第講化學平衡狀態(tài)

1、第6講化學平衡狀態(tài)考綱解讀1了解可逆反響的定義。2理解化學平衡的定義。 3理解影響化學平衡的因素。 4理解化學平衡常數(shù)的定義并能進行簡單計算?；鲈佻F(xiàn)踝崖居、考考點一可逆反響可逆反響的概念：在同一條件下，既能向反響方向進行，又能向反響方向進行的化學反響。、深度思考1.反響2出0電解.點燃2H2 f + 02 f是否為可逆反響?2.向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2+。2 .催化劑2SO3,充分反響后生成S03的物質的量 2 mol(填“ >或“=，下同 )，02的物質的量0 mol，轉化率 100%。考點二化學平衡狀態(tài)1概念一定條件下的可逆反響中，正反響速率與逆反

2、響速率 ，反響體系中所有參加反應的物質的保持不變的狀態(tài)。2. 建立過程在一定條件下，將 0.3 mol CO和0.2 mol H 20(g)通入2 L密閉容器中，發(fā)生反響： CO(g) + 出。型- C02(g)+ H2(g)。(1) 反響剛開始時， 濃度最大，正反響速率最大； 濃度為0, 應速率為0。(2) 隨著反響的進行，反響物濃度逐漸 ，正反響速率逐漸 ;生成物濃度逐漸，逆反響速率逐漸 ，最終正、逆反響速率 ，到達平衡狀態(tài)，此時反響體系中各物質的濃度均 。(3)依據(jù)以上表達畫出的反響的由v t圖像可以看出化學平衡是動態(tài)平衡，因為,即反響仍在進行著。3. 平衡特點化學平衡足一種動態(tài)平衝反響

3、物和生觀物的惺持不變變采杵改亞，平衡狀態(tài)町能改變, 斯廉件下建立新的平謝狀態(tài)J深度思考3. 在密閉容器中進行反響：X2(g) + Y原)，2Z(g)，X2、丫2、Z的起始濃度分別為1110.1 mol 、0.3 mol 0.2 mol，在一定條件下，當反響到達平衡時，各物質的濃度有可能是()1 1A . Z 為 0.3 mol L 二B. 丫2 為 0.4 mol L一 1 1C. X2為 0.2 mol L D. Z 為 0.4 mol L高溫、高壓4. 對于N2+ 3H2 1催化劑2NH3,假設2、出、NH 3的濃度不再隨時間的改變而改變，是否到達平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)的到達是否意味反響停止了

4、？(2)假設某一時刻，v正(N2)= v逆(NH3)，此時是否到達平衡狀態(tài)？假設3v正(N2)= v正(H2)呢？5. 可逆反響：2NO2(©+ 02(g)在體積固定的密閉容器中進行，到達平衡狀態(tài)的標志的是()單位時間內生成 n mol O2的同時生成2n mol NO 2單位時間內生成 n mol O2的同時 生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反響速率的比為 2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A .B .C.D .全部高溫 高壓6. 向一密閉容器中充入

5、1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使反響 2+ 3出：催化劑2NH3發(fā)生，有關說法正確的選項是A 到達化學平衡時,B 到達化學平衡時,C 到達化學平衡時,N2將完全轉化為NH3N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D .到達化學平衡時，正反響和逆反響的速率都為零7. 定條件下，對于可逆反響X(g) +?¥仗，2Z(g)，假設X、丫、Z的起始濃度分別為 C1、1 1mol L 1那么以下判斷正確的選項是A . C1 : C2= 3 : 1C. X、丫的轉化率不相等考點三化學平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當一個可逆反響到達C2、C3(

6、均不為零)，到達平衡時，X、丫、Z的濃度分別為0.1 mol L、0.3 mol L-、0.08( )B .平衡時，丫和Z的生成速率之比為 2 : 31 1D. C1 的取值范圍為 0 mol L <C1<0.14 mol L 時，生成物 與反響物的比值是一個常數(shù)，用符號 表示。2. 表達式對于反響 mA(g) + n.g】 pC(g) + qD(g),K =(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。3. 意義(1) K值越大，反響物的轉化率 ，正反響進行的程度 。(2) K只受影響，與反響物或生成物的濃度變化無關。(3) 化學平衡常數(shù)是指某一具體反響的平衡常數(shù)。

7、假設反響方向改變，那么平衡常數(shù)改變。假設 方程式中各物質的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反響，平衡常數(shù)也會改變。X深度思考&對于給定反響，正逆反響的化學平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關系？9. 化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學平衡常數(shù)是增大還是減少？10. 如何由化學平衡常數(shù)判斷一個化學反響是否到達化學平衡狀態(tài)？11. 某化學反響的平衡常數(shù)表達式為K =，在不同的溫度下該反響的平衡c(CO) c(H2O)常數(shù)如下表：tc7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38以下有關表達不正確的選項是()A .該反響的化學方程式是CO(g) +出°.

