiáng)的；一種氧化劑作用于含有多種還原劑的體系中，首先氧化還原性強(qiáng)的。例：Fe H+Cu2+Fe3+ Cl2 IFe2+Br 4電子守恒規(guī)律及其應(yīng)用規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)（化合價(jià)降低的總數(shù)）等于還原劑失去電子的總數(shù)（化合價(jià)升高的總數(shù)）。規(guī)律的應(yīng)用 用于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算基本思路：1）指出兩組對(duì)應(yīng)關(guān)系：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原劑還原

8、產(chǎn)物；2）找出兩個(gè)變化：1個(gè)（mol）氧化劑化合價(jià)的變化值（M）；1個(gè)（mol）還原劑化合價(jià)的變化值（M）；3）找出兩個(gè)量：氧化劑的分子個(gè)數(shù)（物質(zhì)的量）N，還原劑的分子個(gè)數(shù)（物質(zhì)的量）N；4）建立等式：N×M = N×M 用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平1配平的原則：電子守恒和質(zhì)量守恒2配平方法A普通配平法步驟： 例： 3 Cu+ 8 HNO3= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4 H2O正確寫出反應(yīng)物和生成物；標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生了變化的元素的化合價(jià)；找出化合價(jià)的變化值；通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等；用觀察法配平其他物質(zhì)，并進(jìn)行檢驗(yàn)。B零價(jià)配平法適用范圍：適用于兩種元素

9、組成的化合物，且其中一種元素的化合價(jià)未知或不常見。配平方法：假設(shè)該化合物中每種元素的化合價(jià)均為0，再利用普通配平法進(jìn)行配平。例： FeC3+ HNO3= Fe(NO3)3+ CO2+ H2O+ NO2C逆向配平法適用范圍：適用于歧化反應(yīng)，或者氧化劑（或還原劑）有多種的反應(yīng)配平方法：假設(shè)氧化產(chǎn)物就是氧化劑，還原產(chǎn)物就是還原劑，從方程右邊向左邊配平例： Cl2+ KOH= KCl+ KClO3+ H2O第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1基本概念電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離成離

10、子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)2常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：大多數(shù)酸、堿、鹽及金屬氧化物非電解質(zhì)：非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機(jī)物、部分氫化物（NH3、PH3）3常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2絕大多數(shù)鹽：NaCl、NaHCO3、NH4ClPb(CH3COO)2除外活潑金屬的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱堿：NH3

11、3;H2O，所有不溶性的堿其他：H2O4電解質(zhì)的電離1）電離的定義：電離是指電解質(zhì)在水分子作用下離解成為自由移動(dòng)的離子的過程2）強(qiáng)電解質(zhì)的電離：完全電離，用“=”連接例：NaCl=Na+Cl NaHCO3=Na+HCO3NaHSO4=Na+H+SO42（水溶液） NaHSO4=Na+HSO43）弱電解質(zhì)的電離：部分電離，用“ ”連接例：H2CO3 H+ + HCO3，HCO3 H+ + CO32 【多元弱酸電離應(yīng)分步寫】 Al(OH)3 Al3+ + 3OH二、離子反應(yīng)1定義：凡是有離子參加或者生成的反應(yīng)都叫做離子反應(yīng)2實(shí)質(zhì)：總是有某種離子的濃度發(fā)生改變3離子反應(yīng)的類型及發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型

12、（離子互換型） 如：CuSO4+BaCl2=CaCl2+BaSO4 Ba2+SO42=BaSO4發(fā)生的條件：A有難溶物生成 B有弱電解質(zhì)生成C有易揮發(fā)的物質(zhì)或氣體生成氧化還原反應(yīng)型：遵循強(qiáng)弱規(guī)律 如：Zn+HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H+=Zn2+H24離子方程式1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的方程式2）意義：體現(xiàn)了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒、電荷守恒；體現(xiàn)了同一種類型的反應(yīng)的規(guī)律。3）離子方程式基本書寫步驟正確寫出化學(xué)式改寫化學(xué)式：a、將易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子；b、單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物和弱電解質(zhì)均保留化學(xué)式刪去方程式兩邊相同的離子檢查電荷、質(zhì)

