202X版高考化學總復習第5章第3講原電池化學電源課件魯科版

1、第第3講原電池化學電源講原電池化學電源2017級教學指導意見級教學指導意見核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)1.了解原電池的構(gòu)成，理解原電池的了解原電池的構(gòu)成，理解原電池的工作原理，能書寫電極反應(yīng)式和電池工作原理，能書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式，并能設(shè)計簡單的原電池?？偡磻?yīng)式，并能設(shè)計簡單的原電池。2.認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義，了解常見的化學電源并利用相意義，了解常見的化學電源并利用相關(guān)信息分析化學電源的工作原理。關(guān)信息分析化學電源的工作原理。1.變化觀念與平衡思想：認識原電池的本質(zhì)變化觀念與平衡思想：認識原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。能多角度、動態(tài)地分析原是氧化還原反應(yīng)。

2、能多角度、動態(tài)地分析原電池中物質(zhì)的變化及能量的轉(zhuǎn)換。電池中物質(zhì)的變化及能量的轉(zhuǎn)換。2.證據(jù)推理與模型認知：能利用典型的原電證據(jù)推理與模型認知：能利用典型的原電池裝置，分析原電池原理，建立解答原電池池裝置，分析原電池原理，建立解答原電池問題的思維模型，并利用模型揭示其本質(zhì)及問題的思維模型，并利用模型揭示其本質(zhì)及規(guī)律。規(guī)律?？键c一原電池的工作原理及其應(yīng)用考點一原電池的工作原理及其應(yīng)用學在課內(nèi)學在課內(nèi)1.概念概念原電池是把原電池是把_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。能的裝置。反應(yīng)特點：自發(fā)的反應(yīng)特點：自發(fā)的_反應(yīng)。反應(yīng)?；瘜W化學電電氧化還原氧化還原2.構(gòu)成條件構(gòu)成條件(1)閉合回路閉合回路(2)兩極有電

3、勢差兩極有電勢差兩個活性不同的電極。兩個活性不同的電極。(3)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電解質(zhì)電解質(zhì)3.工作原理工作原理(銅、鋅電池簡圖如下銅、鋅電池簡圖如下)氧化氧化還原還原提煉圖：原電池中帶電微粒移動方向圖提煉圖：原電池中帶電微粒移動方向圖名師點撥名師點撥(1)原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極直接接觸。極直接接觸。(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成

4、了一個完整的閉合回路。個完整的閉合回路。(3)無論在原電池中還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。無論在原電池中還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。4.單液原電池單液原電池(無鹽橋無鹽橋)和雙液原電池和雙液原電池(有鹽橋有鹽橋)對比對比名稱名稱單液原電池單液原電池雙液原電池雙液原電池裝置裝置相同點相同點正、負極電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式，電極現(xiàn)象正、負極電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式，電極現(xiàn)象不同點不同點還原劑還原劑Zn與氧化劑與氧化劑Cu2直接接觸，直接接觸，既有化學能轉(zhuǎn)化為電能，又有化學既有化學能轉(zhuǎn)化為電能，又有化學能轉(zhuǎn)化為熱能，造成能量損耗能轉(zhuǎn)化為熱能，造成能量損耗Zn與氧化劑與氧化劑Cu2不

5、直接接觸，僅不直接接觸，僅有化學能轉(zhuǎn)化為電能，避免了能量有化學能轉(zhuǎn)化為電能，避免了能量損耗，故電流穩(wěn)定，持續(xù)時間長損耗，故電流穩(wěn)定，持續(xù)時間長提示提示鹽橋的兩個作用鹽橋的兩個作用(1)連接內(nèi)電路，形成連接內(nèi)電路，形成_。(2)平衡電荷，保證溶液呈平衡電荷，保證溶液呈_。閉合回路閉合回路電中性電中性5.原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用(1)比較金屬的活動性強弱：原電池中，比較金屬的活動性強弱：原電池中，_一般是活動性較強的金屬，一般是活動性較強的金屬，_一般是活動性較弱的金屬一般是活動性較弱的金屬(或能導電的非金屬或能導電的非金屬)。(2)加快化學反應(yīng)速率：氧化還原反應(yīng)形成原電池時，反應(yīng)速率加快

