中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、81、 溶液、懸濁液、乳濁液及其特征（）聯(lián)系：溶液，懸濁液，乳濁液都是混合物。（）區(qū)別：溶液是一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物體中形成均一、穩(wěn)定的混合物。 懸濁液是不溶性固體分散到液體中形成的，過(guò)后會(huì)分層，不均一，不穩(wěn)定。 乳濁液是互不相溶的液體混合而成，會(huì)分層，不穩(wěn)定，不均一。、溶液的電離 電離：物質(zhì)涉于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程溶液的電離 1.書(shū)寫(xiě) 電離方程式： 2.電荷守恒、溶解度（）物質(zhì)溶解性的大小用溶解度來(lái)量度。（）固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，溶質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（克）.完整理解此概念要抓住四要素： 條件“在一定溫度下”.因?yàn)闇囟炔煌?溶解

2、度大小不同. 標(biāo)準(zhǔn)“在100克溶劑里(一般指水)”.因?yàn)橐欢囟认?物質(zhì)溶解的多少與溶劑的量成正比. 狀態(tài)“達(dá)到飽和狀態(tài)”.指溶質(zhì)溶解達(dá)到了最大值. 單位“溶解的質(zhì)量(克)”.溶解度的單位是克,不是度(°)或千克等.（）影響固體溶解度大小的因素 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同. 溫度：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3;有些物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCL；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。（）溶解性等級(jí)：易溶、可溶、微溶、難溶根據(jù)物質(zhì)在室溫（20）時(shí)的溶解度，將它們?cè)谒械娜芙庑裕⊿表示溶解度）分成四個(gè)等級(jí)。20，S大于

3、10克101克10.01克小于0.01克溶解性等級(jí)易溶可溶微溶難溶溶解度表（會(huì)查看）.溶解度曲線代表的意義: 曲線上的點(diǎn):表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度.點(diǎn) 兩曲線的交點(diǎn):表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)所示的溫度下的溶解度相等.線:表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨著溫度改變而變化的情況.曲線上面:表示溶液為飽和溶液. 面: 曲線下面:表示溶液為不飽和溶液.、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）基本公式（a）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(b)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)常見(jiàn)計(jì)算類(lèi)型(a0溶液的稀釋和濃縮 濃溶液質(zhì)量 稀溶液質(zhì)量 濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)(b)相同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合(c)溶液體積、質(zhì)量、密度三者之間的

4、關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(a)實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯（膠頭滴管）(b)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算 稱重 溶解1、分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的聯(lián)系和比較：2、 物質(zhì)的構(gòu)成（）原子的構(gòu)成夸克 （）在原子中有如下關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 元素的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目決定 元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 元素的化合價(jià)由最外層電子數(shù)決定、空氣、氧氣和二氧化碳 、 氫氣、一氧化碳和碳?xì)錃?、一氧化碳和（碳）性質(zhì)的比較H2COC物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味氣體 難溶于水 密度比空氣小 無(wú)色無(wú)味氣體 難溶于水 密度比

5、空氣略小黑色固體化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性有無(wú)毒性無(wú)毒性有劇毒無(wú)毒性、 化學(xué)用語(yǔ) 1.表示某一種元素（）元素符號(hào)表達(dá)的意義 2.表示該種元素的一個(gè)原子（）分子式的意義（a）表示一種物質(zhì)；(b)表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子；(c)表示組成物質(zhì)的各種元素；(d)表示每個(gè)分子里各元素的原子個(gè)數(shù). 常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)()化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) 根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式 根據(jù)化學(xué)式判定化合價(jià)()質(zhì)量守恒定律（a）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（b）微觀解釋?zhuān)悍磻?yīng)前后原子的種類(lèi)不變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減。()根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算.1、物質(zhì)分類(lèi)、混合物與純凈物比較混合物純凈物區(qū)別宏觀組成：

6、由兩種或兩種以上物質(zhì)組成微觀組成：由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成無(wú)固定組成，無(wú)固定性質(zhì)各物質(zhì)保持其原來(lái)的性質(zhì)宏觀組成：由同種物質(zhì)組成微觀組成：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成有固定組成，有固定性質(zhì)各成分不保持其原有的性質(zhì)聯(lián)系、單質(zhì)和化合物單 質(zhì)化 合 物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物分類(lèi)金屬、非金屬、稀有氣體無(wú)機(jī)化合物：酸、堿、鹽、氧化物有機(jī)化合物如：CH4、C2H5OH等聯(lián)系、酸、堿、鹽、氧化物的分類(lèi)和命名概念分類(lèi)命名氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物 金屬氧化物按組成元素 非金屬氧化物 氧化某 幾氧化幾某 氧化亞某酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物含氧酸 按是否含有氧

7、元素 無(wú)氧酸 一員酸 按酸分子電離子生成H+個(gè)數(shù) 二元酸多元酸難揮發(fā)性酸按揮發(fā)性 揮發(fā)性 無(wú)氧酸：氫酸某 含氧酸：某酸堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物 可溶性堿按溶解性 不溶性堿 氫氧化某 氫氧化亞某鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物 正鹽 含氧酸鹽按組成 酸式鹽 按是否氧元素 無(wú)氧酸鹽 堿式鹽 可溶性鹽 按溶解性 不溶性鹽 某鹽 按離子 某酸鹽 某酸某或某化某 某酸氫某或酸式某酸某 堿式某酸某或堿式某化某、各物質(zhì)間的相互反應(yīng)各物質(zhì)間相互反應(yīng)圖（）此關(guān)系可歸納為“兩縱兩邊四橫線，兩組相交對(duì)角線，縱向物質(zhì)可轉(zhuǎn)化，橫向作用可成鹽?！彼臈l橫線和兩組交叉線及兩條邊線表示了十大成鹽關(guān)系。其中兩條邊線的成鹽是置換反應(yīng)，四條橫線恰好是矛盾的雙方，交叉成的反應(yīng)是酸、堿、鹽及氧化物的性質(zhì)。（）各類(lèi)物質(zhì)關(guān)系圖的應(yīng)用（a）可以看出各類(lèi)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，此類(lèi)關(guān)系即圖中的“兩邊關(guān)系”。（b）可以看出各類(lèi)物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。圖中的反應(yīng)就是從“八圈”出來(lái)的箭頭。如堿這個(gè)圈中有三個(gè)指出來(lái)的箭頭，就說(shuō)明堿的主要化學(xué)性質(zhì)有三條。（c）可以推導(dǎo)出制取某物質(zhì)的可能途徑。即“八圈”和“七方”的箭頭指入部分。具體可看出堿有兩種制法，酸有三種制法，鹽有十種制法。應(yīng)該注意的是以上三個(gè)方向并不是孤立的，而是有著密切聯(lián)