第五單元化學(xué)方程式

1、第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 考情概覽考情概覽：本單元是河南中招的必考內(nèi)容，其中：質(zhì)：本單元是河南中招的必考內(nèi)容，其中：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證在選擇題中結(jié)合空氣中氧氣含量的測(cè)定等量守恒定律的驗(yàn)證在選擇題中結(jié)合空氣中氧氣含量的測(cè)定等小實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查，在簡(jiǎn)答題中單獨(dú)考查；質(zhì)量守恒小實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查，在簡(jiǎn)答題中單獨(dú)考查；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是中招考試的一個(gè)熱點(diǎn)，并且常會(huì)結(jié)合微觀示意定律的應(yīng)用是中招考試的一個(gè)熱點(diǎn)，并且常會(huì)結(jié)合微觀示意圖、表格數(shù)據(jù)在選擇題或填空題中單獨(dú)考查；化學(xué)方程的圖、表格數(shù)據(jù)在選擇題或填空題中單獨(dú)考查；化學(xué)方程的書寫在填空題、簡(jiǎn)答題及綜合應(yīng)用題中均會(huì)單獨(dú)考查；根書寫在填空

2、題、簡(jiǎn)答題及綜合應(yīng)用題中均會(huì)單獨(dú)考查；根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算均在綜合應(yīng)用題最后一小問考查。據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算均在綜合應(yīng)用題最后一小問考查。概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程理解理解質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（高頻）（高頻）質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒

3、定律定律質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和 考點(diǎn)梳理理理解解五個(gè)一五個(gè)一定不變定不變兩個(gè)一兩個(gè)一定改變定改變兩個(gè)可兩個(gè)可能改變能改變微觀：微觀：_、_、_不變不變宏觀：宏觀：_、 _不變不變微觀：微觀： _一定改變一定改變宏觀：宏觀： _一定改變一定改變微觀：微觀： _可能改變可能改變宏觀：宏觀： _可能改變可能改變11 11 原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和元素種類元素種類物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子數(shù)目分子數(shù)目元素化合價(jià)元素化合價(jià)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)裝置：如有氣體參加或生成

4、，則必須裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行在密閉容器中進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證驗(yàn)證（詳見實(shí)驗(yàn)（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）突破欄目）推斷物質(zhì)的組成（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類推斷物質(zhì)的組成（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變）不變）確定物質(zhì)的化學(xué)式（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種確定物質(zhì)的化學(xué)式（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變）類、原子數(shù)目不變）推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值（依據(jù)：化學(xué)反推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變）應(yīng)前后原子的數(shù)目不變）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量（依據(jù)：化學(xué)

5、反應(yīng)前后，反應(yīng)物和一物質(zhì)的質(zhì)量（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變）生成物的總質(zhì)量不變）質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒定律定律的應(yīng)的應(yīng)用用（高（高頻）頻）概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子“質(zhì)質(zhì)”：化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng) _、 _和和 _“量量”書寫書寫（高頻）（高頻）根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（高頻）（高頻）化學(xué)方化學(xué)方程式的程式的書寫和書寫和相關(guān)計(jì)相關(guān)計(jì)算算原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵守原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵守_步驟步驟計(jì)算步驟計(jì)算步驟常見類型常見類型12 12 13 13 14 14 17 17 反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)條件質(zhì)量

6、守恒定律質(zhì)量守恒定律宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的 _微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒 _“量量”15 15 16 16 質(zhì)量比質(zhì)量比個(gè)數(shù)比個(gè)數(shù)比步步驟驟生成符生成符化學(xué)式化學(xué)式配平配平條件條件狀態(tài)狀態(tài)設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式關(guān)：找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系關(guān)：找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系列：列比例式，求解列：列比例式，求解答：簡(jiǎn)要地寫出答案答：簡(jiǎn)要地寫出答案生成（或需要）某物質(zhì)的質(zhì)量生成（或需要）某物質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

7、數(shù)的計(jì)算混合物中某化合物（或雜質(zhì)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算混合物中某化合物（或雜質(zhì)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算計(jì)算步驟計(jì)算步驟常見類型常見類型重難點(diǎn)一重難點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）考情分析：考情分析：近近8年均有考查，常見的考查形式有文字?jǐn)⒛昃锌疾?，常見的考查形式有文字?jǐn)⑹鲂椭饕疾閮?nèi)容有未知物化學(xué)式的推斷考查述型主要考查內(nèi)容有未知物化學(xué)式的推斷考查4次次2013年年9題、題、2012年年15題第二空、題第二空、2011年年13題第三空、題第三空、2008年年15（2）題第一空、推斷生成物的質(zhì)量）題第一空、推斷生成物的質(zhì)量1次次（2014年年16題）、物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比題）、物質(zhì)