6、。加快化學反應(yīng)速率：氧化還原反應(yīng)形成原電池時，反應(yīng)速率加快。(3)用于金屬的防護：將需要保護的金屬制品作原電池的用于金屬的防護：將需要保護的金屬制品作原電池的_而受到保護。而受到保護。(4)設(shè)計原電池：設(shè)計原電池：將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)。將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)。根據(jù)原電池的反應(yīng)特點，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負極材料和電解質(zhì)溶液。根據(jù)原電池的反應(yīng)特點，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負極材料和電解質(zhì)溶液。負極負極正極正極正極正極教材延伸教材延伸判斷正誤判斷正誤(1)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負極在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負極()(2)在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料

7、強在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強()(3)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)()(4)帶有帶有“鹽橋鹽橋”的原電池比不帶的原電池比不帶“鹽橋鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長的原電池電流持續(xù)時間長()(5)在內(nèi)電路中，電子由正極流向負極在內(nèi)電路中，電子由正極流向負極()(6)某原電池反應(yīng)為某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋可以是裝有，裝置中的鹽橋可以是裝有含瓊膠的含瓊膠的KCl飽和溶液飽和溶液()考在課外考在課外拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用下列裝置中不能形成原電池的是

8、下列裝置中不能形成原電池的是_。答案答案思維探究思維探究(1)新型電池新型電池濃度差電池的工作原理：由于兩個半池電解溶液濃度不同而產(chǎn)生濃度差電池的工作原理：由于兩個半池電解溶液濃度不同而產(chǎn)生_，從而產(chǎn)生電池。，從而產(chǎn)生電池。(2)試判斷以下四種電池的正負極試判斷以下四種電池的正負極答案答案正極：正極：Al負極：負極：Mg正極：正極：Mg負極：負極：Al正極：正極：Fe負極：負極：Cu正極：正極：Cu負極：負極：Fe電勢差電勢差考點二化學電源考點二化學電源學在課內(nèi)學在課內(nèi)1.一次電池一次電池堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OH；負極反應(yīng)：

9、負極反應(yīng)：_；總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2。Zn2e2OH=Zn(OH)22.二次電池二次電池可充電電池可充電電池鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是_，正極材料是，正極材料是_。(1)放電時的反應(yīng)放電時的反應(yīng)負極：負極：_。正極：正極：_?？偡磻?yīng)：總反應(yīng)：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)。PbPbO2(2)充電時的反應(yīng)充電時的反應(yīng)陰極：陰極：_。陽極：陽極：_?？偡磻?yīng)：總反應(yīng)：2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。注意注意可

10、充電電池的充放電可充電電池的充放電_(填填“能能”或或“不能不能”)理解為可逆反應(yīng)。理解為可逆反應(yīng)。不能不能3.燃料電池燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分成酸性和堿性兩種：氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分成酸性和堿性兩種：酸性酸性堿性堿性負極反應(yīng)式負極反應(yīng)式H22e=2HH22e2OH=2H2O正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式O24e4H=2H2OO24e2H2O=4OH電池總反應(yīng)式電池總反應(yīng)式2H2O2=2H2O教材延伸教材延伸判斷正誤判斷正誤(1)太陽能電池不屬于原電池太陽能電池不屬于原電池()(2)碘可用作鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為碘可用作鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為2Li(

11、s)I2(s)=2LiI(s)，則碘電極作，則碘電極作該電極的負極該電極的負極()(3)鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)()(4)可充電電池中的放電反應(yīng)和充電反應(yīng)互為可逆反應(yīng)可充電電池中的放電反應(yīng)和充電反應(yīng)互為可逆反應(yīng)()考在課外考在課外拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用(1)原電原電電解電解(2)通過通過NOx傳感器可監(jiān)測傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖所示：的含量，其工作原理示意圖如圖所示：Pt電極上發(fā)生的是電極上發(fā)生的是_反應(yīng)反應(yīng)(填填“氧化氧化”或或“還原還原”)。寫出。寫出NiO電極的電極電極的電極反應(yīng)式：反應(yīng)式：_。還原還