13、量是否守恒三、常見離子的檢驗(yàn)離子符號(hào)檢驗(yàn)試劑及方法現(xiàn)象及結(jié)論OHpH試紙、紫色石蕊試劑pH試紙變藍(lán)、石蕊試劑變藍(lán)Cl加入硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸CO32先加入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸生成白色沉淀；溶于稀鹽酸HCO3同上無沉淀生成；溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2SO42先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象；有白色沉淀生成SO32加入稀鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體H+pH試紙、紫色石蕊試劑均變紅Mg2+氫氧化鈉生成白色沉淀Cu2+氫氧化鈉生成藍(lán)色沉淀Fe3+氫氧化鈉生成紅褐色沉淀Fe2+氫氧化鈉生成白色絮狀沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色NH4+氫氧化鈉產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

14、體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)四、寫離子方程式時(shí)對(duì)微溶物的處理五、有關(guān)過量問題1氧化還原反應(yīng)中，已知還原性：IFe2+Br在FeI2溶液中通入少量Cl2 在FeI2溶液中通入過量Cl2 在FeBr2溶液中通入少量Cl2 在FeBr2溶液中通入過量Cl2 當(dāng)FeBr2溶液中有一半Br變成Br2時(shí) 2CO2（或SO2）通入Ca(OH)2將少量的CO2(或SO2)通入Ca(OH)2溶液中 將過量的CO2(或SO2)通入Ca(OH)2溶液中 3酸式鹽與堿的反應(yīng)在NaHCO3溶液中滴入少量的Ca(OH)2溶液 在NaHCO3溶液中滴入過量的Ca(OH)2溶液 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)

15、2溶液至中性 ，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液至過量 。在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42剛好完全沉淀 六、關(guān)于離子共存問題1解題要求：認(rèn)真閱讀題干，注意“無色”“酸性”“堿性”“共存”“不共存”及限定條件。2離子不共存的幾種類型離子間生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)時(shí)，不能共存無色溶液中不能存在有色離子常見有色離子：MnO4（紫紅色）、Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存氧化性離子：MnO4、Cr2O72、ClO、NO3(H+)、ClO3(H+)、Fe3+還原性離子：I、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+酸性溶液中氫氧根、弱堿根

16、、弱酸根和弱酸酸式根不能存在如： 強(qiáng)堿性溶液中弱堿離子、多元弱酸的酸式離子不能存在弱堿離子： 酸式離子： 離子間反應(yīng)生成絡(luò)合離子時(shí)不能共存，如Fe3+與SCN反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合離子3溶解性巧記口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1基本概念放熱反應(yīng)：反應(yīng)中向外界體系放出熱量的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)中從外界體系吸收熱量的反應(yīng)。2兩種反應(yīng)中的能量變化放熱：反應(yīng)物總能量生成物總能量。 吸熱：反應(yīng)物總能量生成物總能量3常見的吸熱、放熱反應(yīng)A放熱反應(yīng)（1）金屬與酸

17、的反應(yīng)，如：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）酸堿中和反應(yīng)，如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）所有的燃燒反應(yīng)，如：2CO+O2=2CO2B吸熱反應(yīng)（1）碳與二氧化碳反應(yīng)、碳與水蒸氣反應(yīng)：C+CO2=2CO ；C+H2O(g)=CO+H2(水煤氣)（2）常見的分解反應(yīng)，如：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O二、燃料的充分燃燒1能源的分類：不可再生能源：煤、石油、天然氣、太陽能；可再生能源：水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能?燃料充分燃燒的條件：燃燒時(shí)要有適當(dāng)過量的空氣；燃料與空氣要有足夠大的接觸面。第二章 鹼金屬第一節(jié) 鈉一、鈉的物理性質(zhì)銀白色，質(zhì)軟，有金屬光澤；密

18、度比水小，比煤油大；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低；是熱和電的良導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1與非金屬反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O (白色固體)  2Na2O+O2= Na2O24Na+2O2= 2Na2O2 (淡黃色粉末；現(xiàn)象：黃色火焰，產(chǎn)生黃色的煙)鈉與氯氣反應(yīng)：Cl2+2Na=2NaCl (現(xiàn)象：黃色火焰，產(chǎn)生白煙)鈉與硫單質(zhì)反應(yīng)：2Na+S=Na2S（爆炸）鈉與氫氣反應(yīng)：2Na+H2=2NaH2與水反應(yīng)（1）反應(yīng)原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）現(xiàn)象及解釋現(xiàn)象解釋鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉塊迅速熔化成光亮的小球反應(yīng)放熱；鈉的熔點(diǎn)低