8、的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1次（次（2013年年9題）、化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒題）、化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒1次次2009年年21（1）題、推斷物質(zhì)的組成題、推斷物質(zhì)的組成1次（次（2008年年8題）、題）、 重難點(diǎn)突破結(jié)合微觀示意圖主要考查內(nèi)容有反應(yīng)類型、化合價(jià)變結(jié)合微觀示意圖主要考查內(nèi)容有反應(yīng)類型、化合價(jià)變化、物質(zhì)的質(zhì)量比以及物質(zhì)的分類（化、物質(zhì)的質(zhì)量比以及物質(zhì)的分類（2014年年6題）、反題）、反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的化學(xué)式、物質(zhì)的質(zhì)量比以及氣體應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的化學(xué)式、物質(zhì)的質(zhì)量比以及氣體的轉(zhuǎn)化（的轉(zhuǎn)化（2010年年10題）、物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)類型的判題）、物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)類型的判斷、生成物的溶液的

9、酸堿性以及元素化合價(jià)的判斷斷、生成物的溶液的酸堿性以及元素化合價(jià)的判斷（2009年年12題），結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析型主要考查內(nèi)題），結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析型主要考查內(nèi)容有生成物的質(zhì)量、生成物元素組成以及元素質(zhì)量比容有生成物的質(zhì)量、生成物元素組成以及元素質(zhì)量比1次（次（2012年年10題）、反應(yīng)物的質(zhì)量，判斷反應(yīng)類型以及題）、反應(yīng)物的質(zhì)量，判斷反應(yīng)類型以及兩種物質(zhì)的質(zhì)量比兩種物質(zhì)的質(zhì)量比1次（次（2011年年15題）。題）。考向一考向一 結(jié)合微觀示意圖考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用結(jié)合微觀示意圖考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例例1（2015呼和浩特）呼和浩特）甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），

10、其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )( )A. 水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B. 該反應(yīng)中含氫元素的化合物有該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種種C. 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變D. 反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4 7【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】 （1）抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)（即由）抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)（即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)）。相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)）。（2）若小球代表的原子已

11、知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出）若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。反應(yīng)類型。（3）根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原）根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個(gè)數(shù)、分子種類和個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化。子種類和個(gè)數(shù)、分子種類和個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化。（4）利用化學(xué)反應(yīng)中小球的移動(dòng)判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。）利用化學(xué)反應(yīng)中小球的移動(dòng)判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)根據(jù)“

12、”表示氫原子、表示氫原子、“ ”表示碳表示碳原子、原子、“ ”表示氧原子可知：表示氧原子可知：“ ”表示甲烷表示甲烷分子、分子、“ ”表示水分子、表示水分子、“ ”表示一氧化碳表示一氧化碳分子、分子、“ ”表示氫分子，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示氫分子，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為為CH4+H2O CO+3H2。結(jié)合題干信息。結(jié)合題干信息“甲甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣（混合氣體）烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣（混合氣體）”可知水煤可知水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合氣體，氣是一氧化碳和氫氣的混合氣體，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中甲錯(cuò)誤；該反應(yīng)中甲烷、水和氫氣中均含有氫元素，但氫氣屬于單質(zhì)，則烷、水和氫氣中均含有氫元素，但氫氣

13、屬于單質(zhì)，則反應(yīng)中含氫元素的化合物有反應(yīng)中含氫元素的化合物有 一一定定條條件件下下 兩種，兩種，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；在化合物中氫元素通常顯在化合物中氫元素通常顯+1，設(shè)甲烷中，設(shè)甲烷中碳元素的化合價(jià)為碳元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，有的代數(shù)和為零，有x+（+1）4=0，得，得x=-4，反應(yīng)后所，反應(yīng)后所得一氧化碳中碳元素顯得一氧化碳中碳元素顯+2，故反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)，故反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，發(fā)生了變化，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為4 7，

14、D正確。正確?！敬鸢复鸢浮緿1.（2015安徽安徽）如圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的）如圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是微觀示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )( )A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)該反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 圖中單質(zhì)的化學(xué)式為圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2C. 反應(yīng)后分子總數(shù)減少反應(yīng)后分子總數(shù)減少 D. 該裝置可凈化汽車尾氣該裝置可凈化汽車尾氣【解析解析】由微觀示意圖可知，反應(yīng)物是兩種化合物，生由微觀示意圖可知，反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，A錯(cuò)誤；生成物中單質(zhì)的一個(gè)分子是由兩個(gè)氮

