氧化還原反應(yīng)周末練習(xí)

1、高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)周末練習(xí)（2）一、選擇題1人體血紅蛋白中含有 Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 。2結(jié)合的能力服用維生素 C可緩解亞 硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C具有（ ）A 酸性B 堿性C 氧化性D 還原性2.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+ Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑； X具有氧化性；Y2是還原產(chǎn)物； Y具有還原性；x2+具有氧化性；Y的氧化 性比X2+的氧化性強，其中正確的是（）A B C. D.3氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為一1價），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=C

2、a （OH ） 2+2H2T,其中水的作用是 （）A 既不是氧化劑也不是還原劑C 是還原劑B .是氧化劑D 既是氧化劑又是還原劑4下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2的是（） O3+ 2KI + 出0 = 2KOH + I2+。2SiO2+ 3C = SiC+ 2CO TSiO2+ 2C= Si+ 2CO T 4HCI（濃）+ MnO2 = Mn Cl2 + CI2T + 2H2OA 僅有B僅有C僅有D 5根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（）（1）Cl 2+ 2KI = 2KCl + I2（2）2FeCI2+ Cl2= 2FeCl3（3）2F

3、eCl3+ 2HI = 2FeCb+ 2HCl + " H2S+ I2= 2HI + SA S> l2> Fe3+> CI2B Cl2> Fe3+> “>SC Fe3+> Cl2> S> I2D Cl2> I2> Fe3+> S6.下列反應(yīng)中，能說明氯的氧化性比硫強的反應(yīng)是（）A.CuCl 2 + H2S = CuS J + 2HClB CI2 + H2S = SJ + 2HClC 3CI2 + 6FeSO4 = 2Fe2（SO4）3 + 2FeCl3D NaCI + H 2SO4 = NaHSO4 + HCI7

4、已知C02O3在酸性溶液中易被還原成Co2+, CO2O3、CI2、FeCb、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能 發(fā)生的是A 3 CI2 + 6 Fel2= 2FeCl3 + 4 FeI3C CO2O3 + 6 HCI = 2C0CI2 + CI2 T + 3HO& 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（B CI2 + Feb = FeCl2 + 12D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I25NH4NO3= 2HNO 3+ 4N 2+ 9出0,在反應(yīng)中 ）A 5 : 3B. 5 : 4C 1 : 1D 3 : 59重鉻酸銨（NH4）

5、2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判 斷，符合實際的是（）A CrO3 NH3 H2Ob Cr2O3 NH 3 H2OC CrO3 N2 H2Od Cr2O3 N2 H2O10 下列說法中正確的是（）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C 氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)11 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A .一定被氧化B .一定被還原C 可能被氧化，也可能被還原D 化合價降低為012.在溶液中0.2mol X2O72-恰

6、好能使0.6mol SO32-被完全氧化，貝V XO72'被還原后X元素 的化合價為A + 1B + 2C.+ 3D + 413 M2O7*與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7 一 3S 14 =2M 3 7H2O，則 M 2O7X-中 M 的化合價是（）A +1B +3C. +4D. +614已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3，F(xiàn)e2 , MnOL Mn ', Cl2 > 2Cl 一，HNO2 > NO。如果分別用等量的這些物質(zhì) 氧化足量的KI，得到I?最多的是（）'3+-A. FeB. MnO4C. CI2D. HNO21

7、5.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBHq + H?O f出T +NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素為1價），下列說法正確的是（）A . NaBH4既是氧化劑，又是還原劑B . NaB是氧化劑，出。是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為1:116 . Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件 下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：電解 G f Q + NaCl Q + H2OX + H2 Y + NaOH f G+ Q+H 2O Z + NaOH f Q + X + H2O這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為（)A.G、Y、Z、Q、XB . Z、X、G、Y、QC.Q、 G、 Z、 Y、 XD . G、Y、Q、Z、X、填空題17 .配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。(1)Cl2 + KOH 'KCl +KClO 3+H?O：氧化劑是，還原產(chǎn)物是KCIO3+_HCl KCl +_Cl2f + _H2O ;HCl的作用是，被還原的元素是，當(dāng)反應(yīng)過程有3mol電子轉(zhuǎn)移時，可產(chǎn)生標(biāo)況下氯氣的體積 L。18 .某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）2、H2O、H2O2已知該