19、小球不停地游動(dòng)反應(yīng)產(chǎn)生氣體推動(dòng)其游動(dòng)滴加酚酞試劑后變成紅色反應(yīng)生成氫氧化鈉，使溶液顯堿性3與鹽反應(yīng)鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)例： 鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應(yīng)例： 4與酸反應(yīng)：直接考慮鈉與H+的反應(yīng)例： 三、鈉在自然界的存在和主要用途1鈉的存在：僅以化合態(tài)存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等2鈉的主要用途：用來制取過氧化鈉等化合物鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑利用其還原性冶煉金屬（鈦、鋯、鈮等）應(yīng)用于電光源，如用于強(qiáng)照明的高壓鈉燈3鈉的制備：2NaCl(熔)=2Na+Cl2第二節(jié) 鈉的化合物一、氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ON

20、a2O2氧素化合價(jià)21類別堿性氧化物過氧化物色、態(tài)白色固體淡黃色粉末與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O過氧化鈉的用途：做供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（潛水艇制氧原理）做強(qiáng)氧化劑：Na2O2+SO2=Na2SO4 Na2O2+SO32+H2O=2Na+SO42+2OH做漂白劑二、氫氧化鈉1物理性質(zhì)：白

21、色易潮解的固體；極易溶于水，溶于水放出大量熱。2化學(xué)性質(zhì)（1）使指示劑變色（堿的通性）：使酚酞試劑變紅，使石蕊試劑變藍(lán)（2）與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）與某些鹽反應(yīng)：堿+弱堿鹽=弱堿+強(qiáng)堿鹽，如：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O堿+酸式鹽=正鹽+水，如：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O3氫氧化鈉的保存：應(yīng)密封保存在塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。三、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3N

22、aHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色、固體粉末白色細(xì)小晶體溶解性易溶于水較易溶于水與酸反應(yīng)反應(yīng)快慢產(chǎn)生速度慢，生成的CO2少產(chǎn)生速度快，生成的CO2多方程式2H+CO32-=H2O+CO2H+HCO3=H2O+CO2與CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3與堿反應(yīng)Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2ONaOH不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與鹽反應(yīng)【CaCl2】Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32

23、NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不易分解受熱易分解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別固體：加熱，若有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則是碳酸氫鈉；溶液：取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水，滴加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸，觀察反應(yīng)速率，反應(yīng)速度快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉；向溶液里加入CaCl2溶液，若有沉淀生成，則是碳酸鈉，反之則是碳酸氫鈉。第三節(jié) 堿金屬元素堿金屬元素包括：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）一、堿金屬的物理性質(zhì)相似性：顏色：銀白色（除銫略帶金色光澤）硬度：質(zhì)軟，取用時(shí)用小刀即可切取遞變性：密度：鋰鉀鈉銣銫 熔沸點(diǎn)：鋰鈉鉀銣銫原子結(jié)構(gòu)：相同

24、點(diǎn)：最外層電子數(shù)只有一個(gè)堿金屬元素在化合物中總顯+1價(jià)不同點(diǎn)：電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1與氧氣反應(yīng)2Na+O2=Na2O2(過氧化鈉)4Li+O2=2Li2O(氧化鋰) K+O2=KO2(超氧化鉀)2Rb+3O2=2RbO3(臭氧化銣)2與水反應(yīng)：2R+2H2O=2ROH+H2（通用模式）3與酸反應(yīng)：2R+2HCl=2RCl+H2（通用模式）三、堿金屬的焰色反應(yīng)1焰色反應(yīng)的定義：很多金屬或它們的某些化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這就叫做焰色反應(yīng)2焰色反應(yīng)的性質(zhì)：焰色反應(yīng)是物理變化所產(chǎn)生的現(xiàn)象3焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟：洗（用稀鹽酸洗滌）燒蘸燒觀洗燒4各種金