15、原子構(gòu)成錯(cuò)誤；生成物中單質(zhì)的一個(gè)分子是由兩個(gè)氮原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為的，其化學(xué)式為N2，B正確；由微觀示意圖可知，反應(yīng)正確；由微觀示意圖可知，反應(yīng)前有四個(gè)分子，反應(yīng)后是三個(gè)分子，可見反應(yīng)后分子數(shù)前有四個(gè)分子，反應(yīng)后是三個(gè)分子，可見反應(yīng)后分子數(shù)目減少了，目減少了，C正確；該反應(yīng)可以將一氧化碳和一氧化氮正確；該反應(yīng)可以將一氧化碳和一氧化氮兩種有毒氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)鈨煞N無(wú)毒氣體，所兩種有毒氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)鈨煞N無(wú)毒氣體，所以該裝置可凈化汽車尾氣，以該裝置可凈化汽車尾氣，D正確；故選正確；故選A。 2.（2015廣東廣東） 如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答：如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖

16、。請(qǐng)回答：（1）左方框圖中的物質(zhì)屬于）左方框圖中的物質(zhì)屬于_（填（填“純凈物純凈物”或或“混合物混合物”）。）。（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為反應(yīng)類型為_。H2O+C2H2 C2H4O混合物混合物化合反應(yīng)化合反應(yīng) 催催化化劑劑 加加壓壓【解析解析】將每個(gè)圓圈代表的原子用元素符號(hào)表示出來，再將將每個(gè)圓圈代表的原子用元素符號(hào)表示出來，再將方框中各分子的微觀示意圖用化學(xué)式表示出來，則左方框中方框中各分子的微觀示意圖用化學(xué)式表示出來，則左方框中的分子有的分子有H2O、C2H2，右方框中的分子只有，右方框中的分子只有C2H4O。（。（1）純凈物由一種物質(zhì)組成，而混合物是由

17、兩種或兩種以上的物純凈物由一種物質(zhì)組成，而混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，左方框中含有質(zhì)組成的，左方框中含有H2O和和C2H2兩種物質(zhì)，屬于混合物；兩種物質(zhì)，屬于混合物；（2）從微觀反應(yīng)示意圖可以看出，該反應(yīng)是）從微觀反應(yīng)示意圖可以看出，該反應(yīng)是H2O與與C2H2在在加壓和催化劑的條件下反應(yīng)生成了加壓和催化劑的條件下反應(yīng)生成了C2H4O，其化學(xué)方程式是，其化學(xué)方程式是H2O+C2H2 C2H4O，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成了，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，符合一種物質(zhì)，符合“多變一多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。的特征，屬于化合反應(yīng)。 催催化化劑劑 加加壓壓3.（2015遵義遵

18、義）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法錯(cuò)）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是誤的是 （ ）A. 甲的化學(xué)式為甲的化學(xué)式為NH3B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)該反應(yīng)是置換反應(yīng)C. 丙、丁屬于氧化物丙、丁屬于氧化物D. 化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變B【解析解析】根據(jù)題給微觀反應(yīng)示意圖可知，一個(gè)甲的分子根據(jù)題給微觀反應(yīng)示意圖可知，一個(gè)甲的分子中含一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子，即甲的化學(xué)式為中含一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子，即甲的化學(xué)式為NH3，A正確；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另正確；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，圖示中乙是單質(zhì)，但

19、一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，圖示中乙是單質(zhì)，但生成物丙和丁都是化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，生成物丙和丁都是化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元錯(cuò)誤；氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，丙由氮元素和氧元素組成，屬于氧化物，素的化合物，丙由氮元素和氧元素組成，屬于氧化物，丁由氫元素和氧元素組成，屬于氧化物，丁由氫元素和氧元素組成，屬于氧化物，C正確；圖示正確；圖示反應(yīng)中甲、乙、丙、丁四種分子各不相同，即化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中甲、乙、丙、丁四種分子各不相同，即化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，前后分子的種類發(fā)生了變化，D正確；故選正確；故

20、選B。考向二考向二 結(jié)合表格數(shù)據(jù)型考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用結(jié)合表格數(shù)據(jù)型考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例例2（2015河南模擬）河南模擬）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有在一個(gè)密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法量如下表所示，則下列說法不正確不正確的是的是 （ ）A. 該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)B. 表中待測(cè)值應(yīng)為表中待測(cè)值應(yīng)為5C. 物質(zhì)物質(zhì)a與與b變化的質(zhì)量比為變化的質(zhì)量比為3 8D. 物質(zhì)物質(zhì)d可能是該反應(yīng)的催化劑可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g81

