鈉及其重要化合物

1、1、物理性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤，密度比水：銀白色，有金屬光澤，密度比水 ，比煤油，比煤油 ，熔沸點低，硬度小，質(zhì)地柔軟。熔沸點低，硬度小，質(zhì)地柔軟。小小大大2、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：4NaO2=2Na2O （1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（2）與水反應(yīng)）與水反應(yīng)2Na2H2O=2Na2OHH2 2Na2H2O=2NaOHH2 （4）與鹽溶液反應(yīng)）與鹽溶液反應(yīng)2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4 （3）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)2Na2H+=2NaH2 密封保存，通密封保存，通常保存在石蠟常保存在石蠟油或煤油中。油或煤油中。鈉鈉3、制取制?。?NaCl(熔融熔融)=2N

2、a+Cl2電解電解4、用途用途：a. 制過氧化物制過氧化物b. NaK合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑c. 制稀有金屬如制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等等d. 制高壓鈉燈制高壓鈉燈名稱名稱顏色及狀態(tài)顏色及狀態(tài)化合價化合價穩(wěn)定性穩(wěn)定性與與H2O反應(yīng)反應(yīng)CO2鹽酸鹽酸氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2鈉的重要化合物鈉的重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉是否堿性氧化物是否堿性氧化物+1 -2Na2O +1 -1Na2O2Na2O、Na2O2分別與分別與H2

3、O反應(yīng)后濃度的定量分析反應(yīng)后濃度的定量分析等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2O和和Na2O2分別投入等量且足量的分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度有什么關(guān)系？二者水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度有什么關(guān)系？二者溶液的質(zhì)量差是否相等？溶液的質(zhì)量差是否相等？（1） Na2O與與Na2O2物質(zhì)的量相等時物質(zhì)的量相等時，溶于水所得，溶于水所得NaOH相相等，同等，同 時消耗的水也相等，溶劑也相等，故時消耗的水也相等，溶劑也相等，故二者物質(zhì)的量二者物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等。（2） Na2O與與Na2O2物質(zhì)的量相等時物質(zhì)的量相等時，溶液的質(zhì)量差相等溶液的質(zhì)量差相等。思考：思

4、考：結(jié)論：結(jié)論：例：將例：將0.01mol下列物質(zhì)分別加入下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是 （ 溶 液 體 積 變 化 忽 略 不 計 ）是 （ 溶 液 體 積 變 化 忽 略 不 計 ）Na2O2Na2ONa2CO3NaCl（）（）A BC= D=C名稱名稱顏色及狀態(tài)顏色及狀態(tài)化合價化合價穩(wěn)定性穩(wěn)定性與與H2O反應(yīng)反應(yīng)CO2鹽酸鹽酸氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2鈉的重要化合

5、物鈉的重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉是否堿性氧化物是否堿性氧化物+1 -2Na2O +1 -1Na2O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 是是否否 轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑 用途不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2

6、H+=CO2+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3?。┮兹苡谒芙庑约毿“咨w白色粉末色態(tài)小蘇打純堿 ,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固體: 加熱 (2)溶液: NaOH2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2(快快）Ca(OH)2Ca2+ + CO32- = CaCO3Ca2+OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O2、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉 轉(zhuǎn)化關(guān)系：轉(zhuǎn)化關(guān)系：增大增大 降低降低 堿金屬和焰色反應(yīng)堿金屬和焰色反應(yīng) 1堿金屬元素堿金屬元素Li2OK2OK2O2氫氣氫氣2K+2H2O=2

7、KOH+H2都有較強的還原性，且逐漸增強都有較強的還原性，且逐漸增強物理物理 黃色黃色 淺紫色淺紫色 無色無色 過氧化鈉的特性及重要關(guān)系過氧化鈉的特性及重要關(guān)系1、Na2O2的的強氧化性強氧化性C 2、Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)的五大關(guān)系計算反應(yīng)的五大關(guān)系計算 無無論是論是CO2或或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足，通過足量的量的Na2O2時，時，CO2或或H2O與與放出放出O2的物質(zhì)的量之比均為的物質(zhì)的量之比均為2 1。(1)物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e。

