氨 硫酸 硝酸導學案正式

1、課題：氨 硫酸 硝酸第一課時學習目標：1、了解氨的物理性質。 2、掌握氨和銨鹽的化學性質。3、掌握氨氣的實驗室制法。一.氨的物理性質： 實驗探究-氨溶于水的噴泉實驗：閱讀課本實驗4-8，觀察現(xiàn)象，得出結論小結：氨的物理性質：氨是 顏色， 氣味的氣體，密度比空氣 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常溫下，1體積水大約可以溶解 體積氨氣，氨的水溶液叫做 。二.氨的化學性質：1.氨氣與水的反應： 。氨水不穩(wěn)定性： 。氨水有 性，可以使酚酞溶液變 色或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色。呈堿性的原因可表示為： 2.氨氣與酸的反應： 實驗探究：實驗步驟用兩根玻璃棒分別在 和 里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實

2、驗現(xiàn)象當兩根玻璃棒靠近時，產(chǎn)生大量 。實驗結論 中揮發(fā)出來的 與 中揮發(fā)出來的 ，化合生成 小顆粒。實驗方程式： 。應用： 。3.氨氣的分解： 工業(yè)合成氨的反應是 反應。這說明氨在同一條件下，能自動分解為 和 。方程式： 。4.氨氣的還原性：氨氣與氧氣的反應： 。試一試：能不能寫出氨氣與下列物質反應的化學方程式： NH3Cl2NH3CuO思考：根據(jù)氨的一系列轉化，寫出各步反應方程式，分析反應中的元素化合價變化，以及每一步反應中，氮元素發(fā)生的是氧化反應還是還原反應。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO3例1、關于氨的下列敘述中，錯誤的是 （ ） A氨易液化，因此可用來作制冷劑 B

3、氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗 C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解） D氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色三.氨鹽的性質：銨鹽都 溶于水。1銨鹽的不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解,例如：NH4HCO3 NH4Cl 2銨鹽與堿的反應：銨鹽與堿的反應放出氨氣，例如：NH4NO3NaOH= 例2：能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四種溶液的一種試劑（可以加熱）是（ ） A. BaCl2 B. Ba(NO3 )2 C. Ba (OH) 2 D. AgNO3四.氨氣的實驗室制法：（1）在實驗室里，常用加熱 和 的混合物的方法制取氨。例如： 。（2）收集：向

4、排空氣法（管口塞一團棉花，防止空氣對流，使收集到的NH3盡量純凈）。（3）驗滿：將濕潤的 試紙放置在試管口附近，若試紙變 色，說明NH3已收集滿。第二課時學習目標：1、了解硫酸、硝酸的物理性質及用途。2、掌握硫酸、硝酸的化學性質?！净仡檹土暋?.H2SO4物理性質：純H2SO4是一種色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)，溶于水，以任意比與互溶。濃H2SO4溶于水時放出2.稀H2SO4具有酸的通性（寫出有關的離子方程式）（1）使紫色石蕊試液變，原因是。（2）與堿作用生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2 （3）與堿性氧化物作用生成鹽和水：H2SO4+Na2O （4）與活潑金屬作用生成鹽和H2：Fe+H2SO

5、4 （5）與鹽反應生成新鹽和新酸：H2SO4+Na2CO3 【課內(nèi)探究學案】一、濃H2SO4的性質1吸水性：濃H2SO4中硫酸分子跟水分子強烈結合（現(xiàn)成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4nH2O（n：14），這些水合物很穩(wěn)定，所以H2SO4結合水稀釋后放出大量 。在化學實驗中常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體。如： 、 、 、 、 等。例1、下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC12脫水性：實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋蔗糖顏色逐漸變 ，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀固體。品紅溶液 濃H2SO4具有，且能氧化，同時自身被還原成為SO2