21、0102反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)待測(cè) 2122【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】根據(jù)反應(yīng)前的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)前的質(zhì)量=反應(yīng)后的質(zhì)量，計(jì)算出未知量反應(yīng)后的質(zhì)量，計(jì)算出未知量 質(zhì)量增加質(zhì)量增加生成物；質(zhì)生成物；質(zhì)量減少量減少反應(yīng)物；質(zhì)量不反應(yīng)物；質(zhì)量不變變可能是催化劑；也可可能是催化劑；也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)質(zhì)量能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)物減少的質(zhì)量之反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比比反應(yīng)物的質(zhì)量比反應(yīng)物的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量之生成物增加的質(zhì)量之比比生成物的質(zhì)量比生成物的質(zhì)量比判斷反應(yīng)類型判斷反應(yīng)類型計(jì)算出各種物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量計(jì)算出各種物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量【解析解析】這樣的題型應(yīng)首先求待測(cè)值，根據(jù)質(zhì)量

22、守恒定律這樣的題型應(yīng)首先求待測(cè)值，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得待測(cè)值為可以求得待測(cè)值為5，B正確；求出待測(cè)值后根據(jù)反應(yīng)前正確；求出待測(cè)值后根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，質(zhì)量增加的為生成物，后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，質(zhì)量增加的為生成物，減少的為反應(yīng)物，由此可知減少的為反應(yīng)物，由此可知a、c為反應(yīng)物，為反應(yīng)物，b為生成物，為生成物，多變一為化合反應(yīng)，多變一為化合反應(yīng)，A正確；正確；a變化的質(zhì)量為變化的質(zhì)量為8 g-5 g=3 g,b變化的質(zhì)量為變化的質(zhì)量為21 g-10 g=11 g,所以所以a與與b變化的質(zhì)量比應(yīng)為變化的質(zhì)量比應(yīng)為3：11，C錯(cuò)誤；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，錯(cuò)誤

23、；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，d的質(zhì)量的質(zhì)量沒有變化，所以沒有變化，所以d可能為催化劑，可能為催化劑，D正確。正確?！敬鸢复鸢浮緾 （2015濰坊濰坊）在一定條件下，物質(zhì)）在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2A+2B 2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)后原子的數(shù)目減少反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B. a=0.6C. B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9 1D. 該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 物質(zhì)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量（反應(yīng)后質(zhì)量

24、（g）00.48.0a【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不發(fā)生變化，目都不發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則則a=4.6+4.0-0.4-8.0=0.2，B錯(cuò)誤；不能確定錯(cuò)誤；不能確定A、B、C、D的物質(zhì)類別，因此不能確定該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，的物質(zhì)類別，因此不能確定該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，可知參加反應(yīng)的錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，可知參加反應(yīng)的B、D的質(zhì)量分別為的質(zhì)量分別為3.6 g、0.2 g，設(shè)，設(shè)B、D的相對(duì)分子質(zhì)量分的相對(duì)分子質(zhì)量分別為別為X、Y，根據(jù)

25、化學(xué)方程式則有：，根據(jù)化學(xué)方程式則有：2A + 2B 2C + D 2X Y 3.6 g 0.2 g ，解得，解得X Y=9 1；C正確。正確。0.2g3.6gY2X 易錯(cuò)點(diǎn)突破易錯(cuò)點(diǎn)突破 本題易錯(cuò)選本題易錯(cuò)選D。錯(cuò)誤原因是不能正確理。錯(cuò)誤原因是不能正確理解復(fù)分解反應(yīng)的概念，而僅憑反應(yīng)物和生成物的種解復(fù)分解反應(yīng)的概念，而僅憑反應(yīng)物和生成物的種類都是兩種，誤認(rèn)為該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。類都是兩種，誤認(rèn)為該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。 考向三考向三 以純文字形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以純文字形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例例3 一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

26、式是式是2CO+4H2 X+H2O。下列分析正確的是。下列分析正確的是( )A. X中只含中只含C、H元素元素B. X中中C、H元素質(zhì)量比為元素質(zhì)量比為3 1C. X與與CO的相對(duì)分子質(zhì)量之差為的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16D. 反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變【解析解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知D是正確的，并且可以判斷出是正確的，并且可以判斷出X的化學(xué)式為的化學(xué)式為C2H6O，由此可，由此可知知X中含有中含有C、H、O三種元素，三種元素，A錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，X中中C、H元素質(zhì)元素質(zhì)量比為量比為24 6=4 1,B錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，X與與CO的

27、相對(duì)分子質(zhì)量之差的相對(duì)分子質(zhì)量之差為為46-28=28，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【答案答案】D例例4 天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是_；用肥皂水檢驗(yàn)自來水是硬水還是軟水時(shí)，；用肥皂水檢驗(yàn)自來水是硬水還是軟水時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一為：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一為：2C17H15COONa+X(C17H15COO)2Ca+2NaCl，則，則X的化學(xué)式是的化學(xué)式是_；漂白粉主要成分是漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，是一種常見的水池消毒，是一種常見的水池消毒劑，以劑，以Ca(C

