《第一章復(fù)習(xí)》學(xué)習(xí)任務(wù)單

1、第一章復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)單【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 能從宏觀與微觀的角度解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2. 能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。3. 能用鍵能估算反應(yīng)熱。4. 能用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。5. 能應(yīng)用質(zhì)量守恒與能量守恒定律分析物質(zhì)變化與能量變化?！菊n前預(yù)習(xí)任務(wù)】閱讀人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理1-13頁(yè)，以思維導(dǎo)圖的形式梳理本章學(xué)習(xí)內(nèi)容。【課上學(xué)習(xí)任務(wù)】任務(wù)1：寫(xiě)出碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。任務(wù)2：請(qǐng)以圖式的形式表示該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。任務(wù)3：請(qǐng)根據(jù)燃燒熱的定義和表格中的數(shù)據(jù)，判斷下面呈現(xiàn)的熱化學(xué)方程式是否正確。任務(wù)4：利用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算一氧化碳與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成甲烷與水的反應(yīng)熱。任務(wù)5：利用已知

2、三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱運(yùn)用蓋斯定律求出一氧化碳與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成甲烷與水的反應(yīng)熱?！菊n后作業(yè)】一、選擇題1下列說(shuō)法不正確的是()A化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等B化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的D化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無(wú)關(guān)2關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是（ ）A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30B. 生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以H1 = H2 + H3C. Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多D. 生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定3根據(jù)如圖能量關(guān)

3、系示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB反應(yīng)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C由C(s)CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJ·mol1D由圖上信息可知，C(s) 的燃燒熱為 H110.6kJ·mol14. 火箭使用的液體推進(jìn)劑是偏二甲肼(CH3)2NNH2和N2O4，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C2H8N2(l)2N2O4(l) = 2CO2(g)3N2(g)4H2O(g) H0。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）AN2O4做氧化劑BC2H

4、8N2中有兩種元素被氧化C消耗1 mol C2H8N2 時(shí)，產(chǎn)生 201.6 L氣體D消耗等量燃料時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多5 在25 、101 kPa下，1 mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4 mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示：由此判斷，下列說(shuō)法正確的是()A由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定B由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定D由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定二、填空題1

5、乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、塑料的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過(guò)程如下：P2O53H2O=2H3PO4；H3PO4C2H5OHC2H5OPO(OH)2(磷酸單乙酯)H2O；170220 時(shí)，C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 用CrO3做催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過(guò)程如下：C2H6(g)=C2H4(g)H2(g) H1；3H2(g)2CrO3(s)=3H2O(g)Cr2O3(s) H2；Cr2O3(s)3CO2(g)=3CO(g)2CrO3(s)H3。1 反應(yīng)C2H6(g)CO2

6、(g)=C2H4(g)CO(g)H2O(g)的H (用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。 已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則H1 kJ·mol1。化學(xué)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJ·mol13486154134362根據(jù)已知信息，按要求寫(xiě)出指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1) LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2Li(s)H2(g)=2LiH(s) H182 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJ·mol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H1 196 kJ·mol1試寫(xiě)出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式 。

7、(2) 工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：已知：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1 745.2 kJ·mol1；6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H1 925.2 kJ·mol1。則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為 。(3) 飲用水中的NO主要來(lái)自于NH。已知在微生物的作用下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1 mol NH全部被氧化成NO的熱化學(xué)方程為 ?！菊n后作業(yè)參考答案】一、1D 2C 3C 4C 5D二、1 (1) C2H5OPO(OH)2CH2=CH2H3PO4(2) (3H1H2H3)/31232. (1) 2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l) H702 kJ&#