8、CO2(g) + H2(g)B .上述反響的正反響是放熱反響C .假設在1 L的密閉容器中通入 CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 C，此時測得CO2為0.4 mol，該反響到達平衡狀態(tài)D .假設平衡濃度符合關系式C(CO2)3c(CO)C(H2O)5c(H2)，那么此時的溫度為1 000 C規(guī)律方法解題指導規(guī)律方法1. 化學平衡狀態(tài)的標志(1) v正=v逆一一反響體系中 的消耗速率和生成速率相等。(2) 平衡混合物中各組成成分的含量保持不變一一各組分的、(有氣體參加的可逆反響 卜 等保持不變。2. 實例分析例舉反響mA(g) + nM g)pC(g) + qD(g)是否達

9、 到平衡 狀態(tài)混合物體系中各成 分的量各物質的物質的量或各物質的物 質的量分數(shù)一疋各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總體積、總壓強、總物質的量、總濃度一定正反響速率與逆反應速率的關系單位時間內消耗了m mol A，同時生成m mol A，即v正=v逆單位時間內消耗了n mol B ,同時消耗了 p mol C，即卩v正=v逆Va : v b : v c : Vqm : n : p : q, v正不一定等于V逆單位時間內生成 n mol B ,同時消 耗了 q mol D，均指v逆，v正不一疋 等于V逆總壓強右 m+ n豐p+ q,總壓強一疋(其 他條件不變)右m+ n

10、 = p+ q,總壓強一疋(其 他條件不變)混合氣體平均相對 分子質量(M )m+ n p+ q, M 一疋m+ n = p + q, M 一疋溫度任何化學反響都伴隨著能量變化，體系溫度一定(其他條件不變)體系的密度(P密度一定【例1】 以下說法可以證明H2(g) + 12仗)2HI)已達平衡狀態(tài)的是 (填序號)。單位時間內生成 n mol H 2的同時，生成n mol HI一個H H鍵斷裂的同時有兩個1H I鍵斷裂 百分含量 w(HI) = w(l2)反響速率 v(H2)= v(l2)= 2v(HI) c(HI) : c(H 2) : c(l2)= 2 ： 1 ： 1溫度和體積一定時，某一生

11、成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化討論：在上述的說法中能說明2NO2(卽-N2O4(g)到達平衡狀態(tài)的是(填序號)?！纠?】一定溫度下，以下表達不能作為可逆反響A(g) +?放，2C(g)到達平衡狀態(tài)標志的是()C的生成速率與C的消耗速率相等單位時間內生成 a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 C的物質的量不再變化混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的總物質的量不再變化單位時間消耗a mol A ,同時生成3a mol B A、

12、B、C的分子數(shù)之比為1 : 3 : 2A .B .C.D .規(guī)律方法等效平衡的分類及判斷方法1. 含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反響體系， 時參加物質的物質的量不同，而到達化學平衡時，同種物質的百分含量 。2. 原理同一可逆反響，當外界條件一定時，反響無論從正反響開始，還是從逆反響開始，最后 都能到達平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質的含量 。由于化學平衡狀態(tài)與 有關，而與建立平衡的 無關。因而，同一可逆反響，從不同的狀態(tài)開始，只要到達平衡時條件 (溫度、濃度、壓強等)完全相同，那么可形成等 效平衡。【例3】 在一定溫度下進行反響 H2+ 122H1，有以下3種不同的起始投料

13、方式(初始容器容積相同)H2(g)+12(g)2HI(g)1 mol1 mol0 mol2 mol2 mol1 mola molb molc mol(1) 試判斷和是否是等效平衡？(2) 和均達平衡時，H2的物質的量是否相同？物質的量濃度是否相同？(3) 假設使和成為等效平衡，那么a、b、c應滿足什么關系？【例4】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中參加2 mol N 2、3 mol H 2,反響 2©) + 3出(卽3(g)到達平衡時生成 NH3的物質的量為m mol。(1) 相同溫度下，在乙中參加 4 mol N 2、6 mol H 2,假設乙的壓強