28、lO)2中氯元素的化合價(jià)為中氯元素的化合價(jià)為_。+1蒸餾蒸餾CaCl2【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】化學(xué)反應(yīng)是分子再分、原子重新組合過化學(xué)反應(yīng)是分子再分、原子重新組合過程，因此解答此類型題目可根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和程，因此解答此類型題目可根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，通過觀察反應(yīng)前后各原子的種類及個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)不變，通過觀察反應(yīng)前后各原子的種類及個(gè)數(shù)，確定未知物中的原子種類及個(gè)數(shù)。確定未知物中的原子種類及個(gè)數(shù)?！窘馕鼋馕觥浚?）蒸餾之后得到的水是純水，屬于純凈物，）蒸餾之后得到的水是純水，屬于純凈物，所以蒸餾是凈化程度最高的凈水方法。（所以蒸餾是凈化程度最高的凈水方法。（2）由題中所）由題中所給化學(xué)方程式

29、：給化學(xué)方程式：2C17H15COONa+X（C17H15COO）2Ca+2NaCl，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子數(shù)目不變可知：的種類、原子數(shù)目不變可知：（3）根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，）根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)在設(shè)在Ca(ClO)2中氯元素化合價(jià)為中氯元素化合價(jià)為x，則，則(+2）+（x-2）2=0，解得，解得x=+1。元素種類元素種類CHNaCaClO已知反應(yīng)物已知反應(yīng)物36302004生成物生成物36302124X000120X的化學(xué)式的化學(xué)式CaCl21.（2015安陽(yáng)模擬安陽(yáng)模擬）經(jīng)測(cè)定）經(jīng)測(cè)定,一瓶氣體中含有碳、氫兩一瓶

30、氣體中含有碳、氫兩種元素，則這瓶氣體種元素，則這瓶氣體不可能不可能是是 ( )( )A. 一種化合物一種化合物B. 兩種化合物兩種化合物C. 兩種單質(zhì)兩種單質(zhì)D. 一種單質(zhì)和一種化合物的混合物一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 【解析解析】碳元素和氫元素可以組成一種化合物，例如甲碳元素和氫元素可以組成一種化合物，例如甲烷，烷，A不符合題意；可能是兩種化合物的混合物，如甲不符合題意；可能是兩種化合物的混合物，如甲烷和乙炔，烷和乙炔，B不符合題意；不可能是兩種單質(zhì)，如果是不符合題意；不可能是兩種單質(zhì)，如果是兩種單質(zhì)，則應(yīng)該是碳和氫氣，由于碳是固體，題中指兩種單質(zhì)，則應(yīng)該是碳和氫氣，由于碳是固體，題中指明

31、的是氣體，明的是氣體，C符合題意；符合題意； 若氣體是氫氣和甲烷，則氣若氣體是氫氣和甲烷，則氣體是一種單質(zhì)和一種化合物的混合物，體是一種單質(zhì)和一種化合物的混合物，D不符合題意。不符合題意?！敬鸢复鸢浮緾2.（2015萊蕪萊蕪）純凈物）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的是，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的是 ( )( )A. M由四種元素組成由四種元素組成 B. M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C. M中有氨氣中有氨氣 D. M可能是碳酸氫鈉可能是碳酸氫鈉 【答案答案】 A 【解析解析】M在密閉容器中能分解生成在密閉容器中能分解生

32、成NH3、H2O、CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素的種類不變，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素的種類不變，則M由由N、H、O、C四種元素組成，四種元素組成，A正確；正確；M微熱就能分微熱就能分解，說明其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，解，說明其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；M是一種純凈物，是一種純凈物，分解生成了氨氣，則分解生成了氨氣，則M中不可能含有氨氣，中不可能含有氨氣，C錯(cuò)誤；根錯(cuò)誤；根據(jù)據(jù)M分解的產(chǎn)物可知分解的產(chǎn)物可知M中沒有鈉元素，故不可能是碳酸中沒有鈉元素，故不可能是碳酸氫鈉，氫鈉，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.（2015綿陽(yáng)綿陽(yáng)）在加熱的條件下，向裝有）在加熱的條件下，向裝有10 g CuO的的硬

