高中化學選修三、選修五部分易錯點、細節(jié)知識總結(jié)

1、高中化學選修三、選修五部分易錯點、細節(jié)知識總結(jié)回歸教材1. 芳香烴沒有官能團。注意醚的官能團的碳碳單鍵。2. 范霍夫勒貝爾碳價四面體學說。范霍夫首屆諾貝爾化學獎。3. 工業(yè)乙醇的蒸餾實驗：雜質(zhì)為水和甲醇。裝好蒸餾裝置，通入冷卻水，開始蒸餾。蒸餾產(chǎn)物以每秒3-4滴為宜。加素燒瓷片防止暴沸（素燒瓷片微孔中的氣體受熱膨脹后呈細小氣泡狀逸出，可稱為液體受熱時的氣化中心，使液體平穩(wěn)沸騰）4. 尾接管和錐形瓶叫承接器。5. 重結(jié)晶：1雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去。2被提純的有機物在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大，該有機物在熱溶液中的溶解度較大，冷溶液中的溶解度較小，冷卻后易于結(jié)晶析出

2、。6. 重結(jié)晶實驗：粗苯甲酸加入燒杯中，加蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，全溶后加入少量蒸餾水（減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸）。過濾后靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶，濾除晶體。注意預熱漏斗。7. 萃?。阂颐咽兔讯燃淄?。8. 色譜法提純植物色素。從上到下綠、黃、黃綠。（葉綠素、葉黃素、胡蘿卜素）9. 元素分析：李比希。10. X射線晶體衍射技術有機、復雜分子結(jié)構(gòu)的測定。11. 乙炔制取實驗：食鹽水，減緩電石與水的反應速率。12. 汽油5-11，煤油11-16，柴油15-18，重油20+13. 石油中含有烷烴和環(huán)烷烴，分餾的上述，減壓分餾得到潤滑油、石蠟等Mr較大的烷烴。裂化和裂解得到

3、輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，催化重整得到芳香烴和提高汽油的辛烷值。14. 煤焦油的分餾可得芳香烴，煤的直接或間接液化得到燃料油。15. 大鍵使得苯的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難于發(fā)生加成和氧化反應，易于發(fā)生取代反應。16. 鹵代烴是有機合成的重要原料。溴乙烷，無色，密度大于水。17. 檢驗溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液的產(chǎn)物時候是乙烯，為什么在高錳酸鉀之前先通入水中？除乙醇。溴水檢驗就可以不通。18. 空氣中的O3不應多于1.2mg/L，否則有害。19. 磺胺藥能夠殺菌是因為其結(jié)構(gòu)類似于對氨基苯甲酸，細菌的食物。20. 貝殼外層叫方解石（堅硬保護），內(nèi)層叫霰石（光滑）。21. He是宇宙中第二多的元素。22. 許多元素是通過

4、原子光譜發(fā)現(xiàn)的，分析太陽光譜發(fā)現(xiàn)了He。用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析。本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀。23. 電子云圖電子云輪廓圖。24. 電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。25. 第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。26. 電負性：鮑林，描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，以氟4.0作為標準。金屬一般小于1.8.27. 除了He，稀有氣體都能形成化合物。28. 汞蒸氣為單原子分子組成。29. 鍵軸對稱，鍵鏡面對稱。30. 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。31. 共價鍵鍵長的一半叫共價半徑。32.

5、 S8皇冠式穩(wěn)定，C6H12椅式比船式穩(wěn)定。33. CH4鍵角109°28，NH3鍵角107°，H2O鍵角105°。34. VSEPR名稱：直線形，平面三角形，四面體。35. CuSO4白色，CuCl·2H2O綠色，CuBr2深褐色，溶于水呈天藍色的物質(zhì)是 水和銅離子Cu(H2O)42+。36. 氨水與硫酸銅溶液：Cu2+與2NH3·H2O生成Cu(OH)2，再與4NH3生成Cu(NH3)42+和OH-。37. 過度金屬配合物比主族金屬配合物多：過渡金屬離子對多種配體有很強的結(jié)合力。38. 葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物，配體都是卟啉，

6、中心離子分別是Mg2+，F(xiàn)e2+，和鈷離子。39. 極性與非極性：正負電荷中心是否重合。40. 去污原理：雙親的表面活性劑將疏水的油污包裹在膠束內(nèi)腔。41. 壁虎爬墻：細毛與墻體之間的范德華力。42. 接近水的沸點的水蒸氣的Mr測定值偏大，因為氫鍵使得水分子締合形成締合分子。43. 鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，沸點降低。44. NH4F分子間也有氫鍵。45. 無機含氧酸的R正點性越高，導致ROH中的O的電子向R偏移，在水分子的作用下更容易電離出H+，即酸性越強。H2CO3酸性很弱？溶于水的CO2很少與水結(jié)合成碳酸。46. 非晶體又叫玻璃體。47. 水晶是巖漿里熔融狀態(tài)的SiO2侵入地殼內(nèi)的空