14、始終與甲的壓強相等，乙中反響到達平衡時，生成NH3的物質的量為 mol(從以下各項中選擇，只填序號，下同)；假設乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反響到達平衡時， 生成NH3的物質的量為mol。A .小于m B.等于mC.在m2m之間D .等于2m E.大于2m(2) 相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并參加1 mol NH3,要使乙中反響到達平衡時，各物質的體積分數(shù)與上述甲容器中到達平衡時相同，那么起始時應參加mol N2禾廿mol H 2。真題重組標準隼訓 高考題組一化學平衡狀態(tài)的判斷及平衡特征1. (2022天津理綜，6)向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2和NO2 ,- 定條件下使反響 S

15、O2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)到達平衡,正反響速率隨時間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結論是()A .反響在c點到達平衡狀態(tài)B .反響物濃度：a點小于b點C .反響物的總能量低于生成物的總能量D .叢=生時，SO2的轉化率：ab段小于bc段2. (2022安徽理綜，10)低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反響為180 C2NH3(g) + NO(g) + N02(g)2N2(g) + 3出。9) AH<0 在恒容的密閉容器中，下催化劑列有關說法正確的選項是()A .平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反響的平衡常數(shù)增大B .平衡時，其他條件不變

16、，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C .單位時間內消耗 NO和N2的物質的量之比為1 : 2時，反響到達平衡D .其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大3. (2022 東，7)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaSz粉末裝入 石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反響如下：1 123 kTaS2 (s) + 212 (g) 1 023 K Tal4 (g) + S2 (g)低溫區(qū)1O2MK |高溫區(qū)1123K以下說法正確的選項是()A .在不同溫度區(qū)域，Tal4的量保持不變B .在提純過程中，12的量不斷減少C. 在提純過

17、程中，12的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)D .該反響的平衡常數(shù)與 Tal4和S2的濃度乘積成反比E3高考題組二等效平衡4. 在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得反響到達平衡時的有關數(shù)據(jù)如下N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)AH = - 92.41kJ mol :容器甲乙丙反響物投入量1 mol N2、3 mol H 22 mol NH 34 mol NH 3NH3的濃度1(mol L )C1C2C3反響的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(Pa)P1P2P3反響物轉化率a1a03以下說法正確的選項是()A . 2C1&

18、gt;C3B . a+ b = 92.4 C. 2p2<p3D . a1+ a> 15. (2022北京理綜，9)：H2(g) + b朗 汕咆)AH v 0。有相同容積的定容密閉容器 甲和乙，甲中參加 H2和I2各0.1 mol，乙中參加HI 0.2 mol，相同溫度下分別到達平衡。A .甲、乙提高相同溫度C .甲降低溫度，乙不變B .甲中參加 0.1 mol He ,乙不變D .甲增加 0.1 mol H2,乙增加 0.1 mol I2高考題組三化學平衡常數(shù)及其應用催化劑(2022北京理綜，12)反響：2CH3COCH3(I)量CH3COCH3,分別在0 C和20 C下，測得其轉

19、化分數(shù)隨時間變化的關系曲線 以下圖所示。以下說法正確的選項是CH3COCH2COH(CH 3)2(1)，取等 (Y- t)如 ( )7.A . b代表0 C下CH3COCH3的丫一 t曲線B .反響進行到20 min末，CH3COCH3的 怨 ：)、>1v(20 C)C.升高溫度可縮短反響達平衡的時間并能提高平衡轉化率“ An(0 C)D .從 Y= 0 到 Y= 0.113, CH3COCH2COH(CH 3)2 的 心 C) = 1700 C時，向容積為 2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反響:CO(g) +反響時間/minn (CO)/moln (H2O)/mol01

20、.200.60t10.80t20.20H2°(卽.CO2(g) + H2(g)反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表(表中t2> t1):F列說法正確的選項是A .反響在ti min內的平均速率為 v(H2)=0.40t1-1 -1mol L minB .保持其他條件不變，起始時向容器中充入時 n(CO2) = 0.30 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 衡時CO轉化率增大，出0的體積分數(shù)增大D .溫度升高至800 C,上述反響平衡常數(shù)為0.60 mol CO 和 1.20 mol H 2O,到達平衡0.20 mol H 2O,與原平衡相比，到達新平0.64,那么正反響為