33、質(zhì)玻璃管中通入硬質(zhì)玻璃管中通入H2一段時(shí)間，最終玻璃管中剩余一段時(shí)間，最終玻璃管中剩余固體固體8.4 g。則下列說法正確的是。則下列說法正確的是 ( )( )A. 與與CuO反應(yīng)，反應(yīng)，H2是過量的是過量的B. 反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為8.4 gC. 反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.6 gD. 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的CuO占原總質(zhì)量的占原總質(zhì)量的80 【解析解析】根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式 H2+CuO Cu+H2O可知，可知，反應(yīng)時(shí)氧化銅失去氧元素變?yōu)榻饘巽~，玻璃管中固反應(yīng)時(shí)氧化銅失去氧元素變?yōu)榻饘巽~，玻璃管中固體質(zhì)量減少的質(zhì)量為：體質(zhì)量減少的質(zhì)量為：10 g-8.4

34、g=1.6 g，該質(zhì)量即為，該質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化銅中所含氧元素的質(zhì)量。根據(jù)化合參加反應(yīng)的氧化銅中所含氧元素的質(zhì)量。根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比公式可知，參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量物中元素質(zhì)量比公式可知，參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為為 1.6g( 100%)=8 g，據(jù)此可知，據(jù)此可知10 g氧化銅沒氧化銅沒有完全反應(yīng)，氫氣不足，有完全反應(yīng)，氫氣不足，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤； 1680根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的金屬銅中的銅元素質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的金屬銅中的銅元素質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧化銅中的銅元素質(zhì)量相等，因此反量與參加反應(yīng)的氧化銅中的銅元素質(zhì)量相等，因此反應(yīng)生成應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為8 g-1.6 g=6

35、.4 g，B錯(cuò)誤；氧化銅減錯(cuò)誤；氧化銅減少的氧元素與氫元素結(jié)合生成水，據(jù)此可知反應(yīng)生成少的氧元素與氫元素結(jié)合生成水，據(jù)此可知反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：水的質(zhì)量為：1.6 g( 100)1.8 g，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的氧化銅占原總質(zhì)量的參加反應(yīng)的氧化銅占原總質(zhì)量的 100%80，D正確。正確。gg108【答案答案】 D 1816重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二 化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）配平是正確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵。初中涉及的化學(xué)配平是正確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵。初中涉及的化學(xué)方程式近百個(gè)，容量大，為減少記憶量，其方法之一方程式近百個(gè)，容量大，為減少記憶量，其方法之一就是掌握好配平的方法，以

36、點(diǎn)帶面，做到舉一反三。就是掌握好配平的方法，以點(diǎn)帶面，做到舉一反三。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能，現(xiàn)為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能，現(xiàn)就初中常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下：就初中常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下：方法一：最小公倍數(shù)法方法一：最小公倍數(shù)法適用范圍：常見的難度不大的，且某一元素在化學(xué)方適用范圍：常見的難度不大的，且某一元素在化學(xué)方程式左、右兩邊各只出現(xiàn)一次且元素原子個(gè)數(shù)相差較程式左、右兩邊各只出現(xiàn)一次且元素原子個(gè)數(shù)相差較多的化學(xué)方程式。多的化學(xué)方程式。方法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)方法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)1次，且原子數(shù)相差較多次，且原子數(shù)相差較多的元素入手

37、。的元素入手。例如：配平例如：配平KClO3KCl+O2選擇氧原子選擇氧原子,可以看出它的最小公倍數(shù)為可以看出它的最小公倍數(shù)為6，因此，因此KClO3前應(yīng)配前應(yīng)配2，O2前配前配3，變?yōu)?，變?yōu)?KClO3 KCl+3O2,由于左由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)均變?yōu)檫呪浽雍吐仍訑?shù)均變?yōu)?，則，則KCl前應(yīng)配前應(yīng)配2，箭頭改，箭頭改為生成符，標(biāo)明條件即：為生成符，標(biāo)明條件即：2KClO3 2KCl+3O2。2MnOMnO 方法二：設(shè)方法二：設(shè)“1”法法適用范圍：多數(shù)碳、氫化合物或含有碳、氫、氧等元適用范圍：多數(shù)碳、氫化合物或含有碳、氫、氧等元素的化合物與氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。素的化合物與氧氣

38、的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。方法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它方法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再依次推斷。若出現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)，再依次推斷。若出現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以同一分母，化分?jǐn)?shù)為為分?jǐn)?shù)，再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以同一分母，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)即可。整數(shù)即可。例如：配平例如：配平C2H5OH+O2 CO2+H2O先設(shè)定先設(shè)定C2H5OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再確定，再確定CO2的化學(xué)計(jì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為量數(shù)為2，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。方程式右邊氧原子總。方程式右邊氧原子總數(shù)為數(shù)為7，C2H5OH中含有中含有1個(gè)氧