7、洞冷卻形成的。水晶球外側(cè)是瑪瑙（SiO2快速冷卻形成），內(nèi)層是水晶（緩慢冷卻），顏色是因為有雜質(zhì)。48. 得到晶體的途徑：1熔融態(tài)物質(zhì)凝固。2氣態(tài)物質(zhì)冷卻凝華。3溶質(zhì)從溶液中析出。49. 晶體的自范性：晶體中粒子在圍觀空間里呈周期性的有序排列的宏觀表現(xiàn)。石蠟融化快慢不同：水晶導熱的各向異性。50. 區(qū)別晶體與非晶體：X射線衍射實驗，有分立的斑點或者譜線的是晶體。51. 晶胞無隙并置：相鄰晶胞之間沒有間隙、所有晶胞平行排列且取向相同。52. 冰晶體空間利用率不高，所以溶化后空隙間小密度增大，4°后熱運動加劇距離才加大密度減小。干冰中無氫鍵，所以密度比冰高。鎂在干冰洞中燃燒：干冰易升華。

8、53. 鍺、BN是原子晶體。54. 經(jīng)受撞擊的性質(zhì)屬于延展性，原子晶體的共價鍵有方向性，受到撞擊后發(fā)生原子錯位而斷裂，所以鉆石易破碎。55. 石墨比金剛是穩(wěn)定。甲烷和氫氣可以制取金剛石薄膜。56. 鎢的熔點最高。合金使得金屬的延展性降低和硬度改變。電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞，熱導率隨著溫度升高而降低。57. 體心立方堆積bcp：堿金屬。六方最密堆積hcp：ABAB可透光。面心立方最密堆積ccp/fcc。離子配位數(shù)簡稱C.N.，指的是異電性離子數(shù)。58. 離子晶體結(jié)構(gòu)決定因素：正負離子的半徑比（幾何因素），正負離子的電荷比（電荷因素）。離子晶體硬度大、難于壓縮、熔沸點高、無

9、延展性（層與層之間滑動后同性離子相鄰斥力增大，不穩(wěn)定）：存在較強的離子鍵。59. 碳酸鹽陽離子半徑越小，越容易結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根離子分解為CO2分子。同主族，金屬性越弱，穩(wěn)定性越低越易分解。60. 晶格能：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。越大，越穩(wěn)定，硬度越大。巖漿中礦物質(zhì)析出的次序與晶格能有關，大的先析出。鞏固練習61. 正異新熔點新反常，沸點逐漸降低。62. 同分異構(gòu)現(xiàn)象在無機物中也存在。63. 分離有機物與鹽酸：分液。64. 紅外光譜：官能團、化學鍵。65. 分離苯酚和苯甲酸：加碳酸氫鈉再分液。66. 制取乙炔有異味：H2S，除雜：CuSO4，檢驗除盡：CuSO4溶液

10、中不再有黑色沉淀。67. 立方烷密度大于水。68. 分液漏斗：振蕩，打開活塞放氣。旋轉(zhuǎn)活塞，使活塞上凹槽與瓶口圓孔對齊或取出塞子，便于瓶中液體順利流下。69. 聚乙炔加一些物質(zhì)就有導電性，叫導電塑料。70. 裝電石的試劑瓶要密封，防止電石吸水失效。電石和水反應劇烈產(chǎn)生泡沫，所以在導管口放入少量棉花防止泡沫涌入導氣管。不可用啟普發(fā)生器：劇烈放熱會炸裂，CaC2有很強的吸水性，關閉發(fā)生器不會使反應物分離。生成的氫氧化鈣微溶，堵塞球形漏斗下口。71. 注意發(fā)生1-2加成和1-4加成生成的同分異構(gòu)體。72. 制取的硝基苯：燒杯底部有黃色油狀物(溶有NO2)。用NaOH洗滌，然后用蒸餾水洗滌。73. 檢

