物理化學(xué)復(fù)習(xí)題10509

1、1、對熱力學(xué)第一定律：dU = Q + W的理解，下列正確的是： ( C ) A. 適合任意系統(tǒng)的理想氣體 B. 僅適合封閉系統(tǒng)不做非體積功的過程 C. 適合封閉系統(tǒng)的任意過程 D. 不適合有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的系統(tǒng)2、在同一溫度下，同一氣體物質(zhì)的摩爾定壓熱容Cp,m與摩爾定容熱容CV,m間的關(guān)系：( B )。A. Cp,m < CV,m B. Cp,m > CV,m C. Cp,m = CV,m D. 難以比較3、某堅固容器容積100 dm3，于25，101.3 kPa下發(fā)生爆炸反應(yīng)，壓力、溫度分別升至5000 kPa和1000; 數(shù)日后，溫度、壓力降至初態(tài)（25和101.3 kPa）

2、，則整個過程：（ D ）。 A. 該過程DU = 0，DH = 0 B. 該過程DH = 0，W¹0 C. 該過程DU = 0，Q¹0 D. 該過程W = 0，Q¹04、對于理想氣體，下列關(guān)系中不正確的是 (D ) A.(U/T)V 0 B. (U/V)T 0 C. (H/p)T 0 D. (U/p)T 0 5. 如下圖所示，體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，經(jīng)歷兩條不同的途徑下式中那個不正確？（ A ） A. Q1=Q2 B. Q1+W1=Q2 +W2C. U1=U2 D. H1=H26. 由純液體物質(zhì)形成理想液體混合物有 (C ) A. S混=0，分子之間不存在作用力

3、 B. G混=0，分子之間存在作用力 C. H混=0，所有分子之間的作用力基本相等 D. V混0，所有分子之間的作用力基本相等7. 在討論稀溶液的依數(shù)性規(guī)律時，溶質(zhì)必須是（ B ）A. 揮發(fā)性物質(zhì) B. 電解質(zhì)C. 非揮發(fā)物質(zhì) D. 氣體8. 如下圖所示， 在絕熱盛水容器中，浸有電阻絲，通電一段時間。以電阻絲、水及絕熱容器為體系，則上述過程的Q、W和體系的dU的符號為 ( D ) 。圖1       A. W=0;  Q<0;  dU<0    

4、0;                B.   W<0;  Q=0;  dU<0       C. W<0;  Q>0;  dU>0             &#

5、160;       D.   W>0;  Q=0;  dU>09. NH4Cl(s)、NH3(g)及HCl(g)構(gòu)成的平衡體系其組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度為 ( A ) A. 3, 3, 2 B. 1, 3, 0 C. 2, 2, 2 D. 3, 2, 310. A與B形成理想溶液，則 （ C ）A. 溶劑分子與溶質(zhì)分子間作用力為零 B. 該溶液沸點升高C. 溶液中的兩組分可通過精餾進(jìn)行分離 D. 11 與B形成理想溶液，某溫度T下，已知相同數(shù)量的A與B形成的體系在該溫度T及壓

6、力p下達(dá)到氣液平衡, 溫度不變，若對體系加壓時，則 ( C )A. 增大，增大 B. 增大，增大C. 增大，減小 D. 增大，減小12. CaCO3(S)、CaO(S)、BaCO3(S)、BaO(S)及CO2(g)構(gòu)成的平衡體系其組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度為 ( D ) A. 3，4，5 B. 5，5，3 C. 3，4，0 D. 3，5，013. 三組分體系最多有幾相平衡共存? （ A ）A. 5相 B. 4相 C. 3相 D. 2相14 冰的熔點隨壓力的增加而 （ B ）A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 無法判斷15 下列敘述中不正確的是 ( D ) A. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B催

7、化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡 D化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化16. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入二杯液面高度相同的糖水（1）和純水（2）。經(jīng)歷若干時間后，二杯液面的高度將是： ( A )A. 1杯高于2杯; B. 1杯等于2杯; C. 1杯低于2杯；D. 視溫度而定。17. 在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡A(g) + B(g) C(g)若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將 ( A )A、 向右移動 B、向左移動 C、 不移動 D、無法確定 19. 工作在溫度為300K和400K兩大熱源間的卡諾熱機，其效率為( B

8、 )。A. 20 % B. 25 % C. 75% D. 100 %。20強電解質(zhì)CuCl2的水溶液，其離子平均活度與電解質(zhì)整體活度之間的關(guān)系為 （ D ）A. B. C. D. 21. 在孤立系統(tǒng)中無論發(fā)生何種變化，其DU （ C ）A 大于零； B 小于零； C 等于零； D.無法確定。22強電解質(zhì)CaCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是 （ C ）AB.C. D. 23電池反應(yīng)為H2O=H2+O2的可逆電池的電動勢為E1，電池反應(yīng)為2H2O=2H2+O2的可逆電池的電動勢 E2，則E1 、E2的關(guān)系為（ C ）。 A. E1=E2 B. E1=1/2 E2 C. E1= -E2