21、吸熱反響(2022福建理綜，12)25 C時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中, 參加過量金屬錫(Sn),發(fā)生反響：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如下圖。濃度/mol-L 1c(Sni4)0.22t(Pb)0.10反響時lul/min以下判斷正確的選項是()1.2.A.C生成的速率與 C分解的速率相等C .容器內的壓強不再變化(選修4P32 2)反響A(g) + 數(shù)表達式為mol L 1' c(C) = 1.0 mol L 1,貝V K =。(選修4P33 9)一氧化碳與水蒸氣的反響為CO(g) +出0思)CO2

22、(g) + H2(g)。在427 C時的平衡常數(shù)是 9.4。如果反響開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是 j計算一氧化碳在此反響條件下的轉化率。能力提升訓練A(g) + 鞏§' C(s) + 2D(g)，可以說明( )A氣體和B氣體的生成速率相等混合氣反響混合氣體的密度不隨時間變化而變化0.01 mol L-1.對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反響 在恒溫下已到達平衡狀態(tài)的是反響容器中壓強不隨時間變化而變化體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化A .B .C.D .A .往平衡體系中參加金屬鉛后，c(Pb)增大B .往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C

23、 升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反響AH>0D . 25 C時，該反響的平衡常數(shù)K = 2.299. (2022 北京理綜，12)某溫度下，H2(g) + CO2(g).H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù) K =：。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙1c(H2)/(mol L-)0.0100.0200.0201c(CO2)/(mol L-)0.0100.0100.020以下判斷不正確的選項是()A .平衡時，乙中 CO2的轉化率大于 60%B .平衡時，甲中和丙中 出的轉化率均是 60%-1C.平

24、衡時，丙中 c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol L -D .反響開始時，丙中的反響速率最快，甲中的反響速率最慢課時標準訓練5教材習題回扣A(g) +的側.3C(g)的以下表達中，能說明(選修4P32 5)一定溫度下，對可逆反響 反響已到達平衡的是B .單位時間內消耗 a mol A ,同時生成3a mol CD .混合氣體的物質的量不再變化在一定溫度下到達平衡，該反響的平衡常。假設各物質的平衡濃度分別為c(A) = 2.0 mol L I c(B) = 2.0的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下4. (2022海南，4)在25 C時，密閉容器中 X、Y、Z三種氣體的初始濃度和

25、平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol L 10.10.20平衡濃度/mol L 10.050.050.1A . 33%B. 40%C. 50%D. 65%3. 將固體NH4l置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生以下反響： NH.NH3(g) + HI(g);汕【 H2(g) + b(g)mol L1, c(HI) = 4 mol L一1，那么此溫度下反響的平衡常數(shù)為(到達平衡時，c(H2)= 0.5)B. 16C. 20D. 25F列說法錯誤的選項是()A .反響到達平衡時，X的轉化率為50%B .反響可表示為 X + 2Z,其平衡常數(shù)為1 600C .增大壓強使平衡向生成 Z的方向移動，平

26、衡常數(shù)增大D .改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)5. T C時，在1 L的密閉容器中充入 2 mol CO2和6 mol出，一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)+ 3出也)，CH3OH(g) + H2O(g) AH = -49.0 kJ mol"。測得 出和 CH3OH 的濃度隨時間的變化情況如下表所示。時間/minc(H 2)/ mol L - 11c(CH 3OH)/ mol Lv正和v逆比擬t060?t131v正=v逆F列說法不正確的選項是()、 、/ 1 1A . tot1 時間內，v(H 2)= 3/(t1 to) mol L - minB. TC時，該反響的平衡常數(shù)K = 1

27、/27, CO2與H2的轉化率相等C. t0時，v正v逆D. t1時，假設升高溫度或再充入 CO2氣體，都可以提高 H2的轉化率反響6.高溫、催化劑條件下，某反響到達平衡，平衡常數(shù)高，H2濃度減小。以下說法正確的選項是c(CO) c(H2O)c(CO2) c(H2)。恒容時,溫度升Un 叫»BH,o臥物測的址mo500兀A 該反響的焓變?yōu)檎礏 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C 升高溫度，逆反響速率減小 催化劑、D .該反響的化學方程式為 C0+ H2O 高溫一 CO2+ H27定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反響 CO(g) + 2H2(g)門''