8、若若CO2和和H2O的混合氣體的混合氣體(或單一氣體或單一氣體)通過足量通過足量Na2O2，氣體氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的一半，且等于生成氧體積的減少量等于原混合氣體體積的一半，且等于生成氧氣的體積。氣的體積。物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆 粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的 (同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為 () A1 1 0 B6 9 0 C3 4 1 D3 3 2C（2）氣體體積關(guān)系）氣體體積關(guān)系例：（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系（4）固體質(zhì)量關(guān)系）固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的

9、中的“CO”，H2O中的中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。故凡分子組。故凡分子組成成符合符合(CO)m(H2)n(m0，1，2，n0，1，2)，W g該物質(zhì)在該物質(zhì)在O2中完全燃燒將其產(chǎn)物中完全燃燒將其產(chǎn)物(CO2，H2O氣氣)通入過量通入過量Na2O2固體中，固體增重固體中，固體增重W g。 判斷：84 g NaHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加31 g 若物質(zhì)組成為若物質(zhì)組成為(CO)m(H2)n，Na2O2增重增重Wg，Na2O2

10、增重的規(guī)律增重的規(guī)律 Wg物質(zhì)在物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2、H2O)通入足通入足量量Na2O2固體中固體中若物質(zhì)組成為若物質(zhì)組成為(CO)m(H2)nOx，Na2O2增重增重小于小于Wg，若物質(zhì)組成為若物質(zhì)組成為Cx(CO)m(H2)n，Na2O2增重增重大于大于W g。 一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的的混合物的反應(yīng)，可視作反應(yīng)，可視作Na2O2先與先與CO2反應(yīng)反應(yīng)，待，待CO2反應(yīng)完成后，反應(yīng)完成后，Na2O2再與再與H2O發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)。a mol Na2O2和和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉固

11、體混合后，在密閉容器中加熱到容器中加熱到250 ，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出O2和和H2O的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 1時，時，a b為為() A1 1 B1 2 C2 3 D2 1C （5）.先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系例：Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)和鑒別與酸的反應(yīng)和鑒別 與足量鹽酸反應(yīng)耗酸量的比較與足量鹽酸反應(yīng)耗酸量的比較 等質(zhì)量等質(zhì)量的的Na2CO3和和NaHCO3，前者，前者耗酸量多耗酸量多； 等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的的Na2CO3和和NaHCO3，前者，前者耗酸量多耗酸量多。放出放出CO2快慢快慢：NaHCO3Na2CO31.Na2CO3、NaHCO3與酸

12、反應(yīng)的比較與酸反應(yīng)的比較混合物反應(yīng)先后順序混合物反應(yīng)先后順序Na2CO3先先與與H反應(yīng)反應(yīng)生成生成NaHCO3，然后然后NaHCO3與與H再反應(yīng)再反應(yīng)。與足量鹽酸反應(yīng)生成與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2量的比較量的比較 等質(zhì)量等質(zhì)量的的Na2CO3和和NaHCO3，后者，后者生成生成CO2量多量多； 等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的的Na2CO3和和NaHCO3，兩者生成兩者生成CO2量一樣多量一樣多。2、用數(shù)形結(jié)合思想解答、用數(shù)形結(jié)合思想解答Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)（1）向）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸溶液中逐滴加入鹽酸,消耗消耗HCl的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與產(chǎn)生產(chǎn)生CO2的物質(zhì)

13、的量的關(guān)系圖像的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像（2）向）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量與產(chǎn)生與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像（3）向物質(zhì)的量之比為）向物質(zhì)的量之比為1:1的的Na2CO3 、NaHCO3混合溶液中混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像關(guān)系圖像（4）向物質(zhì)的量之比為）向物質(zhì)的量之比為1:1的的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像關(guān)系圖像(1)加熱加熱： 能生成使石灰水變渾濁的氣體的是能生成使石灰水變渾濁的氣體的是 NaHCO3。（2）逐滴加入稀逐滴加入稀HCl： 立即產(chǎn)生大量氣體的是立即產(chǎn)生大量氣體的是NaHCO3， 過一會才產(chǎn)生氣體的是過一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3.（3）加入）加入CaCl2溶液溶液（或（或BaCl2溶液溶液）：）： 有沉淀生成的是有沉淀生成的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是無現(xiàn)象的是NaHCO3。3Na2CO3和和NaHCO3的鑒別方法的鑒別方法（4）測測pH法法：測相同濃度兩種溶液：測相同濃度兩種溶液pH，大者為，大者為Na2CO3(1)只根據(jù)圖只根據(jù)圖所示實驗，不能夠達到