物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律圖表題分析

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律圖表題分析 圖表題是化學(xué)問(wèn)題分析中常見(jiàn)的形式，具有直觀性、簡(jiǎn)潔性、活潑性等特點(diǎn)。下面以物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表知識(shí)為例，將其常考的典型圖表題型歸類分析如下，供參考。一、以卡通形象或圖示形式考查基本概念或原子結(jié)構(gòu)知識(shí)例1 簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：，其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是（ ）a互為同位素b互為同素異形體c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d具有相同的質(zhì)量數(shù) e具有相同的質(zhì)量f是三種不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f【審題視角】首先應(yīng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)圖像確定原子種類，然后再根據(jù)各概念之間的關(guān)系進(jìn)行判斷。分析：由題圖可知所給出的是三種

2、不同的原子，這三種原子都有1個(gè)質(zhì)子，是H、H、H，它們是氫的三種同位素；同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同。答案為A。跟蹤練習(xí) 如下是四位同學(xué)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是（ C ）二、以元素周期表殘表形式考查元素推斷、元素化合物的性質(zhì)等例2 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）AAAAAAA二cd三abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【審題視角】熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)從而確定a、b、c、

3、d、e、f分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，這是解題的關(guān)鍵。分析：結(jié)合元素周期表考查元素周期律。根據(jù)各元素在周期表中的位置很容易判斷出a為Na、b為Mg、c為C、d為O、e為S、f為Cl，以下各選項(xiàng)可據(jù)此判斷。本題若不推出具體元素，結(jié)合“位構(gòu)性”也可作答。氫化物的穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性強(qiáng)弱，d、e是同族元素，非金屬性從上到下減弱，因而氫化物穩(wěn)定性也減弱，A項(xiàng)錯(cuò)；同一周期元素，半徑從左到右逐漸減小，abe，B項(xiàng)錯(cuò)；C是第A族元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性取決于元素的非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：cef，因此酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)對(duì)。答案為D。跟蹤

4、練習(xí) W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ）WXYZAX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性三、以表格數(shù)據(jù)形式考查對(duì)元素周期律的理解、元素化合物知識(shí)等例3 根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)21571532313A元素形成的化合物具有兩性 B元素位于第三周

5、期族C元素形成的化合物是離子化合物D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)【審題視角】表格中的數(shù)據(jù)是解題的關(guān)鍵信息，它們是元素性質(zhì)的具體反映，因此，合理解讀有關(guān)數(shù)據(jù)及相互關(guān)系是重點(diǎn)。分析：只有2價(jià)，可知為氧。只有1價(jià)，由原子半徑關(guān)系可知為鋰，為鈉。為A族元素，由原子半徑關(guān)系可知為磷，為氮。的最高化合價(jià)為7，則為氯(氟無(wú)正價(jià))。為A族元素，由原子半徑關(guān)系可知為鎂(比鋰大)，同理為鋁。A中形成的氧化鋁具有兩性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中應(yīng)位于第二周期A族；C項(xiàng)中形成的PCl3或PCl5均為共價(jià)化合物；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，D項(xiàng)不正確。答案為A。跟蹤練習(xí) 根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

6、 ）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)MCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等四、以圖像形式考查原子序數(shù)與元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)等例4 下圖是部分周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【審題視角】解答圖像題時(shí)，一要弄清楚橫、縱坐標(biāo)的意義及數(shù)據(jù)特點(diǎn)(本題橫坐標(biāo)顯示的元

7、素原子序數(shù)并不連續(xù))，二要注意二者間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。分析：從圖看知，短周期元素X、W都有最低價(jià)2價(jià)，且W還有最高價(jià)+6價(jià)，則這兩種元素都處于A族，故X為O，W為S；Y只有+1價(jià)，且原子序數(shù)大于氧，故Y為Na；Z只有+3價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)大小情況可知Z為Al；R有+7和1價(jià)，則R為Cl。A項(xiàng)，應(yīng)該是YZX。C項(xiàng)，SO3和水反應(yīng)形成的化合物硫酸為共價(jià)化合物。答案為B、D。跟蹤練習(xí) 右圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（ ）AH2S BHCl CPH3 DSiH4五、以框圖形式考查元素及物質(zhì)推斷、元素化合物知識(shí)等例5 A、B、C、

8、D、E、F均是由周期表中短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，這六種物質(zhì)涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于33，其中反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，物質(zhì)D為雙核18電子化合物，B的相對(duì)分子質(zhì)量大于F的相對(duì)分子質(zhì)量(下圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)條件均省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：A、F的分子式分別為_(kāi)、_。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_(kāi)。假設(shè)X只可能含有B和D中的一種或兩種，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明X只含一種物質(zhì)D，其實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)?！緦忣}視角】置換反應(yīng)、雙核18電子化合物等信息都是解題的主要突破口，再結(jié)合原子序數(shù)之和等于33進(jìn)行驗(yàn)證，確定各物質(zhì)。分析：物質(zhì)D為雙核18電

9、子化合物，結(jié)合題目驗(yàn)證，可以確定D為HCl，反應(yīng)為置換反應(yīng)，B的相對(duì)分子質(zhì)量大于F的相對(duì)分子質(zhì)量，可推測(cè)B為Cl2，F(xiàn)為H2O。反應(yīng)為置換反應(yīng)，A一定為某種元素的氫化物，這樣A、B、C、D、E、F涉及的元素有H、O、Cl和另一種未知元素，由涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于33，可以確定未知元素為N，這樣可以確定所有物質(zhì)，解決問(wèn)題。答案：NH3H2O 2NH33Cl2=N26HCl4HClO22Cl22H2O0.2 mol (4)將X先通入放有濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙的洗氣瓶中，再將氣體通入硝酸銀溶液中跟蹤練習(xí) X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素中的4種。X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn與Wn的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見(jiàn)化合物