9、 D. E1= -1/2 E224. N2和O2混合氣體經(jīng)絕熱可逆壓縮過程，下列熱力學(xué)量中哪個一定為零 ( C )A U； B A ； C S； D G25.若算得電池反應(yīng)的電池電動勢為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)是 （ B ）A 正向進(jìn)行； B 逆向進(jìn)行；C 不可能進(jìn)行；D 反應(yīng)方向不確定26.設(shè)某濃度時CuSO4的摩爾電導(dǎo)率為1.4×10-2 -1m2mol-1，若在該溶液中加入1 m3的純水，這時CuSO4的摩爾電導(dǎo)率將 (B ) A. 降低 B. 增大 C. 不變 D. 無法確定 27強電解質(zhì)CaCl2的水溶液，其離子平均活度與電解質(zhì)活度之間的關(guān)系為 （ D ）A. B. C. D.

10、 28某電池反應(yīng)為，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時，電池的電動勢E必然是 （ D ） A. B. C. D. 29. 已知298K時，（Cu2+,Cu）= 0.337V，（Cu+,Cu）= 0.521V，由此可知 （Cu2+,Cu+）等于 ( B ) A. 0.184V B. -0.184V C. 0.352V D. 0.153V 30. 下列反應(yīng)AgCl (s) + I-AgI (s) + Cl- ，其可逆電池表達(dá)式為 ( D ) A. AgI (s) | I- | Cl- | AgCl (s) B. AgI (s) | I- | | Cl- | AgCl (s) C. Ag (s) , AgCl (s

11、) | Cl- | | I- | AgI (s), Ag (s) D. Ag (s) , AgI (s) | I- | | Cl- | AgCl (s), Ag (s) 填空題1、反應(yīng)，在400時達(dá)到平衡，已知，為使平衡向左移動，可采取的措施主要有 降壓，升溫，加水 或 等。 2、 一般地說：Ea值小的反應(yīng), k值隨T變化率_小_ _（填大或小） 3、對液體可逆蒸發(fā)過程，則有H 等于 QP （選填 >，< 或 = ）。4、如果在水中加入揮發(fā)性較大的乙醇，則溶液的蒸汽壓將會 降低 （選填增加、不變或降低）。5. 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述之一克勞修斯說法是 勢不可能自動的從低溫物體傳遞

12、到高溫物體而不引起其他變化 。6、熵增加原理可表述為 孤立系統(tǒng)中自發(fā)過程向商增加的方向進(jìn)行，直到最大熵為止 ；數(shù)學(xué)表達(dá)式 dS0 。7. 一定溫度壓力下，1mol苯和1mol甲苯混合形成理想液態(tài)混合物，此混合過程的 mixH= 0 ；mixV= 0 ；mixS= -2Rln（1/2） 。8、熱力學(xué)系統(tǒng)必須同時實現(xiàn)熱平衡、 力 平衡、相平衡和 化學(xué) 平衡，才達(dá)熱力學(xué)平衡。9、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間能量與物質(zhì)的相互作用，可把系統(tǒng)分為 封閉 系統(tǒng)、開放系統(tǒng)、孤立系統(tǒng)。10、 一定溫度壓力下，1mol苯和1mol甲苯混合形成理想液態(tài)混合物，此混合過程的 mixH= 0 。11、絕熱不可逆膨脹過程系統(tǒng)的DS

13、 0。（選填 >，< 或 = ）12. 克勞修斯克拉佩龍方程，此式適用于 氣液 平衡 及氣體近似為 理想氣體 的條件。13. 反應(yīng)，在400時達(dá)到平衡，已知，為使平衡向右移動，可采取的措施主要有 ， ， 等。 14. 兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)加入0.01molNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有 A 杯先結(jié)冰。15. 離子遷移數(shù)的測定方法有 電動勢法 ， 界面移動法 ， 希托負(fù)法 等。16、電池反應(yīng)為H2O=H2+O2的可逆電池的電動勢為E1，電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O的可逆電池的電動勢 E2，則E1 、E2的關(guān)系為 E=-E 。1

14、7、等溫等壓無非體積功條件下，化學(xué)反應(yīng)2A+B=3C達(dá)平衡時，A、B和C間的關(guān)系應(yīng)滿足 2u+u=3u 。18、工作在127=400k和27=300k的兩大熱源間的卡諾熱機，其效率為 25 。解答題1、寫出下列電池中各電極的反應(yīng)和電池反應(yīng) ZnZnCl2(a1) CuNO3(a2) Cu（s）2、寫出下列電池中各電極的反應(yīng)和電池反應(yīng) (5分)PtH2(pH2) HCl(a)Cl2(pCl2) Pt3、試簡要說明化學(xué)平衡的特征及其熱力學(xué)原因和標(biāo)志？4、試根據(jù)相關(guān)的物理化學(xué)知識討論：對于非揮發(fā)性溶質(zhì)，其稀溶液的沸點升高還是降低，為什么？5、1mol理想氣體，從始態(tài)300K,500kPa經(jīng)等溫可逆膨