28、9;|-'11 l|llin-CH3OH(g) 違H = a kJ mol 1, AS= b J mol 1 k 1(a> b正數(shù))，到達化學平衡狀態(tài)。(1)500 C時，從反響開始到到達化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反響速率是(用nB、tB表示)。(2) 判斷該可逆反響到達化學平衡狀態(tài)的標志是a. v 生成(CH 3OH) = v 消耗(CO)C .混合氣體的平均相對分子質量不再改變(3) 300 C時，將容器的容積壓縮到原來的生的影響是 (填字母)。b.正反響速率加快，逆反響速率減慢 d .重新平衡時分別充入等量的N2(g)+3H2(g)a. c(H2)減小C. CH3

29、OH的物質的量增加8.在容積相同的五個密閉容器內， 在不同溫度下，任其發(fā)生反響(填字母)。b.混合氣體的密度不再改變d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化1/2,在其他條件不變的情況下，對平衡體系產C(H2)/C(CH3OH)減小N2 和 H2，2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如右圖所示:(1)A，B，C，D，E五點中，尚未到達化學平衡狀態(tài)的點 是)。(2) 此可逆反響的正反響是 反響(填“放熱或“吸熱(3) AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反響速率和平衡角度說明理由:9在一定溫度下將 3 mol CO 2和2 mol H 2混合于2 L的密閉容

30、器中，發(fā)生如下反響:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)(1)該反響的化學平衡常數(shù)表達式K =。在700 C時，該反響的平衡常數(shù)K1= 0.6，那么該溫度下反響 CO(g) +出09)CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)K2 =，反響-CO2(g) + ?出型-1CO(g) +尹2。9)的平衡常數(shù) K3 =(3) 在1 000 C時，該反響的平衡常數(shù) 熱或“放熱)。(4) 能判斷該反響到達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A .容器中壓強不變C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H 2 在1 000 C下，某時刻 CO2的物質的量為 “=或“ <)。該溫度下反響到達平

31、衡時，K4為1.0，那么該反響為反響(填“吸。(填編號)B. c(CO2) = c(CO)D.混合氣體的平均相對分子質量不變2.0 mol，那么此時v正v逆(填“CO2的轉化率為10.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反響的能量變化如下圖：(1)上述反響平衡常數(shù) K的表達式為 平衡常數(shù)K(填“增大、“不變，溫度降低,或“減小)。O能f111:COz(g)+3H3(E)CHOH(g)+HiO(g(2)在體積為2 L的

32、密閉容器中，充入 時間變化如下表所示。從反響開始到1 mol CO25 min 末,和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨 用氫氣濃度變化表示的平均反響速率v(H2)=t/min0251015n(CO2)/mol10. 750. 50. 250. 25(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反響已達平衡狀態(tài)的是(填寫序號字母)。a. n(CO2) : n(H2): n(CH3OH):門(出0) = 1 : 3 : 1 : 1b .容器內壓強保持不變c. H2的消耗速率與 CHOH的消耗速率之比為 3 : 1 d.容器內的密度保持不變答案根底再現(xiàn)深度思考考點一正 逆考點二1.相等質量或濃度

33、2. (1)反響物生成物逆(2)減小減小增大增大相等保 持不變(4)v正=v逆工03.正反響速率=逆反響速率質量(或濃度)考點三pq1.化學平衡濃度幕之積濃度幕之積K2.：m(C) 謂 3. (1)越大 越大(2)溫度深度思考1 .不是可逆反響，因為兩個方向的反響條件不同。2. < > <3. A 4. (1)是到達平衡狀態(tài)，到達平衡狀態(tài)反響并未停止。(2)v正(N2)= v逆(NHJ時未到達平衡狀態(tài)。因為對于同一反響用不同反響物表示反響速率時，反響速率與方程式中的各物質的化學計量數(shù)成正比。v正(N2)= v逆(NH3)時，正、逆反響速率并不相等，而是正反響速率大于逆反響速率。平衡時應 為2v正(N2) = v逆(NH3)。3v 正(N2) = v正(H2)時也未到達平衡