12、原NO2eO2=NO2思維探究思維探究一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示如下圖所示)的碳電極。該電池的電的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為解質(zhì)溶液為6molL1的的KOH溶液。溶液。( 1 ) 當 閘 刀 擲 向 充 電 器 時 ， 該 裝 置 為當 閘 刀 擲 向 充 電 器 時 ， 該 裝 置 為 _ _ _ _ _ _ _ _ 池 ， 鎳 電 極 反 應(yīng) 式 為池 ， 鎳 電 極 反 應(yīng) 式 為_。(2)當閘刀擲向用電器時，該裝置為當閘刀擲向用電器時，該裝置為_池，鎳電極電極反應(yīng)式為池，鎳電極電極反應(yīng)式為_。電解電解Ni(OH)2eOH=

13、NiO(OH)H2O原電原電NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OH考點三金屬的腐蝕與防護考點三金屬的腐蝕與防護學在課內(nèi)學在課內(nèi)1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬腐蝕的本質(zhì)2.金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型(1)化學腐蝕與電化學腐蝕化學腐蝕與電化學腐蝕類型類型化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕條件條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟不純金屬或合金跟_接觸接觸現(xiàn)象現(xiàn)象_電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生_電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被金屬被_較活潑金屬被較活潑金屬被_聯(lián)系聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，兩者往往同時發(fā)生，_腐蝕更普遍腐蝕更普遍電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液無無有微弱有微弱氧化氧化氧化氧化電化學電

14、化學(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：水膜酸性較強水膜酸性較強(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e=H2O22H2O4e=4OH吸氧吸氧3.金屬電化學保護的兩種方法金屬電化學保護的兩種方法4.其他防護方法其他防護方法如加保護層如加保護層(涂油漆、油脂、搪瓷、陶瓷、瀝青、塑料等涂油漆、油脂、搪瓷、陶瓷、瀝青、塑料等)，電鍍。，電鍍。正正負負陰陰陽陽教材延伸教材延伸判斷正誤判斷正誤(1)生鐵比純鐵容易生銹。生鐵比純鐵容易生銹。()(2)Al、Fe、Cu在潮濕空氣中腐蝕均生成氧化物。在潮濕空氣中腐蝕

15、均生成氧化物。()(3)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式為鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3。()(4)因空氣中因空氣中CO2的存在，金屬表面形成一層酸膜，所以大多數(shù)金屬發(fā)生的是析氫的存在，金屬表面形成一層酸膜，所以大多數(shù)金屬發(fā)生的是析氫腐蝕。腐蝕。()(5)銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕。銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕。()考在課外考在課外(6)鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹。鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹。()(7)用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹。用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹。()(8)在船體外嵌入鋅塊，可以減緩船體的腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保

16、護法。在船體外嵌入鋅塊，可以減緩船體的腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法。()拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用如圖所示，連接甲、乙兩試管的導管中有一段水柱，甲、乙兩支試如圖所示，連接甲、乙兩試管的導管中有一段水柱，甲、乙兩支試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NH4Cl溶液，乙試管中為溶液，乙試管中為NaCl溶液溶液，數(shù)天后導管中觀察到的現(xiàn)象是，數(shù)天后導管中觀察到的現(xiàn)象是_，甲中正極反應(yīng)為甲中正極反應(yīng)為_，乙中正極反應(yīng)為乙中正極反應(yīng)為_。答案答案U形管中液面左側(cè)下降，右側(cè)上升形管中液面左側(cè)下降，右側(cè)上升2H2e=H2O24e2H2O=4OH思維探究思維探究試分析如圖所示的裝置中，試分析如圖所

