中考化學知識點總結(jié)

1、81、 溶液、懸濁液、乳濁液及其特征（）聯(lián)系：溶液，懸濁液，乳濁液都是混合物。（）區(qū)別：溶液是一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物體中形成均一、穩(wěn)定的混合物。 懸濁液是不溶性固體分散到液體中形成的，過后會分層，不均一，不穩(wěn)定。 乳濁液是互不相溶的液體混合而成，會分層，不穩(wěn)定，不均一。、溶液的電離 電離：物質(zhì)涉于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程溶液的電離 1.書寫 電離方程式： 2.電荷守恒、溶解度（）物質(zhì)溶解性的大小用溶解度來量度。（）固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，溶質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量（克）.完整理解此概念要抓住四要素： 條件“在一定溫度下”.因為溫度不同,溶解

2、度大小不同. 標準“在100克溶劑里(一般指水)”.因為一定溫度下,物質(zhì)溶解的多少與溶劑的量成正比. 狀態(tài)“達到飽和狀態(tài)”.指溶質(zhì)溶解達到了最大值. 單位“溶解的質(zhì)量(克)”.溶解度的單位是克,不是度(°)或千克等.（）影響固體溶解度大小的因素 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同. 溫度：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3;有些物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCL；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。（）溶解性等級：易溶、可溶、微溶、難溶根據(jù)物質(zhì)在室溫（20）時的溶解度，將它們在水中的溶解性（S表示溶解度）分成四個等級。20，S大于

3、10克101克10.01克小于0.01克溶解性等級易溶可溶微溶難溶溶解度表（會查看）.溶解度曲線代表的意義: 曲線上的點:表示某物質(zhì)在對應溫度下的溶解度.點 兩曲線的交點:表示兩物質(zhì)在交點所示的溫度下的溶解度相等.線:表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨著溫度改變而變化的情況.曲線上面:表示溶液為飽和溶液. 面: 曲線下面:表示溶液為不飽和溶液.、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）基本公式（a）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(b)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(2)常見計算類型(a0溶液的稀釋和濃縮 濃溶液質(zhì)量 稀溶液質(zhì)量 濃溶液質(zhì)量分數(shù) 稀溶液質(zhì)量分數(shù)(b)相同溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合(c)溶液體積、質(zhì)量、密度三者之間的

4、關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(a)實驗儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯（膠頭滴管）(b)實驗步驟：計算 稱重 溶解1、分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的聯(lián)系和比較：2、 物質(zhì)的構(gòu)成（）原子的構(gòu)成夸克 （）在原子中有如下關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目決定 元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 元素的化合價由最外層電子數(shù)決定、空氣、氧氣和二氧化碳 、 氫氣、一氧化碳和碳氫氣、一氧化碳和（碳）性質(zhì)的比較H2COC物理性質(zhì) 無色無味氣體 難溶于水 密度比空氣小 無色無味氣體 難溶于水 密度比

5、空氣略小黑色固體化學性質(zhì)可燃性還原性有無毒性無毒性有劇毒無毒性、 化學用語 1.表示某一種元素（）元素符號表達的意義 2.表示該種元素的一個原子（）分子式的意義（a）表示一種物質(zhì)；(b)表示這種物質(zhì)的一個分子；(c)表示組成物質(zhì)的各種元素；(d)表示每個分子里各元素的原子個數(shù). 常見元素、原子團的化合價()化學式的書寫 根據(jù)化合價寫出化學式 根據(jù)化學式判定化合價()質(zhì)量守恒定律（a）內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（b）微觀解釋：反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減。()根據(jù)化學方程式的計算.1、物質(zhì)分類、混合物與純凈物比較混合物純凈物區(qū)別宏觀組成：

6、由兩種或兩種以上物質(zhì)組成微觀組成：由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成無固定組成，無固定性質(zhì)各物質(zhì)保持其原來的性質(zhì)宏觀組成：由同種物質(zhì)組成微觀組成：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成有固定組成，有固定性質(zhì)各成分不保持其原有的性質(zhì)聯(lián)系、單質(zhì)和化合物單 質(zhì)化 合 物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物分類金屬、非金屬、稀有氣體無機化合物：酸、堿、鹽、氧化物有機化合物如：CH4、C2H5OH等聯(lián)系、酸、堿、鹽、氧化物的分類和命名概念分類命名氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物 金屬氧化物按組成元素 非金屬氧化物 氧化某 幾氧化幾某 氧化亞某酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物含氧酸 按是否含有氧

7、元素 無氧酸 一員酸 按酸分子電離子生成H+個數(shù) 二元酸多元酸難揮發(fā)性酸按揮發(fā)性 揮發(fā)性 無氧酸：氫酸某 含氧酸：某酸堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物 可溶性堿按溶解性 不溶性堿 氫氧化某 氫氧化亞某鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物 正鹽 含氧酸鹽按組成 酸式鹽 按是否氧元素 無氧酸鹽 堿式鹽 可溶性鹽 按溶解性 不溶性鹽 某鹽 按離子 某酸鹽 某酸某或某化某 某酸氫某或酸式某酸某 堿式某酸某或堿式某化某、各物質(zhì)間的相互反應各物質(zhì)間相互反應圖（）此關(guān)系可歸納為“兩縱兩邊四橫線，兩組相交對角線，縱向物質(zhì)可轉(zhuǎn)化，橫向作用可成鹽?！彼臈l橫線和兩組交叉線及兩條邊線表示了十大成鹽關(guān)系。其中兩條邊線的成鹽是置換反應，四條橫線恰好是矛盾的雙方，交叉成的反應是酸、堿、鹽及氧化物的性質(zhì)。（）各類物質(zhì)關(guān)系圖的應用（a）可以看出各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，此類關(guān)系即圖中的“兩邊關(guān)系”。（b）可以看出各類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。圖中的反應就是從“八圈”出來的箭頭。如堿這個圈中有三個指出來的箭頭，就說明堿的主要化學性質(zhì)有三條。（c）可以推導出制取某物質(zhì)的可能途徑。即“八圈”和“七方”的箭頭指入部分。具體可看出堿有兩種制法，酸有三種制法，鹽有十種制法。應該注意的是以上三個方向并不是孤立的，而是有著密切聯(lián)