6、。C+2H2SO4（濃）結論：濃H2SO4的脫水作用一般適用于，這些有機物本身沒有，但有、元素，濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比（HO=21）脫出來，使這些有機物發(fā)生化學變化生成黑色的炭。3強氧化性：實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋a試管：加熱前Cu在濃H2SO4中 ，加熱后Cu片表面變 ，液體由 色變 色b試管：品紅溶液逐漸變?yōu)?色c試管：紫色溶液變 色在常溫下，銅與濃H2SO4 ，在加熱時反應生成 和 試管a、b、c現(xiàn)象明顯后停止加熱，并使之冷卻至室溫將試管a中液體倒入盛少量水的大試管中大試管中的溶液呈 色CuSO4 溶于水結論：濃硫酸具有強的奪電子能力，它是由 引起的，其還

7、原產(chǎn)物一般為 。濃H2SO4的強氧化性往往要在 時才能體現(xiàn)出來。濃H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金屬，在這類反應中，濃H2SO4表現(xiàn) 性和 性。與非金屬反應：非金屬通常被濃硫酸氧化成最高價的氧化物（或對應酸）在該類反應中濃H2SO4只表現(xiàn)性。C+H2SO4（濃）。鈍化：常溫下，濃硫酸可將、氧化并在其表面形成致密、堅固的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟H2SO4起反應，這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化，利用該性質可用或的容器貯存濃H2SO4。例2、：向500ml 18 mol/L的濃硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的濃硫酸的物質的量是（ ）A 小于0.45mol B 等于0.45mol

8、C 大于0.45mol D 在0.45mol和0.9mol之間二、SO42的檢驗在課本附錄中，所有硫酸鹽中只有不溶于水，因此我們利用這一特點，用可溶性的溶液和稀將SO42檢驗出來，選擇酸化的目的是為了排除、等離子的干擾，因為、也為白色沉淀。不能選擇稀進行酸化的原因是由于具有較強的氧化性，可將氧化為。結論：SO42的檢驗（1）試劑：可溶性鋇鹽溶液和稀鹽酸。（2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。（3）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。（4）現(xiàn)象：。（5）離子方程式：。例3、檢驗某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 （ ） A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸

9、鋇溶液 C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液三、硝酸的性質1硝酸的物理性質：純硝酸為色、易、有氣味的體，在空氣中遇水蒸氣呈，能以任意比溶于，98%以上的濃HNO3在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫“發(fā)煙硝酸”。2.化學性質：（1）具有酸的通性：可與堿、堿性氧化物反應生成鹽和水，稀HNO3可使石蕊試液變紅。（2）不穩(wěn)定性：HNO3在見或條件下會分解，硝酸越越容易分解。反應方程式為：。所以，HNO3應盛放在試劑瓶中；濃硝酸呈黃色是由于 的緣故。（3）強氧化性：HNO3分子中，有很強的得電子能力，所以，濃、稀HNO3都具有強氧化性。還原產(chǎn)物可能是：、等。與金屬反應：Cu+HNO3

10、（濃）Cu+HNO3（?。?。前者反應激烈，有色的氣體產(chǎn)生；后者反應較，有色氣體產(chǎn)生，在試管口變色。說明：a.在反應中硫酸表現(xiàn)了性和性；b.與金屬活動性順序表中氫后面的金屬反應，濃HNO3的還原產(chǎn)物一般為；稀HNO3的還原產(chǎn)物一般為；c.常溫時可使活潑金屬Fe、Al，而加熱時可反應；d.不論是濃HNO3還是稀HNO3，與活潑金屬還是不活潑金屬都不放出。濃HNO3能與一些非金屬單質（如S、C、P等）反應，非金屬單質被氧化生成（或含氧酸），本身被還原為。如：C+HNO3（濃）S+HNO3（濃）濃HNO3在反應中只表現(xiàn)性。（4）王水：濃和濃的混合物（體積比為），它的氧化能力更強，能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。例4、下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是 A、常溫下都可用鐵制容器貯存 B、常溫下都能與銅較快反應C、露置于空氣中，溶液質量均減輕 D、露置于空氣中，溶液濃度均降低例5、.從節(jié)約原料，保護環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的Cu（N