17、示的裝置中，CuZn合金的溶解速率與開關(guān)分別置于合金的溶解速率與開關(guān)分別置于M、N處時合處時合金的溶解速率的快慢。金的溶解速率的快慢。比較：比較：M處：處：_N處：處：_答案答案加快減慢加快減慢一、新型高能綠色電池一、新型高能綠色電池培養(yǎng)學生的節(jié)能環(huán)保意識，提升學生的社會責任感培養(yǎng)學生的節(jié)能環(huán)保意識，提升學生的社會責任感隨著全球能源逐漸枯竭，以及廢舊電池中重金屬鹽的污染日趨嚴重，因此，化學隨著全球能源逐漸枯竭，以及廢舊電池中重金屬鹽的污染日趨嚴重，因此，化學中的新型電源，成為科學家研究的重點方向之一，也成了高考的高頻考點。高考中的新型電源，成為科學家研究的重點方向之一，也成了高考的高頻考點。高

18、考中的新型化學電源，一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量中的新型化學電源，一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)單位質(zhì)量釋放的能量量釋放的能量)高等特點。由于該類試題題材廣、信息新、陌生度大，因此許多高等特點。由于該類試題題材廣、信息新、陌生度大，因此許多考生感覺難度大。但應(yīng)用的解題原理仍然還是原電池的基礎(chǔ)知識，只要細心分析考生感覺難度大。但應(yīng)用的解題原理仍然還是原電池的基礎(chǔ)知識，只要細心分析，實際上得分相對比較容易。，實際上得分相對比較容易。解題思維模板解題思維模板題組訓練題組訓練題型一題型一“?？疾凰コ？疾凰ァ钡娜剂想姵氐娜剂想姵?.(2015江蘇化學，江蘇化學，10

19、)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是說法正確的是()答案答案D2.(2019銅陵模擬銅陵模擬)如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是池的敘述不正確的是()A.該電池不能在高溫下工作該電池不能在高溫下工作B.電池的負極反應(yīng)為電池的負極反應(yīng)為C6H12O66H2O24e=6CO224HC.放電過程中，電子從正極區(qū)向負極區(qū)每轉(zhuǎn)移放電過程中，電子從正極區(qū)向負極區(qū)每轉(zhuǎn)移1mol，便，便有有1molH從陽極室進入陰極室從陽極室進入陰極

20、室D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣解析解析該電池為微生物電池，高溫下微生物失活，故不能在高溫下工作，該電池為微生物電池，高溫下微生物失活，故不能在高溫下工作，A項正項正確；由電子移動方向可知左側(cè)為負極，電極反應(yīng)式為確；由電子移動方向可知左側(cè)為負極，電極反應(yīng)式為C6H12O66H2O24e=6CO224H，B項正確；電子只能在外電路中移動內(nèi)電路中導電微粒為陰、項正確；電子只能在外電路中移動內(nèi)電路中導電微粒為陰、陽離子，陽離子，C項錯誤；該

21、電池符合節(jié)能環(huán)保意識，項錯誤；該電池符合節(jié)能環(huán)保意識，D項正確。項正確。答案答案C答案答案D4.(2018山東濟寧質(zhì)檢山東濟寧質(zhì)檢)如圖是發(fā)表于科學進展的一種能夠捕捉如圖是發(fā)表于科學進展的一種能夠捕捉CO2的電化學裝的電化學裝置。下列說法正確的是置。下列說法正確的是()答案答案B二、隔膜電池二、隔膜電池培養(yǎng)學生的思維建模意識、強化學生安全環(huán)保意識培養(yǎng)學生的思維建模意識、強化學生安全環(huán)保意識解題步驟：解題步驟：(1)分清隔膜類型。即交換膜屬于陽膜、陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種，判斷允許哪種分清隔膜類型。即交換膜屬于陽膜、陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種，判斷允許哪種離子通過隔膜。離子通過隔膜。(2)寫出電極反應(yīng)

