物理化學(xué)下期末試題

1、物理化學(xué)（下）期末試題閉卷考試 時(shí)間120分鐘一、選擇題（每空2分，共28分）1利用反應(yīng)A B生產(chǎn)物質(zhì)B，提高溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率有利，這表明（ ）A、Ea ,1> Ea ,2B、Ea ,1< Ea ,2C、Ea ,1= Ea ,2D、不能確定兩者的相對大小2四種濃度都是0.01mol/kg的電解質(zhì)溶液，其中平均活度系數(shù)最小的是：( )A、HClB、CuCl2C、AlCl3D、MgSO43某反應(yīng)速率常數(shù)k=mol-1·dm3·s-1，則該反應(yīng)為（ ）A、一級反應(yīng)B、二級反應(yīng)C、三級反應(yīng)D、零級反應(yīng)4在電解池的陰極上，首先發(fā)生還原反應(yīng)的是（ ） A、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最大的反

2、應(yīng)B、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最小的反應(yīng)C、析出電勢最小的反應(yīng)D、析出電勢最大的反應(yīng) 5如圖所示，帶有活塞的連通管，在兩端各吹一個(gè)大小不同的肥皂泡，當(dāng)打開活塞兩端連通，最后的狀態(tài)為（ ） A、泡1變大，泡2消失B、泡1、泡2都消失 C、泡1消失，泡2變大D、泡1、泡2大小相等6當(dāng)電流通過化學(xué)電源或電解池時(shí)，電極將因偏離平衡而發(fā)生極化，如下圖。則（ ）表示化學(xué)電源的陽極，（ ）表示電解池的陽極。7某電池的電池反應(yīng)可寫成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 用 E1，E2表示相應(yīng)反應(yīng)的電動(dòng)勢，K1，K2 表示相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列各組

3、關(guān)系正確的是（ ）A、E1E2 K1 K2B、E1E2 K1 K2 C、E1E2 K1 K2D、E1E2 K1 K28一個(gè)玻璃毛細(xì)管分別插入25和75的水中，則毛細(xì)管的水面在兩不同溫度水中上升的高度（ ）A、相同B、無法確定C、25水中高于75水中D、75水中高于25水中9在一個(gè)密封的玻璃容器中有著大小不等的兩個(gè)小水滴，則隨著放置時(shí)間的延長，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ） A、大水珠變小，小水珠變大B、大水珠變大，小水珠變小 C、大小水珠的大小都不變D、不能確定10已知298K時(shí)，NH4C1、NaOH、NaCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為1.499×10-2，2. 487×10-2，1

4、.265×10-2S·m2·mol-1，則NH4OH的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率是：（ ） A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111已知連串反應(yīng)A B C中，如果需要的是中間產(chǎn)物B，則為得其最高產(chǎn)率應(yīng)當(dāng)（ ） A、增大反應(yīng)物A的濃度B、增大反應(yīng)速率C、控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度D、控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間12往AgI負(fù)溶膠中分別加

5、入濃度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3電解質(zhì)溶液，其聚沉能力大小順序?yàn)椋?） A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl2 13關(guān)于過渡態(tài)理論，下列說法錯(cuò)誤的是：（ ）A、過渡態(tài)理論又叫活化絡(luò)合物理論B、總反應(yīng)速率由活化絡(luò)合物轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的速率決定C、反應(yīng)物分子之間相互作用勢能是分子間相對位置的函數(shù)D、活化絡(luò)合物能量較反應(yīng)物能量高，較產(chǎn)物能量低二、判斷題（每題1分，共10分）1反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)總是等于反應(yīng)分子數(shù)。（ ）2無論是電池還是電

6、解池，其陽極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極總是發(fā)生還原反應(yīng)。（ ）3催化劑會(huì)增大反應(yīng)速率，提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率。（ ）4質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)，符合質(zhì)量作用定律的反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。（ ）5在一定溫度和一定溶劑中，離子的極限摩爾電導(dǎo)率為一定值，與其共存的其他離子無關(guān)。（ ）6初級光化反應(yīng)對反應(yīng)物呈零級反應(yīng)，其速率等于吸收光子的速率。（ ）7蘭繆爾吸附等溫式適用于單分子層和多分子層吸附。（ ）8對同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)的速率常數(shù)對溫度的變化愈敏感。（ ）9反應(yīng)速率不僅決定于活化焓，還與活化熵有關(guān)，兩者對速率常數(shù)的影響一致。（ ）10膠團(tuán)中膠粒可能帶正電，也可能帶負(fù)電，但膠