25、屬的焰色：鉀紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；鈉黃色；銅綠色；鋇黃綠色；鍶洋紅色；鈣磚紅色；鋰紫紅色 第三章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1定義：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的一個(gè)物理量 注意：“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體名詞，不可分開；微粒包括：原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們的特定組合2符號(hào)：n3單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol4一摩爾的規(guī)定：如果在一定量的微粒集合中所含有的粒子數(shù)目與12C中所含碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質(zhì)的量為一摩爾。二、阿伏加德羅常數(shù)1真實(shí)值：0.012Kg 12C中含有的碳原子數(shù)目；近似值：6.02×10232符號(hào)：NA3微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n

26、）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的關(guān)系n= N=n×NA NA= 4注意：用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，如0.5mol O 、1.2mol H2O三、摩爾質(zhì)量1定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M2單位：g/mol或g·mol13摩爾質(zhì)量與化學(xué)式量（相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量）的關(guān)系：當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其化學(xué)式量。4摩爾質(zhì)量（M）、物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）之間的關(guān)系M= m=M×n n=5摩爾質(zhì)量的應(yīng)用：（1）利用摩爾質(zhì)量可以求一定質(zhì)量的物質(zhì)所具有的物質(zhì)的量；（2）利用摩爾質(zhì)量可以求一定物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的

27、質(zhì)量；（3）利用摩爾質(zhì)量可以求一個(gè)分子或原子的質(zhì)量?？偨Y(jié)：本節(jié)各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系m n N第二節(jié) 氣體摩爾體積一、決定物質(zhì)體積的因素微粒數(shù)目的多少（由物質(zhì)的量決定）微粒本身的大?。怏w物質(zhì)忽略本身的大小）微粒之間的距離二、氣體摩爾體積（Vm）1定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2符號(hào)：Vm3單位：L/mol 或L·mol14氣體摩爾體積（Vm）與物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）之間的關(guān)系Vm= V=n×Vm n=三、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積1標(biāo)準(zhǔn)狀況：指0（或273K），101KPa（或1個(gè)大氣壓）的狀況2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：

28、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積都約為22.4 L/mol，即V標(biāo)=22.4 L/mol。3應(yīng)用：1）建立質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)如右圖：2）可以求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度： (g/L)3）可以用于方程式的計(jì)算四、阿伏伽德羅定律及其推論1阿伏伽德羅定律內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。 即：同溫、同壓、同體積同物質(zhì)的量、同分子數(shù)2克拉伯龍方程：PV=nRT （注意：T只能帶入開式溫度；R為常數(shù)）3推論：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比：同溫等體積條件下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比：同溫同壓等體積條件下，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比：同溫同壓

29、等質(zhì)量條件下，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比：同溫同壓條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比：=D12（1對(duì)于2的相對(duì)密度）五、平均摩爾質(zhì)量（ ） = = 推導(dǎo)：由于 m1=n1×M1 m2=n2×M2 m3=n3×M3 所以： = =阿伏加德羅定律的變形：平均摩爾質(zhì)量=混合物中各組分的摩爾質(zhì)量×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（若是氣體組分可以是體積分?jǐn)?shù)）六、十字交叉法原理若用A、B表示混合物中的兩種組分，用nA、nB分別表示A、B兩組分的物質(zhì)的量，MA、MB分別表示A、B兩組分的摩爾質(zhì)量，用 表示它們的平均摩爾質(zhì)量，這有如下關(guān)系圖：（假設(shè)MAMB）A nA MA MBB n

30、B MB MA即有如下關(guān)系：=第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，叫做物質(zhì)的量濃度。2表示法（定義式）：3單位：mol/L 或mol·L14與其他的量之間的關(guān)系與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）的關(guān)系：稀釋公式：C前×V前=C后×V后與溶解度（S）的關(guān)系5氣體溶解度相關(guān)知識(shí)定義：在標(biāo)況下，一體積的水中溶解的氣體的體積。與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：C=二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL，0.4mol/L的氯化鈉溶液2實(shí)驗(yàn)器材及用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶（500mL）、膠頭滴管3實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌

31、定容搖勻裝瓶4實(shí)驗(yàn)誤差分析稱量誤差：（1）物質(zhì)和砝碼放反了偏小（2）易潮解的物質(zhì)直接放在紙上稱量偏?。?）量取液體時(shí)俯視讀數(shù)偏小；仰視讀數(shù)偏大溶解誤差：（1）溶液濺出燒杯偏?。?）溶解時(shí)的熱效應(yīng)：放熱偏大；吸熱偏小轉(zhuǎn)移誤差：轉(zhuǎn)移過程中溶質(zhì)損失偏小洗滌誤差：未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液未倒入容量瓶偏小定容誤差：俯視讀數(shù)偏大；仰視讀數(shù)偏小搖勻誤差：搖勻后液面低于刻度線時(shí)加水偏小第四章 鹵素第一節(jié) 氯氣一、氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色、具有刺激性氣味的有毒氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，比空氣的密度大氯氣易液化（34.6）氯氣能溶于水，一體積的水能溶解約兩體積的氯氣二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1與金屬反

32、應(yīng)Cl2+CuCuCl2 (現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙；CuCl2溶于水呈綠色)3Cl2+2Fe2FeCl3（現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙；FeCl3溶于水呈黃色） Cl2+2Na2NaCl（現(xiàn)象：黃色的火焰，產(chǎn)生白色的煙）規(guī)律：氯氣能夠與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，金屬若有變價(jià)，則一般生成高價(jià)氯化物。2與非金屬反應(yīng)（1）3Cl2 +2P2PCl3 （氯氣少量）  Cl2+PCl3PCl5（氯氣過量）現(xiàn)象：黃色的火焰，產(chǎn)生白色煙霧（2）Cl2+H22HCl（H2安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧）Cl2+H2= 2HCl（爆炸）3與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO 拓

33、展：（1）關(guān)于氯水定義：氯水是指氯氣的水溶液成分：a、新制氯水：Cl2、H2O、HClO、Cl、H+、ClOb、久置氯水：H2O、H+、Cl氯水的作用：a、提供Cl2做氧化劑：b、提供Cl，與Ag+反應(yīng)：Cl+ Ag+=AgClc、提供H+、HClO起酸性作用和漂白作用向氯水中滴加紫色石蕊試劑，先變成紅色（H+），后褪色（HClO）（2）關(guān)于次氯酸（HClO）A次氯酸是極弱的酸，其酸性小于碳酸（H2CO3）B次氯酸是氧化性極強(qiáng)的酸，具有強(qiáng)的漂白性，也用于殺菌消毒C次氯酸不穩(wěn)定，易分解，光照下加速分解：2HClO=2HCl+O2（3）關(guān)于漂白原理原理吸附氧化化合類型物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化實(shí)例活

34、性炭Na2O2、H2O2、HClO、O3SO24與堿反應(yīng)（1）與NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常溫）（2）與KOH：Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O（3）與Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O通式：氯氣+堿=次氯酸鹽+金屬氯化物+水（常溫）5關(guān)于漂白粉（漂粉精）（1）制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）成分：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2（3）起漂白作用的原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= 

35、CaCO3+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(過量)= Ca(HCO3)2+2 HClO 6氯氣的制取 工業(yè)制法：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 實(shí)驗(yàn)室制法原理：4HCl+MnO4MnCl2+Cl2+2H2O（其他：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ）實(shí)驗(yàn)裝置：濃HClMnO2 飽和NaCl溶液 濃H2SO4 NaOH溶液 各部分的作用飽和NaCl溶液：除去Cl2中的HCl濃硫酸：除去Cl2中的水蒸氣 氫氧化鈉溶液：處理尾氣，防止環(huán)境污染氯氣的驗(yàn)滿：（1）用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明已滿（2）用蘸有濃氨水的玻璃棒置于瓶口，若有白煙生成，則證明已滿原理： Cl2+2KI=2KCl+I2 ；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl7氯離子的檢驗(yàn)（1）原理：Cl-+Ag+=AgCl（2）方法：先向試樣中加入稀硝酸，再滴加AgNO3（3）結(jié)論：若產(chǎn)生白色的、不溶于稀硝酸的沉淀，則證明試樣中含有氯離子。第二節(jié) 鹵族元素鹵族元素包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)一、原子結(jié)構(gòu)1相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)為7，容易得到一個(gè)電子達(dá)到平衡2遞變性：由FI