39、原子，可確定個(gè)氧原子，可確定O2的化學(xué)計(jì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為量數(shù)為3，配得的結(jié)果為，配得的結(jié)果為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 點(diǎn)點(diǎn)燃燃 方法三：奇數(shù)配偶法方法三：奇數(shù)配偶法適用范圍：某一元素在化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，適用范圍：某一元素在化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且該元素原子個(gè)數(shù)存在奇偶現(xiàn)象，奇數(shù)只出現(xiàn)一次。且該元素原子個(gè)數(shù)存在奇偶現(xiàn)象，奇數(shù)只出現(xiàn)一次。方法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，方法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。例如例如:配平配平C2H2+O2 CO2+H2O選擇氧原子為突破

40、口，選擇氧原子為突破口，O2中氧原子為偶數(shù)，中氧原子為偶數(shù)，H2O中中氧原子為奇數(shù)，故氧原子為奇數(shù)，故H2O前配前配2，由此推知，由此推知C2H2前為前為2，式子變?yōu)槭阶幼優(yōu)?C2H2+O2 CO2+2H2O，由此可知，由此可知CO2前前應(yīng)為應(yīng)為4，則，則O2前應(yīng)配前應(yīng)配5，把箭頭改為生成符，標(biāo)明條，把箭頭改為生成符，標(biāo)明條件即件即2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 點(diǎn)點(diǎn)燃燃 1.（2015玉林玉林）下列有關(guān)冶煉金屬的反應(yīng)中，正確）下列有關(guān)冶煉金屬的反應(yīng)中，正確的是的是 ( )( )A. 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2B. C+CuO Cu+CO2C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3

41、CO2D. 3C+Fe2O3 2Fe+CO2 高高溫溫 高高溫溫 高高溫溫 C選項(xiàng)選項(xiàng) 正誤正誤原因分析原因分析正解正解A沒有標(biāo)反應(yīng)條件，沒有標(biāo)反應(yīng)條件，“”符號(hào)使用不符號(hào)使用不對(duì)對(duì)B沒有配平，未加氣沒有配平，未加氣體符號(hào)體符號(hào)“”C+2CuO 2Cu + CO2C化學(xué)式、反應(yīng)條件化學(xué)式、反應(yīng)條件都正確都正確D沒有配平，未加氣沒有配平，未加氣體符號(hào)體符號(hào)“”3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2【解析解析】4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 高高溫溫 高高溫溫 高高溫溫 2.（2015通遼通遼）下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程）下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是式

42、表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是 （ ）A. 用熟石灰制生石灰用熟石灰制生石灰 CaO+H2O Ca(OH)2化合反應(yīng)化合反應(yīng)B. 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣2KClO3 2KCl+3O2 分解反應(yīng)分解反應(yīng)C. 用酒精作燃料用酒精作燃料C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 置換反應(yīng)置換反應(yīng)D. 用用Al(OH)3中和胃酸中和胃酸2Al（OH）3+3H2SO4 Al2（SO4）3+6H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 2 MnOMnO 點(diǎn)點(diǎn)燃燃 B選項(xiàng)選項(xiàng) 正誤正誤原因分析原因分析正解正解A反應(yīng)原理與應(yīng)用不反應(yīng)原理與應(yīng)用不對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)該反應(yīng)是用生石灰制熟石

43、灰該反應(yīng)是用生石灰制熟石灰B反應(yīng)原理和應(yīng)用、反應(yīng)原理和應(yīng)用、反應(yīng)類型均正確反應(yīng)類型均正確C反應(yīng)類型錯(cuò)誤反應(yīng)類型錯(cuò)誤不屬于基本反應(yīng)類型不屬于基本反應(yīng)類型D胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是HCl而不是而不是H2SO43HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O2【解析解析】重難點(diǎn)三重難點(diǎn)三 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）例例 若若20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3的鹽酸與的鹽酸與12.7 g氫氧化鈉溶液恰好氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（1）設(shè)未知量）設(shè)未知量 解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的

44、質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x（2）寫出化學(xué)方程式）寫出化學(xué)方程式 HCl+NaOH NaCl+H2O（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化）寫出相關(guān)物質(zhì)的化 36.5 58.5學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)子質(zhì)量分學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)子質(zhì)量分 20 g7.3% x的乘積以及已知量、未知量的乘積以及已知量、未知量（4）列出比例式，求解）列出比例式，求解 x=2.34 g（5）簡(jiǎn)要地寫出答案簡(jiǎn)要地寫出答案 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量量 是是 2.34 g。58.5=36.520g7.3%x 【注意注意】要按照格式寫出計(jì)算步驟，同時(shí)應(yīng)注意以下要按照格式寫出計(jì)算步驟，同時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：幾點(diǎn)