15、脹至終態(tài)壓力為100kPa，求過程的Q、W、DU、DH 、DS。6、已知298K時，電池反應(yīng) K2=8×1023，求電池AgAg(C| Ag+Ag在298K時的標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢E和電極AgAg(C的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：（10分）7、通電于Cu（NO3）3溶液，電流強度I=0.025A，陰極上析出銅1.27g，已知M（Au）=63.5g/mol，M（O2）=32.0g/mol，計算（1） 通入電荷量；（2）陽極上放出氧氣的質(zhì)量。8、如圖為Al-Si相圖，分析相圖中各點、線、面的含義。填空1、理想氣體恒溫膨脹，DU _ 0，DS _ 0。（填“”、“”、“”） 2、在一個真空容器中，投入CaCO

16、3(s)加熱分解達(dá)平衡，其獨立組分?jǐn)?shù)為 。若投入 NH4HS(s)加熱分解達(dá)平衡，則其獨立組分?jǐn)?shù)為： 。3、在一定的溫度和壓力下，A和B能理想液態(tài)混合物，xA=xB=0.5。已知p*A=2p*B，則氣相總壓p總= ，氣相中兩者的摩爾分?jǐn)?shù)關(guān)系yA:yB= 。4、在一定的溫度下，反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KØ=0.1132，當(dāng)兩者的壓力都等于1kPa時，反應(yīng)向 進(jìn)行。當(dāng)p(N2H4,g)=1kPa, p(NO2,g)=100kPa時，反應(yīng)將向 進(jìn)行。 5、一級反應(yīng)， 對時間t作圖為一直線，其斜率為 。6、對于平行反應(yīng), 一般地說：Ea值小的反應(yīng), k值隨T變化率_,

17、 升溫對Ea值_的反應(yīng)影響更大。（填大、小） 7、對于1-1級對峙反應(yīng)，若以 對t作圖應(yīng)為一條直線，其斜率為 。 8、相同濃度的NaCl，CaCl2兩種電解質(zhì)溶液，其中離子平均活度系數(shù)g±較大的是_溶液。g±較小的是_溶液。9、電極AgNO3(a1)|Ag(s)與ZnCl2(a2)|Zn(s)組成自發(fā)電池的書面表示式為：_。選用的鹽橋為：_。10、測定電解質(zhì)溶液電導(dǎo)時必須采用_電源,以防止_。判斷1、封閉體系經(jīng)歷一無其他功的等壓過程，其熱量Qp只取決于體系的始終態(tài)。-( )2、當(dāng)系統(tǒng)的T、P一定時，G>0的過程則不能發(fā)生。-( )3、稀溶液的沸點一定比純?nèi)軇┑姆悬c高。

18、-( )4、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度與溫度無關(guān)，而物質(zhì)量的濃度與溫度有關(guān)。( )5、一個已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。 ( )6、某化學(xué)反應(yīng)的rGm若大于零，則K一定小于1。 ( )7、定溫下，1-1價型強電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導(dǎo)率m的大小反映了溶液濃度的大小和離子遷移率的大小。 ( )8、對于電池 Ag(s)AgNO3(b1)AgNO3(b2) Ag(s)，b較小的一端做負(fù)極。( )9、一級反應(yīng)不一定是單分子反應(yīng)。 ( )10、復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。-( )選擇1、等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由rHm和rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足下列關(guān)系中的

19、是： ( ) A、 B、C、 D、2、理想氣體自狀態(tài)p1,V1,T等溫膨脹到p2,V2,T, 此過程F與G的關(guān)系是： ( ) A、F>G B、F<G C、F=G D、無確定關(guān)系 3、稀溶液的4個依數(shù)性中，最靈敏的性質(zhì)是：-( )A、沸點升高 B、蒸汽壓降低 C、凝固點降低 D、滲透壓4、在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡A(g) + B(g) C(g)若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將-( )A、 向右移動 B、向左移動 C、不移動 D、無法確定 5、2M P 為二級反應(yīng)，若 M 的起始濃度為1 mol·dm-3，反應(yīng)1 h后 ，M 的濃度減少 1/2，

20、則反應(yīng) 2 h后 ，M 的濃度是：-( ) A、1/4 mol·dm-3 B、1/3 mol·dm-3 C、1/6 mol·dm-3 D、缺少k值無法求 6、對于對峙反應(yīng)下列說法不正確的是：-( ) A、定溫下，Keq=k+/k- B、r=r+-r- C、升高溫度，會縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間 D、反應(yīng)達(dá)平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零7、反應(yīng) AB (I)；AD (II)，已知反應(yīng) I 的活化能 E1大于反應(yīng) II 的活化能 E2，以下措施中哪一種不能改變獲得 B 和 D 的比例？-( ) A、提高反應(yīng)溫度 B、延長反應(yīng)時間C、加入適當(dāng)催化劑 D、降低反應(yīng)溫度 8、對于同一電解質(zhì)的稀溶液，當(dāng)其濃度