11、驗鹵素原子必須先加HNO3調(diào)節(jié)至酸性，再加AgNO3。（AgOH/Ag2O）74. 鹵代烴穩(wěn)定不易被降解。75. 完全燃燒的條件：C、H的范圍都要考慮。76. 環(huán)己烷的二氯代物有四種噢。77. 用NaHSO3除去溴乙烷中的Br2雜質(zhì)。78. 制取溴乙烷的實驗，必須稀釋濃硫酸（減少副產(chǎn)物生成，減少Br2的生成，減少濃硫酸放熱引起的HBr揮發(fā)。），加水還能吸收HBr.79. 能量np>(n-1)d>(n-2)f>ns80. 同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)均相同。81. 含氧量最高的離子化合物NH4NO3，共價化合物是H2O2。82. Zn的第一電離能大于Ga。83. NH2Cl+

12、2H2O=NH3·H2O+HClO84. Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O85. 4s軌道的能量不一定比3d軌道的能量低。86. 兩個原子軌道重疊部分越大，形成的共價鍵越牢固。87. N2 CO CN- C22-88. NO O2+89. CO2 CS2 N2O CNO- N3-90. NO2- O3 SO291. NO3- CO32- BF3 SO392. SiO32-與CO32- 為等電子體，但成鍵軌道和雜化類型不同。93. 孤電子對數(shù)越多，排斥大，鍵能下降。如C2H6>N2H4>H2O2。94. 三角雙錐模型先失去中間（三角雙錐、變形四面體、T形、直

13、線形），八面體模型先失去上下（八面體、四角錐、正方形）。95. N有孤電子對，也有可能是sp2雜化。96. AgCl要溶于氨水，生成Ag(NH3)2+和Cl-97. 離子液體做溶劑揮發(fā)性小，污染小，綠色溶劑。98. 硝酸被還原到-3價時生成NH4NO3而不是NH3，因為銨根更穩(wěn)定。99. 溫度低的時候分子間作用力大，碘分子和石蠟分子的作用力強，溶解度大，棕色。高溫時反之，紫色。100. Si與O不能形成C與O那樣的鍵？C、O半徑小，原子能夠充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度大，形成穩(wěn)定的鍵。Si半徑大，與O的距離大，p-p重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定鍵。101. 干冰和液氨催雨的原理都屬于物理變

14、化。102. 雙氧水沸點高于水？有更強烈的氫鍵。103. 電子氣的電子是金屬原子脫下來的價電子。104. 固態(tài)不導電而熔融態(tài)導電的晶體一定是離子晶體。105. 分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，是因為：分子間作用力無方向性。106. 二氧化硅晶體中，最小環(huán)為12元環(huán)，每個Si被12個最小環(huán)共有，每個O被6個最小環(huán)共有，每個環(huán)平均擁有0.5個Si，1個O。107. 太活潑的金屬易失電子，無氫化物。108. 正硼酸同層分子間的主要作用力是氫鍵。109. H3PO4三個羥基，H3PO3兩個羥基，H3PO2一個羥基。110. X射線晶體衍射技術/晶體X射線衍射實驗。11

15、1. 氯氣沒有漂白性。112. 制乙烯測的是反應溫度，溫度計插蒸餾燒瓶里面。蒸餾和分餾測蒸汽溫度，放支管口。113. 水洗分液，堿洗分液，水洗分液，用干燥劑干燥，蒸餾。114. 錯誤：一般來說鍵鍵能小于鍵鍵能。115. 久置的碘化鉀成黃色：I-被O2氧化為I2。116. Na2O Na Na2O2 NaOH等物質(zhì)的量久置與空氣中，質(zhì)量都增加，增加的質(zhì)量遞減。117. a mol AlCl3 中加b mol KOH 生成的沉淀的物質(zhì)的量可能是a a/3 b/3 0 4a-b mol118. 托盤天平。119. 氫氧化鐵膠體和電解質(zhì)不共存。120. 氨氣易容于水：與水形成分子間氫鍵、極性分子、能與

16、水反應。121. 價電子排布式、離子的電子排布式。122. 硫酸銅中加過量氨水后，加乙醇：有藍色晶體析出，原因：Cu(NH3)4SO4在乙醇中溶解度小于在水中溶解度。123. 1mol Cu(NH3)4中鍵有16mol，BN晶體中B與N的共價鍵與配位鍵之比為3:1124. 碳酸氫鈉和澄清石灰水互滴，現(xiàn)象相同。125. 加成反應。126. FeCl3腐蝕線路板，溶液中剩余Fe3+：1.Fe3+過量，未完全反應。2.Fe2+易被氧化生成Fe3+。127. 離子晶體A比B的熔點高：A比B的晶格能大。128. 溴乙烷水解實驗：1判斷已經(jīng)水解完全：靜置后溶液不再分層。2.需要pH試紙、溴乙烷、NaOH、