7、團(tuán)不帶電。（ ）三、填空題（每空1分，共16分）1對于放熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ，速率常數(shù) 。2電解質(zhì)的聚沉值越大，則聚沉能力越_ _。3將化學(xué)反應(yīng)Zn(s)+H2SO4 (aq)= ZnSO4 (aq)+ H2（pø）設(shè)計(jì)成電池 ，正極反應(yīng)為 ，負(fù)極反應(yīng)為 。4已知電極，則 。5相同溫度下，同種液體被分散成不同曲率半徑的分散系統(tǒng)，以p平、p凹、p凸分別表示平面、凹面、凸面液體上的飽和蒸汽壓，則p凸 p平 p凹（填>、<或）6表面活性劑是指在溶液中加入少量后就能 （填增加或減小）溶液表面張力的物質(zhì)。7溶膠的動(dòng)力性質(zhì)表現(xiàn)為 運(yùn)動(dòng)，光學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為 效應(yīng)，電學(xué)性質(zhì)表

8、現(xiàn)為 現(xiàn)象。8已知298K時(shí)，H+和Ac無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別是350×10-4和40×10-4 S·m2·mol-1，實(shí)驗(yàn)測得298K時(shí)，濃度為31.2mol·m-3的醋酸溶液的電導(dǎo)率為2.87l×10-2 S·m-1，則醋酸溶液的摩爾電導(dǎo)率為 ，此溶液中醋酸的電離度為 ，電離常數(shù)為 。四、證明題（共10分）反應(yīng)2NO + O22NO2的機(jī)理如下：（I）NO + NON2O2快速平衡（II）N2O2 + O2 2NO2慢反應(yīng)（1）試證明該反應(yīng)的速率方程為：r =k NO 2O2（2）試推導(dǎo)總反應(yīng)的表觀活化能與三個(gè)基元反應(yīng)活

9、化能Ea,1、Ea,1、Ea,2的定量關(guān)系。五、計(jì)算題（共36分）1一電池反應(yīng)為：Pb(s) + Hg2Cl2(s) =PbCl2 (s) +2Hg(l)，在298.2K時(shí)，此電池的電動(dòng)勢為0.5357V，溫度升高1K，電動(dòng)勢增加1.45×10-4V。（1）寫出電極反應(yīng)及電池表示式。（2）求1molPb溶解時(shí)，自此電池最多能得多少功?（3）求298.2K時(shí)反應(yīng)的rHm、rSm 。（4）求1molPb可逆溶解時(shí),電池吸熱多少?（20分）2二級反應(yīng)NaOH + CH3COOCH2CH3CH3COONa + CH3CH2OH，兩反應(yīng)物濃度均為0.01mol·dm-3，298K時(shí)，

10、反應(yīng)經(jīng)600s有39的分解，而在308K時(shí)，經(jīng)600s有55分解。試計(jì)算：（16分）（1）分別計(jì)算298K和308K時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)。（2）在288K時(shí)，反應(yīng)600s，CH3COOCH2CH3分解的分?jǐn)?shù)。（3）計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)的半衰期。參考答案一、選擇題（每空2分，共28分）1.A2.D3.B4.D5.C6.A,D7.C8.C9.B 10.D11.D12.A13.D二、判斷題（每題1分，共10分）1.×2.3.×4.×5.6.7.×8.9.× 10.三、填空題（每空1分，共16分） 1.減小，增大； 2.??； 3.Zn(s)ZnSO4(aq)

11、H2SO4(aq)H2(pø),Pt， 2H+(aq) + 2eH2(pø)，Zn(s)2eZn2+(aq)； 4.0.77V； 5.>，>；6.減??；7.布朗，丁鐸爾，電動(dòng)； 8.9.2×10-4S·m2·mol-1，0.0236，1.8×10-5四、證明題（10分）根據(jù)速控步近似：r=k2N2O2O2根據(jù)平衡假設(shè)法：N2O2代入得：r= NO2O2kNO2O2k=而k=A·exp()k1=A1·exp()k-1=A-1·exp()k2=A2·exp()代入上式比較得：Ea=Ea,

12、1+Ea,2-Ea,-1五、計(jì)算題（36分）1（20分）（1）電極反應(yīng)： （-）Pb(s) 2e + 2Cl-(aCl-) PbCl2 (s) （+）Hg2Cl2 (s) + 2e 2 Hg (l) + 2Cl-(aCl-) 電池表示式： Pb(s) + PbCl2 (s)Cl-(aCl-)Hg2Cl2 (s) + Hg (l) （2）W = - rGm = z·E·F = 2×96500×0.5357 = 1.034×102（kJ·mol-1） 可逆電池作功最多，最多能作功1.034×102KJ·mol-1 （3） rHm = -z·E·F + z·F·T（）p = -103.4×103 + 2×96500×298×1.45×10-4 = -95.1（kJ·mol-1） rSm = z·F（）p = 2×96500×1.45×10-4 = 28.0（J·K-1） （4）QR =T· rSm = 298×28.0 = 8.314×103（J） 2（16分）（1）初始濃度均