45、：（1）未知數(shù)一般設(shè)為）未知數(shù)一般設(shè)為x、y、z等小寫英文字母，且字等小寫英文字母，且字母后面不寫單位。母后面不寫單位。（2）化學(xué)方程式一定要配平。）化學(xué)方程式一定要配平。（3）標(biāo)量時(shí)，一定要將實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量）標(biāo)量時(shí)，一定要將實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算（且數(shù)據(jù)應(yīng)標(biāo)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下方），而物質(zhì)代入計(jì)算（且數(shù)據(jù)應(yīng)標(biāo)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下方），而物質(zhì)中所含的雜質(zhì)、溶液中的溶劑或反應(yīng)物中過量部分的中所含的雜質(zhì)、溶液中的溶劑或反應(yīng)物中過量部分的質(zhì)量等均不能代入。質(zhì)量等均不能代入。（4）利用化學(xué)方程式的計(jì)算，只與物質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，）利用化學(xué)方程式的計(jì)算，只與物質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，若已知體積或密度，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化為

46、質(zhì)量才能代入，若已知體積或密度，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量才能代入，且單位要統(tǒng)一。且單位要統(tǒng)一。（5）求得的）求得的x值要帶上單位（如本題：值要帶上單位（如本題：x2.34 g）,計(jì)計(jì)算結(jié)果用小數(shù)表示。算結(jié)果用小數(shù)表示?？枷蚩枷? 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成（或需要）某物質(zhì)的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成（或需要）某物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量例例5（2013河南節(jié)選）河南節(jié)選）LiOH和和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。的化學(xué)性質(zhì)相似。“神舟神舟”飛船內(nèi)，可用盛有飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低員呼出的氣體，以降低CO2含量。請(qǐng)計(jì)算：用含量。請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收完全吸收176 g C

47、O2，生成，生成Li2CO3和和H2O，理論上至少，理論上至少需要需要LiOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：設(shè)理論上至少需要解：設(shè)理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為x2LiOH+CO2 Li2CO3+H2O 48 44x 176 g答：理論上至少需要答：理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為192 g。4844176 gx 192 gx 例例6（2015商丘模擬）商丘模擬）過氧化鈣（過氧化鈣（CaO2）和水反應(yīng)可產(chǎn)生氧）和水反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣：氣：2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2。若用。若用288 g過氧化鈣過氧化鈣放在魚池中增氧，理論上可放出氧氣的質(zhì)量是多少？放在魚池中增氧，理

48、論上可放出氧氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)放出氧氣的質(zhì)量為解：設(shè)放出氧氣的質(zhì)量為x2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2144 32288 g x答：可放出氧氣的質(zhì)量為答：可放出氧氣的質(zhì)量為64 g。32144288 gx 64 gx 1. （2015陜西陜西）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

49、（1）40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_g。（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13解：設(shè)解：設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為xZn + H2SO4 ZnSO4+H265 9813 g xx=19.6 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。986513gx 19.6g100%19.6g100g 考向考向2 混合物中某物質(zhì)（或雜質(zhì)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算混合物中某物質(zhì)（或雜質(zhì)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例例7（2015焦作模擬）焦作模擬）在實(shí)驗(yàn)室用

50、一氧化碳還原在實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原2.0 g赤赤鐵礦樣品，反應(yīng)后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰鐵礦樣品，反應(yīng)后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應(yīng)，生成了水反應(yīng)，生成了3.0 g白色沉淀。求赤鐵礦樣品中白色沉淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為的氧化鐵的質(zhì)量為yCO2+Ca(OH)2 CaCO3H2O44 100 x 3.0g 441003 0 gx. 1 32 gx. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 132y 1.32 g赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為赤鐵礦樣品

51、中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：赤鐵礦樣品中答：赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 高高溫溫 1601321 32 gy. 1 6 gy. 1 6 g100802 0 g.%. 1.（2011河南節(jié)選河南節(jié)選）稱?。┓Q取12.5 g石灰石（主要成分是石灰石（主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50 g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1 g（不包括燒杯的質(zhì)量，（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的

52、且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成解：生成CO2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：12.5 g+50 g-58.1 g=4.4 g設(shè)石灰石中設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4 gx=10 g石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=20%答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20。100444.4xg 12.512.5gg-10gg-10g實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（2015年年19題，題，2013年年7題，題，2009年年19題）題）方案一：

53、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1. 實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)裝置：2. 反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：_。3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _。 實(shí)驗(yàn)突破4P+5O2 2P2O5 點(diǎn)點(diǎn)燃燃 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟冷卻后小氣球變癟4. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。物的質(zhì)量總和。5. 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)（1）錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙的目的是：防止紅磷）錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙的目的是：防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣球形狀變化的原因：由于紅磷燃燒放）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣球形狀變化的原因：由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致氣球膨脹；紅磷燃燒消耗氧氣，瓶?jī)?nèi)氣體減少，導(dǎo)致氣球膨脹；