17、AgNO3、HNO3，玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、試管。129. aL的HCl 和NaCO3溶液，否則滴入前者中和反滴，產(chǎn)生的氣體體積比為x：y，則HCl與NaCO3中物質(zhì)的量濃度之比為2x：（2x-y）。130. 制取乙烯的實驗雜質(zhì)：SO2 CO2 C131. 實驗室制取NH3不能用NaOH、NaO，否則腐蝕玻璃。132. 明礬可以做凈水劑，不能做漂白劑。活性炭，Mr越大的分子越容易被吸附，活性炭漂白是吸附漂白。133. 濃氨水與CaO、NaO制氨水，后者作用：消耗水產(chǎn)生OH-可加大OH-濃度，促進平衡向生成NH3的方向移動，放熱加快反應速率。134. 干燥氨氣只能用堿石灰。135. HClO

18、加入NaHCO3中，HCl被反應平衡右移，HClO變多。加入NaHSO3中，+4的S被+1的Cl氧化，HClO變少。136. 二氧化硅、硅與NaOH反應都生成Na2SiO3。Na2CO3與SiO2反應生成Na2SiO3（制玻璃），水玻璃Na2SiO3中通入CO2生成硅酸H2SiO3。H2SiO3加熱得SiO2。SiO2不能一步到H2SiO3。137. 氯氣使NaOH的酚酞溶液褪色，是生成酸中和NaOH還是與酚酞反應？再加NaOH，若變紅，則有酸性，若不變紅，則有漂白性。138. 貯存Cl2。139. 氫氣還原氧化銅并檢驗水生成的現(xiàn)象：黑變紅，白變藍。140. 溶解大理石用HNO3不用H2SO4

19、：CaSO4微溶。141. 錯誤：玻璃熔點非常高。非晶體沒有熔點！142. HClO與CaCO3不反應，苯酚也是。CO32-與Ca2+親和力>與H+親和力。143. FeCl3溶液加熱不能得到FeCl晶體，因為高溫時與水反應生成氫氧化鐵膠體。144. 侯氏制堿法：飽和食鹽水通入NH3后再通入CO2得到NaHCO3，再加熱得Na2CO3。145. SiO2沒有導電性，有導光性.146. SO2生成酸雨的反應有兩步。吸收SO2可用NaOH或氨水。147. 檢驗Cu與濃硫酸反應后溶液底部出現(xiàn)黑色固體，然后取樣加入水中，得到藍色溶液。148. H2O2綠色氧化劑，不產(chǎn)生雜質(zhì)。149. 題中給了試

20、劑濃度，選用答題的時候也要寫。容量瓶要寫量程！150. 決定原子最外層電子總數(shù)的規(guī)律是：能量最低原理和泡利不相容原理。151. 36號元素之前，未成對電子數(shù)最多的元素：Cr152. “能量最高的是：2p能級?！?53. 遇到鴻特規(guī)則的特例時：1尊重科學實驗客觀事實；2注重理論的適用范圍。154. 第四周期過渡元素的最高正價常常為3d、4s電子數(shù)之和：d能級電子也參與化學反應。155. 目前ds區(qū)的元素種類最少。156. 共用電子對在兩核之間高頻率出現(xiàn)。157. 注意1mol基態(tài)氫原子結(jié)合，生成的是0.5molH2。158. 結(jié)構(gòu)式還是電子式。159. 未雜化的軌道形成鍵。160. 乙烯的鍵角不

21、是120°。161. 判斷雜化類型的理由：“該分子的立體構(gòu)型為.”162. S在O2中燃燒只能得到SO2。163. 用配合物外界來推測配合離子的帶點情況，再推斷中性配體的個數(shù)。164. 孤電子對數(shù)+鍵數(shù)=價層電子對數(shù)。165. p能級與s能級電子總數(shù)相等：O或者Mg。166. “.半充滿，相對穩(wěn)定?！?67. I2的凝華實驗：表面皿中加入少量冷水（使得碘遇冷凝華），蓋在放了碘的小燒杯上，加熱燒杯?，F(xiàn)象：燒杯中充滿紫色蒸汽，表面皿底部有紫黑色晶體。168. “C為_晶體，理由：熔沸點介于圖中所示的A與B之間?！?69. 晶體硅是半導體！170. B原子晶體結(jié)構(gòu)單元有30個B-B鍵，含有20個正三角形，12個B。171. 金屬晶體能夠密堆積，配位數(shù)高，充分利用空間是因為：金屬鍵沒有方向性