22、式，判斷交換膜兩側(cè)離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判寫出電極反應(yīng)式，判斷交換膜兩側(cè)離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方向。斷離子遷移方向。(3)分析隔膜作用。在產(chǎn)品制備中，隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，避免產(chǎn)物之間分析隔膜作用。在產(chǎn)品制備中，隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，或避免產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險。發(fā)生反應(yīng)，或避免產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險。(4)膜的選擇膜的選擇應(yīng)以目的產(chǎn)物為基準，結(jié)合新生成部分的位置及原有部分的位置，陰、陽離子的應(yīng)以目的產(chǎn)物為基準，結(jié)合新生成部分的位置及原有部分的位置，陰、陽離子的移動方向進行選擇。移動方向進行選擇。題組訓練題組訓練題型

23、一膜的作用題型一膜的作用5.根據(jù)光合作用原理，設(shè)計如圖原電池裝置。下列說法正確的是根據(jù)光合作用原理，設(shè)計如圖原電池裝置。下列說法正確的是()A.a電極為原電池的正極電極為原電池的正極B.外電路電流方向是外電路電流方向是abC.b電極的電極反應(yīng)式為：電極的電極反應(yīng)式為：O22e2H=H2O2D.a電極上每生成電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的，通過質(zhì)子交換膜的H為為2mol解析解析根據(jù)圖示可知，根據(jù)圖示可知，a電極上電極上H2O轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為H和和O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為電極為原電池的負極，原電池的負極，A項錯誤；項錯誤；a電極為負極，電極為負極，b電極為正極，外電

24、路電流方向應(yīng)從正電極為正極，外電路電流方向應(yīng)從正極到負極，即極到負極，即ba，B項錯誤；根據(jù)圖示可知，項錯誤；根據(jù)圖示可知，b電極上電極上O2得電子轉(zhuǎn)化為得電子轉(zhuǎn)化為H2O2，電極反應(yīng)式為：電極反應(yīng)式為：O22e2H=H2O2，C項正確；項正確；a電極上每生成電極上每生成1molO2，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移4mol電子，則通過質(zhì)子交換膜的電子，則通過質(zhì)子交換膜的H為為4mol，D項錯誤。項錯誤。答案答案C6.某學習小組為探究傳統(tǒng)的某學習小組為探究傳統(tǒng)的Al空氣空氣海水電池設(shè)計如圖所法的實驗裝置。海水電池設(shè)計如圖所法的實驗裝置。該電池工作時，下列說法正確的是該電池工作時，下列說法正確的是()A.負極反應(yīng)式為負

25、極反應(yīng)式為Al3OH3e=Al(OH)3B.多孔多孔PtFe合金電極有利于吸附合金電極有利于吸附NaC.NaOH溶液的溶液的pH增大增大D.1molO2參與反應(yīng)時，有參與反應(yīng)時，有4mol陽離子通過離子交換膜陽離子通過離子交換膜解析解析A項，由圖分析知項，由圖分析知Al為負極，電極反應(yīng)式為為負極，電極反應(yīng)式為Al3e=Al3，錯誤；，錯誤；B項多孔項多孔PtFe合金電極有利于吸附合金電極有利于吸附O2，增大兩個電極的電位差，錯誤；，增大兩個電極的電位差，錯誤；C項由于負極上生項由于負極上生成成Al3，溶液中有，溶液中有Na，故電池工作時通過陽離子交換膜的陽離子有，故電池工作時通過陽離子交換膜的

26、陽離子有Na、Al3，故陰極上故陰極上O2放電生成的放電生成的OH與與Al3反應(yīng)后有剩余，故反應(yīng)后有剩余，故OH增大，增大，pH增大，正確增大，正確；D項由于有項由于有Al3通過交換膜，故通過交換膜的離子的物質(zhì)的量小于通過交換膜，故通過交換膜的離子的物質(zhì)的量小于4mol，錯誤。，錯誤。答案答案C題型二膜的選擇題型二膜的選擇7.(2016浙江卷浙江卷)金屬金屬(M)空氣電池空氣電池(如圖如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4MnO2

27、2nH2O=4M(OH)n。答案答案C8.以鉛蓄電池為電源，通過電解法制備酒石酸以鉛蓄電池為電源，通過電解法制備酒石酸(C4H6O6，簡寫為，簡寫為RH2)的原理如圖所的原理如圖所示示(A、B為惰性電極，為惰性電極，a、b為離子交換膜為離子交換膜)答案答案D三、金屬的腐蝕與防護培養(yǎng)學生的社會責任感三、金屬的腐蝕與防護培養(yǎng)學生的社會責任感素養(yǎng)說明素養(yǎng)說明：金屬的腐蝕與防護是社會的現(xiàn)實熱點問題，高考中以此類科譜知識為金屬的腐蝕與防護是社會的現(xiàn)實熱點問題，高考中以此類科譜知識為素材，通過文字、圖表等信息闡釋化學在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，引導學生熱愛化素材，通過文字、圖表等信息闡釋化學在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

28、，引導學生熱愛化學，學以致用，從而培養(yǎng)學生的社會責任感。學，學以致用，從而培養(yǎng)學生的社會責任感。題型一原理探究題型一原理探究題組訓練題組訓練9.(2018北京理綜，北京理綜，12)驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的化的3%NaCl溶液溶液)。下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A.對比對比，可以判定，可以判定Zn保護了保護了FeB.對比對比，K3Fe(CN)6可能將可能將Fe氧化氧化C.驗證驗證Zn保護保護Fe時不能用時不能用的方法的方法D.將將Zn換成換成Cu，用，用的方法可判斷的方法可判斷Fe比比Cu活潑活潑解析解

29、析中中Zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2，F(xiàn)e作正極被保護，所以取出的少作正極被保護，所以取出的少量量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯變化。但附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯變化。但中沒有中沒有Zn保護保護Fe，F(xiàn)e在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負極被氧化生成作負極被氧化生成Fe2，所以取出的少量，所以取出的少量Fe附附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，對比近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，對比可知可知Zn保護了保護了Fe，A項正項正確；確；與與的區(qū)別在于：前者是將鐵氰化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在

30、取出的區(qū)別在于：前者是將鐵氰化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在取出的少量的少量Fe附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，中出現(xiàn)了藍色沉淀，說明有中出現(xiàn)了藍色沉淀，說明有Fe2生成生成。對比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化。對比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化Fe生成了生成了Fe2，B項正確；通過上述分析可項正確；通過上述分析可知，驗證知，驗證Zn保護保護Fe時不能用時不能用的方法，的方法，C項正確；若將項正確；若將Zn換成換成Cu，鐵氰化鉀仍會，鐵氰化鉀仍會將將Fe氧化為氧化為Fe2，在鐵的表面同樣會生成藍色沉淀，所以無法判斷，在鐵的表面同樣會生成藍色沉淀，所以無法判斷Fe2是不

31、是負極是不是負極產(chǎn)物，即無法判斷產(chǎn)物，即無法判斷Fe與與Cu的活潑性，的活潑性，D項錯誤。項錯誤。答案答案D10.某小組設(shè)計如圖所示裝置研究電化學原理，下列說法中錯誤的是某小組設(shè)計如圖所示裝置研究電化學原理，下列說法中錯誤的是()A.若開始時開關(guān)若開始時開關(guān)K與與a連接，則其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類似連接，則其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類似B.若開始時開關(guān)若開始時開關(guān)K與與b連接，則標準狀況下連接，則標準狀況下B極產(chǎn)生極產(chǎn)生2.24L氣體時轉(zhuǎn)移電子氣體時轉(zhuǎn)移電子0.2molC.若開始時開關(guān)若開始時開關(guān)K與與b連接，則該裝置工作時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓B接，則該裝置工作時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.若開始時開關(guān)若開始時開關(guān)K與與b連接，其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法連接，其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法解析解析若開始時開關(guān)若開始時開關(guān)K與與a連接，構(gòu)成原電池，飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生鐵的連接，構(gòu)成原電池，飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，吸氧腐蝕，A正確；若開始時開關(guān)正確；若開始時開關(guān)K與與b連接，構(gòu)成電解池，連接，構(gòu)成電解池，B極與電源的負極相連，極與電源的負極相連，作陰極，電極反應(yīng)式為作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，則標準狀況下